甘肅省靜寧一中2013屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次模擬考試試題（無(wú)答案）新人教版

1、靜寧一中2012-2013學(xué)年度高三第一次模擬考試題（卷）化 學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na 23 Cl35.5 Mg24 Fe56 Cu64 一、選擇題（本大題共24小題，每小題2分，滿分48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1對(duì)于易燃易爆有毒有腐蝕性的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上貼危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下圖所列物質(zhì)與危險(xiǎn)警告標(biāo)簽對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是 A濃硫酸 B金屬汞 C四氯化碳 D硝酸銨2下列判斷合理的是硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)

2、和弱電解質(zhì)根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬A只有 B只有 C只有 D只有3.2011年3月11日，日本本州島仙臺(tái)港發(fā)生9.0級(jí)地震，地震引發(fā)海嘯，食鹽、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明礬等是災(zāi)后居民日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，下列有關(guān)說法或表示正確的是A食鹽中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：B蔗糖和醋酸都是弱電解質(zhì)C“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：D1L 2mol·L-1的明礬溶液完全水解制得的膠體中膠粒數(shù)等于2NA42009年哥本哈根氣候大

3、會(huì)，被稱作"人類拯救地球最后一次機(jī)會(huì)"的聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的是：發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，開發(fā)推廣太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能等能源，可減少煤、石油等化石燃料的使用積極推行"限塑令"，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸醋類可降解塑料研制開發(fā)新型燃料電池汽車，減少機(jī)動(dòng)車尾氣污染推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾A. B. C. D.5用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳

4、原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA6.若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3、和H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為A1 : 4B1 : 2 C2 :1 D4 ：17.已知下列三組實(shí)驗(yàn)：向KMnO4晶體上滴加濃鹽酸，產(chǎn)生氯氣；向FeCl2溶液中通入少量氯氣，溶液變黃色；取實(shí)驗(yàn)中生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。則下列判斷不正確的是A實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明Cl具有還原性B上述實(shí)驗(yàn)不能證明Fe2+具有氧化性C上述實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明氧化性：MnO

5、4>Cl2>Fe3+>I2D由上述實(shí)驗(yàn)不能判斷氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)8做實(shí)驗(yàn)時(shí)皮膚上不小心粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO4- + C2O42-+H+CO2+Mn2+ + 關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是A該反應(yīng)的氧化劑是C2O42- B該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-C該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e-D配平該反應(yīng)后，H+的系數(shù)是169將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于100g水中，得到鹽酸的密度為b g/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度（mol/L）是AB CD10用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2

6、×103mol的XO4離子還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是A+1B+2C+3D+411下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)原理、方法、裝置和操作都正確的是A干燥Cl2 B檢驗(yàn)K2CO3中的K+C石油的蒸餾D吸收NH312一定溫度下，影響一定質(zhì)量氣體體積大小的決定因素是A氣體分子個(gè)數(shù) B氣體分子體積的大小C氣體分子間的平均距離 D氣體的相對(duì)分子質(zhì)量13在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A原子數(shù) B密度C質(zhì)量 D質(zhì)子數(shù)14在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.56g溶于水，所得溶液恰好能被80ml濃度為0.50mol

7、·L1的HCl溶液中和，則該生成物的成分是A.Na2O B.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO215.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 mol·L1 NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B0.1 mol·L1 Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClC0.1 mol·L1 FeCl3溶液：K、NH4、I、SCND1×1014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO316把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b

8、mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L17已知反應(yīng)：KClO36HCl(濃)KCl3Cl23H2O，據(jù)此判斷下列說法正確的是A反應(yīng)生成物都屬于電解質(zhì) BHCl全部發(fā)生氧化反應(yīng)C該反應(yīng)表明氧化性KClO3比Cl2強(qiáng) D1mol KClO3在反應(yīng)中得到6mole18有一無(wú)色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的一種或幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至過量，只觀察到白色沉淀先增多后又部分溶解，再無(wú)其它明顯現(xiàn)象

9、；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是A肯定有Al3+、Mg2+、Cl，可能有K+ B肯定有Al3+、Mg2+、Cl，可能有NH4+C肯定有Al3+、Mg2+、HCO3，肯定沒有MnO4 D肯定有K+、Al3+、MnO4，可能有HCO319在甲、乙兩燒杯溶液中，含有大量的Cu2、K、H、NO3、CO32、OH等6種離子。已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯中大量存在的離子是 ACu2、H、NO3 BK、CO32、OH CCO32、OH、NO3 DK、H、NO3-20下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是AB C D21為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）

10、，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法ANaBr溶液（Nal）氯水、CCl4萃取、分液BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液過濾CCO2（CO）CuO粉末通過灼熱的CuO粉末DSiO2（Al2O3）NaOH溶液過濾22下列對(duì)相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫的評(píng)價(jià)正確的是：編號(hào)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)A過氧化鈉與水反應(yīng)2O22-+2H2O=4OH-+O2正確B漂白粉溶液中通入過量SO2ClO-+H2O+SO2=HSO3-+HCIO正確C醋酸銨溶液中加入鹽酸CH3COONH4+H+=CH3COOH+NH4+醋酸銨錯(cuò)誤，不應(yīng)寫成化學(xué)式DNaHCO3溶液呈堿性HCO3-+H2O

11、H2CO3+OH-錯(cuò)誤，應(yīng)放出CO223.0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為A0.16mol B0.22mol C0.30mol D0.48mol24硝酸銅是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，化學(xué)上有很多方法可以制取硝酸銅：將銅溶于硝酸中； 先將銅與O2反應(yīng)生成CuO，再溶于硝酸中；將銅溶于N2O4的乙酸乙酯（溶劑，不參加反應(yīng)）溶液中生成硝酸銅和一氧化氮。下列認(rèn)識(shí)或判斷錯(cuò)誤的是A方法是最經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的B方法中，若從經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的角度考慮，

12、用稀硝酸比用濃硝酸好C方法需要消耗能源，對(duì)環(huán)境不產(chǎn)生污染D方法中N2O4既是氧化劑又是還原劑二.填空題（共52分）25（8分）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米管常伴有大量的碳納米顆粒，這種顆?？梢杂醚趸ㄌ峒儭７磻?yīng)的化學(xué)方程式為：CK2Cr2O7H2SO4CO2K2SO4Cr2(SO4)3H2O(1)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：(2)寫出氧化產(chǎn)物的電子式_;(3)上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。26（16分）配置500mL0.5mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題。(1)計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為_。(

13、2) 某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤將_(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作應(yīng)為_ _。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為_(填“32.6g”或“31.61g”)，請(qǐng)用“”表示在托盤上放上砝碼，“”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在下圖標(biāo)尺上用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：砝碼質(zhì)量/g2020105稱量（取用砝碼）過程標(biāo)尺(3)配置方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟：向盛有NaOH的燒杯中加入200ml蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1cm2cm。將NaO

14、H溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌23次后移入容量瓶。改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。試用以上序號(hào)編出正確順序_。(4)某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol/L，原因可能是_.A氫氧化鈉固體表面部分變質(zhì) B容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水C溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度線27（16分）A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽(yáng)離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一種組成（離子不重復(fù)）?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：20090323A和E的溶液顯堿性，0.1mo

15、l·L-1A溶液的pH小于13；在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；在D的溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，沒有沉淀。請(qǐng)回答下列問題：（1）根據(jù)以上事實(shí)推斷AE的化學(xué)式：A ；B ；C ；D ；E 。（2）請(qǐng)用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 。（3）寫出、的離子方程式： ； 。28(12分)(1)二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得。請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式： 。(2)過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO

16、3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是 。AMnO2 BKMnO4溶液 C稀鹽酸 DNa2SO3溶液(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaCIO2)在常溫于黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2一ClO2+H+Cl-+H2O(未配平)。當(dāng)1mol HClO2發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是 。(4)有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 。(5)完成下列離子方程式： 3Fe+NO2- + OH-=3FeO22-+H2O+ 。靜寧一中2012-2013學(xué)年度高三第一次模擬考試題（卷）化學(xué)答題卡班級(jí)_ 學(xué)號(hào)_ 姓名_ 總分_一、選擇題（本大題共24小題，每小題2分，滿分48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)