2017屆高三上學(xué)期期末考試試卷37

1、201彈天津市濱海新區(qū)六所重點學(xué)校高三畢業(yè)班聯(lián)考化學(xué)試卷本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分 ，共100分，考試時間90分鐘。第I卷1至4頁，第n卷5至8頁?？荚嚱Y(jié)束后，將II卷和答題卡一并交回。第I卷（選擇題，共36分）注意事項：1 .答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。2 .選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)的題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案，不能答在試卷上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Cl-35.5一、選擇題：（本題共18個小題，每小題 2分，共36分。

2、在每小題給出的四個選項中，只有1個是最符合題目要求的）1. 化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法正確的是A. 綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理B. 開發(fā)高效氫能、太陽能等新型電動汽車，以解決城市機(jī)動車尾氣排放問題C. PM 2.5是指大氣中直徑接近 2.5 X106m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體D. 半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：？從沙灘到用戶？，計算機(jī)芯片的材料是二氧化硅2,下列正確的敘述有CO、NO、P2Q均為酸性氧化物Ca（HCG）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得碘酒、淀粉、水霧、納米材料均為膠體灼熱的炭與CO的反應(yīng)、Ba（OH% 8H2。與NHCl的反

3、應(yīng)均既為氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電鍍、電精煉氯化鋁溶液與氫氧化鋁膠體的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鋁生成苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物A . 2個 B . 3個 C . 4個 D . 5個3.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.CO 2分子比例模型：O0O B.S 2一的結(jié)構(gòu)示意）圖：C.中子數(shù)為20的氯原子：6 D.HCN>子的結(jié)構(gòu)式：H- C= N4.在下列指定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.K 2s溶液中：SO2、K+、Cl、Cu2+B.無

4、色溶液中：Fe2+、Na+、ClO、ClC. 室溫下，期 =0.1mol L1 的溶液中：Na+、K+、SiO32 NQ .c（H+）D. 滴入KSCN§液顯紅色的溶液中：K> Na+、SO2、GHOH5 .下列除雜操作正確的是物質(zhì)雜質(zhì)試齊提純方法A硬脂酸鈉甘油氯化鈉固體鹽析B二氧化碳二氧化硫飽和碳酸鈉溶液洗氣C乙酸乙酯:乙酸稀氫氧化鈉溶液混合振蕩、靜置分液D苯苯酚濱水過濾6. 2015年諾貝爾生理學(xué)、醫(yī)學(xué)獎的一半授予我國藥物化學(xué)家屠吆吆，以表彰她發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素。以異胡薄荷醇為起始原料是人工全合成青蒿素的途徑之一(如右圖)下列說法正確的是A .異胡薄荷醇的分子

5、式為C10H2OB.青蒿素提取時可以通過加熱或加堿溶解 的方法提高其浸取率C.青蒿素易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑D.異胡薄荷醇可發(fā)生消去反應(yīng)7 .下列離子方程式與所述事實相符且書寫正確的是A .用鐵作電極電解飽和氯化鈉溶液：20一 + 2代0壁之20口 + 口個+ C12TB .肥皂水能使酚血:試液變紅：Ci7H5C00+HO-C7H5COOH OHC - FeC12酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2+ + 4H+ + Q=2FeT+2HaOaONaD . 口利不中畋陽畋住出眩畋獨，何COONa溶液中通入過量 CO：COO-+ 2CO2 + 2H 2。+ 2HCQ8 .短周期主族元素 X、Y、Z、

6、W在元素周期表中的相對位置如下圖示。已知X的最低負(fù)價與 Y的最高正價代數(shù)和為零，下列說法正確的是A . X分別與Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同B . Z的最高價氧化物的水化物酸性比 W勺強C . X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱D ,原子半徑的大小順序：r(Y) >r(Z) > r(W) > r(X)9 .向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH) 2、2 mol NaAlO 2的混合溶液中慢慢通入CO,則通入CO的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是選項ABCDn(CQ)(mol)2346n(沉淀)(mol)223310 .下列操作或裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?#187

7、;'' - NaNOs配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液A除去氯氣中 的1心氣體Q ；晶和廿秋水*我乙生 的許埠胖D11 .設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為1.5NaB . 25c時，1.0 L pH=12 的Na CQ溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.01NaC .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8 g由N2和CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.1NaD .在反應(yīng)：CL2S+O高E2CU+SO中，生成1 mol Cu ,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2N12 .下列說法正確的是A .鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B .常溫下，反應(yīng)

8、C(s) + CO(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H>0C . 一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D .相同條件下，溶液中Cu2+、Fe3+、Zn"的氧化性依次增強13 .下列各組中的物質(zhì)相互反應(yīng)時，無論哪種過量，都可用同一個離子方程式表示的是碳酸鈉溶液與鹽酸硫酸鋁溶液與氨水二氧化碳?xì)怏w與苯酚鈉溶液硝酸銀溶液與氨水碘化亞鐵溶液與氯水碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水A. B. C. D.14 .下列關(guān)于離子濃度的說法正確的是A . 一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，c (NH+) / c (NH H2。的比值減小B . pH=5.6 的 CHCOOK

9、CHCOON掘合溶?中：c(Na +) >c(CH 3COO-)C .常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3,則溶液中微粒濃度存在下面關(guān)系：c (B-) >c (Na+) >c (HB) >c (由 >c (OH)D. c (NH+)相等的(NH) 2SO、 NHHSQ NHCl 溶液中：c(NHHSO) > c (NH) 2SO>c (NHCl)15.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是. 1 、- 、一 -A.圖1表小鹽酸滴加到 0.1 molL某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取

10、酚酗:作指示劑。B.圖2表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在to時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑。C. 圖3表示用 CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng) CO（g） + 2Hz（g） ，CHOH（g）該反應(yīng)的 AH= 91kJ/mol。D.圖4表示物質(zhì)的量之比為 2 : 3的鎂和鋁分別與過量稀硫酸反應(yīng)時，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）的關(guān)系。16. 用右圖所示裝置除去含 CM、C廢水中的CNI時，控制溶液 PH為910,陽極產(chǎn)生的ClO 將CN氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是A .用石墨作陽極，鐵作陰極B,陽極的電極反應(yīng)式為：Cl + 2OH 2e = ClO + H2OC.陰極

11、的電極反應(yīng)式為：2H+ 2e = H2 TD.除去 CM的反應(yīng)：2CM+ 5ClO + 2H + = N2T + 2CO2T + 5Cl + H2O17. 已知X、M都是中學(xué)教材常見元素，下列對兩個離子反應(yīng)通式的推斷中，正確的是 （甲）XOlX'+hf-X單質(zhì)+H2O （未配平）；（乙）mT +mOH= M（OH）4若n=1,則XCT中X元素為+5價，X位于周期表第V A族若n=2,則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)若m=1,則M （NO） m溶液和氨水互滴時的現(xiàn)象可能不同若m=2,則在空氣中蒸干、灼燒MSO§液一定能得到 MSO若m=3,則MCl3與足量氫氧化鈉溶

12、液反應(yīng)一定生成M（OH»A . B . C . D .18. 將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO NO2、N 2O 4）的 混合物共0.9mol ,這些氣體恰好能被 500mL 2.0mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液 中生成NaNO3和NaNO2,則原混合氣體中 NO的物質(zhì)的量為A. 0.3mol B.0.4molC.0.5molD.0.6mol第II卷 （非選擇題，共64分）二、非選擇題：19. （14分）以下元素均為短周期元素:兀素代號相關(guān)信息M非金屬兀素，其氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性AA的單質(zhì)與冷水劇烈反應(yīng)，得到強堿性溶液BB的原子最外層電子數(shù)

13、是內(nèi)層電子數(shù)的三倍C在第二周期中，C的簡單離子半徑最小DA、B D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分E所有有機(jī)物中都含有 E兀素（1） B在周期表中的位置 , C離子的結(jié)構(gòu)示意圖 。（2） D的最低價含氧酸的電子式 。（3） M的簡單氣態(tài)氫化物與 B的單質(zhì)形成燃料電池（KOM；電解液），寫出其負(fù)極反應(yīng)方程(4)A在真空高壓下能與由D、E組成的分子呈正四面體結(jié)構(gòu)的化合物丫反應(yīng)生成2種固體物質(zhì)，其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（5）僅由A、B、E組成的一種生活中白常用鹽，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,其水溶液與D單質(zhì)物質(zhì)的量比為1 : 1反應(yīng)的離子方程式為 。一 、一

14、， 、-、一一 、一一 、-、.、- -1（6） A的最圖價氧化物的水化物的溶放中通入一定量CO得溶放X, X中逐滴加入1molL鹽酸體積：皿）的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示：X溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式當(dāng)加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO的體積為 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。20. （16分）已知一種鋁催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)可以表示為:卜面是利用把催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)，以烯煌A （含兩個甲基）與苯為原料合成L （相對質(zhì)量不H和Go超過200）的過程，其中F在濃硫酸作用下可以發(fā)生兩種不同的反應(yīng)分別形成Cl2 -BM=141CM=104工|FM=118濃硫酸DCu(OH) 2E西*加成O2

15、 H+A濃硫酸 (1)寫出反應(yīng)的反應(yīng)類型： (2)寫出反應(yīng)需要的無機(jī)反應(yīng)物、反應(yīng)條件：,；(3) J中所含官能團(tuán)的名稱 , (4)根據(jù)要求完成下列兩個空格：用系統(tǒng)命名法給物質(zhì) A命名： ;寫出物質(zhì)L的結(jié)構(gòu)簡式：(5)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:CD: D 與新制的Cu(OH)2。FG :。(6 ) H有多種同分異構(gòu)體，請寫出一種符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡 式：。1. 能發(fā)生水解反應(yīng)ii.分子中只含有兩個甲基iii. 不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)21. (18分)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，用途廣泛；外觀與食鹽非常相似，但毒性較強.某化學(xué)興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進(jìn)行了如下探究：鑒別NaCl和NaNO1測定溶液pH用pH試紙分

16、另1J測定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH,測得NaNO溶液呈堿性.NaNO溶液呈堿性的原因是 (用離子方程式解釋).NaNO溶液中c (HN =GM=200 (用溶液中其它離子的濃度關(guān)系式表示).i滴定次數(shù)I234KMnO溶液體枳，20.6020.0220.0019.98一一/由兩種鹽溶液于試管分別滴加幾滴建堡垂播獻(xiàn)匕燃施幽管均產(chǎn)生白色沉溶液的際藏淀溶解洲該溫度下Ksp （AgNO） =2常數(shù)K=Ksp (AgCl) =1.8 X 10-10 則反應(yīng) AgNO (s) +Cl (aq) =AgCl (s) +NO (aq)的化學(xué)平衡（計算結(jié)果寫成分?jǐn)?shù)）（二）實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀

17、器）制備亞硝酸鈉。已知： 2NO+NaO=2NaNQ酸性條件下，NO和NO都能與MnQ反應(yīng)生成NO-和Mr2+; N&Q能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。（1）加熱裝置A前，先通一段時間 電目的是。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為O裝置B的作用（3）儀器C的名稱為,其中盛放的藥品為（填名稱）。（三）測定亞硝酸鈉的含量稱取4.000g制取樣品溶于水配成 250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol 匚1酸，fKMnM液進(jìn)行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是 （填代號）。a.酸式滴定管用蒸儲水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗b.錐形瓶洗凈

18、后未干燥c.滴定終點時仰視讀數(shù)酸性KMnGB液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。（結(jié)果保留兩位小數(shù)）22. （16分）CO CO是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境造成的影響，發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用，重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品O(1) CO與C12在催化劑的作用下合成光氣 (COC12)。某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和C12,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g) +C12(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:反應(yīng)12min末的平均速率v(COC12)=mo1/(L min)。t/minn( C0)/moln(Cl

19、2)/mol01.200.6010.90一0.8040.20COC2(g)A H= a kJ/mo1在 2min4min 間，v(C1 2)正v(CO) 逆(填？ >?、？ =?或？ <?),該溫度下 K =下列描述能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 a.容器中 c (CO =c (C12)b.生成1mo1COCb的同時，生成 1mo1 COc.容器中體系的總壓強不隨時間而變化d.容器中混合氣體的密度不隨時間而變化(填序號).已知X、L可分別代表溫度或壓強，右圖表示L 一定時，CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是;a 0(填？ >? , ? =? , ?<?)。(

20、2)在催化劑作用下 NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體,2CO(g) + 2NO(g)-1kJ mo1定條件下，單位時間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖1所示。溫度高于710K時，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是。500 550 600 650700 750 8002CO (g) + N2 (g) A H= 748(3)以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH§液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)白量為 0.8mo1 ,當(dāng)有0.5mo1甲醇參與反應(yīng)時，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序201彈天津市濱海新區(qū)六所重點學(xué)校高三畢業(yè)班聯(lián)考化學(xué)試卷答案、選擇題:123456789BADCADBDC101112131415161718CBBACCDDA第II卷 (非選擇題，共64分)、非選擇題:19. （14 分）（1）第二周期第 VIA族（1分） "（1分）（2） （2 分）（3）2NH - 6e -+ 60H = N 2+6HO （2分）K至高壓.一（4） 4Na+CCl44NaCl+C （2 分）（5） CO2-+ Cl 2+HO = ClO +Cl- + HC03 （2 分）（6） NaOH NazCO 各