氧化還原反應(yīng)練習題.

1、氧化還原反應(yīng)（補充練習）1、題型一：氧化還原反應(yīng)基本概念判斷例 1：赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應(yīng)： Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是（）A 該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2OBCu2S 在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑CCu 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D每生成 19.2 g Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 0.6 mol 電子鞏固練習：（ 07 江蘇）三聚氰酸 C3N3(OH) 3 可用于消除汽車尾氣中的NO2，其反應(yīng)原理為： C3N3(OH) 33HNCO， 8HNCO+6NO 27N2+8CO2 +4H2O，下列說法正

2、確的是（）3 3(OH)3 與 HNCO 為同一物質(zhì)B HNCO 是一種很強的氧化劑AC NC反應(yīng)中 NO2 是還原劑D1 mol NO 2 在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為 4 mol用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)：熔融Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4 +Na2O，下列說法正確的是（）A Na2O2 既是氧化劑又是還原劑BNa2FeO4 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C3 mol Na2O2 發(fā)生反應(yīng)，有 12 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D在 Na2FeO4 中 Fe 為+4 價，具有強氧化性，能殺菌消毒2、題型二：氧化性、還原性強弱的判斷例 2：已知反應(yīng)： Cl

3、2+2KBr=2KCl+Br 2KClO 3+6HCl=3Cl 2+KCl+3H 2 O2KBrO 3+Cl2=Br 2+2KClO 3下列說法正確的是（）A 上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B氧化性由強到弱順序為：KBrO 3>KClO 3>Cl2 >Br2C反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1D中 1 mol 還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2 molO3>I 2>O2鞏固練習：復印機工作時易產(chǎn)生臭氧，臭氧的濃度過高時對人體有害。臭氧具有強氧化性，可使?jié)駶櫟牡矸垡坏饣浽嚰堊兯{， 有關(guān)反應(yīng)為：O3+2KI+H 2O=2KOH+I 2+O2

4、，下列說法正確的是（）A 1 mol O3 參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移 2 mol 電子B反應(yīng)中 O3 是氧化劑， H2 O 與 KI 是還原劑C氧化產(chǎn)物 I2 與還原產(chǎn)物 O2 的物質(zhì)的量之比為1：1D由此反應(yīng)推知，氧化性強弱順序為反應(yīng)（ 1）是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)（ 2）是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：2NaI+MnO 2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2（1）2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2（2）下列有關(guān)說法正確的是（）A NaI 和 NaIO3 在一定條件下能反應(yīng)生成I2BI2 在反應(yīng)（ 1）中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)（2）中是

5、氧化產(chǎn)物C兩個反應(yīng)中生成等量的I2 時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D氧化性： MnO 2>IO 3 >I2>SO 24 >Mn 2+3、題型三：氧化還原反應(yīng)的可能性判斷例 3：已知 I、Fe2+、SO2、Cl 和 H22 均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強O弱順序為 Cl2+222。下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）< Fe < HO < I< SOA 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO 42 +4H+3+2 I2+I2B2Fe=2Fe22224CI+SO +2HO=H SO +2HIDH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O鞏固練習：已知Co2O3 在

6、酸性溶液中易被還原成Co2+、Co2O3、 Cl2、 FeCl3、 I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3BCl2+FeI2=FeCl2+I2CCo2O3+6HCl=2CoCl 2+Cl2+3H2OD2Fe3+2I=2Fe2+I2在相同條件下有三個反應(yīng)：a. 2A +B=2B+A2b. 2C +A =2A+C2c. 2B +D=2D+B2222由此得出，下列判斷中你認為不合理的是（）A氧化性： A2>B2>C2>D2B還原性： C >A>B >DC2A+D2=2D +A 2 該反應(yīng)能進行D

7、2C +B2=2B +C2 該反應(yīng)能進行4、題型四：氧化還原反應(yīng)規(guī)律電子得失守恒例 4：已知某強氧化劑RO(OH) 2 中的 R 元素可被 Na2SO3 還原到較低價態(tài)。如果還原 2.4× 103至較低價態(tài)，需要 60 mL 0.1 mol·L1 的 Na23 溶液，那么，mol RO(OH) 2SOR 在被還原成的價態(tài)是（）A 1B0C+1D+2鞏固練習： Na2 Sx 在堿性條件下可被NaClO 氧化為 Na2SO4，而 NaClO 被還原為NaCl，若反應(yīng)中 Na Sx 與 NaClO 的物質(zhì)的量之比為1：16，則 x 值是（）2A 2B3C 4D5將 1.92g 的

8、 Cu 投入到一定量的濃硝酸中， Cu 完全溶解，生成氣體的顏色越來越淺，共收集到標況下 672mL 氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標況下一定體積的 O2，恰好使氣體完全溶解于水，則通入 O2 的體積為（ ）A 504mLB336mLC 224mLD168mL5、題型五：氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法、氧化還原反應(yīng)的配平與計算例 5：鐵酸鈉（ Na2FeO4）是一種新型的凈水劑，制取鐵酸鈉的化學方程式為：_Fe(NO3)3+_NaOH+_Cl2=_Na2FeO4+_NaNO3+_NaCl+_H2O（1）氧化劑是： _，還原劑是： _，氧化產(chǎn)物是： _，還原產(chǎn)物是： _。（2）配平

9、該方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（3）若反應(yīng)中有 0.3 mol 電子轉(zhuǎn)移，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為_。（4）Na2FeO4 之所以可以凈水，其原理主要基于兩方面：_鞏固 練習 ： 2 g Cu2S 和 CuS 的混 和物 在 酸性 溶液 中用 400 mL 0.075 mol· L 1KMnO 4 溶液處理，發(fā)生如下反應(yīng)：8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O 6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O反 應(yīng) 后 煮 沸 溶 液 ， 趕 盡SO2 ， 剩 余 的KMnO 4 恰 好 與350mL0.1m

10、ol· L1(NH 4)2Fe(SO4)2 溶液完全反應(yīng)。（1）配平 KMnO 4 與 (NH4 )2Fe(SO4)2 反應(yīng)的離子方程式：_MnO 4 +_Fe2+_H+=_Mn2+_Fe3+_H2O（2）KMnO 4 溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO 4 的物質(zhì)的量為 _mol。（3）混合物中 Cu2S 的質(zhì)量分數(shù)為： _。用電弧法合成的儲氫鈉米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可以用氧化氣化法提純，其反應(yīng)為：_C+_K2Cr2O7+_H2SO4=_CO2 +_K2SO4+_Cr2 (SO4)3+_（1）完成并配平上述反應(yīng)的化學方程式。（2）此反應(yīng)的氧化劑是 _，氧化產(chǎn)物

11、的電子式是：_。（3）H2SO4 在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是_（填選項編號）A 酸性（4）上述反應(yīng)中若產(chǎn)生B氧化性C吸水性0.2 mol CO2 氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是D脫水性_mol。氧化還原反應(yīng)在化工題中的應(yīng)用舉例（二）以下題均選自廣東省各市的模擬試題（16 分）亞氯酸鈉（ NaClO2 ）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：H2SO4SO2H 2O2 、NaOHNaClO 3溶解ClO 2反應(yīng) 2減壓蒸發(fā)粗產(chǎn)品反應(yīng) 155冷卻結(jié)晶母液（1）提高 “反應(yīng) 1”反應(yīng)速率的措施有 _、_等。（2）“反應(yīng)

12、 2”的的氧化劑是 _，該反應(yīng)的化學方程式為 _2（ 16 分）活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補強劑。以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下：H2SO4Na2 CO3氧化鋅粗品溶解除雜濾液沉淀濾渣煅燒產(chǎn)品濾渣濾液一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH 見下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH) 2Fe(OH)2pH3.26.78.09.7(1)“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒， 目的是。(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2 、SO42 ，另含有 Fe2 、Cu2 等雜質(zhì)。先加入 _（填“ Na2 CO3”或“ H2SO4”）調(diào)節(jié)溶液的 pH 至 5.4，

13、然后加入適量 KMnO 4，F(xiàn)e2 轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3，同時 KMnO 4 轉(zhuǎn)化為 MnO2。經(jīng)檢測溶液中 Fe2的濃度為 0.009mol ·L 1，則每升溶液中至少應(yīng)加入_mol KMnO4。3. （16 分）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：某軟錳礦的主要成分為MnO 2 ，還含有 Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%) 、Zn(2.68%)和 Cu（ 0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的 pH 見下表。沉淀物Al(OH)3322PbS CuS Z

14、nS MnS FeSFe(OH) Fe(OH)Pb(OH Mn(OH)2pH5.23.29.78.710.40.1-0.42 2.5 7 7回答下列問題：（ 1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO 2 還原為 MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為。4（18 分）某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的組成如下：軟錳礦： MnO2 含量 65%， SiO2 含量約 20%，Al 2O3 含量約 4%，其余為水分；閃鋅礦： ZnS 含量 80%， FeS、CuS、 SiO2 含量約 7%，其余為水分?？蒲腥藛T開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如下圖所示。MnCO 3、 ZnCO 32

15、3Na CO軟錳礦 閃鋅礦Zn（適量）MnO 2反應(yīng)Na 2SO4硫酸反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)（電解）S、 SiO 2CuFe(OH) 3 CO2反應(yīng)MnO 2ZnAl(OH) 3請回答下列問題：（1）反應(yīng)的濾液中含有 MnSO4、ZnSO4、 CuSO4、 Fe2(SO4)3、Al 2(SO4)3 等。試完成反應(yīng)中生成 CuSO4 和 MnSO4 的化學方程式：MnO 2 + CuS+=+ CuSO4+。5（17 分）請回答有關(guān)鋅及其化合物的問題。（ 1）高溫鍛燒時，閃鋅礦（ZnS）與氧氣反應(yīng)生成ZnO 和 SO2。其反應(yīng)方程式為：，該反應(yīng) 1mol 還原劑失去電子 mol。6（ 16 分）高鐵酸鹽（

16、K 2FeO4、Na2FeO4）在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。干法、濕法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。干法Fe2O3、KNO 3 、KOH 混合加熱共熔生成紫紅色K24和 KNO2等FeO產(chǎn)物濕法強堿性介質(zhì)中， Fe(NO3 3 與 NaClO 反應(yīng)生成紫紅色 Na24 溶液)FeO(1) 干法制備 K 2FeO4 的化學方程式為：Fe2O3+3KNO 3+4KOH=2K 2FeO4+3KNO 2+2H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為(2) 工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（ K 2FeO4）的流程如下圖所示： 反應(yīng) I 的離子方程式為反應(yīng) II 的化學方程式為7（16 分）工業(yè)生產(chǎn)無

17、鐵硫酸鋁，以硫酸浸取鋁土礦(主要成分是 Al 2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2)得含鐵（ Fe3+）的硫酸鋁溶液，加熱到一定溫度，攪拌，加入一定量高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液，在溶液中生成活性二氧化錳，調(diào)節(jié)溶液的 pH，反應(yīng)一段時間，二氧化錳和 Fe (OH) 3 發(fā)生吸附共沉作用，最終得到無鐵硫酸鋁產(chǎn)品。硫酸高錳酸鉀 硫酸錳鋁土加壓反應(yīng)反應(yīng)調(diào)節(jié)pH操作中和操作2產(chǎn)品礦粉1（ 1）硫酸浸取鋁土礦時主要反應(yīng)的離子方程式為：；（ 2）完成高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應(yīng)的化學方程式：2KMnO 4+3MnSO4+2H2O=；8 抗氧劑亞硫酸鈉可利用硫酸工業(yè)的爐氣和尾氣與純堿反應(yīng)來制取，生產(chǎn)流程如下圖

18、：硫鐵礦 (FeS 2)純堿溶液NaOH 調(diào) pH高溫煅燒濾渣爐氣混除合雜濾液操作反轉(zhuǎn)硫酸硫尾氣應(yīng)化成品酸生Na 2SO 3·7H 2O產(chǎn)CO 2已知：爐氣、尾氣中含有SO 2 ；混合反應(yīng)中還溶解有少量Fe 2O3 、MgO 等礦塵。（ 1 ）煅燒 1 molFeS 2 放出熱量為 853kJ，則 FeS 2 燃燒的熱化學方程式為。（ 2）“混合反應(yīng)”中純堿（ Na 2CO 3）參與反應(yīng)的化學方程式為（任寫一個）參考答案（一）例 1：BDB例2：BA 例：例：DB例：（） Cl2； Fe(NO3)3Na2FeO4；NaCl（） 2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2 FeO4 +6NaNO3+6NaCl+8H2O（） 0.1mol（） +6 價鐵具有強氧化性，可以消毒殺菌還原產(chǎn)物 Fe3+水解產(chǎn)生 Fe(OH)3 膠體可以使水中懸浮物凝聚沉降。（ 1）MnO 4 +5Fe2+8H+=Mn 2+5Fe3+4H2O（ 2）0.007mol (3)40% (1) 3C+2K 2Cr2O7+8H 2SO4=3CO 2 +2K 2SO4+2Cr2 (SO4)3+8 H 2O.(2)K 2Cr2O7:O:C: O:(3) A