上海版九年級化學第五章第二節(jié)難度偏大尖子生題（word有答案）

1、.2019-2019 學年上海版九年級化學第五章第二節(jié)尖子生題一解答題共 10 小題1我校初三一班的部分同學準備用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸進展了如下兩個探究 探究反響是否發(fā)生1按照圖 1 的方案完成實驗：其中處不可以選擇的試劑是 填序號，下同，假設顛倒順序，仍能 證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反響，這種試劑是 ；A鐵粉B硝酸銀溶液C石蕊試液D碳酸鈉溶液2寫出該反響化學方程式： ； 探究反響后溶液中溶質的成分【提出問題】，按照圖 2 進展實驗后，燒杯內溶液中的溶質是什么？【猜測】猜測一：可能是 CaCl2 和 CaOH2猜測二：可能只有 CaCl2猜測三： 【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性【進展實驗】實驗步驟

2、實驗現 象解釋和結 論取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴 填試劑名稱溶液不變紅猜測一不正確取少量燒杯內溶液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液至 過量 猜測二不 正確:第 23 頁2科學探究猜測三正確1小明在做氫氧化鈉溶液使指示劑變色反響實驗中疑惑：哪一種粒子H2O、Na+、OH能使無色酚酞試液變紅？進展探究，步驟如下，請分析后填寫以下 空格在第一支試管中參加約 2mL 蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現象，溶 液不變色；在第二支試管中參加約 2mLNaCl 溶液pH=7，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察 現象為 ；在第三支試管中參加約 2mLNaOH 溶液，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現象 通過上述為無

3、色酚酞試液變紅實驗的探究，由實驗看到的現象可知水分子不 能使無色酚酞試液變紅由實驗看到的現象；說明鈉離子 由實驗 看到的現象得出的結論：NaOH 溶液使無色酚酞試液變紅的原因是 起的 作用小聰看了實驗，建議可去掉步驟，他的理由是 2小會在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸 一會兒后，發(fā)現忘記了滴加指示劑為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反響， 小會從燒杯中取了少量反響后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚 酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色于是她得出“兩種物質已恰好完全中和 的結論1你認為她得出的結論是否正確 填正確或不正確，理由是 2請你另設計一個實驗，探究上

4、述燒杯中的溶液是否恰好完全反應的各種方 法，將方法之一填寫如表：實驗方法可能觀察到的現象結論3對比學習有利于發(fā)現事物的共性與個性，為探究酸的性質，同學們進行了如下實驗：實驗內容實驗現象分析與結論兩 試管 中均 產生 氣泡1不同的酸具有相似的性質，這是因為酸的溶液中 都含有 C 試管中 產 生 ， D 試 管中 無明 顯現 象2不同的酸根會導致酸的“個性差異因此，可用氯化鋇溶液鑒別鹽酸和硫酸3清洗試管時，小黃同學將 A、D 兩試管中的無色液體同時倒入一個潔凈的 廢液缸，廢液缸中立即冒氣泡并出現白色沉淀其中產生氣體的化學方程式 為 ，最終產生白色沉淀中一定有硫酸鋇，可能有 4小芳和化學興趣小組的同

5、學們一起研究酸、堿的化學性質【實驗探究】實 驗 編 號實驗操作實驗現象實驗結論實驗 一將稀鹽酸與剛配制好的氫氧化鈉溶液 混合未觀察到明顯現象/實 驗 二先向氫氧化鈉溶液 中參加鎂條沒有現象說明再逐滴參加稀鹽酸如圖甲實驗二開場時沒有氣泡， 持續(xù)滴加后產生氣 泡說明鹽酸確實和氫氧化鈉發(fā)生 了反響，二者反響的化學方程式為 實 驗 三將稀鹽酸參加到盛 有氧化鐵的試管中發(fā)現 證明二者發(fā)生了反響【表達交流】有些反響伴隨固體消失、顏色改變等現象，有些反響沒有明顯的實驗現象，但可以通過借助其他試劑將無現象實驗顯性化，從而獲得結論【反思應用】氫氧化鈉和二氧化碳的反響也沒有明顯現象，于是興趣小組的同學 設計出了如

6、圖乙所示的實驗來證明二者發(fā)生了反響，請你描繪出以下兩組實驗的 現象：A： ；B： 【拓展遷移】根據大家的交流，假設繼續(xù)向實驗三反響完畢后的溶液中，參加氫氧化鈉溶液，發(fā)現剛開場沒有沉淀，過一會兒有紅褐色沉淀出現，說明 5某化學興趣小組圍繞“酸和堿的中和反響的學習，進展了如下實驗： 實驗一：取 5mL 氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴入幾滴酚酞溶液，可觀察到現象 為 ，然后加入稀鹽酸，用玻璃棒攪拌，溶液褪為無色，有關的反應方程 式為 實驗二：對實驗一反響后溶液中的溶質進展探究【提出猜測】 猜測一：只有 NaCl猜測二：有 NaCl 和 NaOH猜測三：有 NaCl 和 HCl你認為猜測 不合理【設計實驗】

7、實驗操作實驗現象實驗結論取反響后的溶液于試管中，參加 猜測三成立6某化學興趣小組的同學探究稀鹽酸的化學性質探究一：甲同學設計了以下實驗方案，請幫助完成以下實驗報告實驗方案實驗現象結論與解釋鹽酸能與指示劑 作用鐵銹消失，溶 液由無色變成 黃色鹽酸能與金屬氧 化物反響，化學方 程式為探究二：乙同學進展了鹽酸和氫氧化鈉的中和反響如圖【提出問題】中的溶液為什么沒有變紅？【猜測與假設】實驗過程中酚酞變質了【實驗驗證】取少量中的溶液于另一支試管中，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶液 變紅，說明該同學的猜測 填“成立或“不成立【交流與反思】1該實驗中酚酞的作用是 ，由上述探究可推知中溶液的溶質是 ，中溶液的 pH

8、值應 填“小于 7“等于 7或“不確定2在進展化學實驗時要注意控制藥品的用量7為研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質的化學性質，做了如下圖的 6 個實驗1實驗后某試管中為藍色溶液，該試管中發(fā)生反響的化學方程式為： 2實驗后某試管中為紅色溶液，向其中再參加足量的一種液體后溶液變?yōu)闊o 色由此推斷，該試管中最初盛有的物質是 3實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間 后有氣泡出現由此推斷，該試管中最初發(fā)生反響的化學方程為 4實驗后某試管中只得到無色溶液，向其中加入足量的 Na2CO3 溶液，無明顯 變化由此推斷，該試管中最初發(fā)生反響的化學方程式為 5實驗完畢后，把 6 支試管中的所有液

9、體集中倒入一個大燒杯中，大燒杯中 的溶液呈紅色此燒杯的溶液中所含的溶質是 8以下是某化學探究的過程請在下列橫線上填寫適當的內容向 NaOH 溶液 中滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍色1提出問題：是什么粒子使紫色石蕊試液藍色呢？2查找資料：NaOH 溶液中存在的粒子有大量的 H O、Na+、OH和極少量的H 3猜測：是大量的 OH使紫色石蕊試液藍色4實驗探究步驟及其說明：在一支干凈試管中加入 2mL 蒸餾水，再滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液幾平不變色，說明 ；在一支干凈試管中加入 2mL 氯化鈉溶液，再滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液幾 平不變色，說明 ；5結論：原假設 填“成立或“不成立9為了探究酸堿等溶液的

10、性質，學習小組進行了如圖 1 所示的實驗，分別試驗 乙醇、稀硫酸、氫氧化鈉溶液的導電性，請答復以下問題：1實驗過程中，發(fā)現有一組實驗燈泡不會發(fā)光，該組實驗燒杯中裝的藥品 是 2NaOH 在水中會解離出 和 等帶電的粒子，所以可以導電3取少量 B 中溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液，溶液呈 色，硫酸、 鹽酸等酸具有相似的化學性質，是因為它們都能解離出 4往裝有 H2SO4 溶液的燒杯中滴加 BaOH2 溶液至過量，滴加過程中國測 得燒杯中的溫度變化如圖 2 所示，從圖中 b 點除了表示溫度最高、放出的熱量最 多，還可以表示 滴加過程中可以觀察到燈泡發(fā)光的情況為 填 字母序號A亮度保持不變 B逐漸變

11、暗至熄滅 C逐漸變亮D由亮變暗至熄滅再逐漸變亮 E由暗變亮再變暗至熄滅10學習過 CO2 以后，我們已經知道 CO2 可以與 CaOH2 發(fā)生反應，聯系到 CO2 和同一類物質 NaOH 是否發(fā)生反響呢？為證明是否發(fā)生反應，小明設計出如 圖 1 的三種裝置進展實驗：請答復以下幾個問題：1寫出圖中標有字母的儀器名稱：a ，b 2以上三個實驗中，有明顯現象，請你幫小明記錄他觀察到的實驗現象： 實驗 實驗 3實驗因選用儀器不當導致未能觀察到明顯現象，請你幫小明尋找一種物 品替代該裝置中的廣口瓶，以使實驗獲得成功，你將選用的物品是 4小余同學提出了質疑，他認為小明實驗還缺乏以證明 CO2 與 NaOH

12、 確實發(fā) 生了反響，其理由是 5如圖 2，一個小鈴通過細線固定在盛滿 CO2 的集氣瓶中，向瓶中倒入濃 NaOH 溶液，迅速塞緊瓶塞并輕輕振蕩，過一會兒再搖動集氣瓶，只看到小鈴振動，卻 聽不到鈴聲聽不到鈴聲的原因是 參考答案與試題解析一解答題共 10 小題1我校初三一班的部分同學準備用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸進展了如下兩個探究 探究反響是否發(fā)生1按照圖 1 的方案完成實驗：其中處不可以選擇的試劑是 B 填序號，下同，假設顛倒順序，仍能證 明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反響，這種試劑是 C ；A鐵粉B硝酸銀溶液C石蕊試液D碳酸鈉溶液2寫出該反響化學方程式： CaOH2+2HClCaCl2+2H2O ； 探究

13、反響后溶液中溶質的成分【提出問題】，按照圖 2 進展實驗后，燒杯內溶液中的溶質是什么？【猜測】猜測一：可能是 CaCl2 和 CaOH2猜測二：可能只有 CaCl2猜測三： CaCl2 和 HCl 【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性【進展實驗】實驗步驟實驗現象解釋和 結論取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴 酚酞試液 填試劑名稱溶液不變紅猜測一不正確取少量燒杯內溶液于另一支試管中，滴加 開場有氣泡產生，一段猜測二碳酸鈉溶液至過量時間后產生沉淀 不正確猜測三 正確【解答】解：1鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生反響的方程式為：CaOH 2+2HCl CaCl2+2H2O；由于參加足量的氫氧化鈣溶液，所以假如發(fā)生反響，溶

14、液顯堿性， 可以用鐵粉、石蕊試液、碳酸鈉溶液驗證溶液中是否有氫離子；但是 AgNO3 溶液 與 CaCl2 同樣會生成沉淀，無法驗證 HCl 是否參加了反應，假設顛倒順序，加 入石蕊試液后溶液會從紅色變?yōu)樽仙僮優(yōu)樗{色，仍能證明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生 了反響，故填：B；C2氫氧化鈣和鹽酸反應生成了氯化鈣和水，因此反響的方程式為：CaOH2+2HClCaCl2+2H2O，故填：CaOH2+2HClCaCl2+2H2O； 猜測：反響可能是恰好反響，只有氯化鈣、也可能是一種物質完全反響，另一種 物質有剩余，假設氫氧化鈣過量，那么含有氫氧化鈣和氯化鈣；假設鹽酸過量，那么含有 鹽酸和氯化鈣，故填：CaCl2

15、 和 HCl；【進展實驗】猜測一不正確，因為酚酞遇堿會變紅色，故說明無色酚酞溶液不變色； 猜測三正確，說明含有鹽酸，碳酸鈉能與鹽酸反響生成二氧化碳氣體，故參加碳 酸鈉，開場觀察到有氣泡產生，一段時間后才產生沉淀；故填：酚酞試液；開場 有氣泡產生，一段時間后產生沉淀2科學探究1小明在做氫氧化鈉溶液使指示劑變色反響實驗中疑惑：哪一種粒子H2O、 Na+、OH能使無色酚酞試液變紅？進展探究，步驟如下，請分析后填寫以下 空格在第一支試管中參加約 2mL 蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現象，溶 液不變色；在第二支試管中參加約 2mLNaCl 溶液pH=7，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察 現象為 溶液不變

16、色 ；在第三支試管中參加約 2mLNaOH 溶液，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現象通過上述為無色酚酞試液變紅實驗的探究，由實驗看到的現象可知水分子不能使無色酚酞試液變紅由實驗看到的現象；說明鈉離子 不能使無色酚酞試 液變紅 由實驗看到的現象得出的結論：NaOH 溶液使無色酚酞試液變紅的 原因是 OH 起的作用小聰看了實驗，建議可去掉步驟，他的理由是 因 為酚酞試液中含有水，酚酞試液并不變色 2小會在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸 一會兒后，發(fā)現忘記了滴加指示劑為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反響， 小會從燒杯中取了少量反響后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色

17、酚 酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色于是她得出“兩種物質已恰好完全中和 的結論1你認為她得出的結論是否正確 不正確 填正確或不正確，理由是 因 為鹽酸不能使無色酚酞試液變紅 2請你另設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全反應的各種方 法，將方法之一填寫如表：實驗方法可能觀察到的現象結論 取少許反響后溶液于試管，滴加紫色石蕊試液或投放鋅?；蛲斗盘妓猁} 紫色石蕊試液變紅或有氣泡產生 鹽酸有 剩余【解答】解：1通過實驗分析可知：在第二支試管中加入約 2mLNaCl 溶液pH=7，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現象為溶液不變色；由實驗看到的現 象可知水分子不能使無色酚酞試液變紅，由實驗看到的現象

18、；說明鈉離子不能 使無色酚酞試液變紅，由實驗看到的現象得出的結論：NaOH 溶液使無色酚酞 試液變紅的原因是 OH起的作用小聰看了實驗，建議可去掉步驟，他的理由 是因為酚酞試液中含有水，酚酞試液并不變色；故答案為：溶液不變色，不 能使無色酚酞試液變紅，OH，因為酚酞試液中含有水，酚酞試液并不變色2她得出“兩種物質已恰好完全中和的結論，她的結論不正確，因為鹽酸不 能使無色酚酞試液變紅；故答案為：不正確，因為鹽酸不能使無色酚酞試液變 紅實驗設計：取少許反響后溶液于試管，滴加紫色石蕊試液或投放鋅?；蛲斗盘妓猁}；紫色石蕊試液變紅或有氣泡產生，鹽酸有剩余；實驗方法可能觀察到的現象結論取少許反響后溶液于試

19、管 滴加紫色石蕊試液或投放鋅粒 投放碳酸鹽紫色石蕊試液變紅 有氣泡產生 有氣泡產生鹽酸有剩余3對比學習有利于發(fā)現事物的共性與個性，為探究酸的性質，同學們進行了如下實驗：實驗內容實驗 現象分析與結論兩 試管 中均 產生 氣泡1不同的酸具有相似的性質，這是因為酸的溶液中 都含有 氫離子 C 試 管中 產生 白色 沉淀 ，D 試 管中 無明2不同的酸根會導致酸的“個性差異因此，可用 氯化鋇溶液鑒別鹽酸和硫酸顯現象3清洗試管時，小黃同學將 A、D 兩試管中的無色液體同時倒入一個潔凈的 廢液缸，廢液缸中立刻冒氣泡并出現白色沉淀其中產生氣體的化學方程式為2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2 ，

20、最終產生白色沉淀中一定有硫酸鋇，可能有BaCO3 【解答】解：1由上述實驗可知，稀硫酸、稀鹽酸都能與碳酸鈉反響生成了氣 體，不同的酸具有相似的性質，這是因為酸的溶液中都含有氫離子；2由于稀硫酸與氯化鋇反應生成了硫酸鋇沉淀和鹽酸，所以，C 試管中產生 白色沉淀；3由題意可知，將 A、D 兩試管中的無色液體同時倒入一個潔凈的廢液缸， 廢液缸中立即冒氣泡并出現白色沉淀，說明了碳酸鈉有剩余，與鹽酸發(fā)生了反響， 化學方程式為：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2，由于硫酸鈉與氯化鋇反響生成 了硫酸鋇沉淀，假設鹽酸的量缺乏，剩余的碳酸鈉能與氯化鋇反響生成了碳酸鋇沉 淀，所以，最終產生白色沉淀中

21、一定有硫酸鋇，可能有 BaCO3 故答為：1氫離子；2白色沉淀；32HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2，BaCO34小芳和化學興趣小組的同學們一起研究酸、堿的化學性質【實驗探究】實 實驗操作 實驗現象 實驗結論驗 編 號實 驗 一將稀鹽酸與剛配制 好的氫氧化鈉溶液 混合未觀察到明顯現象/實驗 二先向氫氧化鈉溶液中參加鎂條沒有現象說明再逐滴參加稀鹽酸如圖甲實驗二開場時沒有氣泡， 持續(xù)滴加后產生氣 泡說明鹽酸確實和氫氧化鈉發(fā)生 了反響，二者反響的化學方程式為 NaOH+HCl=NaCl+H2O 實 驗 三將稀鹽酸參加到盛 有氧化鐵的試管中發(fā)現 溶液由無色 變成黃色 證明二者發(fā)生了反響【

22、表達交流】有些反響伴隨固體消失、顏色改變等現象，有些反響沒有明顯的實驗現象，但可以通過借助其他試劑將無現象實驗顯性化，從而獲得結論【反思應用】氫氧化鈉和二氧化碳的反響也沒有明顯現象，于是興趣小組的同學 設計出了如圖乙所示的實驗來證明二者發(fā)生了反響，請你描繪出以下兩組實驗的 現象：A： 試管中液面上升 ；B： 氣球變大 【拓展遷移】根據大家的交流，假設繼續(xù)向實驗三反響完畢后的溶液中，參加氫氧化鈉溶液，發(fā)現剛開始沒有沉淀，過一會兒有紅褐色沉淀出現，說明 鹽酸過 量 【解答】解：【實驗二】實驗二：根據實驗現象：向氫氧化鈉溶液中參加鎂，沒 有現象，可知氫氧化鈉溶液和鎂不反響；再逐滴參加稀鹽酸，開場時沒

23、有氣泡， 持續(xù)滴加后產生氣泡，說明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學反響，因為鎂遇到鹽酸即 可生成氫氣，持續(xù)滴加后產生氣泡，說明鹽酸還能和鎂發(fā)生反響，說明鹽酸確實 和氫氧化鈉發(fā)生了反響鹽酸和氫氧化鈉反響生成氯化鈉和水，反響的化學方程 式為 NaOH+HCl=NaCl+H2O； 實驗三：鹽酸和氧化鐵反響生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液是黃色的，所以觀察到 溶液由無色變成黃色，證明二者發(fā)生了反響；【 實 驗 三 】 氧 化 鐵 與 鹽 酸 反 應 生 成 氯 化 鐵 和 水 ， 方 程 式 是 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O；【表達交流】二氧化碳和氫氧化鈉溶液反響使試管內壓強變小，會觀察到試管中液面

24、上升，二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收后瓶內的壓強變小，觀察到氣球變大；【拓展遷移】假設繼續(xù)向實驗三反響完畢后的溶液中，參加氫氧化鈉溶液，發(fā)現剛 開場沒有沉淀，過一會兒有紅褐色沉淀出現，說明溶液中還含有鹽酸，滴加的氫 氧化鈉溶液與鹽酸反響完畢后才與氯化鐵反響生成氫氧化鐵沉淀故答案為：【實驗探究】實驗編 號實驗操作實驗現象實驗結論實驗一實驗二氫氧化鈉和鎂不反響NaOH+HCl=NaCl+H2O實驗三溶液由無色變成 黃色【反思應用】A：試管中液面上升； B：氣球變大；【拓展遷移】鹽酸過量5某化學興趣小組圍繞“酸和堿的中和反響的學習，進展了如下實驗： 實驗一：取 5mL 氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴入幾滴酚酞

25、溶液，可觀察到現象為 溶液變紅 ，然后參加稀鹽酸，用玻璃棒攪拌，溶液褪為無色，有關的反響方程 式為 HCl+NaOHNaCl+H2O 實驗二：對實驗一反響后溶液中的溶質進展探究【提出猜測】 猜測一：只有 NaCl 猜測二：有 NaCl 和 NaOH 猜測三：有 NaCl 和 HCl 你認為猜測 二 不合理【設計實驗】實驗操作實驗現象實驗結論取反響后的溶液于試管中，加入 石蕊試 液 溶液變紅 猜測三成立【解答】解：實驗一：氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，能與鹽酸反響生成氯化鈉和水，故填：溶液變紅，HCl+NaOHNaCl+H2O； 實驗二：由于氫氧化鈉呈堿性，能使酚酞試液變紅，而此時溶液是

26、無色的，故一 定不會有氫氧化鈉剩余，故填：二，此時溶液呈無色，而氫氧化鈉能使酚酞試液 變紅； 設計實驗：猜測三中含有鹽酸，要證明鹽酸的存在，可以參加石蕊試液，鹽酸能 使石蕊試液變紅，故填：實驗操作實驗現象實驗結論取反響后的溶液于試管中，參加 石蕊試 液溶液變紅猜測三成立答案： 實驗一：溶液變紅、HCl+NaOHNaCl+H2O【提出猜測】：二、此時溶液呈無色，而氫氧化鈉能使酚酞試液變紅；【設計實驗】實驗操作：實驗操作實驗現象實驗結論取反響后的溶液于試管中，參加 石蕊試 液溶液變紅猜測三成立6某化學興趣小組的同學探究稀鹽酸的化學性質探究一：甲同學設計了以下實驗方案，請幫助完成以下實驗報告實驗方案

27、實驗現象結論與解釋 紫色石蕊試液變成紅色鹽酸能與指示劑作用鐵銹消失，溶液由無色變成黃色鹽酸能與金屬氧化物反響，化學方程式為 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O探究二：乙同學進展了鹽酸和氫氧化鈉的中和反響如圖【提出問題】中的溶液為什么沒有變紅？【猜測與假設】實驗過程中酚酞變質了【實驗驗證】取少量中的溶液于另一支試管中，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶液 變紅，說明該同學的猜測 不成立 填“成立或“不成立【交流與反思】1該實驗中酚酞的作用是 指示反響何時恰好完全進展 ，由上述探究可推知中溶液的溶質是 NaCl、HCl ，中溶液的 pH 值應 不確定填“小于 7“等于 7或“不確定2在進展化學實驗時

28、要注意控制藥品的用量【解答】解：探究一、鹽酸能使紫色的石蕊試液變紅色；鹽酸能與鐵銹的主要成 分 氧 化 鐵 反 應 生 成 了 氯 化 鐵 和 水 ， 反 應 的 化 學 方 程 式 是 ： Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O；實驗二、【實驗驗證】由題意可知，取少量中的溶液于另一支試管中，繼續(xù)滴 加氫氧化鈉溶液，溶液變紅，說明的溶液呈中性或含有過量的鹽酸，繼續(xù)滴加 氫氧化鈉溶液，當把溶液中的鹽酸完全反響后，再參加氫氧化鈉溶液，酚酞變成 紅色，說明了該同學的猜測不成立【交流與反思】1在酸堿中和反響的試驗中酚酞的作用是指示反響何時恰好完 全進行，由上述探究可推知中溶液呈酸性，溶質是 Na

29、Cl、HCl；中的溶液是根底上又參加了氫氧化鈉溶液，當溶液呈酸性或中性時，酚酞都不變色，所以 在 pH 值不確定 故答為：探究一、紫色的石蕊試液變紅色；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O實驗二、【實驗驗證】不成立；【交流與反思】1NaCl、HCl；不確定7為研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質的化學性質，做了如下圖的 6 個實驗1 實驗后某試管中為藍色溶液，該試管中發(fā)生反響的化學方程式為：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 2實驗后某試管中為紅色溶液，向其中再參加足量的一種液體后溶液變?yōu)闊o 色由此推斷，該試管中最初盛有的物質是 無色的酚酞 3實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽

30、酸，一段時間 后有氣泡出現由此推斷，該試管中最初發(fā)生反響的化學方程為 CaOH2+K2CO3=CaCO3+2NaOH 4實驗后某試管中只得到無色溶液，向其中加入足量的 Na2CO3 溶液，無明顯 變 化 由 此 推 斷 ， 該 試 管 中 最 初 發(fā) 生 反 應 的 化 學 方 程 式 為 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 5實驗完畢后，把 6 支試管中的所有液體集中倒入一個大燒杯中，大燒杯中 的溶液呈紅色此燒杯的溶液中所含的溶質是 氯化鉀和氫氧化鈉 【解答】解：1由于銅離子的溶液顏色呈藍色分析可知：在幾個反響中只有氧 化銅與鹽酸的反響才能生成氯化銅，所以該反響是氧化銅與鹽酸

31、反響生成氯化銅 與水化學方程式為：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；2利用酸和堿指示劑及中和反響的知識分析可知：溶液實驗后變成紅色，說 明是氫氧化鈣遇酚酞變紅的反響，然后參加酸液氫氧化鈣被中和，溶液堿性消失，溶液變成了無色，所以該試管中最初盛有的物質是無色的酚酞；3利用碳酸鹽遇酸生成二氧化碳的知識分析可知：該實驗是生成碳酸鈣的反 應，過濾得到的是氫氧化鈉溶液，也會含有不反響的碳酸鈉，故滴入稀鹽酸一段 時間后有氣泡冒出，因此最初的反應是 CaOH2 和 K2CO3 的反響化學方程式 為：CaOH2+K2CO3=CaCO3+2NaOH；4分析各反應生成的產物情況可知：與碳酸鈉不反應且溶液無色，

32、只能是鹽 酸與碳酸鈉反響的產物，其它的情況均不符合無色且與碳酸鈉不反響，所以該無 色溶液中的溶質只能是氯化鈉或碳酸鈉與氯化鈉的混合物；化學方程式為： K2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；5實驗完成后，將反應后的液體都到入同一只大燒杯中，發(fā)現溶液呈紅色，說明堿過量，溶液中一定不含有鹽酸，一定含有的是氯化鉀和氫氧化鈉 故答案為：1CuO+2HCl=CuCl2+H2O；2無色的酚酞；3CaOH2+K2CO3=CaCO3+2NaOH；4K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2；5氯化鉀和氫氧化鈉8以下是某化學探究的過程請在下列橫線上填寫適當的內容向 NaOH 溶液 中滴入紫色石蕊試

33、液，溶液顯藍色1提出問題：是什么粒子使紫色石蕊試液藍色呢？2查找資料：NaOH 溶液中存在的粒子有大量的 H O、Na+、OH和極少量的H 3猜測：是大量的 OH使紫色石蕊試液藍色4實驗探究步驟及其說明：在一支干凈試管中加入 2mL 蒸餾水，再滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液幾平不 變色，說明 水分子不能使紫色石蕊試液變藍色 ；在一支干凈試管中加入 2mL 氯化鈉溶液，再滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液幾 平不變色，說明Na+不能使紫色石蕊試液變藍色；向 NaOH 溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍色，說明了 OH使紫色石蕊試 液藍色 5結論：原假設 成立 填“成立或“不成立【解答】解：4因為 NaOH 溶

34、液中存在的粒子有大量的 H O、Na+、OH和極 少量的 H+，故對大量的 H O、Na+、OH分別作分析蒸餾水中滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液幾乎不變色，故答案為：水分子不能使 紫色石蕊試液變藍色；氯化鈉溶液中滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液幾乎不變色，故答案為：Na+不能 使紫色石蕊試液變藍色；向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液變藍色，故答案為：氫氧化鈉； 變藍色；5根據探究實驗的可以看出，是大量的 OH使紫色石蕊試液變藍色， 故答案為：成立9為了探究酸堿等溶液的性質，學習小組進行了如圖 1 所示的實驗，分別試驗 乙醇、稀硫酸、氫氧化鈉溶液的導電性，請答復以下問題：1實驗過程中，發(fā)現有一組實

35、驗燈泡不會發(fā)光，該組實驗燒杯中裝的藥品是 乙醇 2NaOH 在水中會解離出 鈉離子 和 氫氧根離子 等帶電的粒子，所以 可以導電3取少量 B 中溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液，溶液呈 紅 色，硫酸、 鹽酸等酸具有相似的化學性質，是因為它們都能解離出 氫離子 4往裝有 H2SO4 溶液的燒杯中滴加 BaOH2 溶液至過量，滴加過程中國測得燒杯中的溫度變化如圖 2 所示，從圖中 b 點除了表示溫度最高、放出的熱量最多，還可以表示 恰好完全反應 滴加過程中可以觀察到燈泡發(fā)光的情況為D 填字母序號A亮度保持不變B逐漸變暗至熄滅C逐漸變亮D由亮變暗至熄滅再逐漸變亮E由暗變亮再變暗至熄滅【解答】解：1溶液可以導電，是因為溶液中存在帶電的粒子，稀硫酸和氫氧 化鈉都能解離出帶電的粒子，而乙醇在溶液中以分子形式存在，所以沒有導電性， 燈泡不會發(fā)光，故填：乙醇；2氫氧化鈉在水中能解離出鈉離子和氫氧根離子，所以可以導電，故填：鈉 離子；氫氧根離子；3紫色石蕊試液遇酸變紅，所以向稀硫酸溶液中，滴加紫色石蕊試液，溶液 呈紅色； 硫酸、鹽酸等酸具有相似的化學性質，是因為它們都能解離出氫離子；故填：紅； 氫離子；4往裝有 H2SO4 溶液的燒杯中滴加 BaOH2 溶液至過量，滴加過程中測得 燒杯中的溫度變化如圖 2 所示，可以看出圖中