初中化學(xué)知識點匯總(填空)(共16頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上初中化學(xué)知識點匯總（空氣，氧氣）1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。 若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完裝置漏氣沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由 和 組成的。3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算，大約是氮氣為 、氧氣為 、稀有氣體（混合物）為 、二氧化碳為 、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?，屬于 物。4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為 和 兩類，氣體污染物較多是SO2、

2、CO、NO2，這些氣體主要來自 和 。5、燃燒：可燃物跟空氣中的 發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒的條件是：(1) ， (2) (3) 滅火的方法：隔絕空氣 溫度降低到著火點以下燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點與不同點。相同點是都屬于 ，都放出熱量。不同點是：燃燒、自燃反應(yīng)劇烈，發(fā)光、放熱；緩慢氧化只放熱，不發(fā)光。6、氧氣是無色無味，密度比空氣 ， 溶于水，液氧是 的。氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的 劑。氧氣的用途： 氧氣的化學(xué)性質(zhì)（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出 ?；瘜W(xué)方程式為： （淡黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中 火焰

3、，在氧氣中 的火焰，生成 氣味的氣體SO2?；瘜W(xué)方程式為： （紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量 ，（用于發(fā)令槍）化學(xué)方程式為： （銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的 光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）化學(xué)方程式為： （銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是： ，注意點：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物濺落使集氣瓶底部炸裂。化學(xué)方程式為： 氫氣的燃燒：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。方程式：_一氧化碳的燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰。方程式：_甲烷的燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。方程式：_酒精的燃燒 （水）1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約

4、占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%而且分布很不均勻。2、水的污染來自于工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，生活污水的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。3、預(yù)防和消除對水源的污染，需采取的措施：加強對水質(zhì)的監(jiān)測，工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。4、電解水實驗可證明：水是由 和 組成的；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。寫出方程式：_5、電解水中正極產(chǎn)生 ，負(fù)極產(chǎn)生 ，體積比（分子個數(shù)比）為 ，質(zhì)量比為 ，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導(dǎo)電性。電解水的化學(xué)方程式為： 6、硬水指的是含

5、有較多的 和 的水，我們可以使用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，泡沫較多的是軟水，泡沫較少的是硬水。（碳和碳的氧化物）1、常見的碳的單質(zhì)有 和 ，以及C60 。金剛石很堅硬；石墨很軟，所以可以做鉛筆芯，石墨具有 ，可以做電極，石墨很 ，所以可以做高溫潤滑劑。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：_活性炭和木炭具有很強的_能力，因此可以用來除去異味和吸附色素?；瘜W(xué)性質(zhì)：在常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)_ _ 可燃性：木炭在氧氣中燃燒。當(dāng)氧氣充足時，其反應(yīng)方程式為：_ 當(dāng)氧氣不充足時，其反應(yīng)方程式為：_ 還原性： 木炭高溫下還原氧化銅 反應(yīng)方程式為_現(xiàn)象：黑色粉末變紅，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體木炭高溫下還原氧化鐵

6、,反應(yīng)方程式為_高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 _2、二氧化碳的物理性質(zhì)： 溶于水，密度比空氣的 。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰” 用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料化學(xué)性質(zhì)： （1）通常情況下，CO2 支持燃燒，也 能燃燒。（2）跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸 二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變 色，因為( 寫方程式)_；加熱又變?yōu)?色，因為碳酸H2CO3不穩(wěn)定，易分解生成水和二氧化碳.寫出化學(xué)方程式_。（3）跟堿反應(yīng)生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定CO2）二氧化碳通入澄清的石灰水(寫方程式) _現(xiàn)象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）二氧化碳跟氫氧化鈉

7、反應(yīng)(寫方程式) _ 3、一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì) 可燃性： 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 (寫方程式)_ 還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應(yīng)） (寫方程式)_ 現(xiàn)象：黑色粉末 ，產(chǎn)生使 一氧化碳還原氧化鐵(寫方程式)_ 特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必須把未反應(yīng)的CO燃燒轉(zhuǎn)變成無污染的CO2 毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是： 。（常見的金屬）1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì) ，有良好的延性和展性，是 的導(dǎo)體。2、鐵生繡實際上是 等物質(zhì)相互作用，鐵銹的

8、主要成分是_（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4。3、防止鐵制品生繡的方法：(1)保持鐵制品表面的潔凈和干燥，(2)在鐵制品的表面涂上一層保護膜。（如：在其表面刷油漆，在其表面涂油，金屬制品表面鍍上其它金屬，通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。） (3)制成合金,除去鐵銹的方法：及時地打磨 用稀酸洗，如Fe2O3+6HCl=2FeCl3+ 3H2O4、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在 之間，鋼的含碳量在 之間。生鐵和鋼的物理性質(zhì)有很大差異是因為其含碳量不同

9、。5、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。如使用一氧化碳還原氧化鐵(寫方程式) _煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。幾種礦石： 磁鐵礦（ ） 赤鐵礦（ ）、菱鐵礦（ ）黃鐵礦（ ）鋁土礦（ ）6、鋁是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在常溫下能與空氣中的_反應(yīng)，生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_（常見的酸）1、酸是電離時生成的陽離子全部是 的化合物。如鹽酸（HCl ）、硫酸（H2SO4）、硝酸（

10、HNO3）。2、鹽酸是 的水溶液。純凈的濃鹽酸是無色。鹽酸具有 ，濃鹽酸在空氣 里會形成 ，這是因為從濃鹽酸里揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接 觸，形成鹽酸小液滴的緣故。濃鹽酸露置在空氣里，不會變質(zhì)，但質(zhì)量減輕，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。3、純凈的濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體。因為它具有吸水性，所以它常用作某些氣體的 。在稀釋濃硫酸時，一定要把 沿著器壁慢慢地注入 里，并用玻棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散。濃硫酸露置在空氣中，不會變質(zhì)，但質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小4、酸的性質(zhì)，（1）酸溶液使使紫色的石蕊試液變 色，可使無色的酚酞試液不變色；（2）酸與金屬發(fā)生置換（H之前的與酸反應(yīng)，H后

11、的不反應(yīng)） 鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2 鋅和硫酸：_ 2Al+ =2AlCl3+3H2 Al+H2SO4= （3）酸與金屬氧化物反應(yīng)（寫化學(xué)方程式)鹽酸清洗鐵銹： _ 氧化銅和硫酸 _（4）酸與堿反應(yīng)（寫化學(xué)方程式)鹽酸中和氫氧化鈉：_氫氧化銅和硫酸：_（5）酸與鹽反應(yīng) HCl+ AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+HCl但注意的是BaSO4 和AgCl 不溶于酸（常見的堿）堿是電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。1、氫氧化鈉（俗名： 化學(xué)式： 物理性質(zhì)： 色固體， 溶于水且放出大量熱，有吸水性，易_ 稱量時必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）

12、里稱量。NaOH會吸收空氣中的 ，又會跟 反應(yīng)，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)二氧化碳、二氧化硫分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（無明顯現(xiàn)象）氫氧化鈉露置于空氣中而變質(zhì) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 氫氧化鈉與三氧化硫反應(yīng) SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O2氫氧化鈣（俗名： 它的水溶液俗稱石灰水 化學(xué) ）白色粉末狀固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制得?；瘜W(xué)方程式為 。

13、用途：熟石灰可用于建筑業(yè)、可做工業(yè)原料制氫氧化鈉等，在農(nóng)業(yè)上可降低土壤酸性，配制農(nóng)藥波爾多液（熟石灰和硫酸銅）。氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。CO2+ Ca（OH）2=CaCO3+H2O Na2CO3+ Ca（OH）2 =CaCO3+2NaOH工業(yè)上以水、石灰石和純堿這3種原料，可在一定條件下，通過3個反應(yīng)制取少量的氫氧化鈉。這3個反應(yīng)的化學(xué)方程式是（按制取順序書寫）（1）CaCO3CaO+CO2；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH。這3個反應(yīng)依次屬于分解反應(yīng)、

14、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁上有一些白色物質(zhì)，這是因為空氣的CO2 與石灰水反應(yīng)，生成的碳酸鈣CaCO3 ，清洗的方法是用稀鹽酸清洗，請寫出方程式：_堿的性質(zhì)： 由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。(1) 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。因為氫氧化鐵是不溶于水的，沒有電離出OH (2)  堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應(yīng) 因為氫氧化銅

15、不溶于水，而氫氧化鈉和氫氧化鈣可以和CO2 、SO2 反應(yīng)熟石灰放在空氣中變硬：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；苛性鈉放在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。凡能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。(3)   堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做 反應(yīng)。如用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多 ：反應(yīng)為：_(4)   堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀。（常見的鹽）1、 鹽是電離時有 和 離子構(gòu)成的化合物。2、食鹽是 ，化學(xué)式為 ，粗鹽中含有MgC

16、l2、CaCl2等雜質(zhì)，會吸收空氣中的水分而潮解。生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液。工業(yè)鹽是NaNO2（亞硝酸鈉），有毒。食鹽溶液和硝酸銀反應(yīng)： NaClAgNO3 NaNO3 AgCl3、碳酸鈉的化學(xué)式為 ，俗稱是 ，蘇打。我國著名化學(xué)家侯德榜在改進(jìn)純堿的生產(chǎn)方面，有杰出的貢獻(xiàn)。注意：碳酸鈉Na2CO3，是鹽但是其水溶液顯堿性，故鑒別碳酸鈉和堿不能使用酸堿指示劑。但可以使用稀鹽酸，是有氣泡產(chǎn)生。例：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2也可使用石灰水 ，石灰水變渾濁（白色沉淀） Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH4、碳酸氫鈉的化學(xué)式： ，俗名 ，和碳酸鈉比較，其化

17、學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 也可以與酸反應(yīng)，如 NaHCO3 +HCl =NaCl+ H2O +CO2 當(dāng)皮膚上不慎沾上硫酸時，用水沖洗后，應(yīng)立即涂上3%5% 的碳酸氫鈉溶液5、碳酸鈣 CaCO3 ，是 和 的主要成分，可以和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，化學(xué)方程式為: _工業(yè)上高溫煅燒石灰石來制取生石灰，即氧化鈣，反應(yīng)為：_6、鹽的化學(xué)性質(zhì)（可溶性鹽）（1）跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件：鹽可溶在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換） 如 Fe+CuSO4=FeSO4

18、+Fe （2）鹽與酸反應(yīng) 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2（3）鹽與堿反應(yīng) FeCl3+NaOH=NaCl+Fe（OH）3 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2（4）鹽與鹽反應(yīng) NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2可溶性的酸、堿、鹽在水里可以電離出自由移動的陰離子和陽離子，所以其水溶液可以導(dǎo)電。（常見的化肥）1、氮肥：含有 元素的肥料，如尿素 CO（NH2）2、氨水NH3·H2O 、碳酸氫銨NH4HCO3 、氯化銨 NH4Cl 、硝酸銨 NH4NO3 、硝酸鈉NaNO3 等，其中尿素的含氮量是最大

19、的，氮肥的作用：促進(jìn)作物莖，葉的生長，茂盛、葉色濃綠含銨化肥，如碳酸氫銨NH4HCO3 、氯化銨 NH4Cl、硝酸銨 NH4NO3等 一般受熱易分解，同時易于堿反應(yīng)放出有刺激性氣味的氨氣，所以使用時應(yīng)避免與堿性的物質(zhì)混合使用。2、磷肥：含有 元素的肥料，如磷礦粉Ca3(PO4)2 鈣鎂磷肥、過磷酸鈣等，作用：促進(jìn)根系發(fā)達(dá)，增強抗旱，抗寒能力3、鉀肥：含有 元素的肥料、如硝酸鉀KNO3 磷酸二氫鉀KH2PO4 ，硫酸鉀K2SO4 、氯化鉀KCl ，等作用：促進(jìn)植物生長、增強抗病蟲害、抗倒伏等4、復(fù)合肥料指的是含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥如KNO3（分子、原子、離子、元素、化合價）1、分子是保

20、持物質(zhì) 的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氯 （Cl2），保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞 。物質(zhì)由什么樣的微粒組成就由什么微粒保持其化學(xué)性質(zhì)。在電解水這一變化中的最小粒子是 。2、原子是 中的最小粒子。原子是 和 構(gòu)成的，原子核是由 和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電）。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯！一般的氫原子無中子）。某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質(zhì)量的單位是“1”。原子中：

21、 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（ 原子不顯電性）3、 離子，帶電的 或原子團。帶正電的離子叫作 （即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多于核外電子數(shù)），如 Na Mg2 NH4 ；帶負(fù)電的粒子叫作 （核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少于核外電子數(shù)） 如 Cl O2 SO42 等，在溶液中，陰離子和陽離子同時存在，且正、負(fù)電荷數(shù)目相等，所以溶液不顯電性4、元素：具有 （質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，決定元素的種類是核電荷數(shù)（或 ），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是 。同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，

22、但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。地殼含量最多的元素是 。最多金屬與最多非金屬元素組成的化合物是 默寫120號元素的符號和名稱：符號： 名稱： 5、化合價常見元素的化合價：名 稱銨 根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根符 號NH4OHNO3SO4CO3PO4化合價+1-1-1-2-2-3離子NH4 OH NO3 SO42 CO32 PO43 +1 價K、Na、Ag、H ；+2價Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3價 Al ；+4價 Si ；+5價 PO一般為-2價 ，Cl 一般為-1價，鐵有+2、+3價，+2價的鐵一般叫亞鐵 ，常見原子團的符號和化合價6、物質(zhì)是由 構(gòu)成的。 由原子直接

23、構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、大部分固態(tài)非金屬。 由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等、化合物如CO2、H2O 等 。 分子又是由原子構(gòu)成的。在化學(xué)變化中，分子可以再分287+17 由離子直接構(gòu)成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構(gòu)成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。7、原子結(jié)構(gòu)示意圖，核外電子總數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，如288+1717號元素的氯原子，有三個電子層，最外層7個電子容易得到一個電子離子結(jié)構(gòu)示意圖，核外電子總數(shù)不等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，如 氯原子和氯離子由于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等，所以是同種元素，但最外層電子數(shù)不相等，所以化學(xué)

24、性質(zhì)不一樣（元素符號，化學(xué)式 ） 1、元素符號的意義：宏觀：表示一種元素，微觀：表示這種元素的一個原子。如H：氫元素 一個氫原子但是加上系數(shù)，只表示微觀，不表示宏觀，如 2H表示 兩個氫原子 因為元素只講種類不講個數(shù)。2、化學(xué)式的意義：宏觀：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，微觀：表示這種物質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。加上系數(shù)只表微觀不表宏觀。如： CO2 ：二氧化碳?xì)怏w 二氧化碳是有碳元素和氧元素組成的一個二氧化碳分子 一個二氧化碳分子是有一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成的 而 2CO2 表示兩個二氧化碳分子3、化學(xué)符號中數(shù)字的含義前面 ： 表示粒子的個數(shù) 如 兩個鉀原子

25、三個水分子 正上方：表示元素的化合價 如 2O3 氧化鐵中鐵元素的化合價為+2價右下角：分子中所含原子的個數(shù) 如 CO2 一個二氧化碳分子中含有兩個氧原子右上角：離子所帶電荷數(shù) 如 Mg2 一個鎂離子帶兩個單位正電荷（溶液）1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。 溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。（在溶液里的反應(yīng)，一般是溶質(zhì)參加反應(yīng)）2、溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)（可以是氣體、液體或固體），但沒有溶解的物質(zhì) 不是溶液的一部分，不能認(rèn)為是溶質(zhì)。 例：20時，50克食鹽放入100水中，只溶解了36克，沒有溶解的24克食鹽不是溶質(zhì)，不是溶液的一部分3、溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑

26、。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。4、飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)溶液叫做 這種溶質(zhì)的飽和溶液。（ 蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液）5、不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液 同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大6、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?向不飽和溶液加溶質(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿?。加溶質(zhì)降低溶液溫度蒸發(fā)溶劑不飽和溶

27、液 飽和溶液加溶劑升高溶液溫度熟石灰對溫度例外飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：加水降溫7、固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。理解“固體溶解度”必須把握四點：（1）溫度（2）100克溶劑（3）達(dá)到飽和狀態(tài)（4）溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。8、溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。 大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如熟石灰。9、氣體溶解度隨溫度升高而降低，隨壓強增大而增大。10、固體溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解性易溶可溶微溶難溶（或不溶）20的溶解度（克）>1011

28、00.01<0.0111、結(jié)晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結(jié)晶。 結(jié)晶方法：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl） 從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀） 此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。12、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100% 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（物質(zhì)常見的性質(zhì)）1、氧化性，還原性氧化性：物質(zhì)得到氧的性質(zhì)，還原性 物質(zhì)失去氧的性質(zhì)，在一個反應(yīng)中，有物質(zhì)得到氧就有物質(zhì)失去氧 ，如在 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Fe2O3 F

29、e ， Fe2O3失去氧，被還原，做氧化劑，體現(xiàn)氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)CO CO2 ，CO得到氧，被氧化，做還原劑，體現(xiàn)還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)2、金屬活動性默寫金屬活動順序表_(H)_排在氫前面的金屬可以和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來(實驗部分)1、粗鹽提純 步驟：1.溶解 2.過濾 3.蒸發(fā) 4.稱量并計算粗鹽的產(chǎn)率。實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈其中四次使用玻璃棒：1、溶解時攪拌加快溶解速度 2、過濾時引流 3、蒸發(fā)時攪拌防止局部溫度過高，造成液滴飛濺， 4、轉(zhuǎn)移食鹽固體過濾時操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”“

30、一貼” 指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；“二紙”指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低于濾紙邊緣； “三靠”指燒杯緊靠玻璃棒 玻璃棒緊靠三層濾紙邊 漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁2、氧氣的制法、發(fā)生裝置：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發(fā)生裝置。收集方法：氧氣密度比空氣大用向上排空氣法； 難或不溶于水用排水法收集 氣體的相對分子質(zhì)量大于空氣的平均相對分子質(zhì)量（29）；則氣體密度大于空氣密度 氧氣的相對分子質(zhì)量為32，由于向上排空氣法收集的氧氣不純，因此一般使用排水法收集實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）KClO3 _ KMnO4 _ _ 反應(yīng)步驟：a. 檢驗反應(yīng)裝置的氣密性；

31、b. 按照要求安裝反應(yīng)儀器； c. 裝入反應(yīng)物質(zhì)，注意，反應(yīng)物質(zhì)為粉末狀的，應(yīng)該用藥匙或者紙槽； d. 首先預(yù)熱，然后對準(zhǔn)固體下方固定加熱； e如果用排水法收集，當(dāng)導(dǎo)管連續(xù)、均勻放出氣泡的時候開始收集氣體； f. 用排水法收集時，反應(yīng)結(jié)束應(yīng)該首先將導(dǎo)管移出水面，然后熄滅酒精燈；（否則會使水倒流至試管中，可能使試管破裂）g. 待反應(yīng)儀器冷卻后，進(jìn)行拆洗。注意事項：如果反應(yīng)物品為高錳酸鉀時，發(fā)生裝置中導(dǎo)管口部還需要塞上少量棉花，避免高錳酸鉀粉末堵塞導(dǎo)管；試管應(yīng)略微向下傾斜（防止冷凝水回流，使試管底部破裂），導(dǎo)管應(yīng)略微深入試管；如果用向上排空氣法收集，注意要用磨口玻璃片，并且導(dǎo)管口應(yīng)該盡量伸入集氣瓶底部。用帶火星的木條置于集氣瓶口驗滿。收集完畢，集氣瓶正放于實驗臺上（氧氣密度比空氣大）。工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（ 變化）原理：利用N2、O2的 不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍(lán)色鋼瓶中）。也可使用雙氧水（過氧化氫溶液）制取氧氣，裝置如右圖反應(yīng)為：_3、實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行）。 CaCO3+ HCl 收集方法：向上排空氣法（因為CO2 可溶于水，故不能