(完整版)高中化學(xué)計算題基本計算方法

1、高中化學(xué)計算題基本計算方法當反應(yīng)前后固體或液體的質(zhì)量發(fā)生變化時或反應(yīng)前后氣體的壓強、密度、物質(zhì)的量、體積等發(fā)生變化時可用差量法計算。 （ 1）體積差 練習(xí)1 常溫下盛有20mL 的 NO2 和 NO 組成的混合氣體的大試管倒立在水中，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積為16mL 氣體，則原混合氣體中，NO2 和 NO 的體積分別是多少？若在上述大試管中緩緩?fù)ㄈ?O2 , 一段時間后，試管內(nèi)殘留2mL 氣體，則通入O2 體積可能為多少mL？【解答】（ 2）質(zhì)量差 練習(xí)2 將 10.000g 氯化鈉、 溴化鉀和氯化鈣的混合物溶于水中，通入氯氣充分反應(yīng)，然后把溶液蒸干并灼燒（高溫高壓），灼燒后殘留物的質(zhì)量為

2、9.813g。若將此殘留物再溶于水并加入足量的碳酸鈉溶液，所得的沉淀經(jīng)干燥后質(zhì)量為0.721g,求原混合物中各化合物的質(zhì)量?！窘獯稹俊揪毩?xí)31將一定量的 Na投入246gte時的水中，得到tC 時312g飽和NaOH溶液，計算tC時NaOH的溶解度?！窘獯稹浚?3）其他差值 練習(xí)4 在一定條件下，NO 跟 NH3 可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO和NH3的混合物1.2mol,充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2 比經(jīng)氧化得到的N2 多 1.4g（ 1 ）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式.（ 2）若以上反應(yīng)進行完全，試計算原反應(yīng)混合物中NO 與NH3 的物質(zhì)的量各是多少？【解答】2守恒法（1）質(zhì)量

3、守恒 包含兩項內(nèi)容：質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后某原子的質(zhì)量不變。 練習(xí)1 密度為 1.1g/cm3 的鹽酸溶液中，逐滴加入AgNO3 溶液， 直到沉淀完全為止。已知沉淀的質(zhì)量和原鹽酸的質(zhì)量相等，求原鹽酸的物質(zhì)的量濃度?！窘獯稹勘绢}的分析方法如下，即可將AgCl 的式量看做原鹽酸的質(zhì)量。 練習(xí)2 在反應(yīng) X+2Y=R+2M 中， 已知 R 和 M 的摩爾質(zhì)量之比為22 ： 9,當1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成 4.4gR, 求此反應(yīng)中Y 和 M 的質(zhì)量之比?！窘獯稹?練習(xí)3 金屬 A 和非金屬B 可以直接化合生成化合物AB 。甲、乙、丙三人分別做A 和 B 化合生成AB 的實驗，每人所用A 和 B 的質(zhì)量互不相同，但A 和 B 的總質(zhì)量都是9g。甲用7gA和2gB充分反應(yīng)后制得 AB6g ;乙用4gA和5gB 充分反應(yīng)后制得AB6g ； 丙制得 AB4.44g 。 試通過分析和計算，確定丙用了多少gA 和多少 gB？【解答】在這里我們先來列一張表格以便于直觀表達