2012-2013化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案學(xué)案60 化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究

1、學(xué)案60化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究 考綱要求1.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的一般過(guò)程。2.能發(fā)現(xiàn)生產(chǎn)、生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究中有意義的化學(xué)問(wèn)題。3.能根據(jù)具體情況設(shè)計(jì)解決化學(xué)問(wèn)題的實(shí)驗(yàn)方案，并能對(duì)設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行分析、比較、優(yōu)化和改進(jìn)。4.能通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)收集有關(guān)數(shù)據(jù)和事實(shí)，并運(yùn)用科學(xué)方法加以處理。5.能對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)作出合理的解釋?zhuān)\(yùn)用比較、歸納、分析、綜合等方法形成實(shí)驗(yàn)探究結(jié)論。6.能對(duì)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程進(jìn)行評(píng)價(jià)和反思，并應(yīng)用探究結(jié)果解決相關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。熱點(diǎn)1化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的收集與處理1化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的收集實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的采集是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，一般來(lái)講，固體試劑稱(chēng)質(zhì)量，而液體試劑和氣體則測(cè)量體積。稱(chēng)量固體質(zhì)量時(shí)，中學(xué)一般用托盤(pán)天平，可估讀到

2、0.1 g，實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度要求高的實(shí)驗(yàn)中可以用分析天平或電子天平，可精確到0.0001 g。測(cè)量液體體積時(shí)，一般實(shí)驗(yàn)中選用適當(dāng)規(guī)格的量筒，可估讀到0.1 mL，準(zhǔn)確度要求高的定量實(shí)驗(yàn)如中和滴定中選用滴定管(酸式或堿式)，可估讀到0.01 mL，容量瓶作為精密的定容儀器，用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，一般不用于量取液體的體積。氣體既可稱(chēng)質(zhì)量也可量體積。稱(chēng)氣體的質(zhì)量一般有兩種方法，一種方法是稱(chēng)裝置在放出氣體前后的質(zhì)量減小值，另一種方法是稱(chēng)裝置吸收氣體前后的質(zhì)量增大值；量氣體體積的裝置有多種，常見(jiàn)的如下圖所示，測(cè)出氣體體積的同時(shí)還要測(cè)出氣體的溫度和壓強(qiáng)，以便換算成相應(yīng)的物質(zhì)的量。用pH試紙(測(cè)得整數(shù)值

3、)或pH計(jì)(精確到0.01)直接測(cè)出溶液的pH，經(jīng)過(guò)換算可以得到溶液中的H或OH的物質(zhì)的量濃度。為了數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性，實(shí)驗(yàn)中要采取必要的措施，確保離子完全沉淀、確保氣體完全吸收，等等，必要時(shí)可以進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)，重復(fù)測(cè)定同一數(shù)據(jù)，然后取其平均值進(jìn)行計(jì)算，如中和滴定實(shí)驗(yàn)中測(cè)量酸或堿的體積要平行做23次滴定，取體積的平均值求算未知溶液的濃度。2實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的原始數(shù)據(jù)進(jìn)行處理，通常有以下幾種方法：(1)將原始數(shù)據(jù)列表進(jìn)行分析，得出結(jié)論。如探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，測(cè)出不同濃度時(shí)看到某種現(xiàn)象所需的時(shí)間，列表分析得出結(jié)論。(2)將原始數(shù)據(jù)繪制成曲線。如中和滴定中的pH隨所加酸或堿的

4、體積變化的滴定曲線，溶解度隨溫度變化的溶解度曲線。(3)運(yùn)用數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，得出結(jié)果。如中和滴定中求算酸或堿的物質(zhì)的量濃度，利用方程式計(jì)算反應(yīng)物的消耗量或產(chǎn)物的生成量，求算混合物的百分組成等。(4)將測(cè)定結(jié)果與理論值進(jìn)行比較，分析產(chǎn)生的誤差及其原因。如中和滴定中誤差分析，化學(xué)反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率計(jì)算等。典例導(dǎo)悟1 CuO可用作顏料、玻璃磨光劑、合成催化劑等?；卮鹣铝杏嘘P(guān)CuO的制備和性質(zhì)的相關(guān)問(wèn)題：.CuO的制備：以下是用銅粉氧化法生產(chǎn)CuO的流程圖：(1)寫(xiě)出溶解過(guò)程中的離子方程式_。(2)11的H2SO4是用1體積98%的H2SO4與1體積水混合而成。配制該硫酸溶液所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除玻璃棒外，還

5、需要_、_。(3)已知氧化亞銅(Cu2O)與稀H2SO4反應(yīng)有CuSO4和Cu生成。假設(shè)焙燒后固體只含銅的氧化物，為檢驗(yàn)該固體的成分，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是_(選填序號(hào))。A加入稀H2SO4，若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有CuOB加入稀H2SO4，若有紅色沉淀物，說(shuō)明固體中一定有Cu2OC加入稀HNO3，若有無(wú)色氣體(隨即變成紅棕色)產(chǎn)生，說(shuō)明固體中有Cu2OD加入稀HNO3，若全部溶解，說(shuō)明固體中沒(méi)有Cu2O.CuO的性質(zhì)探究：某興趣小組的同學(xué)通過(guò)剛制備的純凈的CuO，探究CuO對(duì)氯酸鉀分解的催化作用，并與MnO2相比較，研究其催化能力。部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)m(KClO3)/gm(

6、MnO2)/gm(CuO)/g回收催化劑質(zhì)量/g0.600 0a0.200 00.195 0bc0.190 0回答下列問(wèn)題：(1)上表中a_g，b_g，c_g。(2)實(shí)驗(yàn)的目的是_。(3)本實(shí)驗(yàn)中為了比較CuO和MnO2對(duì)氯酸鉀分解的催化能力，還需測(cè)量的數(shù)據(jù)是：_。(4)實(shí)驗(yàn)中為了更準(zhǔn)確地說(shuō)明CuO和MnO2對(duì)氯酸鉀分解的催化能力，還應(yīng)保持反應(yīng)的溫度相同，如果該實(shí)驗(yàn)是在你校的實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，你將如何操作以保證反應(yīng)溫度相同_。(5)從反應(yīng)殘留物中回收催化劑，并稱(chēng)量其質(zhì)量，目的是_。熱點(diǎn)2化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的獲得1用化學(xué)原理解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)性質(zhì)的反映，用化學(xué)原理解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象就是運(yùn)用有關(guān)化學(xué)基本概念

7、、化學(xué)基礎(chǔ)理論(主要指物質(zhì)結(jié)構(gòu)原理、化學(xué)反應(yīng)速率原理、化學(xué)平衡移動(dòng)原理)、元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)等化學(xué)知識(shí)對(duì)實(shí)驗(yàn)所發(fā)生的相關(guān)現(xiàn)象進(jìn)行分析闡明，得出結(jié)論。用化學(xué)原理解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是實(shí)驗(yàn)聯(lián)系理論的關(guān)鍵所在，有助于學(xué)生將感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，進(jìn)一步理解和掌握已知的理論知識(shí)。2化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)論及其獲取方法化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)物質(zhì)的組成、性質(zhì)、化學(xué)變化規(guī)律或化學(xué)原理所下的最后的判斷，也可以是對(duì)已知結(jié)論的證實(shí)或證偽。比較、歸納、分析、綜合等科學(xué)方法是化學(xué)研究和學(xué)習(xí)的常用方法。(1)比較法按屬性的數(shù)量，分為單向比較和綜合比較。單項(xiàng)比較是按事物的一種屬性所作的比較；綜合比較是按事物的所有(或多種)屬性進(jìn)

8、行的比較。按時(shí)空的區(qū)別，分為橫向比較與縱向比較。橫向比較就是對(duì)空間上同時(shí)并存的事物的既定形態(tài)進(jìn)行比較；縱向比較就是比較同一事物在不同時(shí)期的形態(tài)，從而認(rèn)識(shí)事物的發(fā)展變化過(guò)程，揭示事物的發(fā)展規(guī)律。按目標(biāo)的指向，分成求同比較和求異比較。求同比較是尋求不同事物的共同點(diǎn)以尋求事物發(fā)展的共同規(guī)律；求異比較是比較兩個(gè)事物的不同屬性，從而說(shuō)明兩個(gè)事物的不同，以發(fā)現(xiàn)事物發(fā)生發(fā)展的特殊性。按比較的性質(zhì)，分成定性比較與定量比較。定性比較就是通過(guò)事物間的本質(zhì)屬性的比較來(lái)確定事物的性質(zhì)；定量比較是對(duì)事物屬性進(jìn)行量的分析以準(zhǔn)確地確定事物的變化。(2)歸納法簡(jiǎn)單地說(shuō)，歸納方法就是從個(gè)別前提得出一般結(jié)論的方法。歸納所得到的結(jié)

9、論不一定是正確的，但歸納法卻是科學(xué)發(fā)現(xiàn)的重要思維方法。如門(mén)捷列夫的元素周期表就是通過(guò)歸納的方法發(fā)現(xiàn)的。(3)分析法所謂分析法，就是把事物分解為各個(gè)部分、側(cè)面、屬性，分別加以研究，是指“執(zhí)果索因”的思想方法，即從結(jié)論出發(fā)，不斷地去尋找須知，直至達(dá)到已知事實(shí)為止的方法，是認(rèn)識(shí)事物整體的必要階段。(4)綜合法所謂綜合法，是把事物各個(gè)部分、側(cè)面、屬性按內(nèi)在聯(lián)系有機(jī)地統(tǒng)一為整體，以掌握事物的本質(zhì)和規(guī)律，是指“由因?qū)Ч钡乃枷敕椒?，即從已知條件出發(fā)，不斷地展開(kāi)思考，去探索結(jié)論的方法。分析與綜合是互相滲透和轉(zhuǎn)化的，在分析基礎(chǔ)上綜合，在綜合指導(dǎo)下分析。3化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的表達(dá)與描述化學(xué)結(jié)論的表達(dá)方法主要有以下幾類(lèi)

10、：(1)用簡(jiǎn)潔而準(zhǔn)確的文字?jǐn)⑹觥?2)用化學(xué)用語(yǔ)表示，如化學(xué)式、化學(xué)方程式、離子方程式等。(3)用圖象或表格進(jìn)行描述。典例導(dǎo)悟2 (2011·淮陰質(zhì)檢)在化學(xué)分析中，常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4。實(shí)驗(yàn)室一般先稱(chēng)取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉Mr(Na2C2O4)134.0對(duì)粗配的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定，測(cè)出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度，反應(yīng)原理為：5C2O2MnO16H=10CO22Mn28H2O。以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實(shí)驗(yàn)

11、步驟：步驟一：先粗配濃度約為1.5×102 mol/L的高錳酸鉀溶液500 mL。步驟二：準(zhǔn)確稱(chēng)取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至7080，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。三次平行實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄在下表中：平行實(shí)驗(yàn)編號(hào)Na2C2O4質(zhì)量(mg)滴定管起始讀數(shù)(mL)滴定管滴定終點(diǎn)讀數(shù)(mL)11.3800.0025.0221.4000.0225.4031.3900.1824.88試回答下列問(wèn)題：(1)步驟一中需要用到的主要玻璃儀器除燒杯外還有_、_。(2)步驟二中滴定操作圖示正確的是_(填編號(hào))。(3)步驟二的滴定過(guò)程溫度變化并不明顯，但操作過(guò)

12、程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_。(4)從實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)計(jì)算，KMnO4溶液的濃度為_(kāi) mol/L。熱點(diǎn)3探究性化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究性實(shí)驗(yàn)的基本程序：1提出問(wèn)題縱觀科學(xué)發(fā)展的歷史，不難發(fā)現(xiàn)科學(xué)進(jìn)步的歷程就是人們?cè)趯?shí)踐中不斷提出問(wèn)題、分析解決問(wèn)題的過(guò)程，同樣提出問(wèn)題對(duì)于我們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)、掌握化學(xué)技能也是極其重要的。要提出問(wèn)題，首先得發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，而發(fā)現(xiàn)問(wèn)題不是憑空想象就能夠發(fā)現(xiàn)的，而是在學(xué)習(xí)新知識(shí)、實(shí)踐新方法中進(jìn)行思考、對(duì)比、質(zhì)疑而引出的，如：學(xué)習(xí)濃硫酸的吸水性和脫水性時(shí)，濃硫酸使硫酸銅晶體(CuSO4&#

13、183;5H2O)失水，硫酸銅晶體發(fā)生了化學(xué)變化，而濃硫酸體現(xiàn)了吸水性還是脫水性？四氯化碳和苯都能萃取碘水中的碘，分層時(shí)一個(gè)在上層，一個(gè)在下層，若在碘水中同時(shí)加入苯和四氯化碳時(shí)，溶液會(huì)不會(huì)分三層？各層的顏色又如何？這就是通過(guò)思考提出了值得探究的問(wèn)題，探究清楚能更好地理解掌握物質(zhì)的性質(zhì)。此外，實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)異?，F(xiàn)象也是發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題的重要契機(jī)。2提出猜想在學(xué)習(xí)、思考和實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)了問(wèn)題不要輕易放過(guò)，要與同學(xué)和老師交流、討論、查閱資料，這時(shí)有許多問(wèn)題就可能得到完美的解決，而有一些問(wèn)題，結(jié)論有多種可能(這就是猜想)，比如上面提到的濃硫酸吸水性和脫水性的問(wèn)題，通過(guò)分析可知，若濃硫酸吸收的是晶體離解出來(lái)

14、的水分子，則濃硫酸體現(xiàn)的是吸水性，若必須要濃硫酸作用硫酸銅晶體才能失水，則濃硫酸體現(xiàn)的是脫水性，究竟是哪種情況，只能通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。所謂猜想就是根據(jù)已有的知識(shí)對(duì)問(wèn)題的解決提出的幾種可能的情況。3設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案提出猜想后，就要結(jié)合實(shí)驗(yàn)室的條件，設(shè)計(jì)出科學(xué)、合理、安全的實(shí)驗(yàn)方案，對(duì)可能的情況進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，關(guān)鍵就是試劑的選擇和實(shí)驗(yàn)條件的調(diào)控。如將硫酸銅晶體置于濃硫酸中失水變白，就無(wú)法說(shuō)明硫酸銅晶體的失水過(guò)程是自發(fā)的還是必須要濃硫酸作用，這個(gè)實(shí)驗(yàn)方案就不科學(xué)，必須重新設(shè)計(jì)，要使硫酸銅晶體與濃硫酸不直接接觸，不接觸又怎么能相互作用？新的問(wèn)題出現(xiàn)再設(shè)法改進(jìn)，直到科學(xué)合理為止，在實(shí)施實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中，實(shí)

15、驗(yàn)方案可能還會(huì)出現(xiàn)問(wèn)題，還要及時(shí)進(jìn)行調(diào)整。如上述實(shí)驗(yàn)可將濃硫酸加入試管中，用玻璃纖維塞住試管中部，硫酸銅晶體置于玻璃纖維上，再將試管密封放置，進(jìn)行觀察。4觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論根據(jù)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，認(rèn)真進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的現(xiàn)象并及時(shí)記錄，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理分析或計(jì)算分析得出結(jié)論，或進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，或?qū)⒃O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)加以改進(jìn)。典例導(dǎo)悟3 (2011·連云港模擬)某化學(xué)研究小組以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過(guò)程如下：實(shí)驗(yàn)1：如圖所示裝置，電源接通后，與電池負(fù)極相連的銅絲上有大量氣泡產(chǎn)生；與電池正極相連的銅絲由粗變細(xì)。電解開(kāi)始30 s內(nèi)，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，然后開(kāi)始出現(xiàn)橙黃色渾濁，此時(shí)測(cè)

16、定溶液的pH約為10。隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，溶液始終未出現(xiàn)藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)2：將實(shí)驗(yàn)1中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩支小試管中，沉淀很快轉(zhuǎn)變?yōu)榇u紅色，以后的操作和現(xiàn)象如下：序號(hào)操作現(xiàn)象滴入稀硝酸磚紅色沉淀溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，最終得到藍(lán)色溶液滴入稀硫酸磚紅色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色不溶物，溶液呈藍(lán)色閱讀資料：常見(jiàn)銅的化合物顏色如下：物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色氯化銅固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色氫氧化亞銅(不穩(wěn)定)橙黃色堿式氯化銅綠色氫氧化銅藍(lán)色氧化亞銅磚紅色氯化亞銅白色請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)銅的常見(jiàn)正化合價(jià)為_(kāi)、_，最終試管底部橙黃色沉淀的化學(xué)式為_(kāi)。(2)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式

17、為_(kāi)。(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)2中、的離子方程式：_；_。1(2009·四川理綜，26)過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱(chēng)為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)。.測(cè)定過(guò)氧化氫的含量請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)移取10.00 mL密度為 g/mL的過(guò)氧化氫溶液至250 mL_(填儀器名稱(chēng))中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋?zhuān)鞅粶y(cè)試樣。(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫(xiě)在

18、方框里。MnOH2O2H=Mn2H2O(3)滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(4)重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。.探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。(實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過(guò)氧化氫溶液、氯水、碘化鉀­淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選)請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：實(shí)

19、驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性驗(yàn)證不穩(wěn)定性2.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬測(cè)定食醋的總酸量(g/100 mL)，請(qǐng)你參與該小組的實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏y(cè)定食醋的總酸量實(shí)驗(yàn)原理中和滴定實(shí)驗(yàn)用品蒸餾水，市售食用白醋樣品500 mL(商標(biāo)注明總酸量：3.50 g/100 mL5.00 g/100 mL)，0.100 0 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；容量瓶(100 mL)，移液管(10 mL)，酸式滴定管，堿式滴定管，鐵架臺(tái)，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑(可供選用的有：甲基橙、酚酞、石蕊)。實(shí)驗(yàn)步驟配制并移取待測(cè)食醋溶液用10 mL移液管吸取10 mL市售白醋樣品置于100 mL容量瓶中，用

20、處理過(guò)的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測(cè)食醋溶液20 mL，并移至錐形瓶中。盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗3次，然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，排出尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下。靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。滴定先往盛有待測(cè)食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示劑23滴，然后滴定至終點(diǎn)。記錄NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的終讀數(shù)。重復(fù)滴定4次。數(shù)據(jù)記錄問(wèn)題與思考(1)步驟中還需補(bǔ)充的儀器有_。蒸餾水的處理方法是_。(2)步驟中你選擇的酸堿指示劑是_，理由是_。(3)若用深色食醋進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，為準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，可采取的措施是_。(

21、4)樣品總酸量_ g/100 mL。3甲醛是世界衛(wèi)生組織(WHO)確認(rèn)的致癌物質(zhì)和致畸物質(zhì)之一。我國(guó)規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過(guò)0.08 mg/m3。某研究性學(xué)習(xí)小組打算利用酸性KMnO4溶液測(cè)定新裝修房屋內(nèi)的空氣中甲醛的含量，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)的學(xué)習(xí)任務(wù)。測(cè)定原理酸性KMnO4為強(qiáng)氧化劑，可氧化甲醛和草酸，其反應(yīng)方程式如下所示：4MnO5HCHO12H=4Mn25CO211H2O2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O測(cè)定裝置部分裝置如下圖所示：測(cè)定步驟(1)用_量取5.00 mL 1.00×103 mol/L KMnO4溶液，注入洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO

22、4，加水20 mL，稀釋?zhuān)瑐溆谩?2)將1.00×103 mol/L的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液置于酸式滴定管中備用。(3)打開(kāi)a，關(guān)閉b，用注射器抽取100 mL新裝修房屋內(nèi)的空氣。關(guān)閉_，打開(kāi)_(填“a”或“b”)，再推動(dòng)注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應(yīng)。再重復(fù)4次。(4)將洗氣瓶中的溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中(包括洗滌液)，再用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，記錄滴定所消耗的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。(5)再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次(每次所取的高錳酸鉀溶液的體積均為5.00 mL)。3次實(shí)驗(yàn)所消耗的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均值為12.38 mL。交流討論(1)計(jì)算該新裝修房屋內(nèi)的空氣中甲醛的濃度為_(kāi)mg/m3

23、，該新裝修房屋內(nèi)的甲醛_(填“是”或“否”)超標(biāo)；(2)某同學(xué)用該方法測(cè)量空氣中甲醛的含量時(shí)，所測(cè)得的數(shù)值比實(shí)際含量低，請(qǐng)你對(duì)其可能的原因(假設(shè)稱(chēng)量或量取、溶液配制及滴定實(shí)驗(yàn)均無(wú)錯(cuò)誤)提出合理假設(shè)：_、_(答出兩種可能性即可)；(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該小組成員在相互交流的過(guò)程中一致認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)原理可以簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)中可不用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，可多次直接抽取新裝修房屋內(nèi)的空氣，再推送到洗氣瓶中，直至_；實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)加以改進(jìn)可將插入酸性KMnO4溶液中的導(dǎo)管下端改成具有多孔的球泡(如圖所示)，有利于提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是_。學(xué)案60化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究【熱點(diǎn)探究區(qū)】典例導(dǎo)悟1 .(1)CuO2H=Cu2H2O(2)燒

24、杯量筒(3)BC.(1)0.600 00.600 00200 0作為實(shí)驗(yàn)、的對(duì)照，說(shuō)明MnO2、CuO對(duì)KClO3的分解能否起催化作用(3)相同時(shí)間內(nèi)放出O2的量或放出等量的O2所需的時(shí)間(4)用火焰大小相似的酒精燈加熱相同時(shí)間或用控溫電爐加熱相同時(shí)間或水浴加熱相同時(shí)間等(5)觀察反應(yīng)前后CuO、MnO2的質(zhì)量是否發(fā)生變化，以進(jìn)一步說(shuō)明它們?cè)诜磻?yīng)中是否起催化作用解析設(shè)計(jì)本題的目的是通過(guò)實(shí)驗(yàn)流程和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)回答實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)，重在考查考試說(shuō)明中強(qiáng)調(diào)的能對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)做出合理的解釋?zhuān)\(yùn)用比較、歸納、分析、綜合等方法形成實(shí)驗(yàn)探究結(jié)論的能力，這種題型屬于正向思維能力的考查，只要弄清實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)原理，問(wèn)題不難解決

25、。.(1)溶解過(guò)程是CuO溶解在H2SO4中，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)。(2)根據(jù)11的H2SO4的定義可知該硫酸溶液的配制過(guò)程為：用量筒分別量取一定體積的濃硫酸和水，然后在燒杯中進(jìn)行稀釋。配制過(guò)程中所需的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒。(3)分兩種情況進(jìn)行討論，一種是將混合物與氧化性酸反應(yīng)，另一種是將混合物與非氧化性酸反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象的不同即可鑒別。.本實(shí)驗(yàn)的目的是比較兩種氧化物的催化性能，因此前提條件是所取KClO3和兩種氧化物的質(zhì)量分別相等，通過(guò)相同時(shí)間內(nèi)放出O2的量來(lái)判斷兩種氧化物催化性能的高低。典例導(dǎo)悟2 (1)量筒玻璃棒(2)A(3)生成的Mn2為催化劑，使反應(yīng)速率變大(4)0.165 8解

26、析(1)注意題目的要求是粗配一定物質(zhì)的量濃度的溶液。(3)由影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析，可能是生成的Mn2起催化劑作用。(4)Na2C2O4的質(zhì)量取三次平均值為1.390 g，KMnO4溶液的體積取三次平均值為25.03 mL，利用5C2O2MnO，可計(jì)算出MnO的濃度。典例導(dǎo)悟3 (1)12CuOH(2)CuCle=CuCl(3)3Cu2O14H2NO=6Cu22NO7H2OCu2O2H=CuCu2H2O解析根據(jù)電解原理，當(dāng)Cu為陽(yáng)極時(shí)，Cu失去電子被氧化，教材講的是生成Cu2，溶液中陽(yáng)極附近應(yīng)顯藍(lán)色，但實(shí)際上出現(xiàn)了“白色渾濁”，這就引發(fā)了思考，再看題中給出的信息，在Cu的化合物中，僅CuC

27、l為白色，由此判斷其陽(yáng)極反應(yīng)為：CuCle=CuCl，而橙黃色沉淀為CuOH，因?yàn)殛帢O上H放電使溶液中c(OH)增大，溶液顯堿性，故會(huì)有CuOH=CuOH，2CuOH=Cu2OH2O，當(dāng)對(duì)Cu2O做實(shí)驗(yàn)2時(shí)，證明亞銅化合物Cu2O被HNO3氧化生成Cu2，當(dāng)加入稀H2SO4時(shí)，生成物有Cu和Cu2兩種物質(zhì)?！緹狳c(diǎn)集訓(xùn)區(qū)】1.(1)容量瓶(2)256285O2(3)酸式滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色(4) (5)偏高.實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過(guò)氧化氫溶液(取適量碘化鉀­淀粉溶液于試管中，加入過(guò)氧化氫溶液)產(chǎn)生淡黃色沉淀或

28、溶液變渾濁(溶液變藍(lán)色)驗(yàn)證不穩(wěn)定性取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗(yàn)(取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中)產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃(飽和硫化氫溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生)解析本題借助H2O2這一考點(diǎn)考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平、中和滴定等。意在考查考生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?(1)配制一定體積的溶液必須使用一定規(guī)格的容量瓶(屬玻璃儀器)。(2)在氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的升降總數(shù)一定相等，結(jié)合給出的信息：MnO作氧化劑被還原，及另兩種物質(zhì)中所含元素的化合價(jià)可判出H2O2在該反應(yīng)中作還原劑，1價(jià)的O被氧化為0價(jià)(氧常顯0價(jià)與2價(jià))；可見(jiàn)產(chǎn)物中缺少的物質(zhì)為O2，然后利用得失電子守恒可得出MnO與H2O2的計(jì)量系數(shù)分別為2和5，再利用原子守恒可知Mn2的計(jì)量系數(shù)為2，再通過(guò)電荷守恒可知H的計(jì)量系數(shù)為6，然后再依次配出H2O、O2的計(jì)量系數(shù)。(3)因酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可腐蝕堿式滴定管下端的橡膠管，故應(yīng)將酸性高錳酸鉀溶液注入酸式滴定管中；高錳酸鉀溶液呈紫紅色，由(2)的反應(yīng)知滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。(4)結(jié)合反應(yīng)知原過(guò)氧化氫溶液中含有H2