離子反應(yīng)專題練習(xí)

1、離子反應(yīng)專題練習(xí)1.下列對(duì)應(yīng)現(xiàn)象的描述與離子方程式都正確的是（）A. 金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣體生成Mg+ 2H+ + 2C=MgC2+ H2 fB. 氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成Ba2+ + SO=BaSOjC. 碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出N&CQ+ 2J=2NjJ + CQ f + HOD. 過(guò)量鐵粉與氯化銅溶液反應(yīng)：溶液由藍(lán)色變成淺綠色，同時(shí)有紅色固體生成Fe+ Cu + =FeT + Cu2 .與離子方程式 H+ OH =H O相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）A. Mg（OH） 2+ 2HCI=MgC2+ 2HzOB. 2NaOH+ HSQ=NaSQ + 2HzOC

2、. Ba（OH） 2+ H2SQ=BaSQ+ 2fO D. Cu（OH）2 + 2HCI=CuC2+ 2H2O3 .下列各組離子一定能大量共存的是（）A. 含有大量 Bf 的溶液中：C、K+> SO、CO一B. 含有大量的溶液中：Mg7 Na+> CO、SO一C. 含有大量OH的溶液中：Cu2+> nQ、sO、cOD. 含有大量 NaT的溶液中： H、K、SO、NQ4 .下列離子方程式中正確的是 （）A. 澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2 + 2H+ =Ca + 2fOB. 氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：OH+ H =HOC. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+ Ag+ =cu + +

3、 AgM可能是（）D. 氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：MQ + 2OH =Mg（OHH5.如果MgS M Fe3+和C四種離子以物質(zhì)的量之比 1 : 3 : 2 ：2共存于同一溶液，那么A. CO； 一 B. NO ； C. OH 一D. SO46 .在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（）A. Na S K+>OH CB. Na+>Cu2+> sO、NQC. Mg2+> Na >SO、ClD. Ba2+>K、HCO、NQ7.下列敘述正確的是（）A. 凡是電解質(zhì)，在離子方程式中都要以離子形式表示B. 離子互換反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃

4、度減小的方向進(jìn)行C. 酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 與OH結(jié)合生成水，故酸堿中和反應(yīng)都可以表示為H + OH =HOD. 復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件才能進(jìn)行&只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（）A. H+ OH=HOB. 2H+ + CO=HO+ COfC. Zn（OH）2+ 2H+ =ZnT+ 2fO2十一2十2 D. Cu 十 2OH 十 Ba 十 SQ =BaSOM+ Cu（OH* J9 離子方程式：Ba2十十SO一=BaSOj可能表示（） 可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng) 氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng) 稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng) 氫氧化鋇溶液

5、與稀硫酸反應(yīng)A.B. C .10 .限用硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽在溶液中反應(yīng)，符合離子方程式2H+ SO一 =HQ+ SQ f的化學(xué)方程式的個(gè)數(shù)有（）D. 12A. 3 B. 5C. 811.根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列各組物質(zhì)中不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（）A. NazSQ溶液與 BaCl2 溶液B. NaC. H2SQ 溶液與 NaOH溶液D. CuSO12.已知某溶液中存在較多的H、sO_、3十一一A. Al 十、CHCOO、ClC. Na 十、OH、CO一2CO溶液與H2SQ溶液4溶液與NaCI溶液NO，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（）2 十2+B. Mg 十、Ba 十、

6、ClD. Na 十、K十、Cl 13. （1）選擇適宜的物質(zhì)完成下列反應(yīng)，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。2 十 CO 十 2H =COf + H2O2十一 Cu 十 2OH=Cu(OH2 J十2十 Zn+ 2H =Zn 十 H4（2）完成離子反應(yīng)，并改寫成化學(xué)反應(yīng)方程式。 十Ag十=十Ag3十 Fe2Q+=Fe 十 CaCO+=COf 十十。14. 有A、B C三種可溶性鹽，陰、陽(yáng)離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量按A、B C的順序依次增大。將等物質(zhì)的量的A B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3十、K十、SO一、NQ、Cl 五種離子，同時(shí)生成一種白色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）經(jīng)檢驗(yàn)，三種鹽中還含

7、有下列選項(xiàng)中的一種離子，該離子是 。2T2TA. Na B. MgC. Cu(2) 三種鹽的化學(xué)式分別是A, B, C不需要加入任何試劑就能將上述三種D. Ag。鹽溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)，鑒別出來(lái)的先后順序?yàn)?填化學(xué)式)。 若將A B C三種鹽按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3 +、sO、NQ、K*四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1 : 2 : 3 : 4,貝U A、B、C三種鹽的物質(zhì)的量之比為 。 15.某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含 K、Ag*、Fe3+> C、OHI、NG>六種離子。(1) 甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是 、。 乙廠的廢水中含有

8、另外三種離子。如果加一定量的( 填“活性炭”或“鐵粉”)，可以回收其中的 ( 填寫金屬元素符號(hào))。 另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的 (填寫離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水中主要含 ，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。16.某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的 MgCb固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1) 溶解MgC2固體所用的玻璃儀器有 (填字母)。a.天平 b.燒杯 c. 漏斗 d. 玻璃棒(2) OA 段反應(yīng)的離子方程式為 。(3) AB 段

9、反應(yīng)的離子方程式為 。(4) 在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加 AgNO溶液，觀察到的現(xiàn)象是 反應(yīng)的離子方程式為。答案及解析B B D D D C B D D C D D13、解析：(1)CO代表易溶碳酸鹽，如 K2CQ、NazCO、(NHCQ,但不能是CaCQ BaCO等；J代表強(qiáng)酸， 主要有三種是 HNG、HbSQ、HCl。2+ Cu代表易溶的銅鹽，如 CuSO、Cu(NO)2、CuCl2等，OH代表強(qiáng)堿，如 NaOH Ca(OH) 2、Ba(OH)z等， 但注意Ca(OH)2、Ba(OH)2與CuSO反應(yīng)不符合題意，因其反應(yīng)的離子方程式為 Ca2+ 20H + Cu2+ SC4 =CaSQ + C

10、u(OH)2j (微溶視為沉淀)。B+ + Cif+ + SO+ 2OH=BaSOj + Cu(OH)2j。只十代表稀硫酸、鹽酸，不能用濃硫酸和HNO,因其與Zn反應(yīng)不放出Hao(2) 能置換出Ag的金屬可以在金屬活動(dòng)性順序表中MHg之間找即可。 能將Fe2Q變?yōu)樽杂梢苿?dòng)的 Fe3十的只有酸，女口 H2SO、HNO、HCI。 由CaCO制CQ需要酸，可用鹽酸、硝酸，但不能用H2SQ。答案： NaQQ + 2HCI=CQf + 2NaCI + H2Q CuSQ+ 2NaQH=Cu(QH+ NSQ Zn+ 2HCI=Z nCb+ H4I2豐(2) Cu+ 2Ag =Cu + 2AgCu+ 2AgN

11、Q=2A葉 Cu(NQ) 2 FezQ + 6H =2Fe + 3HzQFezQ + 3H2SQ=Fe(SC4)3 + 3HzQ CaCQ+ 2J=CQf + Ca2+ + H2QCaCQ+ 2HCI=CaC2 + CQf + H2Q14、解析：(1)由題意可知，該離子能和五種離子中的一種陰離子反應(yīng)生成沉淀，符合條件的只有Ag+。(2)因?yàn)锳SQ、AgCI難溶于水，A、B、C中必有一種鹽為AgNQ。另兩種必是FeCh和&SQ,若為 KCI和Fe2(SQ4)3則與題意相矛盾，這是因?yàn)镵CI、AgNQ等物質(zhì)的量反應(yīng)，溶液中剩余四種離子。則陰離子摩爾質(zhì)量由小到大的順序?yàn)镕eCb、AgNGK

12、K2SQ。FeCI 3溶液呈棕黃色，它和 AgNQ溶液可產(chǎn)生沉淀，最后剩下的即為K2SQ。或?qū)eCI 3溶液滴入另外兩種溶液中，無(wú)現(xiàn)象的是K2SQ溶液，產(chǎn)生沉淀的是AgNQ溶液。(4)溶液中無(wú)Ag+和C貝Un(FeCI 3)：n(AgNQ)=1 : 3,又因n(Fe3 + ):n(S&)= 1 :2,貝Un(FeCI 3):n(K2SQ) = 1 : 2,故n(FeCI3):n(AgNQ) ： n(K2SQ)=1 : 3 : 2。答案：(1)D (2)FeCI 3 AgNQ &SC4(3) FeCI 3、AgNQ KzSQ(或 FeCb、K2SQ、AgNQ)(4) 1 : 3 :215、解析：(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，即含大量的QH，而Ag Fe3+與QH不能共存，故 Ag +、Fe3 +只能在乙廠廢水中。由于 C與Ag +不共存，故C在甲廠廢水中，依電荷守恒，甲廠廢水中不能只含陰離子，還必須 含有陽(yáng)離子，這種陽(yáng)離子只能為K+(因?yàn)殛?yáng)離子中只剩K可供選擇了)。所以甲廠廢水中含 QH、C、K+，乙廠廢水中含 Ag+、Fe3 +、NG>。(2)加入鐵粉回收銀： Fe + 2Ag+ =F«5 + + 2AgJ。(3)混合后QH與Fe3+、Ag+ , Cl與Ag+都轉(zhuǎn)化為沉淀，剩下的只有K和NQ。