中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題：第九單元考點(diǎn)解讀

1、.第九單元考點(diǎn)解讀例1 生活中的以下物質(zhì)不屬于溶液的是 A.碘酒 B.白醋 C.豆?jié){ D.蔗糖水解析 溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。碘酒是碘溶于酒精形成的溶液；白醋是醋酸溶于水形成的溶液；蔗糖水是蔗糖溶于水形成的溶液；而豆?jié){成分復(fù)雜，含有多種不溶于水的物質(zhì)，不屬于溶液。答案 C例2 以下關(guān)于溶液的說法，正確的選項(xiàng)是 A.溶液都是無色透明的 B.面粉與水混合可形成溶液C.飽和溶液不能再溶解任何物質(zhì) D.硝酸銨溶解在水中，溶液溫度會降低解析 溶液不一定是無色透明的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，A錯誤；面粉與水混合形成的是懸濁液，久置會發(fā)生沉降現(xiàn)象，B錯誤；某物質(zhì)的飽和溶

2、液不能再溶解該物質(zhì)，但還可以溶解其他的物質(zhì)，C錯誤；硝酸銨溶解在水中，擴(kuò)散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度降低，D正確。答案 D例3 通過如下圖的實(shí)驗(yàn)不考慮水分蒸發(fā)，得到相應(yīng)的五種溶液。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是 A.t1時，溶液是不飽和溶液 B.t2時，溶液是飽和溶液C.t1時，溶液是飽和溶液 D.t2時，溶液是不飽和溶液解析 t1時KNO3溶解度為31.6g，100水中參加20g KNO3，可以溶解，溶液是不飽和溶液，A正確；溶液中參加20g KNO3，保持溫度t1不變，可以部分溶解，假設(shè)加到到t2，t2時KNO3的溶解度為64g，所加KNO3全部溶解得到溶液，是不飽和溶

3、液，D正確；溶液中再參加20g KNO3，保持溫度t2不變，得到溶液，此時溶液中的KNO3為60g，溶解度為64g，溶液是不飽和溶液，B錯誤；溶液降溫到t1時得到溶液，其中KNO3為60g，而t1時溶解度為31.6g，故溶液是飽和溶液，C正確。答案 B例4 以下關(guān)于溶解度的說法，不正確的選項(xiàng)是 A.溶解度可以表示物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱程度B.溶解度可以表示溶質(zhì)在溶劑中溶解的程度C.溶解度可以表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解限量D.在一樣溫度、一樣溶劑的條件下，要斷定不同物質(zhì)的溶解度相對大小，可以根據(jù)其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解析 溶解性是指一種物質(zhì)溶質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)溶劑里的才能，溶解度是物質(zhì)溶解性強(qiáng)弱

4、的定量描繪，A正確；溶質(zhì)在溶劑中溶解的程度，與溶質(zhì)的量、溶劑的量、溫度、溶解度等多種因素有關(guān)，只通過溶解度不能判斷溶質(zhì)在溶劑中溶解的程度，B錯誤；在一定溫度下，在一定量的溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的，溶解度就表示了這種溶解的限度，C正確；溶解度表示一定溫度時某物質(zhì)在一定量溶劑里溶解的最大量，因此只要是一樣溫度、一樣溶劑、溶解度大的物質(zhì)，其所形成的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大一些，反之，一樣溫度、一樣溶劑的條件下，根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小也可以比較不同物質(zhì)的溶解度相對大小，D正確。答案 B例5 如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)不含結(jié)晶水的溶解度曲線，以下表達(dá)錯誤的選項(xiàng)是 A.t1時，甲、乙兩種物

5、質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量一定相等B.t2時，甲的溶解度大于乙的溶解度C.甲中含有少量乙，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲D.t2時，向60g甲固體中參加50g水，充分?jǐn)嚢韬竽艿玫?05g溶液解析 在t1時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，在該溫度下，兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，但在沒有確定溶液的質(zhì)量時，無法確定甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是否相等，A錯誤；t2時，甲的溶解度大于乙的溶解度，B正確；甲的溶解度受溫度變化影響較大，假設(shè)甲中含有少量乙，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲，C正確；t2時，甲物質(zhì)的溶解度是110g，即100g水中最多溶解110g甲物質(zhì)，因此在50g水中最多能溶

6、解55g的甲，即在t2時，向60g甲固體中參加50g水，充分?jǐn)嚢韬筮€有5g甲物質(zhì)不能溶解，只能得到50g+55g=105g的溶液，D正確。答案 A例6 以下圖是小英同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽溶液可能用到的部分儀器：答復(fù)以下問題：1E儀器的名稱是_。配制時，在上面的儀器中除B、C、E外，還必須選用的是填字母編號_。2在該實(shí)驗(yàn)中，C儀器的作用是_。在使用E量取水時，假設(shè)小明俯視凹液面的最低處讀數(shù)，最后配制溶液的濃度將_填“偏小“偏大或“無影響。解析 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解，用到的儀器有天平、量筒、燒杯、玻璃棒、滴管，天平是用來稱取固體的質(zhì)量，量筒是

7、用來量取水的體積，在量取水的過程中要用到滴管滴加，燒杯是用來溶解固體的容器，玻璃棒的作用是攪拌，以加速固體的溶解。在用量筒量取水時，假設(shè)俯視凹液面的最低處讀數(shù)，那么在量取的過程中會導(dǎo)致量取水的體積偏小，因此配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就偏大。答案 1量筒 F、H 2稱取氯化鈉 偏大例7 有100g 10%的鹽酸，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，應(yīng)采用的方法是 A.把溶液的量倒掉一半B.溶質(zhì)的質(zhì)量增大一倍C.將100g 10%的鹽酸與200g 25%的鹽酸混合D.蒸發(fā)掉溶劑的質(zhì)量是原溶液質(zhì)量的一半100g+200g 100g×10%+200g×25% 100g×10%+100g

8、2×100g×10% 解析 A中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；B中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%20%；C中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=20%；鹽酸有揮發(fā)性，因此要使鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大不能采用加熱蒸發(fā)的方法。答案 C例8 某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，易造成環(huán)境污染?；瘜W(xué)興趣小組為該廠設(shè)計廢水處理和利用的方案，進(jìn)展了如下實(shí)驗(yàn)：取過濾后的水樣200g，逐滴參加稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體為止，反響過程中生成氣體與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖。請答復(fù)以下問題不考慮水樣中雜質(zhì)的影響：1反響生成CO2氣體的質(zhì)量是_g；2反響后生成氯化鈉的質(zhì)量是多少？寫出計算過程 3農(nóng)業(yè)上常用10%20%的氯化鈉溶液來選種。請通過列式計算判斷：上述實(shí)驗(yàn)反響后所得溶液能否直接用于農(nóng)業(yè)上選種？解析 從圖像可看出充分反響后生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；設(shè)反響后生成氯化鈉的質(zhì)量為x。Na2CO3+2HCl=2N