高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷答案(一)

1、WORD格式.高一上學(xué)期期中考試專業(yè)資料整理WORD格式化學(xué)試卷專業(yè)資料整理WORD格式全卷總分值100 分?？荚囉脮r(shí)90 分鐘。專業(yè)資料整理WORD格式相對(duì)原子質(zhì)量：C 12O16S 32Cl 35.5K 39Ca-40Fe 56Cu 64專業(yè)資料整理WORD格式Ba 137專業(yè)資料整理WORD格式一、選擇題每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3 分，共48 分專業(yè)資料整理WORD格式1、分類方法在化學(xué)學(xué)科的開(kāi)展中起到了非常重要的作用。以下分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)反響中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反響分為氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象

2、將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)A、B 、C、D、2、以下實(shí)驗(yàn)操作，正確的選項(xiàng)是A、進(jìn)展萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須大于水B、H 2復(fù)原 CuO 時(shí)，先通H2后加熱 CuO ，反響完畢后，先停頓通H 2后撤酒精燈C、進(jìn)展蒸餾操作時(shí)，冷凝管中的冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)，上口出D、當(dāng)夜晚室內(nèi)煤氣泄漏時(shí)，先翻開(kāi)燈，再迅速開(kāi)窗通氣3、用足量的CO 復(fù)原 7.52g 某鐵氧化物，把生成的CO 2全部通入到過(guò)量的澄清石灰水中，得到的沉淀枯燥后質(zhì)量為12.0g ，那么此鐵氧化

3、物的化學(xué)式是A、FeOB 、Fe 2O 3C、 Fe 3O4D、 Fe5O6專業(yè)資料整理WORD格式.5、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是江河入XX三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)“鋇餐中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)冰和干冰既是純潔物又是化合物霧是氣溶膠，在陽(yáng)光下可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象某無(wú)色溶液中參加稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，那么原溶液中一定含CO 32可用滲析法別離Fe(OH) 3膠體和 KCl 溶液A、B 、C、D、6、以下離子方程式中，正確的選項(xiàng)是A 、氨氣通入醋酸CH 3COOH+NH 3CH 3 COO +NH 4B 、碳酸氫鎂溶液中加過(guò)量石灰水專業(yè)資料整理WORD格式Mg 2+ +2HCO

4、3 +Ca 2+ +2OH CaCO3+2H 2 O+MgCO3專業(yè)資料整理WORD格式C 、澄清石灰水與稀鹽酸反響Ca(OH) 2+2H + Ca 2+ +2H 2 OD 、少量 CO 2通入 NaOH 溶液中 CO 2 +OH HCO 3 +H 2O7、 N A代表阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是專業(yè)資料整理WORD格式A 、10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98% 的 H 2 SO4，用水稀釋至100mL，H2S O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于9.8%專業(yè)資料整理WORD格式B 、在H 2O 2+Cl 22HCl+O2 反響中，每生成32g氧氣，那么轉(zhuǎn)移2N A個(gè)電子專業(yè)資料整理WORD格式C 、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分

5、子數(shù)為NA的CO 、 C2 H 4混合氣體體積約為22.4L ，質(zhì)量為28g專業(yè)資料整理WORD格式D 、N A個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7:2專業(yè)資料整理WORD格式8、在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量一樣的甲、乙兩種氣體，假設(shè)兩容器的溫度和壓強(qiáng)均一樣，且甲的密度大于乙的密度，那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A 、甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B、甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C 、甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D、甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小9、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a% ，物質(zhì)的量濃度為c mol L1的 KOH 溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來(lái)的溫度，假設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?2a% ，那么物質(zhì)的量濃度變

6、為A 、等于 2c mol L1B、大于 2c mol L1C 、小于 2c mol L1D、在 c 2c mol L1之間10 、在以下溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是專業(yè)資料整理WORD格式.A 、使酚酞試液變紅的溶液：Na +、 Cl 、 SO 42、Fe 3+B 、使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe 3+、 Mg 2+、 NO 3、 Cl C 、某無(wú)色的溶液：K+、 Ba 2+、 Cl 、 MnO 4D 、碳酸氫鈉溶液：K+、 SO 24、 Cl 、 OH11 、在一定條件下， RO 3n和氟氣可發(fā)生如下反響：RO n3 +F 2 +2OH RO 4 +2F +H 2 O從而可知在RO

7、 n3中，元素 R 的化合價(jià)是專業(yè)資料整理WORD格式A、+4B 、+5C、 +6D、 +7專業(yè)資料整理WORD格式12 、某溶液中只可能含有以下離子中的幾種：K+、NO 3、SO24、NH4 、CO23不考慮溶專業(yè)資料整理WORD格式液中少量的H+和 OH ，取 200mL 該溶液，分為兩等份進(jìn)展以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn) 1：第一份參加足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL ；實(shí)驗(yàn) 2：第二份先參加足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再參加足量的BaCl 2溶液，得固體2.33g。專業(yè)資料整理WORD格式以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是專業(yè)資料整理WORD格式A、該溶液中可能含K+專業(yè)資料整理WORD格式B、該溶液

8、中肯定含有NO 3、 SO 24、 NH 4、 CO 23C、該溶液中一定不含NO 3D、該溶液中一定含K+，且 c(K + )0.1mol/L13 、某非金屬單質(zhì)A 和氧氣發(fā)生化合反響生成 B。 B 為氣體，其體積是反響掉氧氣體積的兩倍同溫同壓。以下對(duì) B 分子組成的推測(cè)一定正確的選項(xiàng)是專業(yè)資料整理WORD格式A、有C、有1 個(gè)氧原子1個(gè)A原子B、有D、有2 個(gè)氧原子2個(gè)A原子專業(yè)資料整理WORD格式14 、現(xiàn)有氧化鐵和氧化銅的混合物m g ，向其中參加100mL 3mol L1硝酸，恰好完全溶解，專業(yè)資料整理WORD格式若 m g 該混合物在過(guò)量氫氣流中加熱充分反響，那么冷卻后剩余固體的質(zhì)

9、量為（ A、(m 1.6)gB 、(m 2.4)gC、 (m 3.2)gD、無(wú)法確定15 、將 SO 2通入 CuSO 4和 NaCl 的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含 Cl ：35.7% ， Cu ： 64.3% ， SO 2在上述反響中作用是A、酸B 、漂白劑C、復(fù)原劑D、氧化劑專業(yè)資料整理WORD格式.二、填空題共34 分17 、 7 分有以下物質(zhì)：石墨；鋁；酒精；氨水；二氧化碳；碳酸氫鈉固體；氫氧化鋇溶液；純醋酸；氧化鈉固體；氯化氫氣體。 1 其中能導(dǎo)電的是；屬于非電解質(zhì)的是；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是；屬于弱電解質(zhì)的是。 2 寫出物質(zhì)溶于水的電離方程式：。 3 寫

10、出物質(zhì)和在水中反響的離子方程式：。4將物質(zhì)配制成溶液，逐滴參加溶液中至沉淀量最大，寫出離子方程式：。18 、 7 分用 KOH 固體配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28% 的 KOH 溶液 1.1g/mL 。專業(yè)資料整理WORD格式 1 溶液中OH與H2 O分子個(gè)數(shù)之比為，溶液的物質(zhì)的量濃度為。專業(yè)資料整理WORD格式 2 假設(shè)需配制上述溶液95mL，那么需稱量KOH固體克，需用到的玻璃儀器專業(yè)資料整理WORD格式有：。專業(yè)資料整理WORD格式 3 容量瓶使用前檢漏的操作為：。專業(yè)資料整理WORD格式 4 以下操作中，使所得KOH溶液濃度偏大的是。專業(yè)資料整理WORD格式A、稱量 KOH 固體時(shí)，直接用紙稱量；

11、B、 KOH 固體溶解后，未完全冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中；C、定容時(shí)，俯視容量瓶標(biāo)線；D、配制溶液前，容量瓶未完全枯燥；E、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出19 、 7 分 1 假設(shè) a 克某氣體中含有的分子數(shù)為b，那么 c 克該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是專業(yè)資料整理WORD格式用N A表示阿伏加德羅常數(shù)專業(yè)資料整理WORD格式 2 假設(shè)同溫同壓下，m 克A 氣體與n 克B 氣體的分子數(shù)一樣，那么氣體A 與B 在標(biāo)況下專業(yè)資料整理WORD格式的密度之比為，同質(zhì)量的氣體A 與B 的分子數(shù)之比為。 21 世紀(jì)教育網(wǎng)專業(yè)資料整理WORD格式（ 3 假設(shè)以 24 克12C 中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，那么以

12、下數(shù)值如何變化：填“增大、“減小或“不變專業(yè)資料整理WORD格式O2的摩爾體積；O2的摩爾質(zhì)量；同溫同壓下，一定質(zhì)專業(yè)資料整理WORD格式量 O2的體積；同溫同壓下，一定體積O 2的分子個(gè)數(shù)。專業(yè)資料整理WORD格式.20 、 6 分某溶液由鹽酸、Na 2CO 3、H 2 SO4、 CuCl 2來(lái)源:21世紀(jì)教育網(wǎng)四種物質(zhì)中的一種或幾種混合形成，現(xiàn)向該混合溶液中滴加 Ba(OH) 2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入 Ba(OH) 2溶液體積的關(guān)系如下圖。 1該溶液中一定含。填化學(xué)式 2寫出圖中 a 點(diǎn)之前的離子方程式：V1 V2；寫出圖中 ab 點(diǎn)的離子方程式：。 3將所得沉淀進(jìn)展過(guò)濾，洗滌，枯燥，

13、稱量，應(yīng)如何判斷沉淀是否完全洗凈：。 4 假設(shè) b 點(diǎn)時(shí)沉淀質(zhì)量2.94 克，V1 20mL ，V2 40mL ，求 C Ba(OH )2。21 、 7 分氧化復(fù)原反響中實(shí)際上包含氧化和復(fù)原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)復(fù)原過(guò)程的反響式：NO 3 +4H + +3e NO+2H 2 OKMnO 4、Na 2CO 3、 Cu 2O、Fe 2(SO 4 )3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)甲能使上述復(fù)原過(guò)程發(fā)生。 1物質(zhì)甲為，在該反響中作劑。 2寫出并配平該氧化復(fù)原反響的離子方程式：。 3反響中假設(shè)轉(zhuǎn)移電子0. 6mol ，那么產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。 4過(guò)二硫酸鉀 (K 2S 2O 8)具有強(qiáng)氧化性，可將I氧化

14、為 I2： S2 O 82+2I2SO 42 +I2通過(guò)改變反響途徑，F(xiàn)e3+、Fe 2+均可催化上述反響。試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反響的催化過(guò)程：、。三、實(shí)驗(yàn)與計(jì)算共18 分 1按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性的方法是。 2反響過(guò)程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A 的水中，目的是。 3制備氮化鈣的操作步驟是翻開(kāi)活塞K 并通入 N 2；點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)展反響；反響完畢后，；撤除裝置，取出產(chǎn)物。專業(yè)資料整理WORD格式. 4 數(shù)據(jù)記錄如下：專業(yè)資料整理WORD格式直玻管質(zhì)量m0/g直玻管與鈣的質(zhì)量m1/g直玻管與產(chǎn)物的質(zhì)量m2 /g專業(yè)資料整理WORD格式14.8015.0815.15專業(yè)

15、資料整理WORD格式計(jì)算得到實(shí)驗(yàn)式Ca xN2，其中x。專業(yè)資料整理WORD格式假設(shè)通入的N 2中混有少量O2，請(qǐng)比擬x 與 3 的大小，并給出判斷依據(jù)：。23 、6 分臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)放電高壓放電管來(lái)制取臭氧： 3O 22O 3（ 1 假設(shè)在上述反響中有 30% 的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為 g/mol 保存一位小數(shù)。 2將 8L氧氣通過(guò)放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L ，其中臭氧為L(zhǎng)。 3實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L 標(biāo)準(zhǔn)狀況通入盛有 20.0g銅粉的反響器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g

16、。那么原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為。24 、 7 分向 FeI2、 FeBr 2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如右圖所示。： 2Fe2+Br 22Fe 3+ +2Br 2Fe3+ +2I2Fe 2+ +I 2 1 Fe 2+、 I、 Br 的復(fù)原性由強(qiáng)到弱排列順序?yàn)椤?2當(dāng)通入 2mol Cl 2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反響可表示為：。 3原混合溶液中FeBr 2的物質(zhì)的量為。 4原溶液中： n(Fe 2+ ):n(I ):n(Br )。專業(yè)資料整理WORD格式.高一化學(xué)參考答案一、選擇題每題3 分，共 48 分題號(hào)12345678910111213141516A21世紀(jì)答案DCDCBABBBBDABCC教育網(wǎng)二、填空題共34 分18、 7 分 11:85.5mol/L 230.8100mL 容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管2 分3略4BC19、 7 分22.4bc1LaN A 2 m:nn:m3增大增大不變不變20、 6 分（ 1 HCl ，CuCl 2 2 H +OH H2 OCu 2+2OH Cu(OH) 2專業(yè)資料整理WORD格式 3 取最后一次洗滌液少許，參加酸化AgNO 3，假設(shè)無(wú)沉淀，那么已洗凈或檢驗(yàn)Ba 2+專業(yè)資料整理WORD格式.專業(yè)資料整理WORD格式 4 1.5mol /L 2分專業(yè)資料整理WORD格式21、 7 分專業(yè)資料整理WO