江西省南昌二中2011-2012學(xué)年高二化學(xué)第二次月考【會(huì)員獨(dú)享】

1、江西省南昌二中2011-2012學(xué)年高二第二次月考（化學(xué)）第卷 選擇題一、（共48分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列說法中，正確的是（ ）A.冰醋酸是弱電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電 B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)C.鹽酸中加入固體NaCl，因Cl-濃度增大，所以溶液酸性減弱。D.電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等2.25時(shí)，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+)1×10-amol/L，下列說法正確的是( )Aa7時(shí)，水的電離受到抑制 Ba7時(shí)，水的電離被促進(jìn)了Ca7時(shí)，溶液的pH一定為a Da7時(shí)，溶液的pH一定為14a3.室溫時(shí)，將pH12的NaOH溶液與pH2

2、的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是（ ）A.c(Na+)>c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)4.下列說法正確的是( )用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl?。晃镔|(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，物質(zhì)的溶解都是吸熱的；對(duì)于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀

3、Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。A. B. C. D.5.下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25）：化學(xué)式 AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀C對(duì)于AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大D沉淀溶解平衡的建

4、立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)6向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時(shí)，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏?，則下列說法不正確的是A.白色沉淀為ZnS，黑色沉淀為CuS B.上述現(xiàn)象說明ZnS的Ksp小于CuS的KspC.利用該原理可實(shí)現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀 D.該過程破壞了ZnS的溶解平衡7已知HCN的電離常數(shù)K6.2×10-10.用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，經(jīng)測定溶液呈堿性則下列關(guān)系式正確的是 Ac(CN)c(Na) Bc(CN)c(HCN)Cc(HCN)c(CN)0.2mol·L1

5、Dc(CN)c(OH)0.1 mol·L18有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成： 若將合金放入鹽酸中只有Y、Z能溶解若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物若將該合金作陽極，用X鹽溶液作電解質(zhì)溶液，通電時(shí)四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動(dòng)性順序是 ()AYZWX BZYWX CWZYX DXYZW9.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH) 2+2Fe(OH)3+4KOH(從左到右放電，從右到左充電)。下列敘述不正確的是 （ ）A.放電

6、時(shí)鋅做負(fù)極 B.充電時(shí)氫氧化鐵被氧化C.充電時(shí)電池的正極和電源的正極相連 D.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mole-，有2molFeO42-被還原10.用兩支惰性電極插入250mlCuSO4溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)（電解時(shí)陰極沒有氫氣放出，且電解液在前后體積變化可以忽略），則陰極增重（）A.80mgB.160mgC.320mgD.640mg11.下列防腐措施中，利用原電池反應(yīng)使主要金屬得到保護(hù)的是（ ）A.用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護(hù)膜B.在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金 C.在輪船的殼體水線以下部分裝上鋅錠D.在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的負(fù)極12某金屬元素R的硝

7、酸鹽R(NO3)n溶液用Pt電極電解，陽極產(chǎn)生氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，陰極質(zhì)量增加mg，若R的原子量為M，下列敘述中不正確的是 ()A電路中通過電子mol Bn C溶液中H增加mol Dn13.下圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是( ) A. B. C. D.14由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源。根據(jù)右圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是A.該裝置中Pt極為陽極B.當(dāng)c極的質(zhì)量變化了2.16g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12LC.該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：H22OH2e=2H2OD.該裝置中a極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)baCuSO4溶液15用鐵絲（電極a）、銅絲（電極b

8、）和CuSO4溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，如右圖所示。則下列說法正確的是 A.構(gòu)成原電池時(shí)b極反應(yīng)為：Cu2e-Cu2+B.構(gòu)成電解池時(shí)a極質(zhì)量一定減少C.構(gòu)成電解池時(shí)b極質(zhì)量可能減少也可能增加D.構(gòu)成的原電池或電解池工作后就可能產(chǎn)生大量氣體16.下列說法不正確的是( )A鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H>0C一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率但不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、H+、Zn2+的氧化性依次減弱第卷 非選擇題17.（8分）20時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為1.

9、6×10-5。（1）試計(jì)算20時(shí)0.01molL-1的醋酸溶液中氫離子濃度。（2）室溫時(shí)，向0.2molL-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1molL-1的NaOH(aq)，充分反應(yīng)后所得溶液的PH=4，則：所得溶液中各離子(包括CH3COOH分子)濃度大小關(guān)系是：_，所得溶液中的物料守恒式為：_+_=_=_molL-1。c(CH3COOH)=_molL-1(寫出算式，不做近似計(jì)算)18.（8分）（1）粗制的CuCl2·2H2O晶體中常含有Fe3+、Fe2+雜質(zhì)。在提純時(shí)，常先加入合適的氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+，下列可選用的氧化劑是_。A.KMnO4 B.H2O2 C

10、.Cl2水 D.HNO3 (2)己知：常溫下KspFe(OH)3=8.0×10-38,KspCu(OH)2=2.2×10-20，2=0.3。通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全。試計(jì)算將溶液的pH調(diào)至PH=_時(shí)Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而沉淀完全。若CuSO4溶液的濃度為2.2mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為_。(3)調(diào)整溶液的pH可選用下列中的_。A.NaOH(aq) B.NH3·H2O C.CuO粉末 D.Cu(OH)2懸濁液 E.Cu2(OH)2CO3(s)19.（

11、8分）汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+4H+2SO2-42PbSO4+2H2O；據(jù)此判斷：(1)放電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極材料是_；電極反應(yīng)為_(2)放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向_極。(3)若用該鉛蓄電池作電源電解足量的食鹽水，陽極產(chǎn)生0.05molCl2時(shí)，理論上H2SO4的物質(zhì)的量減小_mol。(4)鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“”。關(guān)于標(biāo)有“”的接線柱，下列說法中正確的是_A充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作負(fù)極 B充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作正極C充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極 D充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極(5)充電時(shí)的陽極反應(yīng)式是_。20.（10

12、分）鋁和氫氧化鈉都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答：(1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是 _ 。(2)可用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH，其工作原理如左下圖所示。 請(qǐng)寫出A、B兩處物質(zhì)的名稱：A_、B_請(qǐng)寫出電解食鹽水的離子方程式_(3)以鎂條、鋁片為電極，以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)的原電池如上中圖。負(fù)極材料為_(填Mg或Al)。該原電池的總反應(yīng)式為_(要求用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目)(4)鋁空氣燃料電池可用于電動(dòng)汽車，通常以NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，通入空氣的極為正極(如右上圖)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 _ ；正極的電極反應(yīng)式為_。21.（9分）某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接

13、，a、b、c、d、g、h都是惰性電極。A中盛有100mlCuSO4溶液；B中盛有100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液；將電源接通后，在g極附近顯紅色。試回答下列問題: （1）電源M極的名稱是_。（2）通電一段時(shí)間，取出電極，向A中加入4.9gCu(OH)2，溶液與電解前相同，則電解時(shí)電路中通過的電子為_mol，原CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度為_molL-1；(3)B中d的電極反應(yīng)式為_， d極上產(chǎn)生的氣體體積為_L(標(biāo)況)(4)欲用C裝置給銅鍍銀，f是_(填銀或銅)，電鍍液是_溶液。(5)電解后將D中溶液倒入燒杯，稀釋至200ml，此時(shí)溶液的PH=_。22（9分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛

14、的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)；H下列數(shù)據(jù)是在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。 250: K1=_300: K2=0.270350: K3=0.012由表中數(shù)據(jù)判斷H 0（填“”、“”或“”。 ）250，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得:CO剩余0.4mol，求K1。已知在常溫常壓下：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；H=-442.8KJ/mol2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；H2 566.0kJmol寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_，某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖(A)所示的燃料電池裝置。則：該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：_，用該甲醇燃料電池對(duì)B池進(jìn)行電解，己知c、d是質(zhì)量相同的銅棒，電解2min后，取出c、d， 洗凈、烘干、稱量，質(zhì)量差為 0.64g，在通電過程中，電路中通過的電子為_mol