配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液_提高

1、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液編稿：宋杰 審稿:【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法和應(yīng)用；2了解容量瓶使用注意事項(xiàng)；3配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析?！疽c(diǎn)梳理】要點(diǎn)一、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的注意事項(xiàng)由固體配制溶液（需確定溶質(zhì)的質(zhì)量）和由濃溶液配制稀溶液（需確定要量取的濃溶液體積）。整個(gè)過(guò)程可細(xì)化為八個(gè)步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解或稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。1儀器通常有：容量瓶（注意規(guī)格）、托盤(pán)天平（固體配制溶液）或滴定管（用濃溶液配制稀溶液）、量筒（用于量取溶劑）、燒杯（溶解）、玻璃棒（攪拌、引流）、膠頭滴管（用于定容）、藥匙（溶質(zhì)是固體時(shí)使用）。2容量瓶為細(xì)頸、梨形玻璃

2、容器，帶有磨口玻璃塞。容量瓶上標(biāo)有刻度線(xiàn)、適用溫度、容量。使用前一定要檢查容量瓶是否漏液，方法是：向瓶?jī)?nèi)加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒置，看是否有水漏出。如不漏水，再將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，重復(fù)上述操作，兩次均不漏水的容量瓶才能使用。3注意事項(xiàng)：（1）稱(chēng)量時(shí)一般用托盤(pán)天平，量取時(shí)一般用量筒，它們只能準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后一位（0.1 g或0.1 mL），因此計(jì)算所用溶質(zhì)的質(zhì)量或體積時(shí)保留到小數(shù)點(diǎn)后一位。（2）稱(chēng)量時(shí)左物右碼，有吸濕性和腐蝕性的藥品放在燒杯中快速稱(chēng)量；用量筒量取的液體倒入燒杯后，量筒內(nèi)壁附著的溶質(zhì)不要洗滌到燒杯中。（3）溶解時(shí)一般先在燒杯中加入溶

3、質(zhì)，后加溶劑進(jìn)行溶解。濃硫酸的稀釋一定要注意將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入水中，且邊加邊用玻璃棒攪拌。（4）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而完全不需要計(jì)算水的用量。（5）不能配制任意體積的溶液，因?yàn)榕渲七^(guò)程中是用容量瓶來(lái)定容的，而容量瓶的規(guī)格又是特定值。常用容量瓶的規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。（6）不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液（尤其堿性溶液），更不可在容量瓶中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。配制完溶液后，應(yīng)將溶液倒入干燥、潔凈的試劑瓶中。（7）溶液注入容量瓶前要使其溫度恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)闊岬娜芤恨D(zhuǎn)入容量瓶會(huì)使所配的

4、溶液的體積偏?。úＡУ呐蛎浵禂?shù)小于液體），所配溶液濃度偏大。（8）溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，要用玻璃棒引流，并用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒（上面粘有少量溶質(zhì)）23次，將洗滌液移入容量瓶。（9）當(dāng)容量瓶中液面上升到離刻度線(xiàn)12 cm處，要改用膠頭滴管加入蒸餾水，防止液面超過(guò)刻度線(xiàn)。若加水定容時(shí)超過(guò)刻度線(xiàn)，必須重新配制。（10）定容后的溶液要注意反復(fù)搖勻。靜置后若發(fā)現(xiàn)液面下降，稍低于標(biāo)線(xiàn)，不要再加蒸餾水，否則會(huì)引起結(jié)果偏低。如果搖勻后灑出幾滴，溶液的濃度不變。要點(diǎn)二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法 1實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液一般用容量瓶，比較常用的容量瓶的規(guī)格有100 mL、250 mL、500 m

5、L和l 000 mL。容量瓶上標(biāo)有溫度、容積、刻度線(xiàn)。 2一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟：（1）計(jì)算；（2）稱(chēng)量（固體溶質(zhì)用托盤(pán)天平進(jìn)行稱(chēng)取，液體溶質(zhì)用量筒量?。?；（3）溶解或稀釋?zhuān)唬?）轉(zhuǎn)移（將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶?jī)?nèi)）；（5）洗滌（洗滌玻璃棒和燒杯）；（6）定容；（7）移液并貼好標(biāo)簽。3配制流程圖。要點(diǎn)三、容量瓶使用注意事項(xiàng) 1容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或橡膠塞。使用前，除洗滌外，還應(yīng)檢查容量瓶是否完好，檢查容量瓶是否漏水。查漏方法： 往瓶?jī)?nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周?chē)欠裼兴┏?。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，仍

6、把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是否有水漏出。 2只用于配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解或稀釋?zhuān)萘科恳膊荒茏鳛榉磻?yīng)容器，且不能長(zhǎng)期貯存溶液。 3向容量瓶中注入液體時(shí)，應(yīng)沿玻璃棒注入，且玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線(xiàn)以下的內(nèi)壁上，以防注入操作時(shí)液體流出，造成溶質(zhì)損失。 4溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時(shí)會(huì)吸熱或放熱，而容量瓶必須在室溫下使用。 5用容量瓶不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因?yàn)槿萘科康囊?guī)格是固定的，配制溶液時(shí)要根據(jù)所需溶液的體積選擇合適的容量瓶。 6定容時(shí)，要使視線(xiàn)與瓶?jī)?nèi)溶液凹液面的最低處相切。7洗滌容量瓶后留在瓶?jī)?nèi)的少量水不必烘干，因?yàn)樽詈蠖ㄈ輹r(shí)也要加水

7、。要點(diǎn)四、配制誤差分析 根據(jù)判斷。其他正常時(shí)，凡是使m或n增大的因素，使c偏大；凡是使m或n減小的因素，使c偏??；凡是使V增大的因素，使c偏??；凡是使V減小的因素，使c偏大。 1若稱(chēng)量固體溶質(zhì)時(shí)，操作無(wú)誤，但所有砝碼生銹，m偏大，結(jié)果偏高。 2若沒(méi)有洗滌燒杯內(nèi)壁，使n偏小，結(jié)果偏低。， 3若容量瓶中有少量蒸餾水或定容后反復(fù)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，則對(duì)結(jié)果無(wú)影響。 4仰視刻度線(xiàn)（圖甲）。由于操作時(shí)是以刻度線(xiàn)為基準(zhǔn)加水，從下向上看，最先看見(jiàn)的是刻度線(xiàn)，刻度線(xiàn)低于液面的實(shí)際刻度，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。5俯視刻度線(xiàn)（圖乙）。恰好與（4）相反，刻度線(xiàn)高于液面的實(shí)際刻度，使得加水量偏小，

8、結(jié)果偏高。以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液為例分析以下操作：能引起誤差的一些操作過(guò)程分析對(duì)c的影響mV稱(chēng)量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)減小不變偏低用濾紙稱(chēng)NaOH減小不變偏低向容量瓶注液時(shí)少量流出減小不變偏低未洗燒杯和玻璃棒減小不變偏低定容時(shí)，水加多后用滴管吸出減少不變偏低定容搖勻時(shí)液面下降再加水不變?cè)龃笃投ㄈ輹r(shí)俯視讀數(shù)(讀刻度)不變減小偏高定容時(shí)仰視讀刻度不變?cè)龃笃头椒ㄒ龑?dǎo)定容誤差的判斷方法定容的目標(biāo)是容量瓶的容積，相關(guān)主要方法是以平視式、以容量瓶的刻度線(xiàn)為目標(biāo)、觀察液面與刻度的位置關(guān)系，標(biāo)準(zhǔn)是液面的最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)齊平時(shí)，液體體積恰好等于容量瓶的容積。(A)仰視觀察，溶液體積偏大。如圖(a)(B)俯視觀

9、察，溶液體積偏小。如圖(b)【高清課堂】【典型例題】類(lèi)型一、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的注意事項(xiàng)例1欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取 _mL 98%密度為1.84g/cm3 的濃硫酸，再用_取適量蒸餾水，將_緩慢注入到 _中，并用_不斷攪拌，待溶液_后，將溶液沿玻璃棒移入_中，用少量蒸餾水洗滌_和_ 2-3次，將洗滌液移入_中。向容量瓶中注入蒸餾水至距刻度線(xiàn)_ 時(shí)，改用_小心加水至溶液液面最低處與刻度線(xiàn)相切。最后蓋好瓶塞， 將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_中并貼好貼簽?！敬鸢浮?3.6 燒杯 濃硫酸 水 玻璃棒 冷至室溫 容量瓶 燒杯 玻璃棒容量瓶 1-2 cm 膠頭滴管 試劑瓶 【解析】

10、V =0. 25L×1mol/L× 98g /mol÷98% ÷1.84g /cm3 =13.6 mL【總結(jié)升華】掌握配制溶液的注意事項(xiàng)舉一反三：【變式1】實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是()A稱(chēng)取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水B稱(chēng)取12.0 g膽礬配成500 mL溶液C稱(chēng)取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水D稱(chēng)取12.5 g膽礬配成500 mL溶液【答案】D【解析】配制500 mL溶液需CuSO4；0.5 L×0.1 mol·L10.05 mol，

11、質(zhì)量為8 g，換算成膽礬的質(zhì)量為12.5 g。但C不符合一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制要求，即不是加入500 mL水，而是定容后溶液體積為500 mL，故應(yīng)選D?！究偨Y(jié)升華】1所配溶液體積與容量瓶規(guī)格要匹配，如果配制250 mL溶液，應(yīng)當(dāng)選250 mL容量瓶。當(dāng)所需溶液不是容量瓶的規(guī)格時(shí)，選與之接近的大規(guī)格容量瓶，如480 mL溶液，應(yīng)先配制500 mL溶液，然后再取480 mL即可。2溶液體積不等于溶劑體積。3所稱(chēng)的是CuSO4，還是CuSO4·5H2O計(jì)算時(shí)要注意。 類(lèi)型二：一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法例2實(shí)驗(yàn)室要用98%(密度為1.84 g·cm3)的硫酸配制3.68

12、mol/L的硫酸500 mL。(1)需準(zhǔn)確量取98%的硫酸_mL。(2)要配制3.68 mol/L的硫酸500 mL，必須用到的儀器是(填寫(xiě)序號(hào))_。500 mL量筒燒杯1 000 mL容量瓶500 mL容量瓶天平膠頭滴管錐形瓶玻璃棒(3)若配制3.68 mol/L的硫酸，其他操作均正確，下列操作會(huì)使所配硫酸溶液濃度偏低的是_。A將稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒B將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外C用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)凹液面高于容量瓶刻度線(xiàn)，此時(shí)立即用膠頭滴管將瓶?jī)?nèi)多余液體吸出，使溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切D用膠頭滴管向容量瓶中加入水時(shí)，仰視觀察溶

13、液凹液面與容量瓶刻度線(xiàn)相切(4)若配制時(shí)，因加水不慎超過(guò)了容量瓶刻度線(xiàn)，此時(shí)實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行？_?！敬鸢浮?1)100.0(2)(3)ABCD(4)將容量瓶中的溶液倒出洗滌干凈后，再重新配制【解析】(1)需要硫酸的物質(zhì)的量為3.68 mol/L×0.5 L1.84 mol，需98%的濃硫酸的體積為1.84 mol×98 g/mol÷98%÷1.84 g·cm3100.0 mL。(2)量取硫酸可用100 mL的量筒，不能用500 mL的量筒(誤差大)，用500 mL的容量瓶，還用到燒杯、膠頭滴管、玻璃棒。(3)配制溶液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒、濺出

14、稀硫酸、加水超過(guò)容量瓶刻度線(xiàn)后用膠頭滴管吸出瓶?jī)?nèi)液體，都使硫酸損失，會(huì)使所配溶液濃度偏低。加水仰視會(huì)使液面高于刻度線(xiàn)，所以也會(huì)使所配溶液濃度偏低。(4)當(dāng)加水不慎超過(guò)了容量瓶刻度線(xiàn)，無(wú)論怎么處理都使結(jié)果不準(zhǔn)確，所以必須重新配制?！究偨Y(jié)升華】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，計(jì)算所取固體和液體要注意數(shù)據(jù)的記錄，若用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體則計(jì)錄到0.1 g，若用量筒量取液體則記錄到0.1 mL。量筒使用時(shí)要根據(jù)液體量選擇合適的規(guī)格。容量瓶也要選擇合適的規(guī)格。分析誤差：依據(jù)c中m、n、V的變化分析。舉一反三：【變式1】配制100 mL 1 mol·L1 Na2CO3溶液，下列操作正確的是()A稱(chēng)取10

15、.6 g無(wú)水碳酸鈉，加入到100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B稱(chēng)取10.6 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解C轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻【答案】D【解析】A選項(xiàng)錯(cuò)，不能在容量瓶中溶解物質(zhì)；B選項(xiàng)錯(cuò)，因?yàn)橐渲?00 mL溶液，加入100 mL蒸餾水溶解Na2CO3所得溶液已接近100 mL，但并不是100 mL；C選項(xiàng)未用玻璃棒引流，錯(cuò)?！咀兪?】 （2015 寧夏銀川期末考）用98%的濃硫酸（密度為1.84gcm3）配制80mL 1molL1的稀硫酸用到的儀器有（ ）100mL量筒10mL量筒50mL燒杯托盤(pán)天

16、平100mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒80mL容量瓶ABCD【答案】D【解析】濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=18.4mol/L，由于無(wú)80mL容量瓶，故應(yīng)選用100mL容量瓶，配制出100mL的溶液，設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)可知稀釋定律C濃V濃=C稀V?。?8.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL解得V=5.4mL，用10mL量筒量取5.4mL濃硫酸，后放入燒杯中稀釋?zhuān)瑫r(shí)用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至100ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線(xiàn)1至2CM時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹

17、液面與刻度線(xiàn)相切，然后搖勻、裝瓶用到的儀器有：10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管。類(lèi)型三：容量瓶使用注意事項(xiàng)例3（1）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm3的濃硫酸配制100 mL 1.84 mol·L1的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A1 mL量筒；B托盤(pán)天平；C玻璃棒；D50 mL容量瓶；E10 mL量筒；F膠頭滴管；G50 mL燒杯；H100 mL容量瓶，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是（填編號(hào)）_。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號(hào)）_。A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗C配制溶液時(shí)，如果試樣是固

18、體，把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線(xiàn)12 cm處，用膠頭滴管加蒸餾水到標(biāo)線(xiàn)D配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標(biāo)線(xiàn)E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次F往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流【思路點(diǎn)撥】本題是一道溶液稀釋、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算及物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)操作題?！敬鸢浮浚?）EFGCHF （2）BCD【解析】（1）據(jù)稀釋規(guī)律c1V1=c2V2及質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算為物質(zhì)的量濃度的關(guān)系，先求出c1，再求出V1。 則需用濃硫酸的體積為10 mL，所以選10 mL量筒，若用100

19、 mL量筒則會(huì)使量取的溶液體積誤差變大。（2）主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用來(lái)定容（定容時(shí)標(biāo)示的溫度為20），不能用來(lái)稀釋或溶解物質(zhì)，也不能長(zhǎng)期存放溶液，因?yàn)橄♂尰蛉芙獾倪^(guò)程中將有熱效應(yīng)，影響溶液的容積測(cè)定；使用容量瓶之前只能用蒸餾水洗滌，不能用待配溶液潤(rùn)洗容量瓶。若用待配溶液潤(rùn)洗會(huì)使溶質(zhì)附著在容量瓶?jī)?nèi)壁，引起配制溶液濃度偏高。 【總結(jié)升華】溶解時(shí)加水的體積一般為配液總體積的40%左右，需要用到100 mL量筒來(lái)量取水。不用量筒而直接估計(jì)，可能會(huì)出現(xiàn)太大的偏差。舉一反三：【變式1】實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 mol·L1的FeSO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：在天平上稱(chēng)出2

20、7.8 g綠礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度12 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線(xiàn)相切用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻?qū)⑷萘科咳o，充分搖勻請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))_ _。(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器有_。(3)某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對(duì)所配溶液濃度有何影響？會(huì)_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。(4)若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒(méi)有進(jìn)行操作步驟，會(huì)_；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，會(huì)

21、_。(5)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，應(yīng)_；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟)不慎有液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)_?！敬鸢浮?1)(2)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管(3)偏高(4)偏低偏低(5)宣告實(shí)驗(yàn)失敗，從頭重新做類(lèi)型四：配制誤差分析例4（2015 甘肅永昌一中期中考）有下列化學(xué)儀器：托盤(pán)天平，玻璃棒，藥匙，燒杯，量筒，容量瓶，膠頭滴管，細(xì)口試劑瓶，標(biāo)簽紙。（1）現(xiàn)需要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸 mL。（2）從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用儀器的先后順序其編號(hào)排列是 。（3）若實(shí)驗(yàn)

22、遇到下列情況，所配硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的有 （填序號(hào)）。用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌；未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中；搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)再加水；容量瓶中原有少量蒸餾水；定容時(shí)仰視觀察液面?！敬鸢浮浚?）27.2（2）（3）【解析】（1）設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸的體積為V，V×1.84 gcm3×98%=0.5 L×1 molL1×98 gmol1，V27.2 mL。（2）配制順序是：計(jì)算量取稀釋、冷卻移液定容搖勻裝瓶貼簽，因此使用儀器的順序?yàn)椋?；?）用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，造成溶質(zhì)偏少，濃度偏少，故正確；未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，一旦冷卻下來(lái)溶液體積減小，濃度偏大，故錯(cuò)誤；搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)再加水，造成體積偏大，濃度偏小，故正確；容量瓶中原有少量蒸餾水，不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故錯(cuò)誤；定容時(shí)觀察液面仰視，造成體積偏大，濃度偏小，故正確?！究偨Y(jié)升華】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析。舉一反三：【變式1】表示溶液濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質(zhì)