學(xué)度武漢市部分學(xué)校新高三起點調(diào)研測試化學(xué)試卷答案

1、.2011 一 2012 學(xué)年度武漢市部分學(xué)校新高三起點調(diào)研測試化學(xué)試卷武漢市教育科學(xué)研究院命制 2011 . 9 . 8注意事項： 1.本試卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。滿分 100 分?？荚囉脮r 90 分鐘。 2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷的答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼拈貼在答題卡上的指定位置。 3.選擇題選出答案后，用 2B 鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。非選擇題用黑色墨水的簽字筆或鋼筆直接答在答題卡上。答在試題卷上無效。 4.考試結(jié)束，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量： H

2、一1 C 一 12 N 一 14 O一 16 Na 一23 Al 一27 Fe 一 56 Cu 一64可能用到的數(shù)據(jù)：2.61 8.25 1.89 4.08第I卷（選擇題,共45分）一、選擇題（本題共15小題，每小題 3 分，共 45 分，每小題只有一個正確答案） 1.在盛裝濃硫酸試劑瓶的標(biāo)簽上印有的警示標(biāo)記是: 2.下列化學(xué)用語正確的是: A . Na2S 的電子式: B.Cl的結(jié)構(gòu)示意圖: C. I131 : 78 53I D.乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2 3.用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是: A.在 lmol/ L 的 AlCl3溶液中,A13+的個數(shù)小于 NAB.1

3、 mol 碳烯(:CH)中含有電子數(shù)為8NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下， lL 己烷的分子數(shù)為 D.1 mol C4Hl0分子中含有的共價鍵數(shù)無法確定 4.用量最大、用途最廣的合金是 A.鐵合金 B.鋁合金 C.銅合金 D.欽合金5.下列關(guān)系不正確的是:A.離子半徑：Cl F Na+ > Al3+B.熔點：石英食鹽冰干冰C.結(jié)合氫離子的能力:SO42 SO32 CO32D.熱穩(wěn)定性： HF > HCI > H2S > PH36.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是: A.滴人甲基橙顯紅色的溶液中： Na、NO3、 I、SO32 B.水電離出的 c ( H+) = 101

4、2 mol/L 的溶液中:K+、 AlO2、 CH3COO、SiO32 C.=1012 的溶液中： K+、ClO、S2、 Cl D.c ( Fe 3+ ) = 0 .1 mol/L 的溶液中： K+、ClO 、SO42、 SCN7.能區(qū)別 NaCl 、 AgCl 、CuSO4、 MgCl2 四種固體的試劑是 A.蒸餾水 B.蒸餾水、硝酸 C.蒸餾水、氨水 D.蒸餾水、 BaC12 溶液 8.關(guān)于甲醛（CH2O）分子，下列說法不正確的是:分子中碳原子采用。 SP2雜化； 分子中所有原子處于同一平面上； 分子中每個原子都達到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；分子的立體構(gòu)型為四面體 A. B. C. D. 9.下

5、列解釋原理的表達式中，不正確的是:A.鎂的冶煉：B.用熱的純堿溶液清洗油污：C.用Na2CO3溶液處理水垢中的CaCO3:D.用氫氟酸刻蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4+H2O10.在常溫下,將一定體積的某 NaOH 溶液分成兩等分，與pH 均為2的一元酸 HA、HB恰好中和,消耗兩種酸溶液的體積分別為V1、V2（V1V2）。則下列敘述中正確的是:A.若 VlV2，則說明 HA 的酸性比 HB的酸性強 B.中和后得到的兩種溶液的 pH 均為 7 C.分別將兩種酸溶液稀釋10 倍后溶液的 pH 均為3 D.分別往等體積的兩種酸溶液中加人足量鋅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的 HZ 的體積相等 11.用下列

6、實驗裝置完成對應(yīng)的實驗（部分儀器略去），能達到實驗?zāi)康牡氖? ABCD制取乙酸乙酯檢查裝置的氣密性定量測定 H2O2的分解速率證明 CH3CH2OH 發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯12.在核電荷數(shù)為26的元素Fe的原子核外3d、4s 軌道內(nèi)，下列電子排布圖正確的是: 13 . Al、Fe、Cu 都是重要的金屬元素。下列說法正確的是 A.三種金屬單質(zhì)在常溫下均可溶于濃硫酸 B.三種金屬單質(zhì)放置在空氣中均只能生成氧化物C.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2 的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al.D.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2 三種固體物質(zhì)，均不能采用將溶液直接蒸干的方法 14.右圖曲

7、線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是: A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 1 mol/LB.P 點時反應(yīng)恰好完全中和，溶液呈中性 C.曲線 a 是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線 D.酚酞不能用做本實驗的指示劑 15.鐵氧磁體法處理的廢水的原理可概述為：向的酸性廢水中加人 FeSO4·7H2O ，將還原為Cr3+，調(diào)節(jié)溶液的 pH，使溶液中的鐵、鉻元素轉(zhuǎn)化為組成相當(dāng)于FeFe XCr 2-XO4（鐵氧磁體、羅馬數(shù)字表示元素的價態(tài)）的沉淀。處理含 1 mol的廢水至少需要加人amol FeSO4·7H2O 。下列結(jié)論正確的是:A . x= 0.5 , a= 8 B

8、.x = 0.5 , a=10 C . x = 1.5 , a= 8 D.x = 1.5 , a= 10第卷（非選擇題，共 55 分）二、非選擇題（本題包括 6 小題，共 55 分） 16 . ( 12 分）能源問題是人類社會面臨的重大課題。甲醇是未來重要的綠色能源之一。 ( l)已知：在 25 、101 kPa 下,1g 甲醇燃燒生成 CO2和液態(tài)水時放熱 22.70kJ 。請寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式 (2)由CO2和H2合成甲醇的化學(xué)方程式為：CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH ( g ) +H2O ( g )在其它條件不變的情況下，實驗測得溫度對反應(yīng)的影響如下圖所示（注：T1

9、、T2均大于300 ）合成甲醇反應(yīng)的H 0。（填“>”、“<”或“=” ）。平衡常數(shù)的表達式為: .溫度為T2時的平衡常數(shù) 溫度 為T1時的平衡常數(shù)（填“>”、“<”或“=”） 在T1溫度下，將1mol CO2和 1 molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強的比值為 。 (3)利用甲醇燃料電池設(shè)計如下圖所示的裝置。該裝置中 Pt 極為 極；寫出 b極的電極反應(yīng)式 . 17.(8分)短周期元素 X、Y、Z 可組成化學(xué)式均為 XYZ3 的四種化合物甲、乙、丙、丁。 (l)若甲中 X 的原子只有一個質(zhì)子，Y 、Z均是第二周

10、期元素，則 Y 元素原子的電子排布式為 ; X、Y 原子間可形成與烷烴結(jié)構(gòu)類似的化合物，則該系列化合物的通式為 。 (2)若乙是一種微溶于水的物質(zhì)，其 Ksp 約為 6.8×106，且 X、Y、Z 三種元素的原子序數(shù)之和為 26 , Y、Z 同周期，則乙的溶解平衡可表示為 ，其飽和溶液中X的離子的物質(zhì)的量濃度約為 mol/ L.(3)若丙中X元素的焰色反應(yīng)為黃色，Y與X同周期，Y 是同周期中原子半徑最小的元素，丙與濃鹽酸反應(yīng)生成 Y 單質(zhì)的化學(xué)方程式為 (4)若丁中 X、Y、Z 處于不同周期，且 X 原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的二倍，Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍多1，則

11、丁的結(jié)構(gòu)式為 。 18.(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖所示裝置完成有關(guān)實驗。 【實驗一】快速制氨氣 (1)用裝置I快速制氨氣，則裝置I的a儀器中可 加人濃氨水，b儀器中加人 。裝置從 管口進氣可作為氨氣的收集裝置。【實驗二】收集 NO (2)利用裝置可收集 NO,試簡述操作方法： 【實驗三】比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱 (3)設(shè)計實驗，完成下列表格（可以不填滿，也可以再加行）裝置序號儀器中所加物質(zhì)名稱現(xiàn)象19.（8分） 乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）。請回答下列問題： (1) A 的化學(xué)名稱是 ； (2) B 和 A 反應(yīng)生

12、成 C 的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)的類型為 ; (3) D 是環(huán)狀化合物，它的結(jié)構(gòu)簡式為 ; (4) F 的結(jié)構(gòu)簡式為 。20.(6分)水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實驗中，水也是一種常用的試劑。(1)水分子與H+形成水合氫離子（ H3O + ）的立體構(gòu)型為 。 (2)冰是立方面心結(jié)構(gòu)。下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖（未按順序排序）。上述五種晶體中與冰的晶體類型相同的是 ；（填寫編號）。 (3) 在冰的晶體中，每個水分子與相鄰的 4 個水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱（即 1 mol 水由冰轉(zhuǎn)化為水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氫鍵外，水分子間還

13、存在范德華力（11 kJ / mol ) , 則冰晶體中氫鍵的“鍵能”（破壞 lmd 氫鍵所需的能量即為氫鍵的“鍵能”）是 KJ kJ / mol 。21.(11分) 鈦是一種重要的金屬,工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3 ，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2 等雜質(zhì)）為原料制欽白粉（TIO2 ) , TiO2常通過兩種方法可制得 Ti。其中， 2H2SO4 FeTiO3 = TiOSO4 FeSO4 2H2O ?；卮鹣铝袉栴}。( l)凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有： SiO2+2NaOH =Na2SiO3 + H2O 和 (2)濾液中的溶質(zhì)主要是 Fe

14、SO4，檢驗其中Fe2+的方法是： . (3)從 TiOSO4H2TiO3需要加熱，則加熱的目的是: (4)電解 TiO2來獲得 Ti 是以 TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池。其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為: . (5)從化學(xué)平衡的角度解釋：往TiO2和Cl2反應(yīng)體系中加人焦炭后，能使反應(yīng) TIO2(s) + 2C12 (g)TICl4(l) +O2 (g)順利進行的原因是: .2011一2012 學(xué)年度武漢市部分學(xué)校新高三起點調(diào)研測試化學(xué)試題參考答案及評分幾細則第 I 卷（選擇題，共 45 分）一.選擇題(本題共15小題，每小題 3 分，共45分)題號1234567

15、8910答案DABACBCCBA題號1112131415答案BCDBD第卷（非選擇巷，共55分 ）二.非選擇題（本題包括6小題，共 55 分）16.(12分) (1)CH3OH+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=726.4KJ/mol (2分)(2) (2分) (2分) (1分) 1-a (2分)(3)陰 (1分) CH3OH6e+8OH=CO2- 3+6H2O (2分)17.(8分) (1)1s22s2p3 (1分) NnHn+2 (1分)(2)MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO2- 3(aq) (1分) 2.61×103 (1分)(3)NaClO3+6HCl

16、(濃)=NaCl+3Cl2+3H2O (2分)CClHClCl(4) (2分)18(10分) (1)生石灰(或氫氧化鈉） (1分) d (1分) (2)將廣口瓶中盛滿水，NO從d管通入(2分) (3)裝置序號儀器中所加物質(zhì)名稱現(xiàn)象稀硫酸、碳酸鈉固體固體溶解，有氣泡產(chǎn)生硅酸鈉溶液有白色膠狀沉淀出現(xiàn)(每空1分，其它合理答案均給分)19.(8分)濃硫酸 (1)乙醇 (1分)(2)CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O (2分) 酯化(取代)反應(yīng) （1分）CH2CH2O(3) (2分) (4)CH3COOCH2CH2OOCCH3 (2分)20.(6分) (1)三角錐形 (2分)(2)BC(各1分，共2分，見錯不得分)(3)20 (2分) 21.(11分) (1)Al2O3+2NaOH=