山東省濟寧市微山縣第一中學2013-2014學年高二化學入學檢測考試試題新人教版

1、山東省濟寧市微山縣第一中學2013-2014學年高二化學入學檢測考試試題新人教版可能用到的原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 一、選擇題（共54分）1、 科學家已發(fā)現(xiàn)了一種新型氫分子，其化學式為H3 在相同條件下，等質量的H2與H3具有相同的 （ ） A分子數(shù) B體積 C原子數(shù)D物質的量2、氯水用于消毒是因為（ ）A氯水中含有氯分子 B氯水中含有氫離子C氯水中含有次氯酸分子 D氯水中含有氯離子3、物質的量相等的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是（ ） 它們所含的分子數(shù)目之比為11 它們所含的氧原子數(shù)目之比為12 它們所含的

2、原子總數(shù)目之比為23 它們所含的碳原子數(shù)目之比為11 它們所含的電子數(shù)目之比為711A和     B和     C和    D4、在下列反應中， HCl 作氧化劑的是（ ）ANaOH+HClNaCl+H2O BMnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2CZn+2HCl=ZnCl2+H2 DSO2+ Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl5、能用“H+OH H2O”來表示的化學反應是（ ）A氫氧化鎂和硝酸反應BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清

3、石灰水和鹽酸反應D二氧化碳通入澄清石灰水中6、下列離子方程式的書寫正確是（ ）A實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2OB鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2H+ H 2+ Fe 2+C氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應：Ba2+SO42-=BaSO4D鈉投入水中：Na +H2O Na+ + OH +H2 7、在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液的是（ ）ANH4+、Al3+、SO42-、NO3- B.K+、Na+、NO3-、CO32-CK+、MnO4-、NH4+、NO3- D.Na+、K+、HCO3-、NO3-8、下列物質屬于離子化合物的是 （ ）AH2O BH

4、NO3 CNa2O DHCl9、比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隊醫(yī)隨即對準球員的受傷部位噴射藥劑氯乙烷（沸點12.27），進行局部冷凍麻醉應急處理。制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最好方法是（ ）A乙烷與氯氣發(fā)生反應 B.乙烯與氯氣發(fā)生反應C.乙烷與氯化氫混合 D.乙烯與氯化氫發(fā)生反應10、下列說法正確的是（ ）A.形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B.的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果11、下列說法正確的是（ ）A. 參加反應物質的性質是決定化學反應速率的主要因素 B. 光是影響某些化學反

5、應速率的外界條件之一C. 決定化學反應速率的主要因素是濃度 D.增加反應物的用量一定能增大反應速率12、下列敘述中，正確的是（ ）A由共價鍵形成的物質一定是共價化合物B只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵。C分子中不一定存在化學鍵。 D離子化合物可能含共價鍵，共價化合物可能含離子鍵13、已知反應XYMN為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（ ）A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D. 因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生14、把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時，A

6、為負極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（ ）A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D15、可逆反應：在固定體積的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ） （1）單位時間內生成的同時生成（2）單位時間內生成的同時，生成（3）用的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)（5）混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)（6）混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài) A. （1）（

7、4）（6）B. （1）（3）（4） C. （2）（3）（5）D. （1）（2）（3）（4）（5）（6） 16、已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ.且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 KJ,水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463 KJ,則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為（ ）A.920 kJ B.557 kJ C. 436 kJ D.188 kJ17、甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到純凈的甲烷，可依次將其通過下列哪組試劑的洗氣瓶（ ） A.澄清石灰水，濃H2SO4 B.溴水，濃H2SO4C.酸性高錳酸鉀溶液，濃H2SO4 D.濃H2SO4，酸性高

8、錳酸鉀溶液18、對于鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1 mol電子通過時，理論上的兩極變化是( )。鋅片溶解了32.5g鋅片增重32.5g銅片上析出lg H2 銅片上析出1mol H2A和 B和 C和 D和二、填空題（共46分）19.（12分）按要求寫出下列化學反應的方程式：（1）將鋁片放入到NaOH溶液中（離子方程式） （2）用NaOH溶液吸收氯氣（化學方程式） （3）加熱碳酸氫鈉固體（化學方程式） （4）盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞（用化學方程式解釋） (5)Cu片與稀硝酸的反應：化學方程式： 離子方程式 20、(10分)下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答

9、下列問題：（1）表中用字母標出的14種元素中，化學性質最不活潑的是_（用元素符號表示，下同），非金屬性最強的是_，屬于過渡元素的是_（該空用字母表示）。（2）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_（填元素符號），（3）最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是 （填化學式）。最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是 （填化學式）。氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 （填化學式）(4)H與過量的稀硫酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是 升高溫度加入適量的水加入少量CuSO4把稀硫酸換成濃硫酸把H粉碎加入NaNO3溶液加入少量氫氧化鈉溶液21(12分)現(xiàn)有如下兩個反應：(A)NaOHH

10、Cl=NaClH2O(B)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2 (1)根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池(填“能”或“不能”)(A)_(B)_；(2)如果(A或B)不能，說明其原因_；(3)如果(A或B)可以，則在下面方框中畫出裝置圖并寫出正、負極材料及電極反應式負極：_、_；正極：_、_。22(12分).在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如下圖。(1)該反應的化學方程式為(反應物或生成物用符號X、Y表示)：_。(2)a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是_。.下圖是可逆反應X23Y22Z在反應過程中的反應

11、速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是_At1時，只有正方向反應Bt2時，反應達到限度Ct2t3，反應不再發(fā)生Dt2t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化III以下是關于化學反應2SO2 + O2 2SO3 的兩個素材：素材1：某溫度和壓強下，2升容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質的物質的量素材2：在不同條件下進行時SO2的轉化率：（SO2的轉化率是反應的SO2占起始SO2的百分數(shù)）從以上的兩個素材中體會：（1）根據素材1中計算20-30s期間，用二氧化硫表示的化學反應的平均速率為：       

12、;        。（2）根據素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有：                   。（3）根據素材1、素材2中分析得到，要實現(xiàn)素材1中SO2的轉化率需控制的反應條件是                                             &