鈉及其重要化合物知識點總結(jié)

1、.鈉及其重要化合物知識點總結(jié)一金屬鈉1鈉的物理性質(zhì)金屬鈉是一種柔軟，銀白色、有金屬光澤的金屬，是熱和電的良導(dǎo)體；它的密度為0.97g cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔點為97.81 、沸點為882.9 。2鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉原子最外層只有一個電子，在化學(xué)反應(yīng)中鈉原子容易失去最外層的一個電子，具有很強(qiáng)的還原性，是一種活潑的金屬元素。(1) 跟非金屬反應(yīng)：金屬鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成氧化鈉：4Na+O2=2NaO，（空氣中鈉的切面變暗）在空氣 ( 或氧氣 ) 中燃燒： 2Na+ONa2O2( 黃色火焰 ) ，以上反應(yīng)說明Na2O2 比 Na2O 穩(wěn)定?？梢姡c O2 反應(yīng)時因條件不同

2、而產(chǎn)物不同。在氯氣中燃燒：2Na+Cl2NaCl( 白煙 )(2) 鈉與水反應(yīng)： 2Na+2HO =2NaOH +H2 現(xiàn)象：浮：鈉投入水中并浮在水面上聲：鈉立即跟水反應(yīng)，并放出熱量，發(fā)出嘶嘶響聲，產(chǎn)生氣體。游：同時鈉熔成一個閃亮的小球并在水面上向各方迅速游動最后消失，紅：反應(yīng)后的水溶液使酚酞變紅。(3) 鈉與酸反應(yīng)：鈉與酸的反應(yīng)比水反應(yīng)更激烈，極易爆炸。（ 4）鈉與鹽溶液反應(yīng)：先考慮鈉與水反應(yīng)生成 NaOH，再考慮 NaOH是否與鹽反應(yīng)。例如：鈉與 CuSO4溶液反應(yīng)2Na+2HO=NaOH+H2(1)CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2(2)合并 (1)(2)得： 2Na+2

3、HO+CuSO4=Na2 SO4 +Cu(OH)2+H2 鈉與 FeCl3 溶液反應(yīng)： 6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3+3H2 3鈉的存放和取用由于金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡着c空氣中的O2、 H2O 等反應(yīng)，所以少量金屬鈉可保存在煤油里，大量的金屬鈉則存在鐵筒中用石蠟密封。取用時一般先用鑷子把鈉從煤油中夾出來，并用濾紙把表面的煤油吸干，然后用小刀切下綠豆大小的一塊再做有關(guān)實驗。4鈉的存在與用途自然界中鈉只能以化合態(tài)的形態(tài)存在，主要以氯化鈉的形式存在。;.二鈉的化合物1氧化鈉和過氧化鈉的比較比較內(nèi)容NaONa O22 2顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色固體氧的化合價 2

4、價 1 價（過氧離子 O22 ）電子式穩(wěn)定性較不穩(wěn)定較穩(wěn)定生成條件通過鈉的常溫氧化生成通過鈉的燃燒生成物質(zhì)類別堿性氧化物過氧化物（不是堿性氧化物）與水反應(yīng)22222Na O + H O=2NaOH2NaO + 2H O=4NaOH + O與 CO2反應(yīng)Na2O + CO2=Na2CO32NaO2 + 2CO2=2NaCO3 + O 2與鹽酸反應(yīng)NaO + 2HCl=2NaCl + HO2NaO + 4HCl=4NaCl+ 2H O + O22222用途用于少量 Na2 O2 制取強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑保存密封保存密封保存2碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉碳酸氫鈉俗名蘇打、純堿小蘇打色、態(tài)通常以NaCO

5、·10HO存在， 為無白色粉未232色晶體，易風(fēng)化失水為白色粉未NaCO23水溶性易溶于水溶解度較碳酸鈉小熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，受熱不易分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O與鹽酸反應(yīng)慢NaCO+HCl=NaCl+NaHCO快233232322Na CO+2HCl=2NaCl+CO+HO NaHCO+HCl=NaCl+CO+HO與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互Na2CO3酸NaHCO 3加熱或堿轉(zhuǎn)化用途重要的化工原料， 用于玻璃、造紙、食品工業(yè)，泡沫滅火劑等紡織、洗滌劑等的生產(chǎn);.3鈉的其它重要化合物（

6、1）硫酸鈉 （Na2SO4·10H2O），俗名：芒硝，為無色晶體。硫酸鈉用途：制玻璃、造紙、染色、紡織、制水玻璃，在醫(yī)藥上用作緩瀉劑等。硫酸鈉分布：鹽湖、海水及礦物中。（ 2）氫氧化鈉 （ NaOH）是中學(xué)階段最為常見的強(qiáng)堿， 是一種白色片狀晶體， 。極易溶于水 ( 并放出大量熱 ) ，易吸水而發(fā)生潮解，在空氣中還易變質(zhì)，反應(yīng)為：2NaOHCO2Na2CO3H2O。俗名：苛性鈉、燒堿、火堿，氫氧化鈉有很強(qiáng)腐蝕性，它是一種重要的堿，具有堿的通性。工業(yè)制法： 2NaCl2HO2NaOH H2 Cl 2，Na2CO3Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH保存：密封保存。試劑瓶不能用玻璃塞，

7、應(yīng)用橡皮塞。因為燒堿能與玻璃成分中的SiO2 發(fā)生反應(yīng)： SiO22NaOH Na2SiO3 H2 O，生成的 Na2SiO3 使玻璃塞與瓶口粘結(jié)。三有關(guān)鈉及其化合物的幾個問題1金屬鈉露置在空氣中的變化過程：銀白色金屬鈉2 Na2CO3與鹽酸的互滴反應(yīng)（ 1）向鹽酸里逐漸滴加入 Na2CO3溶液（開始時酸過量）開始就有氣體放出；（ 2）向 Na2CO3溶液里逐滴加入鹽酸（開始時酸不足）開始無氣體產(chǎn)生：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（無氣泡）HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O可見不同的滴加順序產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，利用這種現(xiàn)象不用其他試劑就可鑒別Na2CO3溶液和鹽酸。3 碳

8、酸氫鈉和碳酸鈉的制法(1) 制取 NaHCO3的方法減壓低溫蒸干NaHCO3溶液。 NaHCO3遇熱易分解，其水溶液加熱更易分解，所以不可能采用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制得NaHCO3晶體。往飽和 Na2CO3溶液中通入CO2，過濾得到晶體。Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3(2) 制取 Na2CO3的方法;.往飽和食鹽水中依次通人足量的NH3、CO2( 氨堿法 ) ，利用 NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使 NaHCO3從溶液中析出：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2 CO3 +CO2+H2O

9、( 工業(yè)方法 )四堿金屬元素（ Li、 Na、 K、Rb、Cs）1原子結(jié)構(gòu)：（ 1）相似性：最外層均為 1 個電子（ 2）遞變性：核電荷數(shù)依次增多，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大2元素性質(zhì)：（ 1）相似性：均為活潑金屬元素，最高正價均為+1 價（ 2）遞變性：失電子能力依次增強(qiáng)，金屬性依次增強(qiáng)3單質(zhì)性質(zhì)：（ 1）相似性：均具強(qiáng)還原性，均具輕、軟、易熔的特點（ 2）遞變性：還原性依次增強(qiáng)，密度趨向增大，熔沸點依次降低，硬度趨向減小由鋰到銫熔點逐漸降低，與鹵素單質(zhì)等恰恰相反。這是因為堿金屬中存在金屬鍵，金屬鍵隨原子半徑的增大而減弱。鹵素單質(zhì)中存在分子間作用力，分子間作用力隨相對分子質(zhì)量的增大而

10、增強(qiáng)。4化合物性質(zhì)：（ 1）相似性：氫氧化物都是強(qiáng)堿（ 2）遞變性：氫氧化物的堿性依次增強(qiáng)五焰色反應(yīng)許多金屬或它們的化合物在燃燒時火焰呈特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)，是一種物理變化，是元素的性質(zhì)而不僅屬化合物。鈉是黃色；鉀是紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；鈣是磚紅色。1焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)指的是元素的性質(zhì)，相應(yīng)金屬不管是離子還是單質(zhì)灼燒時都會呈現(xiàn)其焰色。做焰色反應(yīng)的實驗時應(yīng)注意：火焰本身盡可能無色，鉑絲要潔凈，焰色反應(yīng)鑒定物質(zhì)的方法，一般是在其他化學(xué)方法無效時才采用。2焰色反應(yīng)的操作步驟：;.（ 1）鉑絲放在酒精燈上灼燒至與鉑的原來顏色相同；（ 2）蘸取待測溶液；（ 3）在酒精燈上灼燒，觀察焰色；（

11、 4）用稀鹽酸洗凈鉑絲，在酒精燈上灼燒。進(jìn)行焰色反應(yīng)之前，灼燒鉑絲是為了防止操作之前鉑絲上的殘留物對實驗產(chǎn)生影響。用鹽酸洗鉑絲灼燒可除去鉑絲上的殘留物對后面實驗的干擾。不用硫酸是由于鹽酸鹽比硫酸鹽更易揮發(fā)，對實驗的影響小。焰色反應(yīng)所用鉑絲昂貴，實驗室常用光潔的鐵絲、鉻絲、鎢絲等無焰色的金屬代替。六堿金屬中的一般和特殊之處1 Na、 K 需保存于煤油中，但Li 的密度比煤油小，所以Li 必須保存在密度更小的石蠟油中或密封于石蠟2堿金屬中，從Li至Cs(K)=0 862gcm < (Na)=0.971e cm。，密度呈增大的趨勢，但333酸式鹽的溶解度一般大于正鹽，但溶解度NaHC03< Na2C03。4氧在化合物中一般顯-2