【市級聯(lián)考】福建省寧德市2019屆高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測理科綜合化學(xué)試題-

1、題號一一總分得分考試范圍：xxx;考試時間：100分鐘；命題人：xxx評卷人得分、單選題絕密啟用前【市級聯(lián)考】福建省寧德市2019屆高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測理科綜合化學(xué)試題試卷副標(biāo)題注意事項：1 .答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2 .請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請點擊修改第I卷的文字說明1.下列說法不合理的是A.古代常用明磯水除去銅器上的銅銹B.大量排放SO2、NO2會導(dǎo)致酸雨的形成C.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D.利用三氧化銘的氧化性檢測駕駛員吹出的氣體中是否含乙醇2.科學(xué)家魏考克斯合成的一種有機物，分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是A.該有機物的分子式為C2

2、2H12B.該有機物分子中含有4個苯環(huán)C.該有機物能發(fā)生加成反應(yīng)D.該有機物的一氯取代物有6種3.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A. 1mol甲基（-CH3）含有的質(zhì)子數(shù)為 9NaB. 31gP4（ F ）中的共價鍵數(shù)目為1.5Na試卷第9頁，總7頁C.銅與濃硝酸反應(yīng)生成 1 mol NO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NaD. 22.4L（標(biāo)準(zhǔn)X犬況）氯氣溶于水，溶液中 C、CIO和HClO的微粒數(shù)之和為2Na4.實驗室制備硝基苯（難溶于水，密度比水大的油狀液體）的反應(yīng)原理，下列關(guān)于硝基苯的制備和純化的裝置不正確的是不斫攪撲C.用氫氧化鈉溶液分離硝基苯中混有的酸5.短周期主族元素 W、X、

3、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，元素Y的原子核外電子數(shù)是W的2倍且在不同周期，X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是同周期中最強的，Z與W同主族。下列說法正確的是A.工業(yè)上常用電解熔融氧化物的方法制備Y單質(zhì)B.簡單離子半徑的大小為Y>XC. Z的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強D,化合物ZW、Z3X4均是耐高溫材料6.某研究所研制的鋅碘液流電池，使用壽命長，可自我恢復(fù)。鋅碘液流電池充電的工作原理如圖所示，下列說法正確的是:O O線線ccX題XX答X訂X 內(nèi)訂XX線XX訂XX 拈衣XX在XX要裝X裝X不XX1請XO O 內(nèi)O外O:O線O線OO訂號 考:訂O 級 班O 裝 O 姓核 學(xué)裝 O 外O內(nèi)O懂檸

4、服 嗎亥一M環(huán)觀新環(huán)泵A.放電時，正極反應(yīng)式是 Is +2e =3I° I。 25 3D 4。 妹網(wǎng)mlB.充電時，b是電源的正極C.充電時，外電路通過 2mol電子，則有2molK +通過多孔離子傳導(dǎo)膜D.由電池的電極反應(yīng)可推出還原性：I >Br >Cl7,室溫下，用 O.lmol L11的NaOH溶液分別滴定 20mL0.1mol-1的HA和HB溶液,溶液pH隨加入NaOH溶液的體積變化曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是A.水的電離度：c點溶液 >純水>b點溶液B.電離常數(shù)：Ka(HA)<K a(HB)C. d 點溶液:2c(Na+)=c(A )+(HA

5、)D. a點溶液：c(B )>c(Na+)>c(HB)>c(H +)>c(OH )第II卷(非選擇題)請點擊修改第II卷的文字說明評卷人得分、綜合題8.多硫化物是含多硫離子(Sx")的化合物，可用作廢水處理劑、硫化劑等?；卮鹣铝袉栴}:反應(yīng)溫度J乙烷傳化*為乙址選抒性竺廣 產(chǎn)琳/%175080562.9_HOCS5.664.555,2_r B50_翼.263.258.390097,659.。 n57.6關(guān)數(shù)據(jù)如下表:(2)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=, K(750 C )K(900 C )(填O 線O 線O 訂OX 題X X 答X X 內(nèi)X X 線X X 訂X X

6、 曲O 訂O 裝O1 內(nèi) 衣 X X 在 X X 要 XX 不X X 請 X 裝O 外OO1(1)多硫化鈉(Na2s5)可由H2s與Na2s在一定條件下反應(yīng)制得，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為當(dāng)溫度超過 800c時，乙烯的選擇性降低，其主要原因可能是 。根據(jù)表 中數(shù)據(jù)選擇適宜的反應(yīng)溫度為 。III.催化氧化脫氫法。以 Mo-V-Nb-Sb的氧化物為催化劑，在常壓、380c下，反應(yīng)速率與氧氣分壓P(O2)、乙烷分壓P(C2H6)的關(guān)系如下圖所示。A-v與P (GH0的關(guān)系B均尸(。0的美羽(3) 已知該反應(yīng)的速率方程為 v=kPm(O2)Pn(C2H6), 則 m=, n=。IV質(zhì)子膜燃料電池法。(4)乙烷

7、氧化制乙烯會產(chǎn)生CO2的大量排放，近年研究人員開發(fā)了乙烷氧化制乙烯的質(zhì)子膜燃料電池(SOFC),該燃料電池的負極反應(yīng)式為 ，這種電 池工作過程中沒有 CO2排放，原因是 。10.納米微晶堿式碳酸鋅是一種新型的堿式碳酸鋅，在醫(yī)藥行業(yè)可用作皮膚保護劑，在化妝品生產(chǎn)中用作基礎(chǔ)原料。用工業(yè)級硫酸鋅(主要成分ZnS04 7H2。，含少量Fe2+、Cu2+、Cd2+、Co2+、Ni 2+)制備納米微晶堿式碳酸鋅Zn4CO3(OH) 6的一種流程如下：嚅?L蹄玨原靦卜儂小閭一斑麒回答下列問題：(1)配制硫酸鋅溶液：燒杯中加入100g工業(yè)級硫酸鋅；加入 116mL的蒸儲水，用玻璃棒攪拌，直至完全溶解，得 16

8、0mL溶液。配制時還需用到的玻璃儀器是控制其它條件不變，溶液的 pH對H2O2除鐵效果的影響如圖，除鐵時應(yīng)控制溶液pH為(填整數(shù)值)。(已知：kspZn(OH) 2=1.2 10 17,溶液體積變化忽略不計)(3)還原除雜除Cu2+、Cd2+后，再加入Zn粉和少量Sb2s3,形成睇鋅微電池，提高除 Co2+、Ni 2+的反應(yīng)速率。則 Zn2+、Co2+、Sb3+的氧化性強弱順序：>>(填離子符號)。(4)沉鋅時，生成納米微晶堿式碳酸鋅的離子方程式為 。加入MgSO4 7H2O的目的主要是降低所得粉體的晶粒度，但也要保證主元素的質(zhì)量分3 皿；EtiZuSOi - 71 bOAtgSQ

9、i - 711:0蟲，質(zhì)讖分菜疑近加分也質(zhì)量博)質(zhì)*現(xiàn)* 3(%)0門上100D*10第0?00.99 :12W0J01031J11.01:22100JO.SXSGK1.07： 2210。11935由41.12 ! 21100H.5155.97題答內(nèi)線訂裝在要不請派VJ >)> 上一工。 >)> ,、打】 】 】 C - - - - 韭 - - - - C 】 】 】 八夕數(shù)在56%以上。下表是不同 Mg: Zn(質(zhì)量比)對產(chǎn)品品粒度及 Zn質(zhì)量分數(shù)的影響：O線O線OO號訂 考:訂 O級 班O 裝姓裝核O 學(xué)O 外O內(nèi)O酸性條件反應(yīng)生成高鎰酸鉀和二氧化鎰。愜醵那漕液融儀

10、化M溶液甲乙因(3)用離子方程式表示甲裝置中存在的化學(xué)平衡 (任寫一個)。(4)乙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(5)丙裝置中氫氧化鈉溶液的作用是 。(6)甲裝置容易發(fā)生倒吸，改進的措施是 。(7)判斷乙裝置中鎰酸鉀完全反應(yīng)的實驗方法是；用玻璃棒蘸取溶液滴到濾紙上，若觀察到 ,表示鎰酸鉀已完全反應(yīng)。III.高鎰酸鉀產(chǎn)品的純度分析。(8)將乙中所得溶液過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中，濃縮，冷卻，抽濾，洗滌，干燥得KMnO 4產(chǎn)品。請設(shè)計實驗證明產(chǎn)品中含有少量MnO2 ： 本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考參考答案1 . C【解析】【分析】A.明磯的水溶液水解顯酸性；B.大量排放SO2

11、、NO2會導(dǎo)致酸雨的形成；C、油脂是小分子化合物；D.利用三氧化銘的氧化性將乙醇氧化?！驹斀狻緼.明磯的水溶液水解顯酸性，故能除去銅器上的銅銹Cu2 (OH) 2CO3,選項A正確；B.酸雨的pH<5.6,大量排放SO2、NO2會導(dǎo)致酸雨；正常雨水的pH=5.6 ,含有CO2,故CO2不會導(dǎo)致酸雨，選項 B正確；C、淀粉、纖維素的分子量很大，都屬于天然有機高分子化合物，油脂是小分子化合物，選項C不正確；D、交通警察用經(jīng)硫酸處理的三氧化銘硅膠檢查司機呼出的氣體中乙醇的濃度是否超標(biāo)，是利用三氧化銘的氧化性，以判斷司機是否酒后駕駛，選項 D正確。答案選Co2. B【解析】【分析】由結(jié)構(gòu)簡式可知

12、分子式，分子中含碳碳雙鍵和苯環(huán)，結(jié)合烯煌及苯的性質(zhì)來解答?！驹斀狻緼.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為該物質(zhì)的分子式為C22H12,選項A正確；B.該有機物分子中含有 3個苯環(huán)，選項B錯誤；C.含2個碳碳雙鍵，苯環(huán)與雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，選項 C正確；D.結(jié)構(gòu)對稱，結(jié)構(gòu)上含 6種位置的H,其一氯代物有 6種，選項D正確；答案選B?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯煌性質(zhì)及結(jié)構(gòu)分析的考查，學(xué)生易忽略2個碳碳雙鍵，題目難度不大。3. D【解析】 【詳解】A、1mol甲基含有9mol電子，所含的電子總數(shù)為 9Na,選項A正確；B、白磷是正四面體型結(jié)構(gòu)

13、，分子中含有 6個P-P共價鍵；31 g白磷（分子式為 P4）的物質(zhì) 的量是0.25mol,所以分子中含有 P-P共價鍵1.5mol,含有的共價鍵數(shù)目為 1.5 Na,選項B 正確；C. N元素的化合價由+5價降低為+4價，若反應(yīng)產(chǎn)生了 1mol NO 2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 Na,選 項C正確；D. 22.4L（標(biāo)準(zhǔn)況）氯氣為1mol,溶于水發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不徹底，溶液中 Cl 一、Cl。一和HClO的微粒數(shù)之和小于 2Na,選項D不正確； 答案選Do4. D【解析】【詳解】A、濃硫酸的密度大，吸水劇烈放熱，將濃硫酸沿著杯壁緩緩倒入濃硝酸中，并且不斷攪拌，選項A正確；B.苯和硝酸沸點較

14、低，易揮發(fā)，用長玻璃導(dǎo)管冷凝，制硝基苯的溫度是50-60 C,水浴加熱可以使反應(yīng)物受熱均勻，并且溫度容易控制，圖示裝置正確，選項 B正確；C、反應(yīng)液中有過量的酸殘留，要用氫氧化鈉溶液洗滌，反應(yīng)后水溶液與硝基苯分層，可以 分離，選項C正確；D、利用硝基苯和苯的沸點不同， 用分儲的方法將其分離，但分儲時溫度計應(yīng)測蒸氣的溫度，故應(yīng)置于蒸儲燒瓶支氣管口中央，選項D不正確。答案選D。5. D【解析】 【分析】短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，則 W為氧元素，丫為硫元素，故 Z為 氯元素，X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是同周期中最強的，且X原子序數(shù)小于Y、Z,則X只能為第二周期元素，故為

15、氮元素，元素 Y的原子核外電子數(shù)是 W的2倍且在不同周 期，Z與W同主族，故此可推知 W為碳元素，Y為鎂元素，則Z為硅元素，據(jù)此分析?！驹斀狻慷讨芷谥髯逶?W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，則 W為氧元素，丫為硫元素，故 Z為 氯元素，X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是同周期中最強的，且X原子序數(shù)小于Y、Z,則X只能為第二周期元素，故為氮元素，元素 Y的原子核外電子數(shù)是 W的2倍且在不同周 期，Z與W同主族，故此可推知 W為碳元素，Y為鎂元素，則Z為硅元素。A. Y為鎂元素，氧化鎂為高熔點化合物， 故工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂的方法制備鎂單質(zhì)，選項A錯誤；B.且有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)

16、越大離子半徑越小，故簡單離子半徑的大小為 Y<X , 選項B錯誤；C.元素非金屬性越強其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，則Z的簡單氫化物硅化氫的熱穩(wěn)定性比X的簡單氫化物甲烷的弱，選項C錯誤；D.化合物ZW、Z3X4分別為SiC、Si 3Nk均為原子晶體，均是耐高溫材料，選項D正確。答案選Do【點睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)、元素化合物推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。6. A【解析】【分析】電解時，K+通過多孔離子傳導(dǎo)膜， 則連接b的電極為陰極， b為電源的負極，a極為正極， 再根據(jù)原電池、電解池原理判斷選項?！驹?/p>

17、解】根據(jù)以上的分析可知，b為電源的負極，a極為正極。A.放電時，正極上I3得電子產(chǎn)生I ,發(fā)生的電極反應(yīng)式是 1一+2e-=3/，選項A正確；B.充電時，b是電源的負極，連接陰極，選項 B錯誤；C.充電時，外電路通過 2mol電子，則有1mol鋅離子得電子產(chǎn)生鋅，故有2mol C廠通過多孔離子傳導(dǎo)膜，選項 C錯誤；D.由電池的電極反應(yīng)中只體現(xiàn)碘離子失電子能力，無法可推出還原性：I >Br >Cl ,選項D錯誤。答案選A?！军c睛】本題考查了原電池及電解池工作原理，有些難度，能準(zhǔn)確判斷各電極的名稱及電極反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵。7. C【解析】【分析】0.1mol L11的HA和HB溶液pH

18、均不為1,故兩者均為弱酸，且 HA的酸性更弱，據(jù)此分 析解答?！驹斀狻緼. c點為完全中和生成的鹽溶液，根據(jù)起始p H可知，兩種酸均為弱酸，且HA的酸性更弱，故c點為強堿弱酸鹽溶液，水解促進水的電離，b點不完全中和，酸過量，酸的電離抑制水的電離，水的電離程度減小，故水的電離度：c點溶液純水b點溶液，選項 A正確；B.由圖中曲線可知，HA的酸性更弱，則電離常數(shù)：Ka(HA)<K a(HB),選項B正確；C. d點溶液為氫氧化鈉與 NaA溶液按1: 1形成的溶液，根據(jù)物料守恒有：c(Na+)=2c(A )+2c (HA),選項C錯誤；D. a點溶液以HB與NaB按1 ： 1為溶質(zhì)形成的溶液，

19、 溶液呈酸性，說明電離大于水解， 則： c(B )>c(Na+)>c(HB)>c(H +)>c(OH ),選項 D正確。答案選Co8. H2離子鍵、共價鍵第4周期 nA族 :C；：”S42 +3CN = S2 +3SCN22S (或硫)224S2 +SnS=SnS3【解析】【詳解】1 1) H 2s與Na2s在一定條件下反應(yīng)生成多硫化鈉(Na2s5)和氫氣，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可知，反應(yīng)為4H2S+Na2S=Na2s5+4H22,其中氫元素由+1價變?yōu)?價被還原生成氫氣，故該反應(yīng) 的還原產(chǎn)物為 H2 T ,活潑金屬元素與活潑非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素之間易形 成

20、共價鍵，可見 Na2s5中鈉離子與S52-之間存在離子鍵，S原子之間存在共價鍵，故含有的 化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價鍵；(2)M的離子與S2一具有相同的核外電子排布，均為18電子結(jié)構(gòu)，則M為鈣離子，在周期表中的位置是第四周期nA族；CN一離子中碳原子和氮原子均達8電子結(jié)構(gòu)，故電子式為處理廢水是 S42與CN 反應(yīng)生成 S2和SCN ,反應(yīng)的離子方程式為S42 +3CN = S2. _ 一+3SCN ；(3)過硫化俊(NH4)2S2與稀硫酸反應(yīng)生成淡黃色不溶物硫和氫化物硫化氫和硫酸俊，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (NH4)2S2+H2SO4=(NH 4)2SO4+S J +H2s T ,故A是S或硫，

21、生成的B的物質(zhì)的量為n(H2S)=n(S)= 0.32g/32g/mol=0.01mol ,在標(biāo)準(zhǔn)狀況 的體積為 0.01mol X 22.4L/mol=0.224L=224mL ;利用(NN4)2S2溶液中的活性硫能將硫錫礦中的難溶物硫化亞錫(II)(SnS)氧化成硫代錫(IV)酸俊(NH4)2SnS3而溶解，反應(yīng)的離子方程式為S22 +SnS = SnS32 °9 . +137.0 K= >副反應(yīng)速率變大(或副反應(yīng)增多)850 c 01C2H62e=C2H4+2H+質(zhì)子膜將氧氣和乙烷、乙烯隔開，使脫氫和氧化分開進行，所以沒有CO2產(chǎn)生【解析】【詳解】(1)已知 101kPa

22、, 298K 時,C(s)和 &(g)生成 lmoC 2H6(g)、1molC2H4(g)的 H 分別為84.7 kJ mol 1、+52.3 kJ mol 1 。 則有 2c(s)+3H 2(g)=C 2H6(g)Hb 84.7kJ mol;2c(s)+2H2(g尸C2H4 (g) H2=+52.3 kJ moF 1 ；根據(jù)蓋斯定律，由-得反應(yīng)C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) H=a kJ mol1,則 a=+137.0;(2)反應(yīng) 2c2H6(g)+O2(g)=2C2H4(g)+2H2O(g)的平衡常數(shù)表達式為 K=；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度乙烷的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移

23、動，則K減小，故K(750 C ) >K(900 C);當(dāng)溫度超過800c時，副反應(yīng)速率變大(或副反應(yīng)增多)，乙烯的選擇性降低；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，乙烷轉(zhuǎn)化率較高、乙烯轉(zhuǎn)化率較高且產(chǎn)率較高，故選擇適宜的反應(yīng)溫度為850 C ;(3)已知該反應(yīng)的速率方程為v=kPm(O2) Pn(C2H6),根據(jù)圖中信息可知 v與Pm(O2)的關(guān)系保持不變，故 m=0, V與Pn(C2H6)的關(guān)系保持正比關(guān)系且橫縱坐標(biāo)相等，故 n=1;(4)乙烷氧化制乙烯會產(chǎn)生CO2的大量排放，近年研究人員開發(fā)了乙烷氧化制乙烯的質(zhì)子膜燃料電池(SOFC),該燃料電池的負極乙烷在酸性條件下失去電子產(chǎn)生乙烯，電極反應(yīng)式為C2H6

24、2e=c2H4+2H+ ,這種電池工作過程中沒有 CO2排放，原因是質(zhì)子膜將氧氣和乙烷、乙烯隔開，使脫氫和氧化分開進行，所以沒有CO2產(chǎn)生。10 .量筒 2.18 mol L 1Fe(OH)35 Sb3+Co2+Zn2+4Zn2+8HCO 3=Zn4CO3(OH)6j + 7CO T + HO1.07:226.5bc /a %【解析】【詳解】(1)配制硫酸鋅溶液需要量取 116mL的蒸儲水，故配制時還需用到的玻璃儀器除了玻璃棒外還需要用到的玻璃儀器有量筒；所彳# ZnSO4溶液的物質(zhì)的量濃度約為二 2.18 mol L -1；(2)加入雙氧水后氧化除雜是除去溶液中Fe2+,濾渣I的主要成分是F

25、e(OH)3；控制其它條件不變，溶液的pH對H2O2除鐵效果的影響如圖，根據(jù)圖中信息可知，除鐵時應(yīng)控制溶液pH為5;(3)還原除雜除Cu2+、Cd2+后，再加入Zn粉和少量Sb2s3,形成睇鋅微電池，提高除 Co2+、Ni2+的反應(yīng)速率。則Sb2s3起氧化劑作用，鋅置換出鉆，故 Zn2+、Co2+、Sb3+的氧化性 強弱順序：Sb3+>Co2+>Zn2+;(4)沉鋅時，根據(jù)工藝流程可知，加入碳酸氫錢溶液和硫酸鋅晶體，故生成納米微晶堿式碳酸鋅的離子方程式為4Zn2+8HCO3 = Zn4CO3(OH)6( + 7COT + HO；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)時， Mg : Zn(質(zhì)量比)不宜

26、超過1.07:22,否則鋅的質(zhì)量分數(shù)反而減 ??；(5)根據(jù)反應(yīng)Zn2+H2Y2 =ZnY2 +2H + °取a g納米微晶堿式碳酸鋅樣品，在 pH為56的乙 酸乙酸鈉緩沖溶液中，以二甲酚橙作指示劑，用 b mol L 1EDTA(H 2Y2 )標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗EDTA溶液c mL則樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)是 %。11 .鐵棒 12.25H2OH+OH3K2MnO4+4CH3COOH =2KMnO 4+ MnOzJ +4CH3COOK+2H 2O 尾氣處理(吸收)在甲和乙中間增加安全瓶僅有紫紅色而沒有墨綠色痕跡取少量產(chǎn)品溶于水，過濾，洗滌，將所得固體放入試管中，加入少量H2O2,產(chǎn)生大量氣

27、泡，則證明產(chǎn)品中含有 MnO2【解析】【詳解】(1)熔融狀態(tài)下氫氧化鉀能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，故攪拌時用鐵棒而不能用玻璃棒，答案為鐵棒；(2)將二氧化鎰、氯酸鉀和氫氧化鉀固體放入鐵塔期熔融制鎰酸鉀，結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理配平得反應(yīng) 3MnO2+KClO 3+6KOH=3K 2MnO4+KCl+3H 2O,根據(jù)反應(yīng)可求，若要制得鎰酸鉀59.1g,至少需要氯酸鉀 g;(3)甲裝置中水的電離和醋酸的電離均存在化學(xué)平衡，用離子方程式表示為 H2O= H+OH或 CH3COOH CH3COO-+H + ；(4)乙裝置中鎰酸鉀與醋酸反應(yīng)生成高鎰酸鉀、二氧化鎰、醋酸鉀和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3K2Mn

28、O4+4CH3COOH =2KMnO 4+ MnO2 J + 4CHCOOK+2H 2O;(5)丙裝置中氫氧化鈉溶液的作用是尾氣處理(吸收)；(6)甲裝置容易發(fā)生倒吸，改進的措施是在甲和乙中間增加安全瓶；(7)判斷乙裝置中鎰酸鉀完全反應(yīng)的實驗方法是；用玻璃棒蘸取溶液滴到濾紙上，若觀察到僅有紫紅色而沒有墨綠色痕跡，表示鎰酸鉀已完全反應(yīng)；(8)取少量產(chǎn)品溶于水，過濾，洗滌，將所得固體放入試管中，加入少量H2O2,產(chǎn)生大量氣泡，則證明產(chǎn)品中含有 MnO2。答案第8頁，總7頁, Na2s5中含有的化學(xué)鍵類型是 。(2)多硫化物MS4溶液在堿性條件下可高效處理高濃度含CN電鍍廢水，CN 一被氧化成毒性較小的 SCN , S2一轉(zhuǎn)化為S2 oM的離子與S”具有相同的核外電子排布，則M在周期表中的位置是 。CN 的電子式為 o處理廢水的離子方程式為 。(3)過硫化錢(NH4)2S2可用作硫化試劑，為探究其性質(zhì)，某研究小組進行如下實驗：取含1.00g(NH4)2S2的溶液加入足量稀硫酸酸化，