中大附中高二化學(xué)期中考試題及答案

1、中大附中2012學(xué)年上學(xué)期期中考試高二化學(xué)丁科試卷考生注意事項：L本試卷分第I卷和第R卷，第I卷用2B鉛筆涂在答題卡上，第R卷用黑色鋼筆、簽字筆在答題卷上作答；2.考試時間90分鐘，全卷滿分100分；3.可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Mg24S32ClCu64Ca40第I卷選擇題(52分)一、單項選擇題(每小題3分，每小題只有一個選項符合題意，12小題共36分。)1 .下列熱化學(xué)方程式中H代表燃燒熱的是(25°,101kPa):A. CH(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)AH1B. S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)KC. C6H12C6(s

2、)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)AH3D. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H2 .下列說法正確的是A熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量。B.熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)。C.書寫熱化學(xué)方程式時，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。D.凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。3 .已知299K時，合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)-2NH(g)H=kJ/mol,將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能

3、量損失)A.一定大于kJB.一定等于.kJC.一定小于kJD.不能確定4下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高的是A.中和熱測定實驗中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，所測中和熱的數(shù)值B.用托盤天平稱某物質(zhì)，整碼和藥品的位置放反，所稱藥品的質(zhì)量C.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時仰視容量瓶讀數(shù)，所配溶液的濃度D.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，用量筒量取濃溶液的體積時仰視讀數(shù)，所配溶液的濃度5 .下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的是燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng)充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境乙醇是一種再生能源燃燒時放出大量的熱A.B.C.D.6 .在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果

4、判斷，生成氨日速率最;快的是()1IA.v(H)=mol-L-1min-1B.v(N2)=mol-L-1min-1C.v(NH)=mol-L-1min-1D.v(H2)=mol-L-1min-17.已知反應(yīng)：3A+4B9+2D其反應(yīng)速率可以分別用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)mol/(L-min)表示，則正確的關(guān)系是()。A.v(A)=1/3v(C)B.v(B)=4/3v(A)C. v(C)=4v(B)D.v(D)=1/2v(C)8 .反應(yīng)CO+HbO(g)=CO2+H2在800c時達到平衡，分別改變下列條件，K發(fā)生改變的是A.將壓強，減小至原來的一半B.將反應(yīng)溫度升高至1000cC.

5、及時把CO分離掉D.增大水蒸氣的濃度9 .下圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(s),正反應(yīng)放熱的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是A.增大壓強B.增大X的濃度C.升高溫度D.加入W10 .可逆反應(yīng)2HI(g)彳一代包)+12(g)在密閉容器中進行，下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是()A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化B.混合氣體總分子數(shù)不隨時間變化而變化C.混合氣體的顏色不再改變D. c(H)與c(I2)保持相等11 .1000K時反應(yīng)C(s)+2H(g)CH<g)的K=X107,當各氣體物質(zhì)的量濃度分別為Hmol1、CHmol1時，上述反

6、應(yīng)()A.正向移動B.逆向移動C.達到平衡D.不一定12 .下列關(guān)于自發(fā)過程的敘述中，正確的是()A,只有不需要任何條件就能夠自動進行的過程才是自發(fā)過程B.需要加熱才能夠進行的過程肯定不是自發(fā)過程C.同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)在不同條件下都有自發(fā)進行的可能D.非自發(fā)過程在任何條件下都不可能變?yōu)樽园l(fā)過程二、雙項選擇題(每小題4分，每小題有兩.個.選項符合題意，錯選0分，漏選2分，共16分。)13 .下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是()A.紅棕色的NO,加壓后顏色先變深后變淺B.通常在FeSO溶液中放入少許鐵粉，防止其被氧化C.加入催化劑有利于氨的合成D.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)

7、=NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來14 .下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是()A.稀溶液中，HI*(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=kJmol1,稀醋酸與稀NaOFHSSS應(yīng)生成1mol水，放出的熱量少于kJ8. 500C、30MPa下，將molN2和molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH(g)，放熱kJ,其熱化學(xué)方程式為N(g)+3H(g)2NH(g)AH=kJmolC.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mj+20H=Mg(OH)JD.氧化鋁溶于NaOFHSM:Al2Q+20H=2AlG+H2O15 .單斜硫和正交硫是硫元素形成的兩種不同單質(zhì)已知

8、：S(單斜,s) + O2(g) = SO 2(g) S(正交,s)+Q(g) = SO 2(g)S(單斜，s) = S(正交，s) H= kJ mol H2= kJ - mol H卜列說法正確的是A.AH3=kJ-mol-1B,正交硫比單斜硫穩(wěn)定C.單斜硫比正交硫穩(wěn)定D.1molS(單斜，s)和1molOz(g)的總能量低于1molSQ(g)的能量916.某溫度下，出g)+CO(g)=KO(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=4。該溫度下在甲、乙、丙三個包容密閉容器中，投入凡(g)和CO(g),其起始濃度如下表所示起始濃度甲乙丙1c(Hz)/molLc(CQ)/molL1下列判斷不正確的是()A.

9、平衡時，乙中CO的轉(zhuǎn)化率大于60%B.平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C.平衡時,丙中c(CQ)是乙中的2倍，是mol-L1D.反應(yīng)開始時，甲中的反應(yīng)速率最慢，乙中的反應(yīng)速率最快中大附中2012學(xué)年上學(xué)期期中考試高二化學(xué)科答題卷以下為非選擇題答題區(qū)，必須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆在指定的區(qū)域內(nèi)作答第II卷非選擇題(48.分)17. (15分)能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學(xué)方程式:A H= 570 kJ mol1;AH2= -242 kJ mol 1;A H3= krJ - mol 1；A H= kJ - mo

10、l 1； 214(g)+Q(g)=2HO(l) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) C(s)+1/2O2(g)=CO(g) C(s)+Q(g)=CO(g)CO(g)+2HO(g)=2CH(g)+2Q(g)AH=+890kJ-mol回答下列問題:(1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是O(2)H2的燃燒熱為(3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得。已知C(s)+HO(g)=H(g)+CO(g)AH=akJ-mol1;則a=;該反應(yīng)的嫡AS0(選填“>”、=或<)。 4)C(s)+CO(g)=2CO(g)AH=18. (15

11、分)在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于體積為2L的某密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),AH<0,到2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，生成了molD,并測得C的濃度為mol1,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1) x的值等于(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=,升高溫度時K值將(選填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為(4)若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入3molC和3molD,欲使達到新的平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入B的物質(zhì)的量為mol。19. (18分)在2L密閉容器中，8

12、00c時反應(yīng)2NO(g)+Q(g)=2NO(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:時間/s012345n(NO)/mol(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=，已知：K(300C)>K(350C),該反應(yīng)是反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。t(5)(2)上圖中表示NO的變化的曲線是，用Q的濃度變化表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=c能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是()a.v(NO)=2v(O2)b.容器內(nèi)壓強保持不變c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是()a.及時分離出NO氣體b.適當升高溫度c.增大Q的濃

13、度d.選擇高效的催化劑選擇題52分(1-12題3分*12=36分13-16題4分*4=16分)題號12345678選項CCCDDBBB題號910111213141516選項ACACBCADABCD非選擇題48分一卜0千熠“刀(15分)每空m分(1)(2)SSkJ-rnor1(3)-13L5>(%京=+125kHno1解析由題中蛔匕學(xué)方程式知0)是吸熱反應(yīng)！氫氣的燃燒熱是指1mcl出完全燃燒生成泄念水放出的熱量：由(1)-得C(5)+HnOfei=H?feCO(g)函=+131.5LTr氣體體積增大蜘史0，18.(15分)每空3分(1)2(20.5疑小0出0%(4A解聽知十班產(chǎn)式+”(即q

14、於口生成DWmoldC的派廉為ODm£*L-LC的物質(zhì)的量為0£奧乩故惠=20各物質(zhì)在不同時間的物貢的量U始比衡 起受平-B(SW2C(S)2 pal1.2 tupIO S mol2 mol0 4 mnl www,1 6 mol+ 2D3)00 £ mclG.E mol00 S Trial0 Bn:olWV-1-MSindZL產(chǎn)值&dq1WK二二0.1(0.8nor2L)3*G.6mor2L)升高溫度，平衡句左移動，冗咸小，A的轉(zhuǎn)化率為嗎4)遍度、體積不變，對于一個等體反應(yīng)，達到同一轅狀態(tài),A與B的物質(zhì)的量之比等于2：2-1：1即可，故?尸3曹如19.(18分)每空3分2(1)一c-(一);放熱c2(NO)?c(O2)b;X103molL1S1(3)bc;(4)c高一上學(xué)期期中考試考試細目表早考試內(nèi)容考試目標細目了解理解掌握綜合應(yīng)用A章從實驗學(xué)化學(xué)1.樹立安全意識，形成良好實驗習(xí)慣，能識別一些化學(xué)品安全標識。V2.通過出演提純實驗，進一步掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作，進而掌握蒸播、萃取、分液等分離方法。V3.物質(zhì)的量及其單位摩爾，摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物