(完整版)初中化學(xué)計(jì)算題解題方法-很好的

1、初中化學(xué)計(jì)算題解題方法解計(jì)算題一定用到以下三個(gè)知識(shí)點(diǎn)：一、質(zhì)量守恒定律1.理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個(gè)不變”、“兩個(gè)一定改變”及“一個(gè)可能改變”，即：反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變五宏觀Y個(gè)I元素種類不變不j原子種類不變變微觀v原子數(shù)目不變I原子質(zhì)量不變兩個(gè)一 宏觀：物質(zhì)種類一定改變定改變微觀：構(gòu)成物質(zhì)的分子種類一定改變一個(gè)可能改變：分子總數(shù)可能改變2 .運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一般步驟為：(1)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物；(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生 成物質(zhì)量總和；(3)與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系，說(shuō)明原因。3 .應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意：(1)質(zhì)量守恒定律

2、只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化；(2)質(zhì)量守恒只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量守恒”不包括分子個(gè)數(shù)、體積等方面的守恒；(3) “質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量 總和相等，不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。二、化學(xué)方程式1 .化學(xué)方程式的書(shū)寫步驟(1)寫：正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式(2)配：配平化學(xué)方程式(3)注：注明反應(yīng)條件(4)標(biāo)：如果反應(yīng)物中無(wú)氣體(或固體)參加，反應(yīng)后牛成物中有氣體(或 固體)，在氣體(或固體)物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出“ T (或“ J ”).設(shè)方關(guān)比答若有氣體(或固體)參加反應(yīng)，則此時(shí)生成的氣體(或固體)均不標(biāo)箭 頭，即有氣生氣不標(biāo)，有固生固不

3、標(biāo)。2 .根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟根據(jù)題意設(shè)未知量正確書(shū)寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系列出比例式，求解簡(jiǎn)要的寫出答案氣體密度(gJ L)-氣體的質(zhì)量(g)標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體的體積(L)3、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的常用公式 (1)氣體密度(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的計(jì)算式(2)不純物質(zhì)中某純物質(zhì)的質(zhì)量的計(jì)算式某純物質(zhì)的質(zhì)量(g)=不純物質(zhì)的質(zhì)量(g) X該物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)由純物質(zhì)的質(zhì)量求不純物質(zhì)的質(zhì)量的計(jì)算式不純物質(zhì)的質(zhì)量 =某純物質(zhì)的質(zhì)量不純物中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(4)某物質(zhì)純度的計(jì)算式某物質(zhì)的純度-該純物質(zhì)的質(zhì)量值) 不爽物質(zhì)的質(zhì)量值)X100%(5)混合物中表示組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式某組分

4、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)SB-(6)產(chǎn)率、利用率的計(jì)算式原料利用率 =原料實(shí)際用量xlU。%原料損耗率% =1-原料利用率（轉(zhuǎn)化率）實(shí)際產(chǎn)量產(chǎn)率毫對(duì)0面4、化學(xué)方程式計(jì)算的解題要領(lǐng)可以歸納為:化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程;量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同;遇到有兩個(gè)已知量，應(yīng)找不足來(lái)進(jìn)行;遇到多步的反應(yīng)時(shí)，關(guān)系式法有捷徑。三、有關(guān)溶液的計(jì)算1.應(yīng)熟練掌握本部分常用的計(jì)算公式和方法溶質(zhì)質(zhì)量公式一： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =X 100%溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=X 100%溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量公式二：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液密度、體積的有關(guān)換算溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= X100%溶液體積（V） x溶液密度（p）公式三：溶液稀釋

5、的計(jì)算m1 xw= m 2XW2mm 2 稀釋前后溶液質(zhì)量；W1、W2 稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.有關(guān)溶液與化學(xué)反應(yīng)方程式結(jié)合起來(lái)的綜合題，如將一種物質(zhì)M加入到兩種物質(zhì)的混合物中，與其中一種物質(zhì) A恰好 完全反應(yīng)，生成物是兩種混合物中的另一種物質(zhì) B,求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量分別為：（1）、溶質(zhì)的質(zhì)量=生成物B的質(zhì)量+原混合物中B的質(zhì)量。2） 、反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量=物質(zhì)M 的質(zhì)量+兩種混合物（或固體，或溶液）的質(zhì)量沉淀（或氣體、或雜質(zhì)）的質(zhì)量。技巧計(jì)算初中化學(xué)技巧試題中常設(shè)置新穎、靈活的計(jì)算題，借以考查學(xué)生的靈活性和創(chuàng)造性。為了提高解題速率，提高學(xué)生的邏輯、抽象

6、思維能力和分析、解決問(wèn)題的能力，掌握化學(xué)計(jì)算的基本技巧非常必要?，F(xiàn)將化學(xué)競(jìng)計(jì)算題的解題方法和技巧歸納如下，供參考。1. 守恒法例1某種含有MgBr和MgO勺混合物，經(jīng)分析測(cè)得Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 38.4%，求溴（Br） 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：在混合物中，元素的正價(jià)總數(shù)=元素的負(fù)價(jià)總數(shù)，因此，Mg原子數(shù) x Mg元素的化合價(jià)數(shù)值二Br原子數(shù)x Br元素的化合價(jià)數(shù)值+O原子數(shù)X0元素的 化合價(jià)數(shù)值。設(shè)混合物的質(zhì)量為100 克，其中Br 元素的質(zhì)量為a 克，則38.4 /24X2= a/80x 1+（100-38.4-a） /16 X2a=40（克）故 Br%=40%。2. 巧設(shè)數(shù)據(jù)法例2將w克由

7、NaHCG口 NHHCOffl成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量 變?yōu)閣/2克，求混合物中NaHCG口 NHHCO勺質(zhì)量比。解析：由 2NaHCONa2CO+HOT +COT 和 NHHCO=NHd+H20T +COT 可知,殘留固體僅為NaCO,可巧設(shè)殘留固體的質(zhì)量為 106克，則原混合物的質(zhì)量為106 克X 2=212 克，故 mNaHCO168克，mN4HC212 克-168 克=44 克。3.極植法例3取3.5克某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽 酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若 2.5克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相 同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該

8、金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相 對(duì)原子質(zhì)量為（）A.24B.40C.56 D.65解析：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 50克X 18.25%=9.125克，9.125克鹽酸 溶質(zhì)最多產(chǎn)生H2的質(zhì)量為=0.25克。由題意知，產(chǎn)生1克H2需金屬的平均質(zhì)量 小于3.5克X 4=14克，大于2.5克X 4=10克，又知該金屬為二價(jià)金屬，故該金 屬的相對(duì)原子質(zhì)量小于28,大于20。答案選A。4 .十字交叉法例4取100克膽磯，需加入多少克水才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%勺硫酸銅溶液？解析：結(jié)晶水合物（CuSO*5H2O）可看成CuSO的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 160/250 X 100%=64%設(shè)加水（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

9、可看成0%）的質(zhì)量為x,則64%40%（100+x）100x=60 克5 .估算法例5將13.2克可能混有下列物質(zhì)的（NH4）2SO樣品，在加熱的條件下，與 過(guò)量的NaOHK應(yīng)，可收集到4.3升NH（密度為17克/22.4升），則樣品中不可 能含有的物質(zhì)是（）A.NHHCQ NHNO B.lNHgCQ NHNOC.NH4HCO3、 NH4ClD.NH4Cl、 (NH4) 2CO3解析：假設(shè)樣品為純(NH4)2SO,則由(NH)2Sr2NH可知，能產(chǎn)生4.48升NH,大于4.3升。因此樣品中的雜質(zhì)造成樣品 NH+的含量小于純(NH4)2SO中NH+ 的含量。這就要求選項(xiàng)的兩種物質(zhì)中至少有一種物質(zhì)

10、的NH+含量小于(NH)2SO中NH+的含量，都大于是不可能的?？蓪溥x答案化學(xué)是變形后進(jìn)行估算：NHHCO(NH)2(HCO)2,NHNO(NH)2(NQ) 2, NHCl(NH)2cI2.部分“式量”： (HCO)=122,(NO3)2=124,Cl 2=71,CQ=60,而(NH4)2SO中，SO=96,故答案選 D。6 . 差量法例 6 4.0 克 +2價(jià)金屬的氧化物與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，完全轉(zhuǎn)化為氯化物，測(cè)得氯化物的質(zhì)量為9.5 克，通過(guò)計(jì)算指出該金屬的名稱。解析：反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量增加是由于參加反應(yīng)氧化物的質(zhì)量小于生成氯化物的質(zhì)量。設(shè)金屬氧化物化學(xué)式為 RQ式量為m,則RO RC12質(zhì)

11、量增加m554.0 克(9.5-4.0) 克m=40。故金屬的相又t原子質(zhì)量為 40-16=24,屬于鎂元素?；瘜W(xué)方程式學(xué)習(xí)指導(dǎo)一、 化學(xué)方程式知識(shí)要點(diǎn)1、學(xué)會(huì)用實(shí)驗(yàn)來(lái)探究質(zhì)量守恒定律，這是進(jìn)行科學(xué)研究的基本方法。認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系。2、會(huì)用原子、分子的微粒的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律。3、能根據(jù)給出信息歸納性質(zhì)書(shū)寫化學(xué)反應(yīng)方程式。4、能進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算，并研究計(jì)算方法。5、認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。二、化學(xué)方程式知識(shí)和方法的總結(jié)1、化學(xué)方程式的概念應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，應(yīng)注意的問(wèn)題：(1)不要把“質(zhì)量守恒”誤認(rèn)為“重量守恒

12、”。(2)不要把“質(zhì)量守恒”誤認(rèn)為“體積守恒”。(3)不要只注意“各物質(zhì)的質(zhì)量總和”而忽略了 “參加化學(xué)反應(yīng)”的前提, 一定不要把沒(méi)有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算在反應(yīng)前的物質(zhì)質(zhì)量總和中。同樣地，對(duì)于反應(yīng)后的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，一定要強(qiáng)調(diào)是指“反應(yīng)后生成”的物質(zhì)(4)反應(yīng)前后2變7不變。2、化學(xué)方程式表示的意義意義例: 2KC1O32KC1 + 3O2 T表示反應(yīng)物和生成物及特殊狀態(tài)反應(yīng)物：KC1Q 生成物：KCl和Q氣體表示反應(yīng)條件催化劑：MnQ加熱表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比和個(gè)數(shù)比2KC1O32KC1 + 30a |245：149 : 963、化學(xué)方程式配平法最小公倍數(shù)法:這種方法適合常見(jiàn)

13、的難度不大的化學(xué)方程式。例如：KClQ-KC1+O2 T在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為 2,左邊是3,則最小公倍數(shù)為6,因此KC1Q前系 數(shù)應(yīng)配2, Q前配3,式子變?yōu)椋?KC1O-KC1+3OT由于左邊鉀原子和氯原子數(shù) 變?yōu)?個(gè)，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2,短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件即：2KClC,=i=2KCl*3Oo 1 A上奇偶配平法：這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原 子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2 CO+H2O此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多 的氧原子配起。Q內(nèi)有2個(gè)氧原子，無(wú)論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶 數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2 （若推出其它的

14、分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配 4）,由 此推知GH2前2,式子變?yōu)椋?C2H2+O=CO+2HO由止匕可知CO前系數(shù)應(yīng)為4,最 后配單質(zhì)Q為5,寫明條件即可：2C2H2+5O4C（2+2HIO觀察法配平：有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過(guò)這個(gè)復(fù)雜的 分子去推其它化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+HO- Fe3Q+H, Fe3?；瘜W(xué)式較復(fù)雜，顯然Fe3Q中Fe來(lái)源于單質(zhì)Fe, O來(lái)自于H2O,則Fe前配3, H2O前配4,則式 子為：3Fe+4HO= FeQ+Hf由此推出H2系數(shù)為4,寫明條件，短線改為等號(hào)即可：3Fe+4HO=Fe3O+4H T歸一法配平:令化學(xué)式最繁的化學(xué)計(jì)量系數(shù)為1,

15、其它物質(zhì)化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量系數(shù)依次為 x、V、z等，然后再根據(jù)各種元素的原子在反應(yīng)前后相等，解出x、V、z等值,若x、y、z等的值有為分?jǐn)?shù)的，要去分母化為整數(shù)，最后把所解之值代入化學(xué) 方程式即可配平。例題 1 :配平 FeS + O2 - Fe 2Q +SO令FeS的系數(shù)為1, Q的系數(shù)為x, FezQ的系數(shù)為y, SO的系數(shù)為z,左邊=右邊Fe :1=2yS: 1 x 2=zO :2x =3y +2z解之，得 x=11/4,y =1/2,z=2代入方程并去分母，得4FeS +11 O2= 2Fe 2c3+8 SQ5、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的常用公式(1)氣體密度(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的計(jì)算式=佐亦唐,氣體

16、的質(zhì)量 氣體山度SL戶標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體的體積)(2)不純物質(zhì)中某純物質(zhì)的質(zhì)量的計(jì)算式某純物質(zhì)的質(zhì)量(g)=不純物質(zhì)的質(zhì)量(g) X該物質(zhì)的質(zhì)量分(3)由純物質(zhì)的質(zhì)量求不純物質(zhì)的質(zhì)量的計(jì)算式不純物質(zhì)的質(zhì)量 =某純物質(zhì)的質(zhì)量心)不統(tǒng)物中雜質(zhì)的鼠豌數(shù)(4)某物質(zhì)純度的計(jì)算式某物質(zhì)的純度=二屯物I質(zhì)的質(zhì)量出 不置物質(zhì)的質(zhì)量值)x 100%(5)混合物中表示組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式某組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該細(xì)分的質(zhì)量售) 混合物的質(zhì)量9)X100%(6)產(chǎn)率、利用率的計(jì)算式原料利用率% =原料理論用量原科實(shí)際用量X 100%原料損耗率% =1-原料利用率(轉(zhuǎn)化率)產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量 理論產(chǎn)量XW0%三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)

17、用質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容可以分為微觀涵義和宏觀涵義，那么它的應(yīng)用也就可 以分成微觀、宏觀兩種情況或綜合應(yīng)用。（一）微觀涵義的應(yīng)用微觀涵義是指課本對(duì)質(zhì)量守恒定律的解釋?！叭蛔儭奔捶磻?yīng)前后原 子（或元素）種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。例題1. Y2+2口 =4XY中方框里應(yīng)填寫的化學(xué)式為：A. X2Y2 B. XY C. XY D. XY分析根據(jù)兩邊原子種類不變，方框中肯定有X。根據(jù)原子數(shù)目不變， 左邊Y原子數(shù)為2,而右邊Y為4,因此方框內(nèi)定有Y原子。又綜合方框 系數(shù)“2”分析，應(yīng)選B項(xiàng)。（二）宏觀意義的應(yīng)用宏觀涵義一般是指有關(guān)反應(yīng)物或者生成物質(zhì)量的計(jì)算。例題2. 一定質(zhì)量的鎂和碳酸鎂混合物

18、，經(jīng)高溫煨燒，直到質(zhì)量不再 變化為止。發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，求原混合物中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析這里包括兩個(gè)反應(yīng)：2Mg+O= 2MgOJ u 日MgCOMgO+GO對(duì)于鎂粉來(lái)說(shuō)，生成物質(zhì)量增加了，增加部分是反應(yīng)物氧氣質(zhì)量。對(duì) 于碳酸鎂來(lái)說(shuō)，生成物質(zhì)量減少了，減少部分是CO質(zhì)量，且增加量等于減少量，這樣不難計(jì)算。同學(xué)們不妨動(dòng)手試試。答案是44。四、實(shí)戰(zhàn)演練1.有一反應(yīng)2A+3B= 2C,其中A和C如右所示 的質(zhì)量關(guān)系，當(dāng)有20gC生成時(shí)，消耗B的質(zhì)量 為( ) 。A 10g B.5g C.15g D.13g2質(zhì)量相等的下列物質(zhì)經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)后放出氧氣最多的是 ( )，A.HgO B.KMnO 4

19、C.KClO 3 D.H 2O3 質(zhì)量為6 5g 的鐵可能含有某種雜質(zhì)，它跟足量鹽酸反應(yīng)后，生成氫氣0 19g，則鐵中所含的雜質(zhì)不可能是( )，A.Zn B Mg C.AL D.Cu4 .將20gH、02、N2的混合氣體點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后生成 18G水，則剩余氣體不能 是( )。A . N2和 H2 B.O 2和 N C , 2gM D.H 2、Q和 N25 .現(xiàn)有氫氣、氧氣的混合氣體40g,裝入密閉容器中，點(diǎn)燃反應(yīng)后，測(cè)得生成水 的質(zhì)量為36g,則原混合物中氫氣、氧氣的質(zhì)量分別為().A.氫氣10g,氧氣10g B .氫氣32g,氧氣8gC.氫氣8g,氧氣32g D. 氫氣4g,氧氣36g6

20、.用x測(cè)定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： X+5CO=+5CO, 根據(jù)生成CO的多少，可測(cè)定CO的含量.請(qǐng)寫出X的化學(xué)式：7 .銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 Cu+4HNO= Cu（NGh+2XT +2H0,推斷物質(zhì)x的化學(xué)式是一一，依據(jù)是8 .若需要用托盤天平稱量一未知質(zhì)量的燒杯。現(xiàn)用“表示向托盤天平上添加祛碼，用表示向托盤天平拿下祛碼，請(qǐng)用和在下表中表示你的稱量過(guò)程，并在下圖中用表示游碼在標(biāo)尺上的位置。（設(shè)被稱量物的質(zhì)量為35.8g）祛碼（克）502020105取用情況I 1 1 1 ,1 U - 11 I|9.234 .克 |9.根據(jù)題中信息，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式.（1）查

21、獲的大麻（化學(xué)式是GiH30Q）等毒品常在空氣中焚燒銷毀： （2） 一些豆科植保物能將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為能被作物吸收的氮的化合物，其 反應(yīng)可看作是氮?dú)?、碳、水在根瘤苗的催化作用下生成了氨（NH）和二氧化碳：O（3）黑火藥是我國(guó)古代的四大發(fā)明之一，它是硝酸鉀、硫粉、木炭粉按一定比例 混合而成的。黑火藥在密閉容器里引燃，會(huì)急劇反應(yīng)而發(fā)生爆炸，生成硫化鉀、 碳的最高價(jià)氧化物和氮元素的單質(zhì)：。10.為研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，三位同學(xué)分別做了如 下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：稱量鎂條，點(diǎn)燃，待反應(yīng)結(jié)束后，再稱量 ；實(shí)驗(yàn)二：將盛有稀鹽酸的小試管故人裝有鋅粒的燒杯中與鋅粒接觸，充分反應(yīng)后再稱量；

22、實(shí)驗(yàn)三：將盛有氫氧化鈉溶液的試管放人盛有硫酸銅溶液的燒杯中然后設(shè) 法使兩種溶液混合，充分反應(yīng)后再稱量.三位同學(xué)得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：IIIII 編號(hào) I實(shí)驗(yàn)一 I實(shí)驗(yàn)二 I實(shí)驗(yàn)三反應(yīng)前 I 4.8 g | 112.6g I 118.4g反應(yīng)后 I 8 . 0g | 112.4g| 118.4g(1)從表面上看，這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量(“減小”或“不變”)：實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)二,實(shí)驗(yàn)三。(2)造成上述結(jié)果的原因可能是 。(3)在三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn) 正確地反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系；(4)由此可得出結(jié)論：用實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，必須在 體系中進(jìn)行。11

23、 .在軍事術(shù)語(yǔ)上把核潛艇在海里的連續(xù)航行叫長(zhǎng)行。早在20世紀(jì)80年代，我國(guó)核潛艇就打破了美國(guó)“海神”號(hào)核潛艇長(zhǎng)行 84天的記錄，創(chuàng)造了連續(xù)航行時(shí)間最長(zhǎng)、水下逗留時(shí)間最長(zhǎng)、平均航速最高的新記錄。為了保證長(zhǎng)時(shí)間潛行，在潛艇里要配備氧氣的化學(xué)再生裝置。制氧氣方法有以下幾種：加熱高鎰酸 鉀，電解水，在常溫下使過(guò)氧化鈉 （NazQ）與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧 氣；加熱氧化汞，過(guò)氧化氫在二氧化鎰催化下分解.寫出有關(guān)的化學(xué)方程 式.其中最適宜在潛艇里制氧氣的方法是哪一種 ？與其他幾種方法相比，該方法 有什么優(yōu)點(diǎn)？12 .某同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，取 2. 5g該樣品與0.5g二氧 化鎰混合，

24、加熱該混合物不時(shí)間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固 體質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱 T2, T3, T4時(shí)間后剩余固體的質(zhì)量，記錄 數(shù)據(jù)如下表：加熱時(shí)間TiT2T3T4剩余固體質(zhì)量/g2.122.082.042.04（1） 加熱工時(shí)間后，氯酸鉀是否已反應(yīng)完全？； （填“是”或“否”）（2） 求完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；（3） 求該樣品氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案1 . A 2 . D3. D 4 . D 5C、D 6 . I 205 7 . NQ 化學(xué)反應(yīng)前后元素種 類沒(méi)有改變，原子數(shù)目沒(méi)有增減（或質(zhì)量守恒定律，或化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的 重新組合）。8.祛碼(g)50202010取

25、用情況標(biāo)尺0. 8處標(biāo)9.點(diǎn)燃(1)2C21H30c2+55024 2C02+30H20根瘤菌(2)2N2+3C+6H04NH3+3CO點(diǎn)燃(3)S+2KNR+3c2S+NT 十+3C0T10.增大減小不變(2)實(shí)驗(yàn)一反應(yīng)前的質(zhì)量總和還應(yīng)包括參加反應(yīng)的氧氣(4)的質(zhì)量；實(shí)驗(yàn)二測(cè)定的生成物質(zhì)量中少了另一種生成物氫氣的質(zhì)量(3)三封閉(孤立或與環(huán)境隔絕)2KMn0= K 2Mn0+Mn0+02f通電2H20= 2H 2T+02 T2Na 202+2CO2Na 2CC3+Q f2 Hg O =2Hg+02TMn0 22H202= 2H 2O+0 TNa 202和CO反應(yīng)最適宜，優(yōu)點(diǎn)是常溫下能進(jìn)行反應(yīng)

26、，且利用人體呼出的二氧化碳作反應(yīng)物。答：電解消耗1 8g 水；同時(shí)得到0.2g 氫氣12 (1) 是 (2)m(0 2)=2.5g+0.5 g 2.04g=0.96g(3) 解：設(shè)樣晶中含有氯酸鉀的質(zhì)量為x2KCIO 3=2KCI+30T24596X0.9624596 = X=2.45 gX0.96樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：98答：樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98計(jì)算題參考，重視差量計(jì)算1 . 晴晴同學(xué)為測(cè)定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))，向 16.0 g石灰石樣品中逐滴加入50.0 g 稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，反應(yīng)后稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量為61.6 g該石灰石樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

27、(A.40%B. 66.7%C. 25%D. 10%2 . 2009(5分)在實(shí)驗(yàn)室里，大剛同學(xué)用氯酸鉀和二氧化鎰混合加熱制取一定量 的氧氣后.剩余47. 4 g的固體。小強(qiáng)同學(xué)繼續(xù)加熱這些固體至完全反應(yīng)后又 制得了一些氧氣.同時(shí)得到37. 8 g的固體，小強(qiáng)將其充分溶解于170. 2 g水 中，攪拌后過(guò)濾，得一定質(zhì)量的濾液.并將過(guò)濾后所得固體洗滌、干燥，回收 得到8g黑色固體純凈物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)小強(qiáng)所做的實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)小強(qiáng)所做的實(shí)驗(yàn)中制得氧氣的質(zhì)量為：(3)在小強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)中，列出求解氯酸鉀質(zhì)量(x)的比例式 ：(4)上述實(shí)驗(yàn)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(5)大剛和

28、小強(qiáng)在實(shí)驗(yàn)中消耗氯酸鉀的質(zhì)量比為。3 .鈣離子是維持神經(jīng)、肌肉和骨骼正常功能所必需的物質(zhì)，它能促進(jìn)骨骼與牙齒的鈣化。維 D2磷酸氫鈣片(具有效成分是 CaHPO就是一種補(bǔ)鈣用品。請(qǐng)仔細(xì)閱讀右邊的說(shuō)明書(shū)，回答下列問(wèn)題：(1)磷酸氫鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)量克。通用名：雛口磷酸氫輛片本品為復(fù)方制黃，苴成分為：每片含磷酸氫鈣匕口輾 維生素口二500U用法用量：口服口成人：一技4片JL童：一次2片.一日23次(2)兒童服用這種鈣片一天，最少補(bǔ)鈣 4 .?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)課題組的同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定某氫氧化鈣樣品中Ca(OH)2含量(含有的雜質(zhì)為CaCQ,共做了 3次實(shí)驗(yàn)，使一定質(zhì)量的該試樣分別與同一種鹽酸反應(yīng)，所得相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：第1次第2次第3次所取樣品的質(zhì)量17.4g17.4g17.4g所取稀鹽酸的質(zhì)量80g100g120g生成CO的質(zhì)量2.64g4.4g4.4g在第 次實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)容器內(nèi)有白色固體剩余。原試樣中Ca (OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,5 .潔同學(xué)為測(cè)定測(cè)定鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)(每片含碳酸鈣1.24克)，她取出4片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體 為止，共用去稀鹽酸40.0 g,稱量燒杯中剩余物質(zhì)量為47.8 g (不含燒杯質(zhì)量, 假定鈣片其它成分不與鹽反應(yīng)。)求：(