人教版2019化學(xué)必修一鐵金屬材料測(cè)試題含答案

1、第三章鐵金屬材料測(cè)試題一、單選題（每小題只有一個(gè)正確答案）1 .下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是（A.小蘇才TNaCGC 明磯Al 2（SO4）32 .下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是A. FeCl3B. FeCl23.下列各組混合物屬鋁熱劑的是A. Al Cr 2O3B. AI2Q Fe）B.鐵紅一一F8。D.燒堿 NaOHC. Fe (OH 3D. Fe (OH 2C. Al MgOD. Al Hg(NO 3)24.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A. 一定條件下，1molFe與1molCl 2充分反應(yīng)，F(xiàn)e失去的電子數(shù)目為 3NB.在常溫常壓下，11.2L氯氣含有分

2、子數(shù)為 0.5NaC. 7.8gNa2Q與水完全反應(yīng)時(shí)，車t移的電子數(shù)為0.1NaD. 1.2gNaHSO晶體中所含離子數(shù)為 0.03Na5.下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A分別加熱NaCO和NaHCO固體試管內(nèi)壁都有水珠穩(wěn)定性：NaCO>NaHCOB向硅酸鈉溶液中通入 CO生成白色沉淀酸性碳酸強(qiáng)于硅酸C向含的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成監(jiān)色氧化性:Cl2>I 2D向FeSO溶液中先滴入KSCN§液再滴加HQ溶液加入H2Q后溶液變成血紅色Fe2+有還原性A. AB. BC. CD. D6.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)

3、應(yīng)關(guān)系的是A. NaHC菠熱易分解，可用于制胃酸中和劑B. SiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C. Al 2Q是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D. CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑7.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者與鹽酸反應(yīng)的速率相同B將 0.1mol/L Na 2CO溶液?入 BaCl2 溶液至/、再有沉淀產(chǎn)生，再滴加 0.1mol/L Na 2SO溶液用白色沉淀并保持不變BaCO3不能轉(zhuǎn)化為BaSOC向含有532+的MgSQ§液中，先加溶液，然后再調(diào)溶液的pH約為5有紅褐色沉淀生成Fe 2+被

4、HQ氧化為 Fe 3+D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，力口入庚烷，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色生成的12全部溶于庚烷中A. AB. BC. CD. D8 .下列說法正確的是A.容量瓶、滴定管和量筒均標(biāo)有“ 0”刻度線，水洗后均需潤(rùn)洗B.為測(cè)定新制氯水的 pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可C.除去蛋白質(zhì)溶液中少 M量白N NaCl,可將裝有混合液的半透膜袋浸入流動(dòng)的蒸儲(chǔ)水中D.檢驗(yàn)溶液中是否含有 Fe2+:取少量待檢驗(yàn)溶液，加入少量新制氯水，再滴加KSCN§液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象9 .等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是（）A. 2

5、 mol - L 1 H2SQ B. 18 mol - L 1 H2SO C . 6 mol - L 1 KOH D. 3 mol - L 1 HNO10 .證明某溶液中只含 Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實(shí)驗(yàn)方法是（）A.只?B口 KSCNm11 先滴加KSCN§液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C.先滴加氯水，再滴加 KSCN液后顯紅色D.滴加NaOH§液，產(chǎn)生白色沉淀11 .向一定量的FeO Fe、F&O4的混合物中加入100mL 2 mol/L鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，向所得溶液中加入KSCNB液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫

6、下還原相同質(zhì)量的此混合物，得到鐵的質(zhì)量是（）A. 5.6B, 4.2C. 2.8D, 1.412 .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣和氯氣各 nL,經(jīng)混合光照反應(yīng)后，所得氣體恰好使bmol氫氧化鈉完全轉(zhuǎn)化為鹽，n與b的關(guān)系可能是()A. b= nB. b= 22/C. b=nD. b=11.2n22.4n11.213 .把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中后，和F7一的物質(zhì)的量濃度之比為1: 2,則已反應(yīng)的 尸>1和未反應(yīng)的F石工的物質(zhì)的量之比為A. 1: 1B. 1: 2C. 1: 3D. 2: 314 .下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是A.濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低1

7、5 氯水和活性炭使紅墨水褪色C.漂白粉和硫化鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)D.乙快和乙烯使澳的四氯化碳溶液褪色15 .將總物質(zhì)的量為 nmol的鈉和鋁的混合物(其中鈉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 x)投入到一定 量的水中充分反應(yīng)，金屬?zèng)]有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL。下列關(guān)系式正確的是()A. x= V B , 0Vx<0.5 C , V= 33.6n(1 -x) D , 11.2n<V< 22.4n11.2n二、填空題16 .鈉和鋁是兩種重要的金屬。請(qǐng)根據(jù)鈉與鋁的性質(zhì)回答下列問題：(1)將一小塊金屬鈉投入水中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ;(2)鈉在自然界中最主要的存在形式是 ;(3)相同質(zhì)量

8、的鈉在下列哪種情況下產(chǎn)生的氫氣最多 ;A.放在水中B ,放在足量鹽酸中C .放在足量CuSO溶液中 D .用刺有小孔的鋁箔包好放入足量水中(4)鋁分別與足量的NaOH§液和鹽酸反應(yīng)，若兩個(gè)反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，則反應(yīng)中消耗的 NaOHFD HCl物質(zhì)的量之比為;(5)常溫下鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，主要原因是 ;(6)將鋁片投入到下列溶液中，鋁片不溶解的是 A. NaOH§液B . NaCl 溶液 C . H2SQ溶液D . HCl 溶液17 .按要求進(jìn)行計(jì)算，直接寫出計(jì)算結(jié)果：(1)含0.3 mol Al 3+的Al2(SO4)3溶液中所含的SO*的物質(zhì)的量是。(2

9、) 10.8g RQ中氧原子的數(shù)目為 3.01 X 1023,則元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為 ;(3) A、B兩種金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比是8:9。將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)犬況)3:2組成1.26g混合物。將此混合物與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，放出氫氣。若這兩種金屬單質(zhì)在反應(yīng)中生成氫氣的體積相等，則A的相對(duì)原子質(zhì)量是(4)同溫同壓下，某容器充滿氧氣重116g,若充滿二氧化碳重122g,現(xiàn)充滿某氣體重114g,則該氣體的摩爾質(zhì)量為 (5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4g NH3的體積為 L ;它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下 L H 2s含有相 同數(shù)目的氫原子。(6)已知CO CO混合氣體的質(zhì)量共11.6g ,

10、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L ,則混合氣體中CO的質(zhì)量為 g ; CO在相同狀況下的體積為 L 。(7)由CH和Q的組成的混和氣體，在標(biāo)況下的密度是 H的14.5倍。則該混合氣體中 CH 和Q的體積比為。(8) Fe、Mg Al分別與鹽酸反應(yīng)(結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示)：若鹽酸足量，等物質(zhì)的量的Fe、Mg Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為。若鹽酸足量，等質(zhì)量的Fe、Mg Al產(chǎn)生H的質(zhì)量之比為 ,溶液增重的質(zhì)量之比為。18 .寫出下列四個(gè)反應(yīng)的方程式：(1)鐵和水蒸氣的反應(yīng) (寫出化學(xué)方程式)。(2)過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng) (寫出化學(xué)方程式)。(3)鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng) (寫出離子方程式)。(4)氧化鋁

11、與氫氧化鈉反應(yīng) (寫出離子方程式)。19 .工業(yè)制鈦白粉產(chǎn)生的廢液中含有大量FeSO、H2SO和少量Fe(Sd)3、TiOSQ,可利用酸解法生產(chǎn)補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)流程如下：已知：TiOSQ可溶于水，在水中電離為TiO2+和SO2-。請(qǐng)回答下列問題:(1)寫出TiOSQ水解生成鈦酸 HTiO4的離子方程式驟中加入足量鐵屑的目的是(2)工業(yè)上由HTiO4可制得鈦白粉 TiO2。TiO2直接電解還原法(劍橋法)生產(chǎn)鈦 是種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的CaCL原理如圖所示，陰極的電極反應(yīng)為(3)步驟的離子方程式是 ,所得副產(chǎn)品主要 是 (填化學(xué)式)。(4)步驟的結(jié)晶過程中必須控制一定的真空度，原因

12、是 (5)乳酸可由乙烯經(jīng)下列步驟合成:1H出口 何CHt CH COOH凡 0 HFzJOIe HCtT - I CH=CH；濃H 童 >CH二C氏口HCH<HDCH CM上述合成路線的總產(chǎn)率為60%乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乳酸亞鐵晶體的產(chǎn)率為90%則生產(chǎn)468 kg乳酸亞鐵晶體( 仁234 g/mol )需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的乙烯 m3。20 .鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的氯化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合 物。(1)在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和(填名稱)反應(yīng)制備。21 ) FesQ可用多種方法制得，其中由一種單質(zhì)和一種化合物通過化合反應(yīng)制備的化學(xué)方程式為。(3)實(shí)驗(yàn)室在

13、制備 Fe(OH)2時(shí)必須隔絕空氣，否則發(fā)生的現(xiàn)象是 ，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 O(4)紅磚是用黏土高溫?zé)Y(jié)而成的，因其含有FezQ呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明紅磚中含有Fe3+:。(5)現(xiàn)有一含有 FeCl2和FeCl3的混合物樣品，實(shí)驗(yàn)測(cè)得n(Fe) : n(C1)=1 : 2.1 ,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 。(6)高鐵酸鉀(KzFeO)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。 FeCl3和 KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取EFeQ,其反應(yīng)的離子方程式為：。三、推斷題21 .排放的工業(yè)廢水中含 Fe3+、Al3+、Cu2+,為了減少環(huán)境污染

14、，變廢為寶，利用廢鐵屑制得FezQ、ALQ和金屬Cu,過程如下。禺體c工業(yè)遵 廢水詬腐S編體A 里一溶液E三堂女曲5制G一滯液B星雪,洛港D JS1-盆水H溶液 尸、-r灼燒日打 .見證F.專工工請(qǐng)回答:(1)固體A的成分是 (填化學(xué)式)。(2)溶液B中的金屬陽離子有。(3)試劑G是 (填名稱)。(4) B-D反應(yīng)的離子方程式是 。(5)溶液E焰色反應(yīng)呈黃色，試劑 H是。22.由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C D> E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。J常溫匚回(1)若A是常溫下的氣態(tài)單質(zhì)， X是N&CQ,則D與A的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:(2)若E為

15、難溶于水的白色沉淀，B與X的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的化工反應(yīng)：寫出與水反應(yīng)所得的稀溶液與銅片反應(yīng)的離子方程式 。(3)若D為白色沉淀，且與 A的摩爾質(zhì)量相等，(a) A的電子式 。寫出X與C反應(yīng)生成 D的離子方程式 .(b)將NaHC防解產(chǎn)生的氣體用足量的 A充分吸收得到固體混合物甲，將甲溶于VmLCmol L -的鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體乙，溶液呈中性，則 A的物質(zhì)的量為 mol ,混合氣體乙的物質(zhì)的量為 mol。四、實(shí)驗(yàn)題23 .某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用以下裝置測(cè)定某赤鐵礦中氧化鐵的純度：向赤鐵礦中通入純凈的一氧化碳?xì)怏w，假設(shè)赤鐵礦中雜質(zhì)不參與反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先進(jìn)行的操作是

16、一(填序號(hào))，其目的是通入一氧化碳加熱(2)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到裝置 A中玻璃管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象 ；(3)寫出B裝置發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ;裝置C的作用是一。(4)從環(huán)境保護(hù)的角度看本實(shí)驗(yàn)存在的缺陷是。(5)實(shí)驗(yàn)前稱量赤鐵礦的質(zhì)量為20go通入足量的一氧化碳完全反應(yīng)后B裝置總質(zhì)量增加了 13.2g ,則赤鐵礦中氧化鐵的純度為。24 .某工業(yè)礦渣中主要含有CU2O,還有少部分 Al 2。、FezQ、SiO2 ,從該礦渣中提取銅的操作流程如下：(已知：CU2O+2H Cu+Cd+HO)(1)固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。該反應(yīng)物的一種重要用途為 。(2)濾液A中鐵元素的存在形式只能為F

17、e2+,理由是 。涉及的離子方程式為(不必書寫C&O與鹽酸的反應(yīng))、O檢驗(yàn)濾液 A中532+的試劑為 。(3)若將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最佳試劑為 (填序號(hào))。A.氫氧化鈉溶液B.硫酸溶液C.氨水D.二氧化碳金屬E與固體F某一成分發(fā)生的反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程為。五、計(jì)算題25 .加碘食鹽是含 KIO3的食鹽，其中KIO3可由反應(yīng)KI+3C1 2+3H2O=KIQ+6HCl制取。市面上銷售的加碘食鹽中的碘元素含量為2050mg/kg。請(qǐng)計(jì)算：制取1000kg含碘元素25.4mg/kg的加碘食鹽，需要消耗Cl 2的體積是多少 ?(標(biāo)準(zhǔn)狀況)26 .設(shè)NA表示

18、阿伏伽德羅常數(shù)。(1)已知一個(gè)NO NO分子的質(zhì)量分別是a g、b g,則氧原子的摩爾質(zhì)量是 (用含a、b 數(shù)字的式子表示), 10 g NO2物質(zhì)的量為(用含a、b數(shù)字的式子表示)。(2)已知H+Cl2里髦2HCl,在某密閉容器中使 N個(gè)Cl2與2 mol H2充分反應(yīng)后，容器中氣體分子數(shù)目為多少個(gè)？ 此時(shí)氣體總質(zhì)量是多少？ 參考答案1 . D 2 , D 3. A 4. C 5. A 6 . D 7 . C 8 . C 9 . A 10 . B 11 . A 12 . C 13 . C 14 . D 15. D16. .略 氯化鈉D 1:3常溫下鋁表面能形成一層致密的氧化鋁薄膜 B17.

19、0.45 14 24 28g/mol 4.48 6.72 2.8 4.48 3:13 2:2:3LL127 11 8281292812918. 3Fe+4HO(g)Fe 3O4+4H2 2Na 2Q+2CG=2NaCO+Q 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO+3H2 TAl 2Q+2OH= 2AlO 2-+H.O19. TiO2+3HO=HTiO4+2H+將溶液中的Fe3+還原為Fe2+,消耗溶液中的H+促進(jìn)TiO2+水解 TiO 2+4e =Ti +2C2- Fe 2+ 2HCO=FeCO J + COT + H2O (NH 4) 2SO防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化165.920. 稀鹽酸或氯化鐵溶液6FeO+O 22F8Q(或4Fe2O3+Fe3FeQ) 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終