高中化學(xué) 第三節(jié)：氧化還原反應(yīng)教案 新人教版必修1[1]

1、第三節(jié)：氧化還原反應(yīng)教學(xué)目的3：1. 鞏固學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識，強(qiáng)化訓(xùn)練。教學(xué)課時(shí)：2.5課時(shí)知識體系 31元素化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)中的變化（B） 氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)：在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)：在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。非氧化還原反應(yīng)：凡沒有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)，就是非氧化還原反應(yīng)。 氧化還原反應(yīng)特征（判別方法）：化合價(jià)發(fā)生變化。2氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) （B） 元素化合價(jià)升降的實(shí)質(zhì)：化合價(jià)升高，該元素原子在反應(yīng)中失去電子；化合價(jià)降低，該元素原子在反應(yīng)中得到電子

2、。 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)過程中有電子得失（或偏移）。3. 氧化劑和還原劑（C） 定義： 從化合價(jià)角度定義：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物，稱為氧化劑；在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物，稱為還原劑。 從電子轉(zhuǎn)移角度定義：在氧化還原反應(yīng)中，得到電子（或電子偏近）的反應(yīng)物，稱為氧化劑；在氧化還原反應(yīng)中，失去電子（或電子偏離）的反應(yīng)物，稱為還原劑。 常見的氧化劑和還原劑 價(jià)態(tài)與氧化劑、還原劑的關(guān)系： 元素為最低價(jià)態(tài)時(shí)，只具有還原性。I-，S2-等。 元素為最高價(jià)態(tài)時(shí)，只具有氧化性。Fe3+，H+，S+6等。 元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既具有氧化性，又具有還原性。如S、SO2

3、 ，F(xiàn)e2+，I2，H2O2。 一般來說，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。 酸性對氧化性的影響影響氧化性的強(qiáng)弱。如：常溫下，NO3SO32，在酸性下有氧化性，在中性或堿性下無氧化性，需要酸化才能表現(xiàn)出氧化性。又如：ClO在酸性下比在堿性下氧化性更強(qiáng)。 溫度影響氧化性。如：常溫下，SO42無氧化性，加熱時(shí)可以表現(xiàn)出氧化性。 最高價(jià)元素未必有氧化性。如：常溫下，稀硫酸、碳酸、硅酸、磷酸及相對應(yīng)的鹽無氧化性。 氧化劑的氧化性越強(qiáng)，其對應(yīng)的還原產(chǎn)物還原性越弱。 氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物的價(jià)態(tài)有時(shí)與反應(yīng)物的量有關(guān)?；A(chǔ)達(dá)標(biāo)3 1. 下列各組物質(zhì)露放在空氣中，都有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的一組是

4、A. 燒堿、消石灰 B. 純堿、硫酸銅晶體 C. 過氧化鈉、亞硫酸鈉 D. 濃硫酸、濃硝酸2. 從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2Br + Cl2 = 2Cl + Br2，下列說法正確的是A. 溴離子具有氧化性 B. 氯氣是還原劑C. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D. 氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)3. 下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是A3Cl26NaOH =5NaClNaClO33H2O B2Br+Cl2=2Cl+Br2 C. CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2 D. CO2Na2O2=Na2CO3+O24下列敘述正確的是A. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化B. 氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中得電子C

5、. 還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)D. 同一反應(yīng)中反應(yīng)物可能既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)5. 下列變化過程中，屬于還原反應(yīng)的是A.HClCl2 B.NaNa+ C.COCO2 D.Fe3+Fe6下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是A. 食鹽 B. 漂白粉 C. 氯水 D. 上述選項(xiàng)都不對7從礦物學(xué)資料查得，當(dāng)膽礬溶液滲入地下，遇黃鐵礦（FeS2）時(shí)可生成輝銅礦（Cu2S），同時(shí)還生成FeSO4和H2SO4，下列的有關(guān)敘述中正確的是A在反應(yīng)中，F(xiàn)eS2是氧化劑不是還原劑B在反應(yīng)中，CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑C反應(yīng)中Cu2與FeS2的物質(zhì)的

6、量之比是14:5D反應(yīng)中每生成1 mol Cu2S共得2 mol電子8下列物質(zhì)：濃H2SO4；HNO3；Cl2；H2；O2；Ag；HCl溶液；KMnO4；MnO2；CO。其中屬于常見的氧化劑的一組是ABCD9. 吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，中國科學(xué)家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)的活性氧，則Na2SeO3的作用是A. 還原劑 B. 氧化劑C. 既是氧化劑又是還原劑 D. 以上均不是10H可以跟NH3反應(yīng)，HNH3=NHH2，根據(jù)該反應(yīng)事實(shí)，可以得出的正確結(jié)論是ANH3具有還原性 BH是很強(qiáng)的還原劑CH2是氧化產(chǎn)物，NH是還原產(chǎn)物

7、D該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)11. 單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成化合物X2+Y2-,有下列敘述: X被氧化 X是氧化劑 X具有氧化性 XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物 XY中的Y2-具有還原性 XY中的X2+具有氧化性 Y的氧化性比XY中的X2+氧化性強(qiáng)。以上敘述正確的是A. B. C. D. 12.在反應(yīng)：H2S + H2SO4(濃) = S + SO2 + 2 H2O 中，下列說法正確的是A. S是還原產(chǎn)物，SO2 是氧化產(chǎn)物 B. S是氧化產(chǎn)物，SO2 是還原產(chǎn)物C. 該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e- D. H2S是還原劑，被還原為S13. 在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O

8、 中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為A15 B13 C51 D3114根據(jù)反應(yīng)式：2Fe32I=2Fe2I2；Br22Fe2=2Br2Fe3，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是 ABr、Fe2、I BI、Fe2、Br CBr、I、Fe2 DFe2、I、Br153個(gè)SO32恰好將2個(gè)XO4離子還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是A+1 B+2 C+3 D+416下列敘述中正確的是A含金屬元素的離子不一定都是陽離子B在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)17鹽酸與氯氣均可以和鐵反應(yīng)，從產(chǎn)物中比較可得出氯氣比鹽酸強(qiáng)

9、的性質(zhì)是A氧化性 B還原性 C酸性 D金屬性18下列各組物質(zhì)間反應(yīng)，其中水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是Na和H2O Na2O2和H2O P2O5和H2O Cl2和H2O NO2和H2OA B C D 19制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為 2FeCl3 + Cu=2FeCl2 +CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 A.燒杯中有銅無鐵 B.燒杯中有鐵無銅C.燒杯中鐵、銅都有 D.燒杯中鐵、銅都無20漂塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中的SO2和O2接觸會使SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加。漂塵所起的作用是 A. 氧化劑 B. 還原劑C.催化劑D.干燥劑12345678910CDCBDDCCBAB11121314151617