第三節(jié)生活中兩種常見的有機(jī)物第二課時ppt課件

1、第三節(jié)生活中兩種常見的有機(jī)物第二課時第二課時一、分子組成與結(jié)構(gòu)一、分子組成與結(jié)構(gòu)O羧基羧基(官能團(tuán)官能團(tuán))：COH或或COOH）分子式：分子式：C2H4O2結(jié)構(gòu)簡式：結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH或或CH3 COHO活動一活動一觀察乙酸的分子模型，試寫出乙酸的觀察乙酸的分子模型，試寫出乙酸的分子式和結(jié)構(gòu)簡式。分子式和結(jié)構(gòu)簡式?；顒佣顒佣^察乙酸的顏色、形狀、氣味，觀察冰醋酸，并看觀察乙酸的顏色、形狀、氣味，觀察冰醋酸，并看 書總結(jié)乙酸的物理性質(zhì)。書總結(jié)乙酸的物理性質(zhì)。 物理性質(zhì)物理性質(zhì) 顏色：顏色： 形狀：形狀： 氣味：氣味： 熔點：熔點： 沸點：沸點： 溶解性：溶解性：無色無色液體液體強(qiáng)烈刺激性

2、氣味強(qiáng)烈刺激性氣味117.916.6易溶于水和乙醇易溶于水和乙醇思索；家庭中常用食醋浸泡有水垢主要成分是思索；家庭中常用食醋浸泡有水垢主要成分是CaCO3的暖的暖瓶或水壺，以清除水垢。這是利用了醋酸的什么性質(zhì)？通過這瓶或水壺，以清除水垢。這是利用了醋酸的什么性質(zhì)？通過這個事實你能比較出醋酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱嗎？個事實你能比較出醋酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱嗎？ 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 活動三：實驗探究活動三：實驗探究根據(jù)現(xiàn)有的化學(xué)藥品設(shè)計實驗方案：（根據(jù)現(xiàn)有的化學(xué)藥品設(shè)計實驗方案：（1證明乙證明乙酸確有酸性；（酸確有酸性；（2比較乙酸與碳酸酸性的強(qiáng)弱。比較乙酸與碳酸酸性的強(qiáng)弱。藥品：藥品：Mg粉、粉、NaOH溶

3、液、溶液、Na2CO3粉末、乙酸、粉末、乙酸、酚酞。酚酞。方案：往方案：往NaOH溶液中先加入酚酞試劑，再加入乙酸，若紅色溶液中先加入酚酞試劑，再加入乙酸，若紅色 消失證明酸、堿反應(yīng)已發(fā)生。消失證明酸、堿反應(yīng)已發(fā)生。乙酸在水溶液中的電離方程式：乙酸在水溶液中的電離方程式：方案：往鎂粉中加入乙酸。方案：往鎂粉中加入乙酸。方案：往方案：往NaCO3粉末中加入乙酸。粉末中加入乙酸。CH3COOH CH3COO + H+ 活動四：實驗探究活動四：實驗探究 在一支試管中加入在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入2mL濃濃硫酸和硫酸和2mL乙酸；按圖乙酸；按圖317連接

4、好裝置，用酒精燈緩慢加熱，連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，觀察現(xiàn)象。將產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，觀察現(xiàn)象。本卷須知：本卷須知： 1.往大試管加入化學(xué)藥品時，切莫先加濃硫酸。往大試管加入化學(xué)藥品時，切莫先加濃硫酸。 2.加熱要小心均勻的進(jìn)行，防止液體劇烈沸騰，乙酸和乙醇加熱要小心均勻的進(jìn)行，防止液體劇烈沸騰，乙酸和乙醇 大量揮發(fā)。大量揮發(fā)。 3.導(dǎo)氣管末端不要進(jìn)入液體內(nèi)，以防止液體倒吸。導(dǎo)氣管末端不要進(jìn)入液體內(nèi)，以防止液體倒吸。 4.實驗室制乙酸乙酯時用飽和碳酸鈉溶液吸收，有利于乙酸實驗室制乙酸乙酯時用飽和碳酸鈉溶液吸收，有利于乙酸

5、乙酯與乙酸、乙醇的分離。乙酯與乙酸、乙醇的分離。實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：實驗結(jié)論：實驗結(jié)論：飽和碳酸鈉溶液的液面上有透明的油狀液體產(chǎn)生，并飽和碳酸鈉溶液的液面上有透明的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味。可聞到香味。在濃硫酸存在、加熱的條件下，乙酸和乙醇發(fā)生反應(yīng)，在濃硫酸存在、加熱的條件下，乙酸和乙醇發(fā)生反應(yīng)，生成無色、透明、不溶于水、有香味的油狀液體。該生成無色、透明、不溶于水、有香味的油狀液體。該油狀液體是乙酸乙酯。油狀液體是乙酸乙酯。2、酯化反應(yīng)、酯化反應(yīng)CH3COOH+HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O 濃H2SO4濃濃H2SO4 b、 O OCH3COH+HOC2H5 CH3COC2H5

6、 + H2O酯化反應(yīng)的過程：酯化反應(yīng)的過程： a、 O OCH3COH+HOC2H5 CH3COC2H5 + H2O濃濃H2SO4酯化反應(yīng)：酸跟醇作用，生成酯和水的反應(yīng)。酯化反應(yīng)：酸跟醇作用，生成酯和水的反應(yīng)。濃濃H2SO4的作用：催化劑和吸水劑。的作用：催化劑和吸水劑。1818 O OCH3COH+HOC2H5 CH3COC2H5 + H2O濃H2SO4本質(zhì)本質(zhì):酸脫羥基醇羥基上的氫。酸脫羥基醇羥基上的氫。方法方法:同位素示蹤法同位素示蹤法-先進(jìn)的實驗方法先進(jìn)的實驗方法延伸延伸:形成酯的酸可以是有機(jī)酸也可以是形成酯的酸可以是有機(jī)酸也可以是無機(jī)含氧酸。無機(jī)含氧酸。課堂小結(jié)課堂小結(jié) 1.掌握乙酸

7、的組成、分子結(jié)構(gòu)與主要化學(xué)性質(zhì)，了解它的主要掌握乙酸的組成、分子結(jié)構(gòu)與主要化學(xué)性質(zhì)，了解它的主要 用途。用途。 2.通過建立乙酸分子的立體結(jié)構(gòu)模型，從結(jié)構(gòu)角度初步認(rèn)識乙通過建立乙酸分子的立體結(jié)構(gòu)模型，從結(jié)構(gòu)角度初步認(rèn)識乙 酸的酯化反應(yīng)的原理和實質(zhì)。酸的酯化反應(yīng)的原理和實質(zhì)。 3.從乙醇和乙酸的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)出發(fā)，學(xué)習(xí)由從乙醇和乙酸的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)出發(fā)，學(xué)習(xí)由 “（組成）（組成） 構(gòu)造構(gòu)造性質(zhì)性質(zhì)用途研究烴的衍生物的方法。用途研究烴的衍生物的方法。 練習(xí)鞏固練習(xí)鞏固:請寫出乙酸跟甲醇在有濃硫酸存在請寫出乙酸跟甲醇在有濃硫酸存在并加熱的條件下并加熱的條件下, 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式程式 , 上述反應(yīng)叫做上述反應(yīng)叫做 反響反響; 生成的生成的有機(jī)物名稱叫有機(jī)物名稱叫 , 結(jié)構(gòu)簡式結(jié)構(gòu)簡式是是 , 生成物中的水是生成物中的水是由由 . 結(jié)