“離子反應(yīng)”教學(xué)設(shè)計說明

1、.第二節(jié)電解質(zhì)本節(jié)分析 ：本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性 、酸、堿 、鹽知識的延續(xù)和深化，又是高中學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ)，所以從知識體系看起到了承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類標(biāo)準(zhǔn)的另一種形式以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的原理基礎(chǔ)，是學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)必備的重點知識和能力。 掌握好這一內(nèi)容，既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識，又為選修4電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。進(jìn)而揭示了溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。學(xué)情分析 ：學(xué)生在初中初步理解了復(fù)分解反應(yīng)，也初步接觸了一些水溶液中的反應(yīng)，并已經(jīng)能夠用離子觀點去分析，但是思維分析

2、過程中仍然障礙重重，比如在某些反應(yīng)中不同的反應(yīng)物卻有相同的現(xiàn)象，產(chǎn)物也相同或相似，這些反應(yīng)是否有實質(zhì)性的聯(lián)系等等。高一的學(xué)生已經(jīng)具備了一定的抽象思維能力，也具備一定的分析問題能力和一定的實驗探究能力。能接受并認(rèn)識到食物之間的辯證關(guān)系，但仍較薄弱 。第二節(jié) 電解質(zhì)第1課時教學(xué)目標(biāo) ：1 理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能用電離方程式表達(dá)常見、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離 ，并從電離理論的角度認(rèn)識酸、堿、鹽。.專業(yè)專注.2 通過酸 、堿、鹽的本質(zhì)探究，感悟科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。3 體驗從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的意義。重點難點 ：電解質(zhì) 、電離的定義教學(xué)過程 ：許多化學(xué)反應(yīng)是在水

3、溶液中進(jìn)行的，參加反應(yīng)的物質(zhì)主要是酸、堿、鹽，因此我們有必要對酸 、堿、鹽在水溶液里的反應(yīng)的特點和規(guī)律進(jìn)行研究。實驗與探究 如果提供下列物品：直流電源 、導(dǎo)線、燒杯 、電燈泡 、開關(guān) ，你能設(shè)計實驗來驗證下表中物質(zhì)的導(dǎo)電性嗎？將實驗結(jié)果填寫在下表中：物銅石氯固氯溶無酒蔗固蔗溶氫鉀氫鉀硫溶化化氧固氧溶質(zhì)片墨鈉體鈉液水精糖體糖液化體化液酸液類別單質(zhì)單質(zhì)化合混合化合化合混合化合混合混合物物物物物物物物能導(dǎo)能能不能能不能不能不能不能能能否 電思考與交流 1 上述哪些物質(zhì)是電解質(zhì)？2 電解質(zhì)在什么情況下導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電？歸納與整理 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離.專業(yè)專注.1、 電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶

4、液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)2、酸、堿、鹽是電解質(zhì)思考與交流 銅片 、石墨能導(dǎo)電 ，它們是電解質(zhì)嗎？SO3 的水溶液能導(dǎo)電，SO3 是電解質(zhì)嗎 ？歸納與整理 電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，即電解質(zhì)必須在水溶液或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電 能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì) 酸、堿、鹽和部分金屬氧化物是電解質(zhì) 非金屬氧化物 、大部分有機(jī)物為非電解質(zhì)思考與交流 以 NaCl 溶液為例說明為什么有些電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電？歸納與整理 ：3、電離 ：電解質(zhì)離解成自由移動的離子的過程4、電離方程式的書

5、寫實踐與探究 用電離方程式表示下列物質(zhì)的電離HCl = H + + Cl -HNO 3 = H +NO 3-.專業(yè)專注.H2SO4 = 2H +SO 42-NaOH =Na+ +OH -Ba(OH) 2 = Ba 2+ +2OH -NaCl =Na + +Cl -KNO 3 = K +NO 3-MgCl 2 = Mg 2+ +2Cl -思考與交流 1 根據(jù) HCl 、HNO 3、 H2 SO4 的電離 ，我們對酸的本質(zhì)有什么新的認(rèn)識？2 能從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)嗎？歸納與整理 ：5、酸、堿、鹽電離時生成的陽離子全部是H + 的化合物叫做酸電離時生成的陰離子全部是OH -的化合物叫做堿電

6、離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽思考與交流 1 NaHSO 4 溶液能電離出H + 和 Na + ， NaHSO 4 屬于酸嗎 ？2 怎樣認(rèn)識水溶液中的氫離子？怎么表示 ？回顧與總結(jié) 本節(jié)課我們主要探討了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因以及從電離的角度理解酸 、堿、鹽的本質(zhì) 。板書電解質(zhì)（第 1 課時）1、電解質(zhì)和非電解質(zhì).專業(yè)專注.在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)2 、電離 ：電解質(zhì)離解成自由移動的離子的過程3 、電離方程式的書寫4 、酸、堿、鹽電離時生成的陽離子全部是 H + 的化合物叫做酸電離時生成

7、的陰離子全部是 OH -的化合物叫做堿電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽補充練習(xí)1、 物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A 三氧化硫B干冰C蔗糖D 硫酸鋇2、下列電離方程式中，書寫錯誤的是（）A Ca(OH) 2=Ca 2+ +OH B NaOH=Na+O 2 +H +C HCl=H + +Cl D K2SO4=2K + +SO 42 3、下列敘述正確的是（）.專業(yè)專注.A 氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B 溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸C 硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)D 二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)4、下列物質(zhì)的導(dǎo)電性能

8、最差的是（）A 熔融氫氧化鈉B 石墨棒C 鹽酸溶液D 固體氯化鈉5、向 Ba(OH) 2 溶液中逐滴滴入稀H2 SO4，則溶液的導(dǎo)電能力（）A 逐漸變小B 先變大后變小C 逐漸增大D 先變小后變大6、在溶液導(dǎo)電性實驗中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明 暗 明，下列說法正確的是（）A 溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)B溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)C 燈泡最暗時溶液中無自由移動的離子D 往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現(xiàn)象相同參考答案 ：1AC2AB3 C4D5D6A第二節(jié) 電解質(zhì)第 2課時教學(xué)目標(biāo) ：1 步掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義，初步學(xué)會書寫離子方

9、程式；.專業(yè)專注.2 用實驗的方法探究離子反應(yīng)的實質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，體會科學(xué)探究化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的重要性；3 培養(yǎng)實事求是的科學(xué)態(tài)度重點難點 ：離子方程式的書寫，離子反應(yīng)發(fā)生的條件教學(xué)過程 ：思考與交流 在下列物質(zhì)中： CH3 COOH HCl NaOH Cu(OH) 2 AgCl Na 2CO3C2H 5 OH H2O SO2 Fe屬于電解質(zhì)的是_1、2 、 3、 4 、 5、 6 、 8_屬于非電解質(zhì)的是_7、 9_2 溶液中主要以離子形式存在的是_2、 3、 6_歸納與整理 因電解質(zhì)溶于水可電離成為離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子間的反應(yīng) ,這樣的反應(yīng)屬于

10、離子反應(yīng)。實驗與探究 實驗現(xiàn)象1 、 向盛有5mLCuSO 4 溶液的試管里加入無現(xiàn)象5mL 稀 NaCl 溶液 。2 、 向盛有5mLCuSO 4 溶液的試管里加入有白色沉淀產(chǎn)生5mLBaCl 2 溶液 。思考與交流 .專業(yè)專注.1.BaCl2 溶液能與CuSO 4 溶液反應(yīng)而NaCl 溶液卻不能 ，試分析原因 。2.在實驗 “2”的濾液中存在大量的Cl 和 Cu 2 ，能否用實驗證明?請簡單設(shè)計 。3 BaCl2 溶液與 CuSO 4 溶液反應(yīng)的實質(zhì)是什么？歸納與整理 二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、離子反應(yīng)2、離子方程式（ 1）定義 ：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程

11、式。思考與交流 怎樣用化學(xué)用語表示BaCl2 溶液與 CuSO 4 溶液反應(yīng)的實質(zhì)？歸納與整理 （ 2）離子方程式的書寫四步：“寫、拆、刪、查”。“寫 ”化學(xué)方程式 ，必須根據(jù)實驗事實；“拆 ”反應(yīng)物和生成物，以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現(xiàn)；如易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式。如單質(zhì) 、沉淀 、氣體、難電離物質(zhì) 、氧化物等 。“刪 ”兩邊相同的離子，去除與離子反應(yīng)無關(guān)的粒子；“查 ”兩邊原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等、反應(yīng)條件 、沉淀符號 、氣體符號等 。思考與交流 下列化學(xué)反應(yīng)是離子反應(yīng)嗎？能的請寫出離子方程式1 鐵跟稀硫酸反應(yīng)2 氫氣在加熱的條件下還原氧化銅.專業(yè)專注.3 碳

12、酸鎂跟硫酸反應(yīng)4 硝酸鉀與氫氧化鈉在水溶液中混合5 氧化銅溶于鹽酸思考與交流 1 完成下列反應(yīng)的離子方程式：HCl NaOH H 2SO4 KOH HNO 3Ba(OH) 22 有什么發(fā)現(xiàn) ？歸納與整理 （ 3）離子方程式的意義不僅可表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。思考與交流 下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？能寫出化學(xué)方程式嗎？ Ca2+ +CO 3 2=CaCO 3 Cu2+ +2OH =Cu(OH) 2 CO2 +2OH =CO 3 2 +H 2O BaCO3+2H + =Ba 2+ + H 2O+CO 2思考與交流 上述離子反應(yīng)發(fā)生后，溶液中各離子的數(shù)

13、目有何變化?(總有離子的減少)歸納與整理 離子反應(yīng)的實質(zhì)就是通過反應(yīng)使某些離子的數(shù)目明顯減少的過程?；仡櫯c總結(jié) 本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)與其發(fā)生的條件，以及離子方程式的書寫。.專業(yè)專注.板書 電解質(zhì)（第二課時 ）1、離子反應(yīng)2、離子方程式（1 ）定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。（2 ）離子方程式的書寫四步：“寫、拆、刪、查”。（ 3 ）離子方程式的意義 ：不僅可表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng) ，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)補充練習(xí)1、正確書寫離子方程式時 ，應(yīng)使等號兩邊（）A 離子的數(shù)目相等B 粒子的總的物質(zhì)的量相等C 正電荷或負(fù)電荷總數(shù)應(yīng)相等D 各元素原子的

14、數(shù)目應(yīng)相等2、下列化學(xué)方程式與相應(yīng)的離子方程式都正確的是（）A 2FeCl 3 +Cu=2FeCl 2+CuCl 22Fe3+ +Cu=2Fe 2+ +Cu 2+B 2HNO 3+CaCO 3=Ca(NO 3 )2 +CO 2 +H 2 O2H +CO 32= CO 2+H 2OC Fe+2HCl=FeCl 2+H 2Fe+2H + =Fe 2+ +H 2D Cu(OH) 2+2HCl=CaCl2+2 H2OOH+H += H 2O.專業(yè)專注.3、下列化學(xué)反應(yīng)中，能用離子方程式H+ +OH =H 2O 表示的是（）A 硝酸溶液和氫氧化鈉溶液B 氫氧化鐵溶液和鹽酸溶液C 氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液D

15、 氫氧化銅和硫酸溶液4、下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來表示的是（）A HCl+Na 2CO3； H 2SO4+K 2CO3B Fe+HCl ；Fe +H 2SO4C BaCl2+Na 2 SO4 ；Ba(OH) 2+(NH 4)2SO4D KOH+CH 3 COONH 4； Ba(OH) 2 +NH 4Cl5、只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（）A H + +OH =H 2OB 2H +CO 32 =H 2O+CO 2C Zn(OH) 2 +2H + =Zn 2+ +2H 2OD Cu2+ +2OH +Ba 2+ +SO 4 2 =BaSO 4+Cu(OH) 2參考答案

16、： 1、 CD2、C3、AC4、 C5、 D第二節(jié) 電解質(zhì)第三課時教學(xué)目標(biāo) ：1、掌握離子反應(yīng)在水溶液中的應(yīng)用，即幾種簡單離子的鑒定以及溶液中離子的共存問題2、通過實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題的能力。3、培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度，體會化學(xué)與生產(chǎn)生活的密切聯(lián)系.專業(yè)專注.重難點 ：離子的鑒定方法和共存情況教學(xué)過程 ：知識回顧 回顧上節(jié)課重點：離子方程式的書寫規(guī)則新課導(dǎo)入 上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，本節(jié)課我們將來探究一下離子反應(yīng)的應(yīng)用：離子的檢驗和離子的共存 。板書 :離子的檢驗思考與交流 當(dāng)前階段主要掌握Cl-、CO32-HCO 3 -SO4 2- 的檢驗Cl- AgNO 3 溶液AgCl

17、稀硝酸不溶 ，則證有 Cl-SO42-稀鹽酸無現(xiàn)象BaCl2 溶液BaSO4 （白色沉淀 ）Cl- 檢驗：不加稀硝酸行不行，能不能將稀硝酸改為稀鹽酸？答：不行 ，稀硝酸是排除碳酸根的干擾；不能改為稀鹽酸，因為鹽酸在水溶液中會電離出氯離子 ，對需要檢驗的離子產(chǎn)生了干擾作用。SO42- 的檢驗 ：（ 1 ）為什么第一步要加稀鹽酸，省去這一步行不行？（ 2 ）添加試劑的順序能否顛倒 ？答：（ 1）排除干擾離子 ；（ 2）不能.專業(yè)專注.板書 ：離子的共存問題思考與交流 ：什么是離子共存，什么情況下不能共存？總結(jié)與歸納 ：離子共存 ：溶液中離子間不發(fā)生相互反應(yīng)即視為可共存離子間不能共存的情況：（1 ）

18、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能共存a、生成難溶物或微溶物b 、生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)c、生成弱電解質(zhì)（如水或弱酸 ）（2 ）發(fā)生氧化還原反應(yīng)（3 ）注意附加的隱含條件a、無色透明溶液中不存在有色離子b 、在強(qiáng)酸性溶液中不存在與H+ 反應(yīng)的離子c、在強(qiáng)堿性溶液中不存在與OH- 反應(yīng)的離子歸納與整理 判斷溶液中有關(guān)離子能不能大量共存，事實上是判斷它們在給定的條件下能不能形成難溶化合物 、難電離的物質(zhì)以及氣態(tài)物質(zhì)，要考慮元素及其化合物的離子性質(zhì)；此外解題時還要特別注意試題的前提設(shè)置?；仡櫯c總結(jié) ：師生一起總結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容作業(yè) ：請同學(xué)們預(yù)習(xí)下一節(jié)“氧化劑和還原劑”.專業(yè)專注.板書 電解質(zhì)（第三課時 ）1、離子的檢驗2-2-Cl- 、 CO3HCO 3SO42、離子共存 ：溶液中離子間不發(fā)生相