K12學(xué)習(xí)初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)整理

1、初三化學(xué)上冊(cè)第五單元知識(shí)點(diǎn)整理、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和， 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變 化。質(zhì)量守恒定律說(shuō)的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面的 守恒。不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不 能計(jì)入“總和”中。2、質(zhì)量守恒的原因：從微觀上看，在化學(xué)反應(yīng)前后， 原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變。3、化學(xué)反應(yīng)前后： 一定不變一一（宏觀）反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量、元 素的種類(lèi)和質(zhì)量。一定不變一一（微觀）原子的種類(lèi)、數(shù) 目、質(zhì)量。 一定改變一一（宏觀）物質(zhì)的種類(lèi)。一定改變一一 （微觀）分子的種類(lèi)。 可能改變一一分子總數(shù)。4、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型

2、四種基本反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng)一一由兩種或兩種以 上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。分解反應(yīng)一一由一種反應(yīng) K12學(xué)習(xí)教育物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。置換反應(yīng)一一一 種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物 物反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)一一兩種化合物相互交換成分，生成 另外兩種化合物的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)。氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見(jiàn)還原劑：H2、c、co）中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。5、化學(xué)方程式的意義質(zhì)的方面：表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。量的方面：各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的微粒個(gè)數(shù)比；各物質(zhì)問(wèn)

3、反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比。三、化學(xué) 6、方程式的讀法（意義）以下面的方程式為例 2H2+o2=2H2o4 32: 36氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成水。每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下恰好完全 反應(yīng)，生成2個(gè)水分子。每4份質(zhì)量的氫氣和 32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件 下恰好完全反應(yīng)，生成 36份質(zhì)量的水。7、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守的原則：必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；必須遵守質(zhì)量守恒定律。第六單元碳和碳的氧化物第一節(jié)金剛石、石墨和 c60一、“碳”和“炭”的區(qū)別：“碳”指碳元素，不是具體 指莫種物質(zhì)；而“炭”指具體的、由碳元素組成的單質(zhì)。二、金剛石、石墨、c60是由碳元素組成的三種不同的 單質(zhì)。所以，在一

4、定條件下，將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的變化是 化學(xué)變化。三、金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途化學(xué)式顏色形狀硬度導(dǎo)電性導(dǎo)熱性潤(rùn)滑性熔點(diǎn)用途金剛石c無(wú)色透明正八面體最硬無(wú)無(wú)無(wú)高劃玻璃、切割金屬、鉆探機(jī)鉆頭、制裝飾品等石墨深灰色、有金屬光澤、不透明細(xì)鱗片狀最軟之一優(yōu)良良好良好電極、鉛筆芯、潤(rùn)滑劑等金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)。無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成，沒(méi)有 固定形狀。常見(jiàn)的無(wú)定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。顏色、狀態(tài)制法用途木炭灰黑色的多孔性固體木材隔絕空氣加強(qiáng)熱燃料、黑火藥、制活性炭、冶煉金屬活性炭灰黑色多孔顆粒狀固體木炭在高溫下用水蒸氣處理凈化多種氣體和液體、作防毒面具焦炭淺灰色多孔性固體

5、煙煤隔絕空氣加強(qiáng)熱冶煉金屬炭黑極細(xì)的黑色粉末含碳物質(zhì)不完全燃燒墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡膠制品的填料木炭、活性炭具有吸附性（物理性質(zhì)）?；钚蕴康奈叫愿鼜?qiáng)。四、c60分子是一種由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子， 它形似 足球，這種足球結(jié)構(gòu)的碳分子很穩(wěn)定。五、金剛石、石墨、c60性質(zhì)不同的原因：碳原子的排 列方式不同。六、碳的化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。碳具有可燃性：c+o2=co2 （充分燒）2c+o2=2co （不 充分燃燒）碳在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：燃燒劇烈，發(fā)生白光； 放熱；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。 碳具有還原性：c+2

6、cuo=2cu+co2 T 2Fe2o3+3c=4Fe+3co2 T單質(zhì)碳的還原性可用于冶金工業(yè)。第二節(jié)二氧化碳制取的研究一、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳原料：大理石或石灰石、稀鹽酸。不用稀硫酸代替稀鹽酸的原因：稀硫酸與大理石反應(yīng) 生成微溶于水的硫酸鈣，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。不用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發(fā)，使生 成的二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純。不用純碳酸鈣或碳酸鈉等代替大理石、石灰石的原 因：它們與稀鹽酸反應(yīng)速率太快，不容易控制和收集，且成 本故 Wj o反應(yīng)原理：caco3+2Hcl=cacl2+H2o+co2 T發(fā)生裝置：同分解過(guò)氧化氫溶液制取氧氣的發(fā)生裝置（原因：固體和液體混合，在常溫

7、下反應(yīng)生成氣體）收集裝置：向上排空氣法收集氣體的裝置（原因：二 氧化碳能溶于水，且密度比空氣密度大）檢查裝置的氣密性：用長(zhǎng)頸漏斗插入液面內(nèi)的氣體發(fā)生裝置，緊閉導(dǎo)氣管由口，從漏斗中加水。如果液面穩(wěn)定后 水面下降，則表明漏氣；若水面不下降，則表明不漏氣。驗(yàn)滿：把燃著的木條放在集氣瓶口（不要伸入瓶?jī)?nèi)）如果火焰熄滅，證明二氧化碳已經(jīng)收集滿了。檢驗(yàn)：把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰 水變渾濁，就證明收集的氣體是二氧化碳。凈化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氫氣體和 水蒸氣時(shí)，可先將氣體通過(guò)盛有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶（除 去氯化氫），再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶（除去水蒸氣并進(jìn) 行干燥）。二、二氧化碳

8、的工業(yè)制法：第三節(jié)一氧化碳和二氧化碳一、二氧化碳的物理性質(zhì)及對(duì)應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)操作】將 co2氣體慢慢倒入杯中?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】蠟燭自下而上依次熄滅?！緦?shí)驗(yàn)分析】二氧化碳?xì)怏w沿?zé)瓋?nèi)壁流下，先聚集在底部，然后逐漸上升，把杯內(nèi)的空氣自 下而上排由?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】一般情況下，二氧化碳既不能 燃燒，也不能支持燃燒；一般情況下，二氧化碳的密度比 空氣的密度大。n二氧化碳能溶于水?！緦?shí)驗(yàn)操作】向一個(gè)收集滿二氧化 碳?xì)怏w的質(zhì)地較軟的塑料瓶中加入約 1/3體積的水，立即旋 緊瓶蓋，振蕩?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】瓶體變癟。【實(shí)驗(yàn)分析】二氧化 K12學(xué)習(xí)教育碳溶于水時(shí)，使瓶?jī)?nèi)的氣體體積減小，因而壓強(qiáng)減小，外界 大氣壓把瓶子壓

9、癟了。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】二氧化碳能溶于水。二、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì) 一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。 二氧化碳不能供給呼吸。（注意：二氧化碳沒(méi)有毒性） 二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸。探究：【實(shí)驗(yàn)操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥 的紙花。第一朵紙花噴上稀醋酸，第二朵紙花噴上水，第三 朵紙花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第四朵紙花噴上 水之后，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察四朵紙花的 顏色變化。然后將第四朵紙花取由，小心烘烤，觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】第一朵小花變紅；第二朵小花不變色； 第三朵小花不變色；第四朵小花變紅；第四朵小花被烘 烤后由紅色變成紫色?！緦?shí)驗(yàn)分析】醋酸能使紫色小花變

10、 紅，說(shuō)明酸（溶液）可以使紫色石蕊變紅；水不能使紫色 石蕊變紅；二氧化碳不能使紫色石蕊變紅；二氧化碳與 水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅；說(shuō)明碳酸被分 解了?！净瘜W(xué)方程式】co2+H2o=H2co3和H2co3=H2o+c02T【注 意事項(xiàng)】第二朵、第三朵紙花可以說(shuō)明：水不能使紫色石 蕊變紅，二氧化碳不能使紫色石蕊變紅，二氧化碳與水反應(yīng) 生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅。紙花必須是干燥的。如果紙花不是干燥的，那么在把第三朵紙花放入水中時(shí)，co2 會(huì)與紙花里的水分反應(yīng)生成碳酸使紙花變紅，這樣就起不到 對(duì)照的作用。二氧化碳不能使紫色石蕊變紅，但二氧化碳 能使紫色石蕊溶液變紅。二氧化碳能與灼熱的碳

11、反應(yīng)生成一氧化碳：該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。該反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)（ co2 是氧化劑，c是還原劑）。該反應(yīng)是二氧化碳變?yōu)橐谎趸嫉?一種方法。三、二氧化碳的用途滅火（既利用了二氧化碳的物理性質(zhì)，又利用了二氧 化碳的化學(xué)性質(zhì)）原因：二氧化碳的密度比空氣大；一 般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。滅火 器原理：Na2co3+2Hcl=2Nacl+H2o+co2 T干冰（固體二氧化碳）：干冰升華吸收大量的熱，因 此干冰可用于人工降雨、制冷劑。光合作用：作氣體肥料，可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量。四、二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：造成溫室效應(yīng)【能導(dǎo)致 溫室效應(yīng)的氣體】二氧化碳、臭氧（。3）、甲烷（cH

12、4）、氟氯代烷（氟利昂）。五、一氧化碳的物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，難溶于 水，密度比空氣略小。一氧化碳只能用排水法收集，不能用 向下排空氣法收集。六、一氧化碳的化學(xué)性質(zhì) 一氧化碳具有可燃性：【燃燒的現(xiàn)象】發(fā)生藍(lán)色火焰；放熱；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。煤爐從 上至下，常發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：2co+o2=2co2、co2+c=2co、c+o2=co2 一氧化碳具有毒性。原因：一氧化碳極易與血液中的 血紅蛋白結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧，嚴(yán)重時(shí)會(huì)危及生命。正 常的血液呈深紅色，當(dāng)通入一氧化碳后，血液由深紅色變成 淺紅色。 一氧化碳具有還原性。七、一氧化碳的用途： 可燃性：作氣體燃料 還原性：冶煉金屬八

13、、一氧化碳的還原性 一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)操作】先通入一氧化碳，在加熱前必須先檢驗(yàn)一氧化碳的純度；點(diǎn)燃酒 精燈給玻璃管內(nèi)的物質(zhì)加熱；實(shí)驗(yàn)完畢，先熄滅酒精燈； 再通入一會(huì)兒一氧化碳直到試管冷卻?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】黑色粉末變成紅色，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】一氧化碳能使氧化銅還原成銅，同時(shí)生成二氧化碳。【化學(xué)方程式】co+cuo=cu+co2【注意事項(xiàng)】檢驗(yàn)一氧化 碳純度的目的：防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆 炸。一氧化碳“早來(lái)晚走”，酒精燈“遲到早退”。一氧 K12學(xué)習(xí)教育化碳“早來(lái)”，酒精燈“遲到”的目的：排凈裝置內(nèi)的空氣， 防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆

14、炸。一氧化碳“晚走”，酒精燈“早退”的目的：防止灼熱的銅重新被空 氣中的氧氣氧化(2cu+o2=2cuo)。因?yàn)橐谎趸加袆《荆?隨意排放會(huì)造成空氣污染，所以必須進(jìn)行尾氣處理。溶液 的選擇：證明反應(yīng)生成二氧化碳；除去裝置內(nèi)的二氧化 碳。一氧化碳還原氧化鐵【實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作】與上面的實(shí)驗(yàn)類(lèi)似(下的酒精燈要換成酒精噴燈)【實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象】紅色粉末逐漸變黑，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁?！净?學(xué)方程式】【注意事項(xiàng)】鐵塊是銀白色的，但鐵粉是黑色的。九、一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)比較一氧化碳二氧化碳物理性質(zhì)無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水 無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水 化學(xué)性質(zhì)可燃性、還原

15、性、毒性二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸二氧化碳可以和四大強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水二氧化碳能和碳單質(zhì)反應(yīng)二氧化碳能參與光合作用檢驗(yàn)方法通過(guò)灼熱的氧化銅粉末，粉末由黑色逐漸變成紅色，產(chǎn) 生的氣體能使澄清石灰水變渾濁通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁主要用途做燃料、冶煉金屬滅火、制汽水、人工降雨十、三大還原劑：H2、c、co共同性質(zhì)：可燃性、還原性。H一、三大可燃性氣體及燃燒時(shí)的火焰顏色：H2（淡藍(lán)色）、co （藍(lán)色）、cH4 （明亮的藍(lán)）第七單元燃料及其應(yīng)用定義：通常的燃燒是指可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā) 光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。探究燃燒的條件（本實(shí)驗(yàn)要在通風(fēng)櫥或抽風(fēng)設(shè)備下進(jìn) 行）：【實(shí)驗(yàn)操作】a.在500mL的燒杯中注入400mL熱水，并 放入用硬紙圈圈住的一小塊白磷。在燒杯上蓋一片薄銅片， 銅片上一端放一小堆干燥的紅磷，另一端放一小塊已用濾紙 吸去表面上水的白磷，觀察現(xiàn)象。b.用導(dǎo)管對(duì)準(zhǔn)上述燒杯中的白磷，通入少量氧氣（或空氣），觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】 K12學(xué)習(xí)教育a.銅片上的白磷燃燒，銅片上的紅磷和水中的白磷沒(méi)有燃 燒。b.白磷在水下燃燒?！緦?shí)驗(yàn)分析】與對(duì)比，說(shuō)明： 物質(zhì)是否發(fā)生燃燒與可燃物燃燒所需要