北京市區(qū)縣2012年高考化學(xué)二模試題分類匯編6氧化還原

1、用心愛心專心-1 -2012年北京市區(qū)縣二模試題分類匯編6氧化還原2012 海淀二模-9 .下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是A. 濃鹽酸在化學(xué)反應(yīng)中既可以做氧化劑，又可以作還原劑B. 工業(yè)上常以 SiO2為原料制取粗硅，這一過程中，硅元素被氧化C. 在任何條件下都不能發(fā)生反應(yīng)：Cu + H2SQ=CUSO+ H2fD. 亞氯酸可發(fā)生分解反應(yīng)：HCIQTCIO2? +CI2+HO（未配平），1 mol HC1O2分解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 1 mol2012 昌平區(qū)二模-8.已知：向 KMnO 晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生某黃綠色氣體；向FeCL 溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實(shí)驗(yàn)生成

2、的溶液滴在淀粉KI 試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷中正確的是A.中產(chǎn)生氣體的電子式是Cl: Cl B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)中 FeCb 被氧化D.實(shí)驗(yàn)發(fā)生的是同主族元素單質(zhì)間的置換反應(yīng)2012 朝陽(yáng)二模-7 .氯和硫都是重要的非金屬元素。下列敘述不能.說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是A.氯化氫的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高B.與氫氣反應(yīng)時(shí)，氯氣比硫更容易C.氯氣可以從氫硫酸溶液中置換出硫D.高氯酸（HCIQ）的酸性比 H2SQ 強(qiáng)2012 朝陽(yáng)二模-8.下列說法正確的是A. 高溫下，可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反應(yīng)B. CO2和鈉在一定條件下可以得到金剛石和碳酸鈉，反應(yīng)中

3、氧化劑和還原劑之比是3:4C. 現(xiàn)代海戰(zhàn)通過噴放液體SiCI4（極易水解）和液氨可產(chǎn)生煙幕，其主要成分是 NHCID. 從燃煤煙道灰中（含 GeO）提取半導(dǎo)體材料單質(zhì)鍺（Ge），沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)2012 朝陽(yáng)二模-10.下列敘述不 正確的是A. CI2和 SQ 等體積充分混合后，通入品紅溶液，溶液顏色沒有明顯變化B. 在合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，只增加N2的物質(zhì)的量，平衡后 N2百分含量增大C. 在鐵件上鍍銅時(shí)，鐵和電源負(fù)極相連，銅和正極相連，電解質(zhì)溶液是CUSO溶液D. 濃度和體積相同的 FeBr2、FeI2溶液中，分別通入少量氯氣后都首先發(fā)生置換反應(yīng)2012 東城二模-12.根據(jù)表中信息判

4、斷，下列選項(xiàng)不正確的是序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO、HQ、H2SOKSC4、MnSO.用心愛心專心-2 -CI2、FeB2FeCIs、FeB3MnOT .CI2、 Mn+A.第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H0 和 02B. 第組反應(yīng)中 CI2與 FeB的物質(zhì)的量之比為 1 : 2C. 第組反應(yīng)中生成 1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子 2molD. 氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?MnO Cl2 Fe3+ Br22012 房山區(qū)二模-9 .關(guān)于化合物 xNazCO yWQ 的推理不 正確的是A .若 1mol 該化合物受熱完全分解后余下固體212g，則 x = y =3B 若向其滴加稀硫酸有無(wú)色氣體生成，則該氣體可能含有02和

5、 COC .若向其新制溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液后褪色，則其溶液具有還原性D 若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先變紅后褪色，則其溶液具有堿性和漂白性2012 西城二模-26 . (14 分)利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液含有大量 FeSO、HzSQ 和少量Fe2(SO4)3、TiOSQ，生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)步驟如下：已知：TiOSO 可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和 SQ2。請(qǐng)回答：(1 )步驟中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是 _ 。(2 )濾渣的主要成分為TiO2?xHO，寫出 TiOSQ 水解生成 TiO2?xH2O 的化學(xué)方程式_ 。(3 )硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三

6、氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量 之比為_ 。(4)用平衡移動(dòng)的原理解釋步驟中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因_。(5)_ 步驟的離子方程式是。用心愛心專心-3 -(6 )步驟必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及 _。(7)為測(cè)定步驟中所得晶體中FeSO 7HO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取晶體樣品a g,溶于稀硫酸配成 100.00 mL 溶液，取出 20.00 mL 溶液，用 KMnO 溶液滴定(雜質(zhì)與 KMnO 不反 應(yīng))。若消耗 0.1000 mol ?L KMnQ 溶液 20.00 mL ,所得晶體中 FeSQ 7fO 的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為(用 a 表示)。(1)過濾 (2) TiOSQ+(x

7、+1)H2O =TiO2? xHOj +H2SQ (寫可逆號(hào)也得分)(3) 1: 4 (4) FeCO(s) F2+(aq)+ CO32-(aq) CO32-與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動(dòng)，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液2+一(5)Fe +2HCO=FeCOj+H2O+COf(6)防止 Fe 被氧化(7) 13.9/a2012 海淀二模-27. (12 分)某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中對(duì) Fe3% I-的反應(yīng)進(jìn)行探究， 實(shí)現(xiàn) Fe2+與 Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。(1 )該同學(xué)最初的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下:編號(hào)操作現(xiàn)象I先向 2 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液中滴加 KSCN溶液，再滴加新制氯水II先

8、向 2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加 KSCN溶液，再滴加 0.1 mol/L KI 溶液滴加 KSCN 溶液后， 溶液變成紅 色；滴加 KI 溶液后，紅色無(wú)明 顯變化1實(shí)驗(yàn) I 的現(xiàn)象為_ 。2FeCl2溶液與新制氯水反應(yīng)的離子方程式為 _(2)該同學(xué)分析了導(dǎo)致實(shí)驗(yàn) II 現(xiàn)象的可能原因，并對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn)。改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下：編號(hào)操作現(xiàn)象III向 2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加 1 mL滴加 FeCb 溶液后，溶液變成黃色；0.1 mol/L FeCl3溶液，再滴加 KSCN 溶 液滴加 KSCN 溶液后，溶液變成紅色根據(jù)實(shí)驗(yàn) III ，甲同學(xué)認(rèn)

9、為 Fe3+有可能與 I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用簡(jiǎn)明的文字說明他得出上述結(jié)論的理由 _ 。(3)該同學(xué)認(rèn)為需要進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明根據(jù)實(shí)用心愛心專心-4 -驗(yàn)III 中現(xiàn)象得出的結(jié)論。請(qǐng)補(bǔ)全下表中的實(shí)驗(yàn)方案。編號(hào)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論IV向 2 mL 0.1 moI/L KI溶液中滴加 1 mL0.1 moI/L FeCI3溶液，（卩卩+有可能與 I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。進(jìn)一步查閱資料知，參加反應(yīng)的 Fe3+與 I-的物質(zhì)的量相同。該同學(xué)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，分析了實(shí)驗(yàn)III 中加入KSCN 后溶液變紅的原因，認(rèn)為 Fe3% I-反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為（1 滴加 KSCN 后溶液無(wú)明顯變化，加

10、入氯水后溶液變成紅色（各 1 分）2+3+ 2Fe + Cl2= 2Fe + 2Cl-（2 ）溶液變成黃色，推測(cè)生成了丨丨2（其他合理答案可酌情給分）（3）編號(hào)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論IV再滴加淀粉溶液（或預(yù)期現(xiàn)象：溶液變藍(lán)（或溶液分層，下層溶液為CCI4;或鐵氰化鉀溶液）紫色；或生成藍(lán)色沉淀），結(jié)論：FE+能與 I-發(fā)生（1 分）氧化還原反應(yīng)，生成 12（或 Fe2+）（現(xiàn)象、結(jié)論各 1 分）（其他合理答案可酌情給分）3+2+（4）2Fe + 2I一- 2Fe + I2（ 3 分，不寫可逆符號(hào)扣 2 分）2012 朝陽(yáng)二模-25.（ 12 分）CI02氣體是一種常用的消毒劑，我國(guó)從 2000 年起

11、逐步用 CIO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒。（1）消毒水時(shí)，CI02還可將水中的 Fe2+、MrT 等轉(zhuǎn)化成 Fe（OH）3和 MnQ 等難溶物除去，在這個(gè)過程中，F(xiàn)e2+、MrT 的化合價(jià)升高，說明CI02具有_性。（2） 工業(yè)上可以通過下列方法制取CI02,請(qǐng)完成該反應(yīng)化學(xué)方程式：2KCIO3+ SO2= 2CI02+ _ 。（3） 自來水廠用 CI02處理后的水中，要求 CI02的濃度在 0.10.8 mg/L 之間。碘量法可以檢測(cè)水中 CI02的濃度，步驟如下：用心愛心專心-5 -I.取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。2 2n.加入

12、一定量的 NQS2O 溶液。（已知：2S2Q+I2 S406+ 2I ）川.加硫酸調(diào)節(jié)水樣 pH 至 13。用心愛心專心-6 -操作時(shí)，不同 pH 環(huán)境中粒子種類如下圖所示:1操作I中反應(yīng)的離子方程式是 _ 。2確定操作n完全反應(yīng)的現(xiàn)象是 _。3在操作川過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是 _ 。_34若水樣的體積為 1.0L,在操作n時(shí)消耗了 1.0X10 mol/L 的 NstSzQ 溶液 10mL,則水樣中 CIO2的濃度是mg/L 。（1）氧化（2） &SQ （3） 2CIO2+2I-=2CIO2-+l2 藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色CIO2+41-+4H+=CI-+2I2+2

13、H2O0.6752012 豐臺(tái)二模-26. （14 分）高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦（主要成分MnO）制備高錳酸鉀的一種工藝流程。H2SO1過量 FeSQf 濾渣軟錳礦 f 酸浸 f 過濾一f 濾液-. -請(qǐng)回答：（1） KMnO 稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機(jī)理與 _相同（填字母）a. NaCIO 溶液 b. 雙氧水 c. 苯酚 d. 75% 的酒精請(qǐng)回答:空氣咼純 MnOKOH用心愛心專心-7 -（2） 操作I的名稱是 _ ;硫酸亞鐵在酸性條件下將 MnO 還原為 MnSO 酸浸時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。（3） 上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 _ （填化學(xué)式）。若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則 1 mol MnO2可制得_ mol KMnC4。（4） MnO 在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可被還原為Mn+。為驗(yàn)證 MnO 具有強(qiáng)氧化性，下列方案可行的是_ （填字母）。A. MnQ 固體加入到 FeCb 溶液中，再加 KSCN 溶液，觀察溶液是否變紅B. MnO 固體加入到 NstSO 溶液中，再加 BaCb 溶液，觀察是否有白色沉淀生成C. MnO 固體