高考化學(xué) 課時提能演練二十三 82 水的電離和溶液的酸堿性 新人教版（含精細(xì)解析）

1、.【安徽】2019版化學(xué)復(fù)習(xí)方略 課時提能演練二十三 8.2 水的電離和溶液的酸堿性人教版45分鐘 100分一、選擇題此題包括10小題，每題6分，共60分1.以下有關(guān)實驗操作中合理的是A.用托盤天平稱取11.70 g食鹽B.用量筒量取12.36 mL鹽酸C.用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L的H2SO4溶液D.測定溶液的pH時，用干凈、枯燥的玻璃棒蘸取溶液，點在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較2.實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，以下操作中可能使測定結(jié)果偏低的是A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗23 次B.開場實驗時酸式

2、滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗23 次3.2019福州模擬以甲基橙為指示劑，用0.10 molL1的鹽酸滴定0.10 molL1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是A.cNHcCl，cOHcHB.cNHcCl，cOHcHC.cClcNH，cOHcHD.cClcNH，cHcOH4.313 K時，水的Kw3.01014，那么在313 K時，cH107 mol/L的溶液A.呈酸性B.呈中性C.呈堿性 D.無法判斷5.2019池州模擬現(xiàn)有常溫下的四種溶液如表，以下有關(guān)表達(dá)中正確

3、的是溶液氨水氫氧化鈉醋酸鹽酸pH111133A.在、中分別參加適量的醋酸銨晶體后，的pH減小，的pH不變B.溫度上升10 ，四種溶液的pH均不變不考慮揮發(fā)與分解C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH為D.將、兩種溶液等體積混合，所得溶液中cClcNHcHcOH6.2019合肥模擬常溫下將c1 mol/L V1 mL的氨水滴加到c2 mol/L V2 mL的鹽酸中，以下結(jié)論正確的選項是A.假設(shè)混合溶液的pH7，那么c1V1c2V2B.假設(shè)V1V2，c1c2，那么混合液中cNHcClC.假設(shè)混合溶液的pH7，那么混合液中cNHcClD.假設(shè)V1V2，且混合溶液的pH7，那么一定有c1nHClD.當(dāng)

4、0 mLVNaOHcNacHcOH10.2019四川高考25 時，在等體積的pH0的硫酸溶液、0.05 mol/L的BaOH2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是A.1101010109B.1551095108C.1201010109D.110104109二、非選擇題此題包括3小題，共40分11.12分預(yù)測題水的電離平衡曲線如下圖，試答復(fù)以下問題：1圖中五點Kw間的關(guān)系是_。2假設(shè)從A點到D點，可采用的措施是。a.升溫b.參加少量的鹽酸c.參加少量的NH4Cl3E對應(yīng)的溫度下，將pH9的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液混合，假設(shè)所得混合溶液

5、的pH7，那么NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為。12.12分探究題：常溫下，A酸的溶液pHa，B堿的溶液pHb。1假設(shè)A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a3，b11，兩者等體積混合，溶液的pH為。a.大于7b.等于7c.小于72假設(shè)A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a4，b12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為mol/L，B溶液中水電離出的氫離子濃度為mol/L。3假設(shè)A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且ab14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。那么混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反響的離子方程式為_。13.16分某學(xué)生用0.200 0 molL1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作

6、為如下幾步：用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0刻度線以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體 調(diào)節(jié)液面至“0或“0刻度線以下某一刻度，并記下讀數(shù)移取20.00 mL待測液注入干凈的錐形瓶中，并參加3滴酚酞溶液用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)請答復(fù)：1以上步驟有錯誤的選項是填編號，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果填“偏大、“偏小或“無影響_。2判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從色變?yōu)樯?且半分鐘內(nèi)不變色。3如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL。4根據(jù)以下數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度為mol/L。滴定次數(shù)待測液體積mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液讀數(shù)記錄mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第

7、一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10答案解析1.【解析】選C。A項中托盤天平讀數(shù)只能準(zhǔn)確到0.1 g，B項中量筒讀數(shù)只能準(zhǔn)確到0.1 mL；D項中測定溶液pH時，不能用蒸餾水潤濕pH試紙。2.【解析】選C。A項，所用的鹽酸的實際用量大于理論用量，故導(dǎo)致測定結(jié)果偏高；B項，這種操作會導(dǎo)致鹽酸讀數(shù)偏大，測出NaOH溶液濃度也偏高；C項，由黃色變?yōu)槌壬赡苡捎诓糠謈H變大引起的，振蕩后可能還會恢復(fù)黃色，應(yīng)在振蕩后半分鐘內(nèi)顏色保持不變才能認(rèn)為已到達(dá)滴定終點，故所用鹽酸的量比理論用量偏小，測出的NaOH溶液濃度偏低；D項，用NaOH溶液潤洗

8、，直接導(dǎo)致鹽酸的用量偏大，故測定NaOH濃度偏高。3.【解題指南】解答此題時要注意兩點：1明確指示劑的變色范圍；2根據(jù)指示劑的變色范圍判斷滴定過程中溶液酸堿性的變化。【解析】選C。甲基橙的變色范圍是3.14.4，到達(dá)滴定終點時溶液顯酸性，而原氨水顯堿性，所以滴定過程中溶液酸堿性的變化為堿性中性酸性，A、B、D都有可能出現(xiàn)。C項，不符合電荷守恒原理。4.【解題指南】解答此題時應(yīng)注意以下兩點：1判斷溶液的酸堿性最根本的根據(jù)是溶液中cH與cOH的相對大?。?根據(jù)水在一定溫度下的Kw可以通過計算確定溶液呈中性時的cH?！窘馕觥窟xC。由KwcHcOH可得：cOHKw/cH3.01014/107 mol/

9、L3.0107 mol/L，故cHcOH，溶液呈堿性。5.【解析】選C。中參加醋酸銨晶體后，CH3COO抑制CH3COOH的電離，使H濃度減小，中參加醋酸銨晶體后，CH3COO結(jié)合H生成CH3COOH，使H濃度減小，二者pH都變大，A錯，酸、堿溶液中，水的電離程度很小，當(dāng)升高溫度時，水的電離增大可以忽略，故、pH幾乎不變，但弱電解質(zhì)隨溫度的升高，電離程度增大，所以中pH增大，中pH減小，B錯；加水稀釋10倍時，的pH變?yōu)?0，的pH變?yōu)?，弱電解質(zhì)稀釋后，電離程度增大，所以中11pH10，中3pHcH，那么cNHcCl，D項錯。6.【解析】選A。A項，假設(shè)混合溶液的pH7，那么氨水稍過量，c1

10、V1c2V2；B項，假設(shè)V1V2，c1c2，那么氨水與鹽酸恰好完全反響，混合液中溶質(zhì)為NH4Cl，cClcNH；C項，假設(shè)混合溶液的pH7，由電荷守恒知，cNHcCl；D項，混合溶液的pH7，溶質(zhì)可能是NH4Cl或NH4Cl和HCl，可能c1c2或c1，D錯誤。9.【解析】選B。0.100 0 mol/L的醋酸的pH1，故圖2是滴定醋酸的曲線，A錯；在B、D狀態(tài)時，pH7，cHcOH，根據(jù)電荷守恒，cNacA，B正確；B點是NaOH和鹽酸恰好完全反響，而NaOH、CH3COOH完全反響時，溶液pH7，故E點時有可能NaOH和CH3COOH恰好完全反響，此時nHClnCH3COOH，C項錯；當(dāng)V

11、NaOH接近20.00 mL時，CH3COOH幾乎完全反響，溶液可能顯堿性，cOHcH，故D項錯。【方法技巧】用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸或弱酸的圖像分析技巧分析用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸或弱酸，pH變化的圖像時要注意三點：1pH的起點：一樣濃度的強(qiáng)酸和弱酸，pH強(qiáng)7以酚酞為指示劑。10.【解題指南】解答此題時應(yīng)注意以下兩點：125 時，無論是純水還是酸、堿、鹽溶液中，Kw11014；2酸、堿會抑制水的電離，易水解的鹽會促進(jìn)水的電離?！窘馕觥窟xA。pH0的硫酸溶液，溶液中cH1 mol/L，根據(jù)Kw1014，可求溶液中cOH11014 mol/L，故由水電離出的cH水cOH11014 mol/L；0.05 mol/L的

12、BaOH2溶液中cOH101 mol/L，根據(jù)Kw1014，可求溶液中cH11013 mol/L，故cH水11013 mol/L；pH10的Na2S溶液，溶液中cH11010 mol/L，根據(jù)Kw1014，可求溶液中cOH1104 mol/L，溶液中OH完全來自于水的電離，故由水電離出的cOH和cH都是1104 mol/L；pH5的NH4NO3溶液中cH1105 mol/L，溶液中H完全來自于水的電離，故由水電離出的H是1105 mol/L；綜上所述：中cH水11014 mol/L，中cH水11013 mol/L，中cH水1104 mol/L，中cH水1105 mol/L，求比值可得11010

13、10109，即A項正確。11.【解析】1Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高促進(jìn)水的電離，Kw增大，因此有BCADE。2從A點到D點，溶液由中性轉(zhuǎn)化為酸性，因此選項b和c均符合題意。325 時所得混合溶液的pH7，酸堿恰好中和，即nOHnH，那么VNaOH105 mol/LVH2SO4104 mol/L，得VNaOHVH2SO4101。答案：1BCADE2b、c310112.【解析】1pH3的鹽酸中的cH與pH11的氫氧化鋇溶液中的cOH相等，都等于1103 molL1，二者等體積混合后恰好完全反響，溶液呈中性。2醋酸和氫氧化鈉均抑制水的電離。3ab14的意義為酸中cH與堿中cOH相等，二者混合后溶液呈堿性，說明堿為弱堿，反響中堿過量。故弱堿陽離子M水解。答案：1b2101010123MH2OM