九年級(jí)科學(xué)上冊(cè) 1.3 重要的堿第四課時(shí)教案 華師大版

1、重要的堿（第4課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1、通過(guò)制作葉脈書(shū)簽進(jìn)一步認(rèn)識(shí)氫氧化鈉的性質(zhì)。2、鞏固堿的化學(xué)性質(zhì)。3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及分析，進(jìn)一步深化對(duì)堿化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力。4、學(xué)習(xí)科學(xué)的探究法，初步形成科學(xué)的探究能力。重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：鞏固堿的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)習(xí)科學(xué)的探究方法難點(diǎn)：學(xué)習(xí)科學(xué)的探究方法課程資源準(zhǔn)備1、制作葉脈書(shū)簽：外形完整的葉片、大燒杯、酒精燈、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、鑷子、小刷子（可用牙刷替代，學(xué)生自備）2、比較二氧化碳與氫氧化鈉和氫氧化鈣反應(yīng)的不同點(diǎn)：兩支試管、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液。3、二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)：試管、大燒杯，二氧化碳發(fā)生裝置，氫氧化鈉溶液、乳膠手套。課堂

2、教學(xué)設(shè)計(jì)【引入】學(xué)習(xí)了堿的性質(zhì)以后，我們來(lái)利用堿的性質(zhì)來(lái)制作一件精美的工藝品【實(shí)驗(yàn)】（在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行） 1、 把預(yù)先準(zhǔn)備好的各種樹(shù)葉放在盛有10氫氧化鈉溶液的大燒杯中煮（由教師操作） 2、學(xué)生用鑷子取一張葉片，用清水先將葉子上殘留的堿液洗去，在緩緩的流水下慢慢的將葉肉刷去，剩下的葉脈漂洗干凈后夾入書(shū)中壓平。 3、有興趣可以在課后進(jìn)行染色。【結(jié)論】濃度較低的堿溶液還是具有很強(qiáng)的腐蝕性，所以我們?cè)谑褂脡A的時(shí)候要特別注意安全?！疽浴繅A的性質(zhì)除了腐蝕性以外，還有哪些主要的化學(xué)性質(zhì)。 1、堿能使酸堿指示劑變色鏈接一 2、堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水鏈接二 3、堿能與某些鹽反應(yīng)鏈接三 4、堿能與某些非金屬氧化物

3、反應(yīng)鏈接四鏈接一：堿能使酸堿指示劑變色實(shí)驗(yàn)：取兩支試管分別加入氫氧化鈉溶液，然后分別滴入紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液，觀察溶液顏色的變化。再另取試管兩支，加入鹽酸，再分別滴加紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液，觀察溶液顏色的變化。結(jié)論：試液無(wú)色酚酞試液紫色石蕊試液氫氧化鈉溶液變紅色變藍(lán)色鹽酸無(wú)色變紅色注：只有可溶性堿才能使指示劑變色鏈接二：堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水這樣的反應(yīng)就是中和反應(yīng)，本質(zhì)上是酸中的“H”和堿中的“OH”發(fā)生反應(yīng)，中和反應(yīng)也是酸和堿體現(xiàn)他們性質(zhì)的最主要一類(lèi)反應(yīng)。鏈接三：堿能與某些鹽反應(yīng)練習(xí)：完成下列方程式，如不能反應(yīng)的打“×”Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+NaClNH4

4、Cl+NaOH結(jié)果：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHNaOH+NaCl×NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3討論：堿和鹽反應(yīng)的特征是什么？ 1、堿和鹽都必需是可溶性的 2、反應(yīng)后需有氣體或沉淀產(chǎn)生鏈接四：堿能與非金屬氧化物反應(yīng)1、參加反應(yīng)的堿必需是可溶性堿2、我們?cè)诶脡A溶液干燥氣體時(shí)必需要注意什么？ 不能干燥CO2、SO2這一類(lèi)氣體【實(shí)驗(yàn)】取兩支試管，分別倒入氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，請(qǐng)兩位同學(xué)用吸管向溶液中吹氣，觀察現(xiàn)象?！窘Y(jié)論】氫氧化鈣溶液變渾濁，氫氧化鈉溶液沒(méi)有明顯變化。請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出上面兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2

5、OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O【引入】上述兩個(gè)反應(yīng)中其中一個(gè)發(fā)生了明顯的變化，而另一個(gè)沒(méi)有任何現(xiàn)象，我們?nèi)绾闻袛喽趸即_實(shí)與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)呢？（四人下組合作討論，看哪一組討論出的方法最多）討論后下組匯報(bào)并講評(píng)，學(xué)生可能會(huì)提出的幾種方案（若學(xué)生沒(méi)有提到，教師加以補(bǔ)充）：1、在氫氧化鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，再通入二氧化碳，若紅色褪去，說(shuō)明二氧化碳確實(shí)與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。 評(píng)價(jià)：因?yàn)樘妓徕c呈堿性，所以紅色不會(huì)褪去，這種方法不可行！2、在反應(yīng)后的溶液中加入稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，二氧化碳確實(shí)與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。 評(píng)價(jià)：最好能進(jìn)一步深化到CO2 少量溶于水形成H2CO3，怎

6、樣判斷稀鹽酸加入后產(chǎn)生的氣體不是由于H2CO3 形成的？可以先將反應(yīng)后的溶液加熱，使H2CO3分解，再滴稀鹽酸（視學(xué)生的情況進(jìn)行補(bǔ)充，可以培養(yǎng)學(xué)生謹(jǐn)慎的科學(xué)學(xué)習(xí)態(tài)度）3、利用二氧化碳在密閉容器中參加反應(yīng)后，氣體減少，壓強(qiáng)減小而產(chǎn)生一些變化。具體的實(shí)驗(yàn)方法很多，如：用試管收集一試管CO2 ，用拇指扣住試管口，放到盛有氫氧化鈉的燒杯中，試管中的液面會(huì)上升（演示該實(shí)驗(yàn)，但操作時(shí)要帶上乳膠手套，以為氫氧化鈉具有腐蝕性）。 讓學(xué)生把該問(wèn)題帶到課后，比一比基于這一原理，還可以設(shè)計(jì)出多少實(shí)驗(yàn)方法來(lái)證明二氧化碳由于參加發(fā)應(yīng)而使氣體壓強(qiáng)減小，老師要關(guān)注學(xué)生的討論，隨時(shí)加以點(diǎn)評(píng)，以下方法可參考：說(shuō)明：將廣口瓶用不透光的黑紙包住，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，如果觀察到U型管中左側(cè)液面上升，右側(cè)液面下降，則說(shuō)明NaOH溶液與CO2發(fā)生了反應(yīng)。（4）紅色噴泉。說(shuō)明：當(dāng)將膠頭滴管中的NaOH溶液擠入燒瓶中時(shí)，打開(kāi)止水夾，如果看到有紅色噴泉現(xiàn)象則證明NaOH溶液與CO2發(fā)生了反應(yīng)。（5）塑料瓶為何變癟？經(jīng)過(guò)同學(xué)們動(dòng)手動(dòng)腦，創(chuàng)新設(shè)計(jì)，既激發(fā)了學(xué)生的興趣，調(diào)動(dòng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，又培養(yǎng)和鍛煉了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力，收到了事半功倍的教學(xué)效果?！居螒颉繐淇舜髴?zhàn) 四人一組，每人四張卡片，每一位同學(xué)在卡片上寫(xiě)上一種物質(zhì)（用化學(xué)式），該物質(zhì)必需屬于酸、堿、金屬氧化物或非金