江蘇省化學(xué)競賽試題

1、第13頁共10頁“南京工業(yè)大學(xué)揚(yáng)子石化”杯2007年全國高中學(xué)生化學(xué)競賽（江蘇賽區(qū)）預(yù)賽試題-、選擇題（每小題有 1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題 4分，共15題，共60分）1 .新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素 C具有明顯的抗衰老作用， 但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式為：CH -CHQH一 CHQHH0（脫氫維生素C）HC OH （維生景C）下列說法正確的是A.上述反應(yīng)為取代反應(yīng)B.維生素C的分子式為C6H9。C.滴定時(shí)碘溶液盛放在堿式滴定管中D.滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是2.AB

2、CD3 .碘元素有多種價(jià)態(tài)， 可以形成多種含氧陰離子 IxOyn °由2個(gè)1。62正八面體共用一個(gè) 面形成的IxOy”的化學(xué)式為A. I2O94B. I2O106C. I2O118D. I2O12104 .石油中常因有少量硫醇而產(chǎn)生難聞的氣味。硫醇是一SH與鏈煌基相連的含硫有機(jī)物，其性質(zhì)與醇類有相似之處。但是，由于一 SH的存在，也導(dǎo)致硫醇有一些醇類所沒有 的化學(xué)性質(zhì)，例如硫醇能跟 NaOH溶液反應(yīng)生成鹽，硫醇在空氣中能被氧化等等。根 據(jù)信息判斷下列有關(guān)硫醇性質(zhì)的比較正確的是A .沸點(diǎn)：C2H5SH>C3H7SHB,酸性：C2H5SH<C2H50HC.水溶性：C2H5SH

3、<C2H50HD.還原性：C2H5SH>C2H50H5 .最近美國科學(xué)院院刊發(fā)表了關(guān)于人體體香的研究文章，文章稱人的體味中存在兩 種名為“ AND ”和“ EST”的荷爾蒙。已知同一碳原子上連有四個(gè)不同的原子或原于 團(tuán)時(shí)，這樣的碳原子稱為手性碳原子。結(jié)合以上信息，下列說法正確的是A.這兩種分子均包含四個(gè)手性碳原子B.與足量氫氣加成后的兩種物質(zhì)互為同系物C. “AND ”和“ EST”兩者分子式之差為 CH4D. “AND ”和“ EST”化學(xué)性質(zhì)相同6 .下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是A .向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3,飽和溶液，以制備 Fe(OH)3膠體B.測定工業(yè)燒堿的含量(含

4、雜質(zhì)碳酸鈉)可稱取一定量樣品放人錐形瓶中，加適量水溶解，再加入稍過量氯化鋼溶液，用酚酗:作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定C.用分液漏斗分離苯與硝基苯D.除去氯化鐵酸性溶液中的氯化亞鐵：加人適量的過氧化氫水溶液7 .現(xiàn)有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式不屬AB型的是ABCD8 .右表為元素周期表短周期的一部分。下列有關(guān)A、B、C、不正確的是A. A與B形成的陰離子可能有：AB32、A2B42B . E的氫化物的沸點(diǎn)比 C的氫化物的沸點(diǎn)高C. D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為 DB3D.由這5種元素中的幾種形成只含極性鍵的非極性分子多于HCO 3 +Ca2+OH =CaCO 3 J +H

5、2O9 .下列離子方程式正確的是A.碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng): 蛆人一人B.用惰性電極電解飽和氯化鎂溶放：2Cl +2H2O2OH +H2T+C12TC.向硫酸鋁俊磯溶液中滴加過量的氫氧化鋼溶液：NH4+A13+2SO42 +2Ba2+5OH =A1O2 +2BaSO4 J +NH3 - H2O+2H2OD.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：2CO3 +SO2+H2O=2HCO3 +SO310 .時(shí)鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂演示實(shí)驗(yàn)，也是一個(gè)活躍的研究領(lǐng)域。測定含I一濃度很小的碘化物溶液時(shí)，利用振蕩反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)放大，以求出原溶液中碘離子的 濃度。主要步驟如是：在中性溶液中，用澳將試

6、樣中氧化成IO3 ,將過量的澳除去。再加入過量的KI ,在酸性條件下，使IO3一完全轉(zhuǎn)化成I2。將中生成的碘完全萃取后，用腫將其還原成 ，方程式為：N2H4+2I2=4+N2+4H +將生成的萃取到水層后用法處理。將得到的溶液加入適量的XI溶液，并用硫酸酸化。將反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑，用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，方程式為：2Na2s2O3+I2=Na2S4O6+2NaI經(jīng)過上述放大后，溶液中 濃度放大為原溶液中 r濃度的(設(shè)前后溶液體積相等)A. 2倍B. 4倍C. 36 倍D. 6 倍11.在25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入 0.2mol/L CH 3COOH溶液，

7、曲線如下圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的A.在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO )>c(OH )>c(H+)B.在B點(diǎn)，a>12.5,且有c(Na+尸c(CH 3COO )=c(OH 尸c(H+)C.在 C 點(diǎn)：c(Na+)>c(CH3COO )>c(H+)>c(OH )D.在 D 點(diǎn)：c(CH3COO )+c(CH3COOH)=2c(Na+)12.北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者合作， 層離子化合物。將石墨置于熔融的鉀或 氣態(tài)的鉀中，石墨吸收鉀而形成稱為鉀 石墨的物質(zhì)，其組成可以是 CgK、C12K、 C24K、C36K

8、、C48K、C60K 等等。在車甲石 墨中，鉀原子把價(jià)電子交給石墨層，但 在遇到與金屬鉀易反應(yīng)的其他物質(zhì)時(shí)還 會(huì)收回。下列分析中正確的是已成功研制出堿金屬與 C60形成的石墨夾A.題干中所舉出的6種鉀石墨，屬于同素異形體B.若某鉀石墨的原于分布如圖一所示，則它所表示的是C24KC.若某鉀石墨的原子分布如圖二所示，則它所表示的是C12KD.另有一種灰色的鉀石墨 C32K,其中K的分布也類似圖中的中心六邊形，則最近兩個(gè)K原子之間的距離為石墨鍵長的4 J3倍13 .右圖為 Na2SO4的溶解度曲線，已知硫酸鈉晶體(Na2SO4 10H2。)在溫度為T3K時(shí)開始分解為無水 硫酸鈉?，F(xiàn)有142g溫度為T

9、2K的飽和硫酸鈉溶液， 當(dāng)溫度降為TiK或升為T4K (T4>T3)時(shí)析出固體的 質(zhì)量相等，則溫度為 T4K時(shí)Na2SO4的溶解度為 A .等于42gB.大于42gC.小于40gD.等于40g14 .美國科學(xué)家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，每填充一次燃料，大約可連續(xù)24小時(shí)輸出50W的電力。一極通人空氣，另一極通人丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)。2一 ”，下列對該燃料電池的說法不正確的是A .在熔融電解質(zhì)中，。2一由負(fù)極移向正極2B.該電池的總反應(yīng)是：C3H8+5O2 -3CO2+4H2OC.電路中每流過5mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有 5.6L丙烷

10、被完全氧化一_、- 一、,2-D.通丙烷的電極為電池負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：C3H8-2e +10O =3CO2+4H2O 15.某學(xué)生用 NaHCO,和KHCO ,組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m (混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(標(biāo)況)2.24L3.36L3.36L則下列分析推理中不正確的是A .鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 3.0mol LB.根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過量D. 15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)二、(本題共3小題，共25分)16. (5分)

11、將一鉛片插入 PbCl2：溶液，鉗片插入含有 FeCl2和FeCb的溶液，兩溶液通過 鹽橋連接起來，鉛片與鉗片用導(dǎo)線連接，并在中間串聯(lián)一個(gè)電流計(jì)。在外電路中電子 由鉛電極流向鉗電極，鉛電極是 極，其半電池反應(yīng)為鉗電極是 極，其半電池反應(yīng)為 ，總的電池反應(yīng)為(用離子方程式表 示)。17. (11分)目前實(shí)驗(yàn)室制乙烯通常用95%乙醇經(jīng)濃硫酸脫水的傳統(tǒng)方法，該方法由于濃硫酸的強(qiáng)脫水性和氧化性， 使得反應(yīng)有著嚴(yán)重的炭化和氧化現(xiàn)象；反應(yīng)過程中產(chǎn)生 SO2等難聞氣體，副反應(yīng)多，產(chǎn)率較低；硫酸不好回收利用。據(jù)最新文獻(xiàn)報(bào)道，可用焦磷 酸代替濃硫酸做催化劑制備乙烯，再與液澳反應(yīng)合成1,2一二澳乙烷。反應(yīng)比較穩(wěn)定

12、，易于控制，具有很好的經(jīng)濟(jì)和環(huán)保價(jià)值。合成步驟如下：在裝有溫度計(jì)的干燥的三口燒瓶中，加入少許干沙，在室溫下先向瓶中加入約10mL的無水乙醇和焦磷酸(由兩分子磷酸在250 C-280c脫去一分子水制得)配成的混合溶液，加熱到 180-190 C,從滴液漏斗中開始滴加剩余的混合溶液，使反應(yīng)平穩(wěn) 進(jìn)行，乙烯氣體經(jīng)堿洗、 干燥，通入裝有液濱的反應(yīng)瓶中，反應(yīng)結(jié)束后，粗產(chǎn)品蒸儲(chǔ)，收集129-133 C的組分即得到產(chǎn)物 1,2一二澳乙烷。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，寫出合成1,2一二澳乙烷的反應(yīng)方程式： 。(2)寫出由磷酸合成焦磷酸催化劑的反應(yīng)方程式： 。(3)乙烯氣體經(jīng)堿洗、干燥，除去的主要雜質(zhì)是 、。(4)乙烯

13、與澳反應(yīng)時(shí)，應(yīng)根據(jù) 現(xiàn)象，確定反應(yīng)終點(diǎn)。(5)如取57.6g無水乙醇，50.5g液澳，得到 51.5g產(chǎn)物。則1,2一二澳乙烷的產(chǎn)率 為。18. (9分)向Cu(NH3)4SO4舶水溶液通入SO2：至溶液呈微酸性，生成白色沉淀 Q (化學(xué) 式NH4CUSO3)。將Q與足量的10mol/L硫酸混合微熱，生成金屬單質(zhì)A、有刺激性氣味的氣體B和溶液Co(1)寫出生成Q的化學(xué)方程式： ;(2) Q晶體中呈正四面體的原子團(tuán)是： , Q中 (填“有”或“沒 有")未成對電子；(3)溶液C的顏色是 色的；金屬單質(zhì) A是 色的，其重要用途之一是 ;(4)寫出Q與足量10mol/L硫酸混合微熱反應(yīng)的化

14、學(xué)方程式： ;三、（本題共3小題，共28分）19. （8分）2005年，蘇丹紅造成了全球性的食品安全事件，被稱為自英國發(fā)生瘋牛病以來最大的食品工業(yè)危機(jī)事件。蘇丹紅常見有I、II、出、IV 4種類型，國際癌癥研究機(jī)圖2修飾后的分子結(jié)構(gòu)構(gòu)（1APC）將其歸類為三級(jí)致癌物。由于蘇丹紅顏色鮮艷、價(jià)格低廉，常被一些企 業(yè)非法作為食品和化妝晶等的染色劑，嚴(yán)重危害人們健康。因此，加強(qiáng)蘇丹紅的監(jiān)管 對維護(hù)人們健康和社會(huì)穩(wěn)定十分重要。蘇丹紅I號(hào)的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。圖1蘇丹紅I號(hào)的分子結(jié)構(gòu)（1）蘇丹紅1分子中的氮原子雜化類型是 ,其分子中所有原于是否有可能在 同一平面 （填“是”或“否”），畫出它的兩個(gè)順反異構(gòu)

15、體的結(jié)構(gòu)簡式：（2）蘇丹紅I在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對位形成圖2所示結(jié)構(gòu)，則其溶解度會(huì) （填“增大”或“減小”），熔點(diǎn) （填“升高” 或“降低”），原因是。20. （11分）Tetraazidomethane是化學(xué)家2006年新制得的一種只由兩種元素構(gòu)成的化合物。 這兩種元素一種是有機(jī)物中必不可少的，而另一種則是大氣中含量最高的元素。制備Tetraazidomethane的一種方法是由含睇鹽 A與一種鈉鹽 B在一定條件下發(fā) 生復(fù)分解反應(yīng)。鹽A的陽離子為三角錐形，含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 91.30%;陰離子為SbCl6 一。鈉鹽B的陰離子和 CO2是等電子體。Tetraazid

16、omethane是一種高沸點(diǎn)的液體，含 氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為93.33%,有一定的危險(xiǎn)性。（1）與Tetraazidomethane含有相同元素的二元化合物可能有著截然不同的性質(zhì)，比如 按照化合價(jià)一般規(guī)律組成的最簡單形式的化合物X在材料科學(xué)中有著特殊的研究意義，其化學(xué)式為。（2）已知SbCl6一的中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵了，則SbCl6一的立體構(gòu)型為SbCl6一; B的陰離子的立體構(gòu)型可能為 ;（3） B與KNO3混合，點(diǎn)燃后產(chǎn)生相當(dāng)慢的爆炸，分兩步進(jìn)行反應(yīng)，首先是 B分解， 產(chǎn)生金屬和一種氣體；該金屬再與KNO3反應(yīng)，釋放出一種氣體，同時(shí)得到兩種用一般點(diǎn)燃法無法制備的金屬氧化物。請寫出可

17、能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）硝化甘油是丙三醇與硝酸形成的酯，它分解能釋放氮?dú)?、氧氣、二氧化碳和水?氣。請寫出反應(yīng)韻化學(xué)方程式，并配平： 。 Tetraazidomethane、 硝化甘油與B均易發(fā)生爆炸反應(yīng)的主要原因是： 。21. （ 9分）艾哈邁德澤維爾因在飛秒化學(xué)反應(yīng)動(dòng)態(tài)學(xué)研究中突出貢獻(xiàn)，而獲得1999年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。利用飛秒技術(shù)，人們可直接測量在化學(xué)反應(yīng)中最短壽命的過渡態(tài)。人們發(fā)現(xiàn)在飛秒化學(xué)領(lǐng)域中，有一種無機(jī)物（白色鈉鹽）NaX。其有關(guān)實(shí)驗(yàn)是帶有轉(zhuǎn)折性的范例，為飛秒化學(xué)動(dòng)態(tài)學(xué)建立了 若干新概念。已知： NaX ,溶于水呈中 性。在NaX的水溶液中滴加堿性鹽 NaY 溶液時(shí)，溶液變成

18、棕黃色。若繼續(xù)加過 量NaY溶液，溶液又變成無色。 NaX 溶液與FeCl3溶液作用，溶液變成棕色渾 濁。NaX溶液與AgNO3溶液作用，有 黃色沉淀析出。NaY與濃鹽酸反應(yīng)，有 黃綠色刺激性氣體生成。此氣體同冷 NaOH溶液作用，可得到含 NaY的溶液。在NaX微粒的反應(yīng)中（如右圖所示）， 用飛秒化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，人們首次證明有化 學(xué)鍵的共振行為。在實(shí)時(shí)觀測中發(fā)現(xiàn)，化 學(xué)鍵的轉(zhuǎn)化是沿反應(yīng)坐標(biāo)從共價(jià)鍵到離 子鍵（曲線i、2,文獻(xiàn)報(bào)道 Ri=2.70;NaX過渡態(tài)分解的飛秒動(dòng)態(tài)學(xué)過程示意圖R2=6.93）。從此實(shí)驗(yàn)，人們可以得到動(dòng)態(tài)學(xué)的若干關(guān)鍵參數(shù)，如化學(xué)鍵斷裂的時(shí)間、共價(jià)鍵/離子鍵的偶合量值，反應(yīng)

19、軌跡的分支等。問題:（1） NaX*在核間距為多少時(shí)，有成鈉原子分離 ？（2） NaX和NaY各是何種物質(zhì)？（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。22. （7分）核磁共振氫譜（1HNMR ）是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的有力手段之一。在所研究的化合物分子結(jié)構(gòu)中的等性氫原子在HNMR 譜中會(huì)給出相應(yīng) L T 一1 I-一匚-一 I二二T的峰（信號(hào)），峰的強(qiáng)度與H原于數(shù)成正比。例如：乙醛的QH1HNMR譜中有2個(gè)信號(hào)峰，其強(qiáng)度之比為 3:10。（1）請?jiān)谟覉D所示的分子結(jié)構(gòu)中用*標(biāo)記出手性碳原子。若用該有機(jī)物進(jìn)行核磁共振實(shí)驗(yàn)，所得核磁共振氫譜有 個(gè)峰，強(qiáng)度比為 。（2）某硼烷已知其相對分子質(zhì)量為28,核磁共振氫譜有兩

20、個(gè)峰且強(qiáng)度比為1: 2,則該硼烷的分子式是,已知該硼烷氣體在空氣中能劇烈燃燒生成三氧化二硼和水，且生成1mol液態(tài)水可放出722kj的熱量，請寫出燃燒的熱化學(xué)方程式： 。23. （5分）某一有機(jī)物 A可發(fā)生下列變化:，已知C為竣酸，且C、E均不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則 A的可能結(jié)構(gòu)有一種；C的結(jié)構(gòu)簡式為:0JI 、L24. (10分)結(jié)構(gòu)為 RcCI的化合物稱為酰氯，這類化合物可與胺類化合物( R'NH2)反U n ，_,一一應(yīng)形成酰胺(RCNHR )?；衔颪 一丙基一 N 一2 (2, 4, 6 二氯本氧基)乙基一 1H 一咪陛一1 一甲酰胺是德國艾格福公司首先開發(fā)的一種咪陛類廣普殺菌劑，

21、國際通用名為Prochloraz,商品名為Sprotak。它可由下列步驟合成：PnxhlortE根據(jù)上述合成步驟回答下列問題：(1)寫出化合物 A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式；A B C(2)從經(jīng)濟(jì)角度出發(fā)，第一步反應(yīng)中應(yīng)該過量的反應(yīng)物的名稱 。(3)第一步反應(yīng)中加入的氫氧化鈉和最后一步反應(yīng)中加入的三乙胺有相似的作用，它 們的作用是。五、(本題共2小題，共15分)25. (6分)樣品A可用于制造各種模型。取9.987mg樣品A ,加熱到128c左右開始失重，在140c左右質(zhì)量為8. 420rug (B),再加熱到163c左右又開始失重，在 200c以上 質(zhì)量穩(wěn)定為7. 897mg(C),繼續(xù)加熱，可得到

22、生石灰CaO。則A、B和C的組成分別是：A、B、C;生石灰 CaO 的質(zhì)量是 mg。26. (9分)氫氧化鈣是重要的化工原科、建筑材料，因其在水中溶解度有限常被用來生產(chǎn) 垮工灰漿、水泥等。(1)甲同學(xué)測量 Ca(OH)2溶度積利用了以下簡便方法：將 2.00gCa(OH) 2力口入200mL 蒸儲(chǔ)水中，攪拌達(dá)飽和后，用已稱重的濾紙(重量為1.000g)過濾，沉淀用少量丙酮洗滌，干燥后稱得 Ca(OH) 2沉淀及濾紙共重 2.778g。以丙酮沖洗沉淀的目的是 ;用這種方法可計(jì)算出氫氧化鈣的X中值為;甲同學(xué)在該實(shí)驗(yàn)中還發(fā)現(xiàn)，溫度越高，所得K中值越 (填“大”或“小”)。(2)以上方法得到的結(jié)果誤差

23、較大。乙同學(xué)查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)，由于Ca(OH)2的溶解度相對較大，它的溶度積應(yīng)是其飽和溶液中離子活度哥的乘積。可采用配位滴定法測定 Ca2+濃度，酸堿滴定法測定 OH濃度的方法來計(jì)算 Ca(OH)2的溶度積。乙同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):移取10.00mL飽和Ca(OH)2澄清溶液放人錐形瓶中，力口 15mL去離子水和3滴 鈣指示劑，力口 2mLl0%NaOH (減小EDTA的副反應(yīng)，一定量情況下不影響 Ksp值測 定),搖勻，立即用 0.01mol/L EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(生成 1: 1的Ca2+ EDTA配合 物)，溶液變成純藍(lán)色時(shí)，記錄所耗 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液體積。移取25.00mLCa(OH) 2

24、溶液放人錐形 瓶中，力口 3滴甲基橙，用 0.05mol/LHCl標(biāo) 準(zhǔn)溶液滴定，溶液變成橙色日記錄所耗 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見右表。通過該實(shí)驗(yàn)計(jì)算氫氧化鈣的Ksp值為多少？步驟消耗滴定劑體積(mL)步驟29.0329.0229.04步驟18.7218.7518.69“南京工業(yè)大學(xué)揚(yáng)子石化”杯2007年全國高中學(xué)生化學(xué)競賽（江蘇賽區(qū)）預(yù)賽試題參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、（共60分，小理4*）題號(hào)2345679101112131415答案DCABBCBDBBCCDCCDDCABD二、（共3小整，黑25分）16 .。分）（年空1分）負(fù) Rj（$） 2t =叫）正 Fej4（aq）+e-* Re

25、1+ （aq）Pb（s） + SBe1* （aq） «Pbl* （iq） + 2Fe:*（aq）17 . （）1 分）（OCiHiOHHiCnCHz+HjO （2 分）HiC = CH, + Br： f CHiBiCHiBr 口分）（2）2IhPO4 w- FbPjO+HjO （24）（3）酸霧水算（2介）（4）演的紅棕色穗去（！分）（5）86,S% （2 升）18 .（9 分）U）2Cu（NMMSO4 + 3SOi + 4HiO = 2NH"CuSO« +3（NH）tSO* （2 分）ONHJ門分）沒有（1分）（3）藍(lán)（I分）鷺紅（1分）作導(dǎo)線（I分，其他合理答案亦可） （4）2NHCuSa + 2H2SO4 = Cu * （NHJSO,* 2SOCuSO* + 2Hm （?分）（2）增大 升高 因?yàn)樘K丹紅I形成分子內(nèi)氫鍵,而修飾后的分子形成分子同氧健，分孑間氫鍵有利于 加加分子間作用力，從而有利于增大化合物的溶解度和提高熔點(diǎn)（理由工分,”余毒支1分）20.（11 分）（l）GN, 。分）（2）正A面體（I分）直線形（1分）（3）2NaN尸2Na + 3N （2 分） l（