三22鋁的重要化合物 (2)

1、第三章 金屬及其化合物第二節(jié)第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物幾種重要的金屬化合物第二課時 鋁的重要化合物【情景引入】【思考】（1）紅寶石和藍寶石的主要成分是氧化鋁，它有何）紅寶石和藍寶石的主要成分是氧化鋁，它有何性質(zhì)？性質(zhì)？（2）氧化鋁可作耐火材料，體現(xiàn)了它怎樣的性質(zhì)？）氧化鋁可作耐火材料，體現(xiàn)了它怎樣的性質(zhì)？1.物理性質(zhì)：物理性質(zhì)： 溶于水，熔點溶于水，熔點 。2.主要用途：主要用途：冶煉金屬鋁的原料，用來制，用來制造造 、耐火管和耐高溫的實驗儀器。、耐火管和耐高溫的實驗儀器。難難高高耐火坩堝耐火坩堝一、氧化鋁（Al2O3）Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 +

2、 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 兩性氧化物兩性氧化物既能溶于既能溶于酸又能溶于又能溶于強堿與酸的反應：與酸的反應：與堿的反應：與堿的反應：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O3.化學性質(zhì)化學性質(zhì):一、氧化鋁（Al2O3） 下列關(guān)于下列關(guān)于Al2O3的說法正確的是的說法正確的是 ()AAl2O3可以通過分解反應制得可以通過分解反應制得BAl2O3加熱分解為鋁和氧氣加熱分解為鋁和氧氣CAl2O3結(jié)構(gòu)致密，所以可用鋁制容器盛鹽酸和結(jié)構(gòu)致密，所以可用鋁制容器盛鹽酸和NaOH溶液等溶液等D擦去表面氧化鋁的鋁條，在酒精燈上

3、灼燒時，擦去表面氧化鋁的鋁條，在酒精燈上灼燒時，熔化的鋁滴落下來熔化的鋁滴落下來A氧化鋁能不能與水反應生成氫氧化鋁，那么氧化鋁能不能與水反應生成氫氧化鋁，那么氫氧化鋁在實驗室里應該如何制??？在實驗室里應該如何制取？【思考】二、氫氧化鋁 （ Al(OH)3 ） 1制備 Al2(SO4)3溶液和氨水反應： ?，F(xiàn)象： 。Al2(SO4)36NH3H2O=3(NH4)2SO42Al(OH)3產(chǎn)生白色膠狀沉淀產(chǎn)生白色膠狀沉淀Al(OH)3兩性氫氧化物 溶解在強酸、強堿中，而不溶于弱酸、弱堿。Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O2.

4、化學性質(zhì)：化學性質(zhì)：Al(OH)3NaOHNaAlO22H2OAl(OH)33HClAlCl33H2O(3)不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解二、氫氧化鋁 （ Al(OH)3 ） (1)水溶液中新生成的水溶液中新生成的Al(OH)3，能凝聚水中的懸浮，能凝聚水中的懸浮 物，并能物，并能吸附 。 (2)治療胃酸過多：治療胃酸過多： 。色素色素Al(OH)33H=Al33H2O 3.用途用途二、氫氧化鋁 （ Al(OH)3 ） (1)水溶液中新生成的水溶液中新生成的Al(OH)3，能凝聚水中的懸浮，能凝聚水中的懸浮 物，并能物，并能吸附 。 (2)治療胃酸過多

5、：治療胃酸過多： 。色素色素Al(OH)33H=Al33H2O鋁的化合物之間的相互鋁的化合物之間的相互轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化“鋁三角”【練一練】（寫出鋁三角中的化學方程式） 3.用途用途二、氫氧化鋁 （ Al(OH)3 ）Al3+ + 3OH- -( (少量少量) ) = Al(OH)3提示：提示： 提示：提示：Al3+ + 4OH-(過量）過量）= AlO2- +2H2O 提示：提示：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O提示：提示：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 強堿強堿提示：提示：AlO2- - + H+(少量）少量） + H2O=Al(OH)3 提示提示：A

6、lO2- -+4+4 H+(過量過量)=Al3+2H2O D三、硫酸鋁鉀1.電離方程式電離方程式： 。 2明礬明礬 (1)化學式：化學式： 。 (2)物理性質(zhì)：無色晶體，可溶于水。物理性質(zhì)：無色晶體，可溶于水。 (3)用途：作用途：作凈水劑，原因是其在水中生成，原因是其在水中生成 ，可以和懸浮水中的泥沙形成絮狀不溶，可以和懸浮水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來。物沉降下來。KAl(SO4)212H2OAl(OH)3膠體膠體( KAl(SO4)2 )C 明礬可以凈水是因為明礬可以凈水是因為 ( )A明礬在水中能電離出明礬在水中能電離出SOB明礬中含有多種陽離子明礬中含有多種陽離子C明礬溶于水后可以

7、生成明礬溶于水后可以生成Al(OH)3膠體膠體D明礬可以與堿反應生成明礬可以與堿反應生成Al(OH)3沉淀沉淀2-4鋁的化合物之間的相互轉(zhuǎn)化鋁的化合物之間的相互轉(zhuǎn)化“鋁三角”【練一練】（寫出鋁三角中的化學方程式） Al3+ + 3OH- -( (少量少量) ) = Al(OH)3提示：提示： 提示：提示：Al3+ + 4OH-(過量）過量）= AlO2- +2H2O （或加弱堿） 提示：提示：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O提示：提示：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 強堿強堿三元弱堿一元弱酸提示：提示：AlO2- - + H+(少量）少量） +

8、H2O=Al(OH)3 提示提示：AlO2- -+4+4 H+(過量過量)=Al3+2H2O （或加弱酸）加入的加入的AlCl3與生成的沉淀的關(guān)系如圖與生成的沉淀的關(guān)系如圖(2)所示。所示。加入的加入的NaAlO2與生成的沉淀的關(guān)系如圖與生成的沉淀的關(guān)系如圖(4)所示。所示。 由上面的四個圖象可以看出，有關(guān)由上面的四個圖象可以看出，有關(guān)Al(OH)3的圖象的圖象分兩個階段，在這兩個階段中，滴加試劑的物質(zhì)的量分兩個階段，在這兩個階段中，滴加試劑的物質(zhì)的量之比為之比為3 1或或1 3。原因是。原因是Al(OH)3作為堿參加反應或作為堿參加反應或生成時，生成時，Al(OH)3是一種三元弱堿，而作為酸

9、參加反應是一種三元弱堿，而作為酸參加反應或生成時，或生成時，Al(OH)3是一種一元弱酸。是一種一元弱酸?！拘〗Y(jié)】【小結(jié)】制法制法兩性氫氧化物兩性氫氧化物1. 氧化鋁氧化鋁兩性氧化物兩性氧化物既能溶于酸又能溶于強堿既能溶于酸又能溶于強堿Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O2. 氫氧化鋁氫氧化鋁Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性2Al(OH)3 Al2O33H2

10、O3. 硫酸鋁鉀硫酸鋁鉀作凈水劑作凈水劑氫氧化鋁既能跟酸反應生成鹽和水，又能跟堿氫氧化鋁既能跟酸反應生成鹽和水，又能跟堿反應生成鹽和水，氫氧化鋁屬于反應生成鹽和水，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物兩性氫氧化物。 氫氧化鋁不溶于弱酸、弱堿，而溶解在強酸、強堿中。氫氧化鋁不溶于弱酸、弱堿，而溶解在強酸、強堿中。Al(OH)Al(OH)3 33HCl3HClAlClAlCl3 33H3H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3NaOHNaOHNaAlONaAlO2 22H2H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3 + 3H + 3H+ + = Al = Al3+3+ + 3H + 3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3 + OH + OH- - = AlO = AlO2 2- - + 2H + 2H2 2O O偏鋁酸鈉偏鋁酸鈉2.化學性質(zhì)：化學性質(zhì)：3 3、不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱、不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解：易分解： 。 二、氫氧化鋁Al3+ + 3OH- -( (少