（人教版） 九年級上化學(xué) 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 課時練 （武邑縣第二中學(xué)）

1、.人教版 九年級上 第三單元 課題2 原子的構(gòu)造 課時練 武邑縣第二中學(xué)學(xué)校：            姓名：            班級：            考號：      

2、      評卷人得分一、單項(xiàng)選擇題1. 原子是構(gòu)成物質(zhì)的根本粒子。以下有關(guān)原子的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是 A. 原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)              B. 原子質(zhì)量主要集中在原子核上              C. 原子在化學(xué)變化中可以再分

3、0;             D. 原子不一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成             2. 以下關(guān)于原子的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A. 原子由原子核和核外電子構(gòu)成             B. 原子由原子核

4、和中子構(gòu)成              C. 原子由質(zhì)子和電子構(gòu)成                         D. 原子由質(zhì)子和中子構(gòu)成      

5、0;      3. 以下關(guān)于原子構(gòu)造的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A. 一切原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成              B. 在原子中,核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)              C. 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)  

6、;            D. 原子是不能再分的粒子             4. 以下關(guān)于原子核的表達(dá):通常是由中子和電子構(gòu)成;通常是由質(zhì)子和中子構(gòu)成;帶正電荷;不顯電性;不能再分:跟原子比較體積很小,但卻集中了原子的主要質(zhì)量。其中正確的選項(xiàng)是A.         &

7、#160;    B.              C.              D.              5. 知識梳理有助于我們穩(wěn)固已學(xué)的知識。如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)

8、物質(zhì)構(gòu)造層次后以氧氣為例進(jìn)展的梳理,以下選項(xiàng)中與a、b、c相對應(yīng)的是  A. 原子、原子核、核外電子             B. 原子核、原子、核外電子              C. 原子、核外電子、原子核         &

9、#160;   D. 核外電子、原子核、原子             6. 以下物質(zhì)由離子構(gòu)成的是A. 銅             B. 二氧化碳             C. 金

10、剛石             D. 氯化鈉             7. 鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料,具有熔點(diǎn)高、密度小、抗腐蝕性能好等優(yōu)良性能,因此被廣泛應(yīng)用于火箭、航天飛機(jī)、船舶和化工等方面。鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22,中子數(shù)為26,那么鈦原子的核外電子數(shù)為A. 48     

11、        B. 26             C. 4             D. 22             8. 關(guān)

12、于相對原子質(zhì)量,以下說法正確的選項(xiàng)是 A. 由于原子質(zhì)量數(shù)值很小,使用不方便,所以采用相對原子質(zhì)量              B. 相對原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量              C. 相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量的比值       

13、       D. 碳原子的相對原子質(zhì)量是12 g             9. 以下關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法,不正確的選項(xiàng)是 A. 相對原子質(zhì)量是一個比值              B. 相對原子質(zhì)量代表各類原子實(shí)際質(zhì)量的相對大小 

14、0;            C. 相對原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量              D. 相對原子質(zhì)量也有單位             10. 決定相對原子質(zhì)量大小的是A. 電子數(shù)  

15、;           B. 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)             C. 質(zhì)子數(shù)             D. 中子數(shù)         &

16、#160;   11. 兩種微粒的構(gòu)造示意圖是Na和Na+,其中一樣的是A. 電子數(shù)             B. 質(zhì)子數(shù)             C. 電子層數(shù)            &#

17、160;D. 所帶電荷數(shù)             12. 與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最親密的是                  A. 元素的相對原子質(zhì)量            

18、0;B. 元素的核電荷數(shù)              C. 原子的核外電子數(shù)                D. 原子的最外層電子數(shù)             13. 根據(jù)以下幾種粒子

19、的構(gòu)造示意圖判斷其中化學(xué)性質(zhì)最相似的是  A.              B.              C.              D.     

20、;         14. 如圖是四位同學(xué)對分子、原子、離子的描繪,其中正確的選項(xiàng)是A.              B.              C.         

21、     D.              15. 圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。以下相關(guān)表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是  A. 鈉原子在化學(xué)反響中容易失去電子             B. 鈉原子與鈉離子都不顯電性      &

22、#160;       C. 氯原子得到電子形成氯離子                         D. 氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成             

23、;16. 以下圖是元素X的一種粒子構(gòu)造示意圖，以下說法正確的選項(xiàng)是  A. X是金屬元素                               B. 該粒子最外電子層已到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造        

24、0;     C. 該粒子的核電荷數(shù)為18             D. 該粒子可表示為X             17. 如圖是甲、乙兩種粒子的構(gòu)造示意圖,以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是  A. 甲粒子是陽離子      &

25、#160;                  B. 乙粒子是原子              C. 兩種粒子核電荷數(shù)相等             D. 甲粒子的化

26、學(xué)性質(zhì)比乙粒子穩(wěn)定             18. 最近,“鎘大米成為公眾關(guān)注的熱點(diǎn)問題之一。據(jù)理解,含鎘的大米對人的肝腎損害比較大。鎘Cd原子的核電荷數(shù)為48,中子數(shù)為64,以下說法錯誤的選項(xiàng)是 A. 鎘原子的質(zhì)子數(shù)為48             B. 鎘原子的相對原子質(zhì)量為112 g   

27、60;          C. 鎘原子呈電中性                   D. 鎘原子的核外電子數(shù)為48             19. 粒子M通過一定方式轉(zhuǎn)化為N,如下所示。變化

28、前后保持不變的是 A. 核電荷數(shù)             B. 帶電情況             C. 核外電子數(shù)             D. 化學(xué)性質(zhì)    

29、;         20. 居里夫人在1898年從鈾鹽廢料中提煉出鐳。鐳具有放射性,會發(fā)生分裂變成一個質(zhì)子數(shù)為86,中子數(shù)為136的氡原子核和一個具有2個中子、2個質(zhì)子的氦原子核,并放出能量,請推測鐳原子的核電荷數(shù)與相對原子質(zhì)量分別是A. 88,138             B. 86,136       

30、      C. 88,226             D. 84,168             21.  原子的構(gòu)成示意圖如下，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是  A. 原子是實(shí)心球體       

31、             B. 原子、中子、電子均勻分布在原子中              C. 質(zhì)子與電子質(zhì)量相等             D. 整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上  

32、60;          22. 原子構(gòu)造中,最外層電子數(shù)是1的原子是A. 非金屬原子             B. 金屬原子             C. 不能確定      &

33、#160;      D. 稀有氣體原子             23. 1934年,盧瑟福等科學(xué)家通過核反響發(fā)現(xiàn)氫的同位素原子氚。氚可用“13H其中“1表示核電荷數(shù)表示,氚原子的模型如下圖,圖中“表示的粒子是 A. 原子核             B. 質(zhì)子 

34、;            C. 中子             D. 核外電子             24. 某陰離子X2-的核外有18個電子,核內(nèi)有18個中子,那么X的相對原子質(zhì)量為A. 54  &

35、#160;          B. 38             C. 36             D. 34          

36、0;  25. 根據(jù)以下四種粒子的構(gòu)造示意圖，所獲取的信息不正確的選項(xiàng)是  A. 它們表示三種元素                         B. 的化學(xué)性質(zhì)一樣             

37、60;C. 表示的元素是金屬元素             D. 表示的是原子，而表示的是陰離子             評卷人得分二、填空題26. 在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子和原子核這些粒子中:1能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是。2化學(xué)變化中的最小粒子是。3能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是。4構(gòu)成原子核的粒子一般是。5帶正電荷的粒子是。6帶負(fù)電荷的粒

38、子是。7不帶電的粒子是。8質(zhì)量最小的粒子是。9在同一原子中,數(shù)目一定相等的粒子是。27. 構(gòu)成物質(zhì)的根本粒子有、三種。以下物質(zhì):氫氣、氖氣、水銀、水、氯化鈉、氯化鉀中,由原子構(gòu)成的是,由分子構(gòu)成的是,由離子構(gòu)成的是。 28. 1原子的核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)前兩空均填“>“<或“=核外電子數(shù),如氧原子中質(zhì)子數(shù)為,核外電子數(shù)為。 2陽離子的核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)前兩空均填“>“<或“=核外電子數(shù),如鈉離子中質(zhì)子數(shù)為,核外電子數(shù)為。3陰離子的核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)前兩空均填“>“<或“=核外電子數(shù),如氧離子中質(zhì)子數(shù)為,核外電子數(shù)為。29. 根據(jù)陽離子原子陰離子完成以下

39、問題。1原子:質(zhì)子數(shù)-電子數(shù)=0,原子不帶電; 陽離子:質(zhì)子數(shù)-電子數(shù),離子;  陰離子:質(zhì)子數(shù)-電子數(shù),離子。2一種元素的離子變成原子,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A.一定失去電子 B.一定得到電子 C.得失電子都有可能 D.不能得到電子,也不能失去電子3在化學(xué)反響中容易失去電子的是 A.非金屬的原子B.金屬的原子 C.稀有氣體的原子D.不能確定30. 根據(jù)以下各粒子構(gòu)造示意圖進(jìn)展判斷。 1屬于原子的是;2屬于陰離子的是;3屬于陽離子的是;4屬于同種元素的是;5到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造的是。31. 根據(jù)給出的原

40、子構(gòu)造示意圖答復(fù)以下問題。  Mg和Ca的化學(xué)性質(zhì)填“活潑或“不活潑;  He的化學(xué)性質(zhì)填“活潑或“不活潑;  由此可知,最外層電子數(shù)一樣時,化學(xué)性質(zhì)填“一定或“不一定相似。 32.  4分某元素的原子構(gòu)造示意圖如下圖，該元素符號為Br。1以下圖中x_，Br屬于_元素填“金屬或“非金屬 2以下圖表示的微粒中，具有相對穩(wěn)定構(gòu)造的是_填序號，下同，與Br化學(xué)性質(zhì)相似的是_。 33. 如表是幾種原子的構(gòu)成情況,三位同學(xué)認(rèn)真考慮后,提出了各自的觀點(diǎn)。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳

41、66612氧88816鈉11121123鎂12121224 小剛:在原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù); 小強(qiáng):相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù); 小偉:原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的。 老師聽了三位同學(xué)提出的觀點(diǎn)后說:“大家總結(jié)得非常好,都開動了腦筋。但有一位同學(xué)的結(jié)論不準(zhǔn)確,需要加以修正,而且表中還隱藏著其他的一些結(jié)論。 請你認(rèn)真考慮三位同學(xué)的觀點(diǎn),并對照表答復(fù)以下問題:1三位同學(xué)的結(jié)論中,不準(zhǔn)確的是,理由是 。2從表中,你還能得出的結(jié)論有:  至少提出兩條。34. 以下圖是核電荷數(shù)分別為118的原子的最外層電子數(shù)與

42、原子核電荷數(shù)的關(guān)系圖。 1一個水分子共有個原子核、個質(zhì)子。2一個Mg2+核外共有個電子;Cl-的最外層電子數(shù)和原子的最外層電子數(shù)一樣。3通過上圖你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律?請寫出其中一個:                                  &#

43、160;    。35. 某種原子中共有40個粒子,其中14個不帶電的粒子叫,帶正電的粒子叫,帶負(fù)電的粒子叫;該原子的相對原子質(zhì)量為。 評卷人得分三、簡答題36. 人們?yōu)樘嵝言訕?gòu)造的奧秘,經(jīng)歷了漫長的探究過程。自1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子并提出類似“西瓜的原子模型后,1911年著名物理學(xué)家盧瑟福等人為探究原子的內(nèi)部構(gòu)造又進(jìn)展了下面的實(shí)驗(yàn)。他們在用帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動的粒子轟擊金箔時,發(fā)現(xiàn):大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變原來的運(yùn)動方向; 一小部分粒子改變了原來的運(yùn)動方向; 有極少數(shù)粒子被彈了回來。 &#

44、160;  湯姆生的“西瓜原子模型盧瑟福實(shí)驗(yàn)示意圖粒子運(yùn)動軌跡示意圖 請你根據(jù)對原子構(gòu)造的認(rèn)識,分析出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因。1現(xiàn)象一:                                    

45、0;     2現(xiàn)象二:                                           3現(xiàn)象三:

46、                                            。參考答案1. 【答案】C【解析】原子的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，&

47、#160;A正確；原子質(zhì)量主要集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量可以忽略不計， B正確；原子是化學(xué)變化中的最小微粒，不可以再分，C錯誤；氫原子的原子核中只有質(zhì)子，沒有中子，D正確。2. 【答案】A【解析】原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，故A正確。3. 【答案】B【解析】絕大多數(shù)原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,但有些原子的原子核里沒有中子,如普通氫原子，故A、C錯誤;B正確；原子是化學(xué)變化中最小的微粒,在化學(xué)變化中確實(shí)不可以再分,但在其他變化如核反響中可以再分，D錯誤。4. 【答案】B【解析】此題考察了學(xué)生對原子核的認(rèn)識，知道原子核的組成。原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)

48、成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，所以原子核帶正電荷，原子核的體積只占整個原子體積的幾萬分之一，但卻集中了整個原子的主要質(zhì)量，因?yàn)殡娮淤|(zhì)量太小了，決定原子質(zhì)量大小的根本粒子是質(zhì)子和中子。5. 【答案】A【解析】原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；原子核氫原子核除外由質(zhì)子和中子構(gòu)成；分子是由原子構(gòu)成的。氧氣是由氧氣分子組成，氧氣分子是由氧原子組成，應(yīng)選A。6. 【答案】D【解析】銅屬于金屬單質(zhì),是由銅原子直接構(gòu)成的,A錯誤;二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的,B錯誤;金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì),是由碳原子直接構(gòu)成的,C錯誤;氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的,D正確。7. 【答案】D【解析】在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子

49、數(shù)=核外電子數(shù)，應(yīng)選D。8. 【答案】A【解析】原子的質(zhì)量數(shù)很小，不方面使用，所以采用相對原子質(zhì)量，A正確；相對原子質(zhì)量不是原子質(zhì)量，B錯誤；相對原子質(zhì)量是將某原子的質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量的1/12相比較所得的數(shù)值，C錯誤；單位為“1，常省略不寫，D錯誤。9. 【答案】C【解析】國際上以一種碳原子質(zhì)量的112作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量和它的比值就是該原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，C錯誤。10. 【答案】B【解析】原子是由原子核和核外電子組成的，由于核外電子的質(zhì)量很小，故可忽略不計，因此相對原子質(zhì)量大小等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，應(yīng)選B。11. 【答案】B【解析】由兩種微粒的構(gòu)造示意

50、圖可知:電子數(shù)分別為11、10,不一樣,A不正確;質(zhì)子數(shù)一樣,都為11,B正確;電子層數(shù)分別為3、2,不一樣,C不正確;Na呈中性,Na+帶一個單位的正電荷,所帶電荷數(shù)不一樣,D不正確。12. 【答案】D【解析】原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；元素的核電荷數(shù)決定元素的種類。13. 【答案】B【解析】原子的化學(xué)性質(zhì)與其最外層電子數(shù)親密相關(guān),最外層電子數(shù)一樣,化學(xué)性質(zhì)相似,即周期表中處于同一族的元素化學(xué)性質(zhì)相似。是氦、是氖,最外層都是穩(wěn)定構(gòu)造,不易得失電子,化學(xué)性質(zhì)相似，應(yīng)選B。14. 【答案】B【解析】分子、原子均不顯電性， A錯誤；分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的根本粒子， B正確；原子是化學(xué)變化中的最小粒子，C錯誤；分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子， D錯誤。15. 【答案】B【解析】鈉原子不顯電性,，鈉離子帶1個單位的正電荷，故B錯誤。16. 【答案】B【解析】據(jù)示意圖可知，該微粒的最外層電子數(shù)為8，到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造；該圖表示的是一種陰離子，該粒子可表示為X，而不是X；核電荷數(shù)為17，在沒得電子前，它的原子最外層應(yīng)有7個電子，屬于非金屬元素。17. 【答案】C【解析】甲粒子質(zhì)子