【圖文】第一章 金屬電化學(xué)腐蝕的基本原理_第1頁(yè)
【圖文】第一章 金屬電化學(xué)腐蝕的基本原理_第2頁(yè)
【圖文】第一章 金屬電化學(xué)腐蝕的基本原理_第3頁(yè)
【圖文】第一章 金屬電化學(xué)腐蝕的基本原理_第4頁(yè)
【圖文】第一章 金屬電化學(xué)腐蝕的基本原理_第5頁(yè)
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2.歷程： 陽(yáng)極：M2eM2+ 陰極：O2+2H2O+4e4OH3.特點(diǎn)：（1）腐蝕過(guò)程的控制步驟隨金屬在溶液 中的腐蝕電位而異（2）在氧的擴(kuò)散控制情況下， 腐蝕速度與金屬本性關(guān)系不大（3）溶液的含氧量 對(duì)腐蝕速度影響很大（4）陰極面積對(duì)腐蝕速度的 影響視腐蝕電池類型而異（5）溶液的流動(dòng)狀態(tài)對(duì) 腐蝕速度影響大 第五節(jié) 金屬的鈍性 一、鈍化現(xiàn)象：金屬?gòu)幕钚匀芙鉅顟B(tài)向耐蝕狀態(tài)的轉(zhuǎn) 化叫金屬的鈍化。鈍化后的狀態(tài)叫鈍態(tài)。 v 金屬鈍化現(xiàn)象的特征：（1）金屬鈍化的難易程 度與鈍化劑、金屬本性和溫度等有關(guān)，（2）金 屬鈍化后電位往正方向急劇上升，（3）金屬鈍 態(tài)與活態(tài)之間的轉(zhuǎn)換往往具有一定程度的不可逆 性，（4）在一定條件下，利用外加陽(yáng)極電流或 局部陽(yáng)極電流也可使金屬?gòu)幕顟B(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)殁g態(tài)。 v 鈍化途徑：化學(xué)鈍化和陽(yáng)極鈍化 二、鈍化理論：成相膜理論與吸附理論 三、金屬鈍性的應(yīng)用 1.陽(yáng)極保護(hù) 2.化學(xué)鈍化提高金屬耐蝕性 3.添加易鈍化合金元素，提高合金耐蝕性 4.添加活性陰極元素提高可鈍化金屬或合 金的耐蝕性

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