初中化學(xué)計(jì)算題(詳細(xì)--帶答案)(共7頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上初中化學(xué)計(jì)算題一、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算1、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。點(diǎn)撥：計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，同種元素的相對(duì)原子質(zhì)量與其原子個(gè)數(shù)是相乘的關(guān)系，不同種元素相對(duì)質(zhì)量是相加的關(guān)系。計(jì)算結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，化學(xué)式中的“·”表示相加，而不表示相乘。化學(xué)式中原子團(tuán)(或根)右下角的數(shù)字表示的是原子團(tuán)(或根)的個(gè)數(shù)。計(jì)算時(shí)先求一個(gè)原子團(tuán)或根的總相對(duì)原子質(zhì)量，再乘以原子團(tuán)(或根)的個(gè)數(shù)，即得出幾個(gè)原子團(tuán)的總相對(duì)原子質(zhì)量。2、計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比組成化合物的各元素的質(zhì)量比化合物中各元素的相對(duì)原子質(zhì)量總和(即相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)

2、數(shù)乘積)之比。點(diǎn)撥：計(jì)算時(shí)一定要寫清楚各元素質(zhì)量比順序，因順序不同，比值也不同。計(jì)算時(shí)的結(jié)果約成最簡(jiǎn)整數(shù)比。化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%3、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4、已知某化合物的質(zhì)量，求某元素的質(zhì)量化合物里某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化合物的質(zhì)量=化合物中已知元素的質(zhì)量÷化合物中已知元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5、求化學(xué)式點(diǎn)撥：求物質(zhì)化學(xué)式的主要類型：由元素的相對(duì)原子質(zhì)量和化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，確定化學(xué)式。根據(jù)化合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定化合物的化學(xué)式。已知化合物中元素的質(zhì)量比和相對(duì)原子質(zhì)量，確定化學(xué)式。原子個(gè)數(shù)比元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量比

3、根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)式。6、計(jì)算不純物中某元素(或某純凈物)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式：某純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%不純物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=不純物中純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×該純凈物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=實(shí)際上某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)÷化學(xué)式中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%二、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算就是從量的方面來(lái)研究物質(zhì)變化的一種重要的方法，其計(jì)算步驟和方法，一般分為以下幾步：設(shè)未知量，未知量不帶單位，常用X表示根據(jù)題意確定反應(yīng)物與生成物，寫出并配平反應(yīng)的化學(xué)方程式在有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式下面寫出相對(duì)分子質(zhì)量并代入已知量和所設(shè)未知量列比例式求解

4、，寫出答案在初中階段，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，主要有以下幾種基本類型（1）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比，就是各反應(yīng)物、生成物相對(duì)分子質(zhì)量×計(jì)量數(shù)之比（2）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的計(jì)算，一般是根據(jù)化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比來(lái)求算的，對(duì)某些反應(yīng)，可直接依據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算（3）根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行含有一定且雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，其反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量必須是純物質(zhì)的質(zhì)量含有一定量雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，必須換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能按根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟和方法進(jìn)行計(jì)算純物質(zhì)質(zhì)

5、量=含有一定量雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量×該物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)三、有要溶液組成的計(jì)算1用溶質(zhì)所占溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的組成，其關(guān)系如下：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= × 100% × 100%在飽和溶液中：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= × 100%2、有關(guān)溶液加水稀釋的計(jì)算在溶液加水稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將隨溶液的稀釋而改變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變?nèi)芤杭铀♂尩挠?jì)算，根據(jù)的就是這個(gè)道理M濃溶液×濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)M稀溶液×稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（M濃溶液M水）×稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式的應(yīng)用反

6、應(yīng)后溶液的質(zhì)量反應(yīng)物的總質(zhì)量（包含溶液的質(zhì)量）生成氣體或沉淀的質(zhì)量四、綜合計(jì)算題分類解析從近幾年全國(guó)各地的中考化學(xué)試題來(lái)看，化學(xué)計(jì)算已經(jīng)走出了“為計(jì)算而計(jì)算”的考查誤區(qū)，考題所涉及的內(nèi)容更加注重與日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)系；更加注重對(duì)同學(xué)們圖表、數(shù)據(jù)、信息、實(shí)驗(yàn)綜合分析能力的考查。為幫助同學(xué)們復(fù)習(xí)好該類考題，現(xiàn)舉例分析如下：1. 評(píng)價(jià)型計(jì)算題例1. 景色秀麗的洪澤湖畔，礦產(chǎn)資源十分豐富，本地所產(chǎn)優(yōu)質(zhì)元明粉供不應(yīng)求。元明粉的主要成分是Na2SO4，廣泛用于洗滌、玻璃、造紙等行業(yè)，下表為元明粉的主要質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)：質(zhì)檢人員為確定某批產(chǎn)品的質(zhì)量等級(jí)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：稱取元明粉樣品28.6g（雜質(zhì)為可溶性氯

7、化物），加適量的水使其完全溶解，再向其中加入20%的BaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾、洗滌、干燥，得白色沉淀46.6g。（1）通過(guò)計(jì)算確定該產(chǎn)品的質(zhì)量等級(jí)最高可定為哪一級(jí)？（2）反應(yīng)中共消耗20的BaCl2溶液多少克？解析：本題是一道有關(guān)產(chǎn)品等級(jí)評(píng)價(jià)的考題。解題的關(guān)鍵是求得樣品中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再與所給標(biāo)準(zhǔn)比較，便可得出答案。解：設(shè)樣品中所含Na2SO4的質(zhì)量為x，反應(yīng)中共消耗20的BaCl2溶液的質(zhì)量為y。根據(jù)題意得：142208233x 46.6g樣品中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，因此該產(chǎn)品屬于特等品。答：（1）該產(chǎn)品屬于特等品。（2）反應(yīng)中共消耗20的BaCl2溶液的質(zhì)量為20

8、8g。2. 表格數(shù)據(jù)分析型計(jì)算題例2. 某同學(xué)去我市的道場(chǎng)山風(fēng)景區(qū)游玩時(shí)，取回了若干塊礦石樣品，它采用了以下的方法對(duì)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)：取這種石灰石樣品6g，把40g稀鹽酸分四次加入，測(cè)量過(guò)程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。求：（1）6g石灰石樣品中含有的雜質(zhì)為_；（2）m_；（3）樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：解答本題的關(guān)鍵是分析表中所給數(shù)據(jù)之間的關(guān)系，并做出正確的判斷。（1）通過(guò)表中次序3和次序4的數(shù)據(jù)比較，可判斷此時(shí)的石灰石中CaCO3已完全反應(yīng)，且其中所含雜質(zhì)的質(zhì)量為0.6g，所含CaCO3的質(zhì)量為：6g0.6

9、g5.4g；（2）第一次加入10g鹽酸，反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為4.0g，說(shuō)明10g鹽酸消耗了2g CaCO3，因此第二次加入10g鹽酸后所消耗CaCO3的質(zhì)量共為4g，；（3）樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5.4g/6g×10090%。（4）設(shè)所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。100 732g 10g·x（提示：計(jì)算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，只能用前兩次所用鹽酸中的任一次，不能根據(jù)第三次或第四次鹽酸的質(zhì)量計(jì)算，因?yàn)檫@兩次鹽酸有剩余。）答：（1）6g石灰石樣品中含有的雜質(zhì)為0.6g；（2）m2g；（3）樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90；（4）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6。3. 圖像型

10、計(jì)算題例3. 研究性學(xué)習(xí)課題：探究實(shí)驗(yàn)室中久置NaOH的變質(zhì)程度。研究方案：先稱取13.3g NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配制成溶液，然后向溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量，從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度。解決問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示：填寫下表：（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）繼續(xù)探究：計(jì)算實(shí)驗(yàn)過(guò)程中與NaOH反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量。發(fā)現(xiàn)問(wèn)題：根據(jù)求得的與NaOH反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量，對(duì)照?qǐng)D像，你發(fā)現(xiàn)了什么問(wèn)題？解析：此題為一道研究型考題，解題的關(guān)鍵是正確分析圖像中有關(guān)數(shù)據(jù)的涵義。解：13.3

11、g NaOH樣品與足量鹽酸反應(yīng)，最多可生成2.2g CO2，設(shè)其中所含Na2CO3的質(zhì)量為x。106 44x 2.2g則樣品中NaOH的質(zhì)量為：設(shè)生成5.3g Na2CO3需NaOH的質(zhì)量為y。80 106y 5.3gy4g未發(fā)生變質(zhì)時(shí)NaOH的總質(zhì)量為：8g4g12g所以NaOH的變質(zhì)程度為：繼續(xù)探究：設(shè)與8g NaOH反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量為z。40 36.58g 比較圖像中的橫軸數(shù)據(jù)便會(huì)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題：NaOH被鹽酸中和后，繼續(xù)滴加鹽酸，為什么沒(méi)有立即產(chǎn)生CO2氣體等。4. 信息型計(jì)算題例4. 為測(cè)定混有少量氯化鈉的碳酸氫鈉（NaHCO3）固體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向盛有13.6g該混合物的

12、燒杯中加入109.5g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。反應(yīng)過(guò)程中用精密儀器測(cè)得燒杯和藥品的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)記錄如下：求：（1）混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_，計(jì)算步驟為_。（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，計(jì)算步驟為_。解析：本題是一道信息型計(jì)算考題，其信息為碳酸氫鈉（NaHCO3）與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：，由此可知，反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)為NaCl，分析表中數(shù)據(jù)可知：完全反應(yīng)后產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為：（1）設(shè)混合物中NaHCO3的質(zhì)量為x，該NaHCO3與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成NaCl的質(zhì)量為y。84 58.544xy6.6g混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：混合物中NaCl

13、的質(zhì)量為：反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量為：；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：。所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。5. 實(shí)驗(yàn)型計(jì)算題例5. 某課外活動(dòng)小組在研究“氧氣對(duì)生物體生命活動(dòng)的影響”時(shí)，需要制取一定量的氧氣。（1）下列是該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的幾種制取氧氣的裝置及選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是（ ）ABCD（2）他們?cè)趯?shí)驗(yàn)中需要制取氧氣的質(zhì)量為0.96g，若讓你選擇，你會(huì)選擇上圖中的哪種實(shí)驗(yàn)方法？所需試劑的質(zhì)量是多少？解析：（1）用加熱高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，因此選項(xiàng)B是錯(cuò)誤的。（2）本題是一道開放性試題，方案有以下幾種情況。方案一：選擇高錳酸鉀作為制取氧氣的試劑解：設(shè)需高錳酸鉀的質(zhì)量為x。316 32x 0.96g方案二：選擇15的過(guò)氧化氫溶液作為制取氧氣的試劑解：設(shè)需要15的過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量為x。6832 0.96g答：需要15的過(guò)氧化氫溶液13.6g。方案三：選擇5的過(guò)氧化氫溶液作為制取氧氣的試劑（解法與方案二相似，答案為40.8g，解題過(guò)程略）綜上所述，綜合計(jì)算題情境較復(fù)雜，