07080910高考試題分類匯編電化學11

1、新課標三年高考化學試題分類匯編:電化學1（07年廣東化學·9）科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質的燃料電池發(fā)電。電池負極反應為：AH22OH2H2O2eBO24H4e2H2OCH22H2eDO22H2O4e4OH答案：C解析：難度：易，電解液為酸性，故A錯，負極通入氫氣，正極通入氧氣，故B、D錯。2（07年廣東化學·12）為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是A將青銅器放在銀質托盤上B將青銅器保存在干燥的環(huán)境中C將青銅器保存在潮濕的空氣中D在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜答案：BD解析：銅綠是生活中常見現象，反應

2、原理為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2CO3(OH)2，故青銅器應保存在干燥的環(huán)境中或表面覆蓋一層防滲的高分子膜防止被腐蝕。A可能發(fā)生原電池反應而被腐蝕。3（07年廣東文基·62）下列說法正確的是A需要加熱的化學反應都是吸熱反應 B中和反應都是放熱反應C原電池是將電能轉化為化學能的一種裝置 D水力發(fā)電是將化學能轉化為電能的過程答案：B解析：需要加熱的化學反應也可能是放熱反應，如可燃物的燃燒反應，A選項錯誤；原電池是將化學能轉化為電能的裝置，故C選項錯誤；水力發(fā)電是將機械能轉化為電能的過程，故D選項錯誤。正確選項為B4（07年廣東理基·25）鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)

3、生的原電池反應為：2Fe2H2OO2 2Fe24OH。以下說法正確的是A負極發(fā)生的反應為：Fe2e Fe2B正極發(fā)生的反應為：2H2OO22e 4OHC原電池是將電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置D鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕答案：A解析：鋼鐵在潮濕的環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應為：Fe2e Fe2，正極反應為：2H2OO24e 4OH，在空氣與水交界處溶液中的氧氣不斷溶解，因此在空氣與水交界處鋼鐵更容易腐蝕。5（07年廣東化學·20）三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調NiCl2溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產生的

4、Cl2在弱堿性條件下生成ClO，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是A可用鐵作陽極材料B電解過程中陽極附近溶液的pH升高C陽極反應方程式為：2Cl2eCl2D1mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子。答案：CD解析：電解時陽極產生Cl2，電極反應為2Cl2eCl2，故C對，陽極不可能是活潑性電極如鐵，故A錯。陽極產生Cl2與堿反應，故pH值降低，故B錯，二價鎳全部轉化為三價鎳失e-,故D對。6（08年寧夏理綜·10）一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是ACH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2

5、(g)+2H+(aq)+2e-BO2(g)+4H(aq)+4e=2H2O(1)CCH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H(aq)+6eDO2(g)+2H2O(1)+4e=4OH答案：C解析：甲醇與氧氣反應的化學方程式為：2CH3OH3O22CO24H2O，化合價升高的元素為C，所以在負極上甲醇失去電子而放電，在該極上的電極反應式為：CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e。7（08年廣東化學·2）海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是A海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質B海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化

6、C從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2D利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能答案：C解析：海水中鉀元素以K+形式存在，生成鉀單質必然發(fā)生化學反應，A錯。蒸發(fā)制海鹽發(fā)生的是物理變化，B錯。潮汐發(fā)電是將動能轉化為電能，D錯。8（08年廣東化學·5）用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 正極反應為：Ag+e-=Ag實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同ABCD答案：C解析：Cu作負極，

7、Ag作正極。負極：Cu-2e-=Cu2+；正極：A+ + e- =Ag。在外電路中，電子由Cu電極流向Ag電極，而電流方向與電子流向相反，所以1錯。沒有鹽橋，原電池不能繼續(xù)工作，3錯。無論是否為原電池，反應實質相同，均為氧化還原反應，4對。9（08年廣東化學·12）下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是A純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗B當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用C在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕答案：AC解析：銀器在空氣中久置會被O2所氧化變黑，為化學腐蝕，A正確。當

8、鍍層破損時，Sn-Fe可形成原電池，不再起到保護作用，B錯。與Zn塊形成原電池，Zn作負極（陽極），從而保護Fe正極（陰極），所以C正確；外加電流保護法應該與直流電源的負極相連，故D錯。10（08年廣東化學·16）LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+Li放電充電LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含Li導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是A可加入硫酸以提高電解質的導電性B放電時電池內部Li向負極移動.C充電過程中，電池正極材料的質量減少D放電時電池正極反應為：FePO4+Li+

9、e-=LiFePO4答案：CD解析：放電時，負極：Li - e- =Li+，正極：FePO4 + Li+ + e- = LiFePO4；充電時，陽極：LiFePO4 - e- = FePO4 + Li+ 陰極：Li+ + e- = Li，所以易知C.D正確。若加入硫酸，與Li單質（固體）發(fā)生反應，所以A錯；放電時，Li+應（正電荷）在電池內部（電解質中）向正極移動，故B錯。11（08年廣東理基·20）電池是人類生產和生活中重要的能量來源。各式各樣電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是A鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細B氫氧燃料電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔蹸氫氧

10、燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅答案：C解析：A. 鋅錳干電池的碳棒為負極，不會被消耗；B 燃料電池將燃料的化學能轉化為電能和部分熱能散失；C 燃料電池燃料是被氧化的，永遠做負極；D 太陽能電池的主要材料是硅而非二氧化硅。12（08年海南化學·7）關于鉛蓄電池的說法正確的是A在放電時，正極發(fā)生的反應是 Pb(s) +SO42(aq)= PbSO4(s) +2eB在放電時，該電池的負極材料是鉛板C在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D在充電時，陽極發(fā)生的反應是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42(aq)答案：B解析：鉛蓄電池的充放電反應

11、為：PbPbO22H2SO4放電充電 PbSO42H2O，放電時Pb作負極：Pb2eSO42 =PbSO4，在正極上：PbO22e4HSO42 =PbSO42H2O；充電時，H2SO4的濃度不斷增大，陽極上發(fā)生的是氧化反應，是失去電子而不是得到電子。13（08年江蘇化學·5）鎳鎘（NiCd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是A充電時陽極反應：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB充電過程是化學能轉化為電能

12、的過程C放電時負極附近溶液的堿性不變D放電時電解質溶液中的OH-向正極移動答案：A解析：由充電時方程式中的Cd和Ni的化合價的變化可知，Ni(OH)2作陽極，電解質溶液為KOH，所以電極反應式為：Ni(OH)2e OH-=NiOOHH2O；Cd(OH)2作陰極，Cd(OH)22e =Cd2OH；充電的過程是將電能轉化為化學能，放電時，Cd作負極，Cd2e2OH =Cd(OH)2，Cd周圍的c(OH)下降，OH向負極移動。14（08年江蘇化學·6）下列裝置或操作能達到實驗目的的是答案：C解析：中收集氨氣裝置無棉花，（棉花的目的是防止氣體對流，在計短的時間內收集滿氨氣）;B中右邊燒杯中電

13、解質溶液應收硫酸銅，C是實驗中常見檢查氣密性的裝置，C對；收集比空氣重的氣體應該是長進短出故D錯。15（08年山東理綜·9）下列敘述合理的是 A金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體 B棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O C水電站把機械能轉化為電能，而核電站把化學能轉化成電能 D我國規(guī)定自2008年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”答案：D解析：選項A中非金屬材料如石墨是導體，Si等為半導體；選項B中絲、毛的主要成分為蛋白質，其燃燒產物除CO2和H2O外，還有氮的化合物等，合成纖維的組成除C、H元素外，還含有其它元素，所以燃燒的產物除CO2

14、和H2O外，還可能含有其它物質；選項C中水電站是把水能轉化為電能；核電能是把原子核的能量轉化為電能。16（09年安徽理綜·12）Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取.Cu2O的電解池示意圖如下，點解總反應：2Cu+H2O=Cu2O+H2O。下列說法正確的是A石墨電極上產生氫氣B銅電極發(fā)生還原反應C銅電極接直流電源的負極D當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成。答案：A解析：由電解總反應可知，Cu參加了反應，所以Cu作電解池的陽極，發(fā)生氧化反應，B選項錯誤；石墨作陰極，陰極上是溶液中的H反應，電極反應為：2H2e=H2，A選項正確；陽極與電源的正極相連，

15、C選項錯誤；陽極反應為2Cu2OH2e=Cu2OH2O，當有0.1mol電子轉移時，有0.05molCu2O生成，D選項錯誤。17（09年福建理綜·11）控制適合的條件，將反應2Fe32I2Fe2I2設計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應B反應開始時，甲中石墨電極上Fe3被還原C電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)D電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨電極為負極答案：D解析：乙中I失去電子放電，故為氧化反應，A項正確；由總反應方程式知，Fe3被還原成Fe2，B項正確；當電流計為零時，即說明沒有電子發(fā)生轉移，可證明反應達平

16、衡，C項正確。加入Fe2，導致平衡逆向移動，則Fe2失去電子生成Fe3，而作為負極，D項錯。18（09年廣東化學·10）出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是A錫青銅的熔點比純銅高B在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用C錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應過程答案：BC解析：合金的熔點一般比各組分的熔點要低，所以錫銅合金的熔點比純銅低，A錯誤；Sn與Cu形成原電池，因Sn比Cu金屬活潑性強，所以 Sn作負極，Cu作正極，Sn對Cu起到保護作用，B正確；合金在潮濕環(huán)境下

17、，可可以發(fā)生電化學腐蝕，比干燥環(huán)境腐蝕要快，C正確；電化學腐蝕同樣屬于化學反應過程，D錯誤。19（09年廣東化學·14）可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為點解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al3OH3eAl(OH)3C以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極答案：A解析：無論是NaOH還是NaCl，在正極上都是O2得到電子被還原，A正確；生成的Al(O

18、H)3是兩性氫氧化物，在堿溶液中發(fā)生反應生成AlO2，B錯誤；生成的Al(OH)3與NaOH反應生成NaAlO2，消耗電解質中的NaOH，使pH減少，C錯誤；原電池中，電子在外電路的負極流向正極，D錯誤。20（09年廣東理基·25）鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列說法正確的是A反應、中電子轉移數目相等B反應中氧化劑是氧氣和水C與銅質水龍頭連接處的鋼質水管不易發(fā)生腐蝕D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕答案：A解析：反應2Fe+O2+2H2O=2

19、Fe(OH)2中的氧化劑是O2，1molO2在反應中得到4mol電子，同樣在反應4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中氧化劑也是O2，而且兩個反應中氧氣的系數都是1，因此得到的電子均是4mol，故A選項正確B選項錯誤。鋼質水管與銅質水龍頭連接后形成原電池，其中鋼質水管做負極被腐蝕，故C選項錯誤。鋼鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學腐蝕，而且主要是發(fā)生吸氧腐蝕，因此D選項錯誤。21（09年廣東理基·34）下列有關電池的說法不正確的是A手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能D鋅錳干電池中，鋅電極是負極

20、答案：B解析：手機上用的鋰離子電池可以反復充放電，屬于二次電池，A選項正確。鋅比銅活潑，因此構成原電池時，鋅失電子做負極，電子眼外電路流向正極銅，所以B選項錯誤。22（09年江蘇化學·5）化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是A明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率CMgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂答案：D解析：A項，明礬凈水的原理是Al33H2OAl(OH)3（膠體）3H，利用Al(OH)3（膠體）的吸附性進行凈水；B項，是因為輪船主要用鐵造外殼,鐵在

21、海水中易被腐蝕.鍍上比鐵活潑的鋅,形成原電池,鋅作負極,失去電子先被腐蝕,從而起到保護鐵的作用，從而可減緩船體的腐蝕速率；氧化鎂的熔點是2852，可用于制作耐高溫材料；電解MgCl2飽和溶液，發(fā)生地化學反應為MgCl22H2OMg(OH)2Cl2H2，不會產生金屬鎂，電解熔融的MgCl2能制取單質鎂，發(fā)生的反應MgCl2(熔融)MgCl2?！究键c分析】（1）物質的水解反應，以及水解反應的用途；（2）常見生活常識的原理；（3）常見物質在生產生活中的具體用途；（4）常見物質的制備及發(fā)生的化學反應方程式。23（09年江蘇化學·12）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。關于該電

22、池的敘述正確的是A該電池能夠在高溫下工作B電池的負極反應為：C6H12O66H2O24e6CO224HC放電過程中，H從正極區(qū)向負極區(qū)遷移D在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體答案：B解析：A項，高溫條件下微生物會變性，所以A錯；B項，負極是葡萄糖失電子生成二氧化碳，所以B對；C項，原電池內部陽離子應向正極移動，所以C錯；D項，消耗1mol氧氣生成1mol二氧化碳，標準狀況下體積是22.4L，D錯。24（09年廣東文基·68）下列說法正確的是A廢舊電池應集中回收，并填埋處理B充電電池放電時，電能轉變?yōu)榛瘜W能C放在冰箱中的食品保質期較長，這與溫度對反應速率

23、的影響有關D所有燃燒反應都是放熱反應，所以不需吸收能量就可以進行答案：C解析：A項廢舊電池應集中回收但不能填埋處理因為電池里的重金屬會污染土地，人吃了這些土地里的蔬菜后，就會引發(fā)疾?。籅項充電電池放電時，化學能轉變?yōu)殡娔?；D項有的燃燒反應是需要吸收一定熱量才可以反應的比如碳的燃燒。25（07年廣東化學·24）（10分）軟錳礦酸浸H2SO4 過量FeSO4過濾濾渣濾液液調pH至5.4氨水液過濾濾渣A濾液液加熱至沸MnS液過濾濾渣濾液液高純MnO2液二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（

24、16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.00.422.577（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為 。（2）濾渣A的主要成分是 。（3）加入MnS的目的是除去 雜質。（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應方程式為 。（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可

25、以回收利用的物質有 （寫出兩種）。答案：（1）MnO22FeSO42H2SO4MnSO4Fe2（SO4）32H2O（2）Fe(OH)3 Al(OH)3（3）Cu2 Zn2（4）MnO2H2OeMnOOHOH（或2MnO2H2O2eMn2O32OH）（5）鋅、二氧化錳解析：考查學生對元素化合物的主要性質的掌握、書寫電極反應方程形式的能力以及學生能夠從試題提供的新信息中，準確地提取實質內容，并與已有知識模塊整合，重組為新知識模塊的能力。由反應流程可知：在酸性條件下二氧化錳將Fe2+氧化為Fe3+,將Cu氧化成Cu2+，此外溶液中的還有Zn2+和Al3+，當調pH至5.4時，只有Al(OH)3 和F

26、e(OH)3會完全沉淀，故濾渣A的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3。加入MnS后因為酸性條件下CuS 、ZnS更難溶所以會轉化為CuS 、ZnS沉淀而除去Cu2 Zn2。26（9分）（2007海南·14）依據氧化還原反應：2Ag+（aq） + Cu（s） = Cu2+（aq） + 2Ag（s）設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是            ；電解質溶液Y是      

27、0;     ；（2）銀電極為電池的            極，發(fā)生的電極反應為            ；X電極上發(fā)生的電極反應為            ；（3）外電路中的電子是從    &

28、#160;       電極流向            電極。答案：（1）Cu AgNO3（2）正極 Ag+ +eAg Cu2eCu2+ （3）X Ag考點：本題考查了原電池原理。解析：本電池的化學反應原理為：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag。對于原電池負極上發(fā)生氧化反應，失電子一極；正極上發(fā)生還原反應，得電子一極。電子由負極流向正極。27（07年山東理綜·29）（15分）鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeC

29、l3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式 。（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。正極反應 負投反應 。（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的濃度均為0.10mol·L1，請參照下表給出的數據和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的實驗步驟 。氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe31.93.2Fe27.09.0Cu24.76.7提供的藥品：Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu（4）某科研人員發(fā)現劣質不銹鋼在酸中腐蝕

30、緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設計最佳實驗，驗證劣質不銹鋼易被腐蝕。有關反應的化學方程式 劣質不銹鋼腐蝕的實驗現象 答案：（1）2Fe3Cu2Fe2Cu2（2）正極反應：Fe3eFe2（或2Fe32e2Fe2）負極反應：Cu2Cu22e（或Cu2eCu2）（3）通入足量氯氣將Fe2氧化成Fe3；加入CuO調節(jié)溶液的pH至3.24.7；過濾（除去Fe(OH)3）（4）CuOH2SO4CuSO4H2O CuSO4FeFeSO4Cu不銹鋼表面有紫紅色物質生成解析：（1）Fe3+具有強氧化性，可以把一些金屬單質如鐵、銅等氧化成相應的離子，Fe3+腐蝕銅制

31、電路板利用的就是這個原理，反應的離子方程式是：2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+。（2）由反應2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+可以判斷出銅化合價升高，發(fā)生氧化反應，銅做負極，鐵元素化合價降低，Fe3+ 發(fā)生還原反應，正極可以選用石墨棒，電解質溶液可以選用氯化鐵溶液?；貞洸⒎抡战滩纳系你~鋅原電池裝置，可以畫出此原電池的裝置圖，裝置圖見答案。發(fā)生的電極反應為：正極反應：Fe3eFe2（或2Fe32e2Fe2）負極反應：Cu2Cu22e（或Cu2eCu2）。（3）除雜時，要把雜質全部除去，又不能引入新的雜質。根據題給信息可知：Fe3+的氫氧化物從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍

32、是1.93.2，Fe2+的氫氧化物從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍是7.09.0，Cu2+的氫氧化物從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍是4.76.7。當pH為3.2時Fe3+完全沉淀，此時Cu2+不會沉淀，要使Fe2+完全沉淀需要使溶液的pH為9.0，此時Cu2+已經完全沉淀。因此，若要除去CuCl2溶液中的Fe3+、Fe2+，需要將Fe2+全部轉化為Fe3+，采取的措施是向溶液中同入過量的氯氣；為了不引入其它雜質，可以向溶液中加入CuO調節(jié)溶液的pH范圍在3.24.7之間，此時Fe3+完全沉淀；最后過濾，即可得到純凈的氯化銅溶液。實驗步驟見答案。（4）不銹鋼在某些鹽溶液中比在酸溶液中腐蝕明顯，說明

33、這些鹽溶液中的金屬陽離子的氧化性比H+的氧化性強，即這些金屬在金屬活動性順序位于氫的后面。要設計實驗驗證劣質不銹鋼易被腐蝕，需要有容易與鐵反應的鹽，根據提供的藥品可知這種鹽是硫酸銅，制取硫酸銅的最佳方案是用氧化銅與稀硫酸反應制取，這種方法比濃硫酸與銅反應節(jié)省硫酸，并且不產生污染環(huán)境的SO2 。實驗步驟是：用適量水將濃硫酸稀釋制取稀硫酸，用氧化銅與稀硫酸反應制取硫酸銅，將不銹鋼加入硫酸銅溶液中觀察現象。有關化學方程式和實驗現象見答案。28（07年寧夏理綜·26）（14分）（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。 鋅片上發(fā)生的電極反應： ； 銀片上發(fā)生的電極反應

34、： 。（2）若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，試計算：產生氫氣的體積(標準狀況)；通過導線的電量。（已知NA6.02×1023/mol，電子電荷為1.60×1019C）答案：（1）Zn2e=Zn2 2H2e=H2 （2）4.5L 3.8×104C解析：（1）因金屬的活動性順序為ZnAg，所以將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池時，鋅片作負極，發(fā)生氧化反應Zn2e=Zn2；銀片作正極，發(fā)生還原反應2H2e=H2 。（2）根據電極反應，知鋅片與銀片減少的質量等與生成氫氣所消耗的鋅的質量，設產生的氫氣的體積為x

35、。Zn 2H = Zn2 H265g 22.4L60g-47g x所以，解得 x=4.5L。反應消耗的鋅的物質的量為，因為鋅發(fā)生氧化反應時Zn2e=Zn2，所以通過導線的電量為0.20mol×2×6.02×1023mol-1×1.60×10-19C=3.8×104C。29（11分）（08年廣東化學·22）銅在自然界存在于多種礦石中，如：礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)2請回答下列問題：（1）上表所列銅化合物中，銅的質量百分含量最高的是。（2）工業(yè)上以

36、黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，反應的氧化劑是。（3）SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱。（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的原理：。（5）下表中，對陳述、的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是（填字母）。選項陳述陳述判斷A銅綠的主成分是堿酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠對；對；有B銅表易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸對；對；有C鐵比銅活潑例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生

37、銹對；對；有D藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑錯；對；無答案：（1）Cu2S （2）Cu2O，Cu2S （3）形成酸雨，會對植物和建筑物造成嚴重損害 硫酸 硫酸銨 電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質為硫酸銅溶液。陽極上發(fā)生氧化反應，Cu失去電子，使Cu單質變?yōu)镃u2進入溶液中Cu2e = Cu2；陰極上發(fā)生還原反應，Cu2得到電子在陰極上析出Cu單質，Cu2+2e = Cu，從而達到精制Cu的目的 （5）A D解析： (1)上表所列銅化合物中，銅的質量百分含量最高的是Cu2S解釋：CuFeS2：34.8% ；Cu5FeS4：63.5% ；Cu

38、2S：80% ；CuCO3·Cu(OH)2：57.6%(2)   反應的氧化劑是Cu2O，Cu2S解釋：Cu2O，Cu2S的Cu由+1被還原為0價，作氧化劑；Cu2S的S有-2價被氧化為+4價，作還原劑。(3)   SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是形成酸雨。處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱硫酸，硫酸銨。解釋：處理SO2尾氣一般為循環(huán)制備硫酸，和用Ca(OH)2或氨水吸收，可得到CaSO4和（NH4）2SO4等有價值的化學品。(4)   簡述粗銅電解得到精銅的原理：電解池中，粗銅作陽極

39、，精銅作陰極，電解質為硫酸銅溶液。陽極上發(fā)生氧化反應，Cu失去電子，使Cu單質變?yōu)镃u2+進入溶液中Cu- e- = Cu2+；陰極上發(fā)生還原反應，Cu2+得到電子在陰極上析出Cu單質，Cu2+ e- = Cu，從而達到精制Cu的目的。(5)   A.D解釋：稀鹽酸可以同Cu(OH)2與CuCO3反應，而且稀鹽酸不能于Cu反應。所以稀鹽酸可以除銅器表面的銅綠（CuCO3·Cu(OH)2），A正確。銅表面不能形成致密氧化膜；銅和濃硫酸在常溫下是反應的，生成硫酸銅、SO2和水，反應很慢，反應過程中放熱，隨著反應的進行，速率會越來越快的，所以不能用銅制容器裝濃硫酸，B錯

40、誤。因為Fe比Cu活潑，所以Fe-Cu形成的原電池中，Fe作負極，更容易被氧化生繡，C錯誤。藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末，只有舊鍵的斷裂，沒有新鍵的形成（CuSO4·5H2O中，H2O與Cu2+有配位鍵），故不屬于化學變化，只有物理變化；CuSO4可用作消毒劑，但與前者沒有因果關系，D正確。綜上所述，答案選AD。 30（12分）（08年山東理綜·29）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)=CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1=156.6 kJ·

41、mol1CH3CHCH2(g)=CH4(g)HCCH(g ) H2=32.4 kJ·mol1則相同條件下，反應C3H8(g)=CH3CHCH2(g)H2(g) 的H= kJ·mol1。（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為 ；放電時CO32移向電池的 （填“正”或“負”）極。（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H

42、2CO3HCO3H的平衡常數K1= 。（已知10-5.60=2.5×10-6）（4）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3) c(CO32)（填“”、“=”或“”），原因是 （用離子方程式和必要的文字說明）。答案：（1）124.2（2）C3H85O2=3CO24H2O 負（3）4.2×10-7 mol·L-1（4） HCO3H2O=CO32H3O（或HCO3=CO32H）、HCO3H2O=H2CO3OH，HCO3的水解程度大于電離程度解析：（1）將第2個方程式顛倒反寫，然后與第1個方程式相加，即得所求的反應C3

43、H8(g)=CH3CHCH2 (g)H2(g)，H也隨方程式的變化關系進行求算：H=-H2+H1-1。（2）以丙烷為燃料制作的新型燃料電池，其電池反應方程式為C3H8十502=3C02+4H20，因電子從電池的負極經導線流入了電池的正極，故電池的正極是電子富集的一極，故帶負電荷的離子C032-在電解質溶液中應移向電池的負極而不是正極。（3）根據電離平衡常數公式可知：K1=c(H+)c(HCO3-)/c(H2CO3)=10-5.60×10-5.60/l.5×10-5=4.2×10-7mol. L-1。（4）0.1 mol L-1NaHCO3溶液的pH大于8，說明溶液

44、呈堿性，即c(OH-)c(H+),因在NaHCO3溶液中存在著兩個平衡：電離平衡HCO3- CO32-+H+，水解平衡： HC03-+H20 H2CO3-+OH- ，其余部分水的電離忽略不計，由c(OH-)c(H+)，說明水解過程大于電離過程，從而推出c(H2CO3)>c(CO32-) 。31（16分）（08年山東理綜·30）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食鹽常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO42等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%

45、乙醇 四氯化碳欲除去溶液I中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次是 （只填化學式）。洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為 。（2）用提純的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有 （填儀器名稱）。（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2 L，則同樣條件下收集的Cl2 （填“”、“=”或“”）2 L，原因是 。裝置改進后可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為 。（4）實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：ZnH2SO4=ZnSO4H2Mn

46、O24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O據此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置 （填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置 （填代號）。可選用制備氣體的裝置：答案：（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3（錯選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序及是否答Na0H不影響得分） 75乙醇（2）天平、燒杯、500 mL容量瓶、膠頭滴管（3）< 電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應 酸堿中和滴定（4）c d解析：（1）要除去SO42，只有選BaCl2溶液，若選用Ba(NO3)2，會引入新的離子NO3，再選用NaOH溶液除去Mg2和Fe3溶液，最后選用Na2CO3溶液

47、除去Ca2，此處不能選用K2CO3溶液，否則會引入新的K，再用HCl除去過量的CO32。Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否則會引入Ba2。除去NaCl晶體表面的少量的KCl，應選用75%的乙醇，因為CCl4有毒，同時KCl也不會溶解在CCl4中。 (3）2NaCl2H2O2NaOHCl2H2，在陰級區(qū)內產生的Cl2能與該區(qū)生成的NaOH反應NaCl、NaClO和H2O，使得部分的Cl2被消耗，所以同樣條件下收集到的Cl2小于2L。32（09年海南化學·15）（9分）LiSOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反

48、應可表示為：4Li+2SOCl2 =4LiCl+S +SO2。請回答下列問題：（1）電池的負極材料為 ，發(fā)生的電極反應為 ；（2）電池正極發(fā)生的電極反應為 ；（3）SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現象是 ，反應的化學方程式為 ；（4）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是 。答案：（9分）（1）鋰 Li2e=Li（2分）（2）2SOCl24e=4ClSSO2（2分）（3）出現白霧，有刺激性氣體生成 SOCl2H2O=SO22HCl（3分）（4）鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應；SOCl2也可與

49、水反應（2分）解析：分析反應的化合價變化，可得Li為還原劑 ，SOCl2為氧化劑。（1）負極材料為Li（還原劑），Li e- = Li+ （2）負極反應式可由總反應減去負極反應式得到：2SOCl2 + 4 e = 4Cl + S + SO2 （3）題中給出有堿液吸收時的產物，則沒有堿液吸收時的產物應為SO2和HCl，所以現象應該為出現白霧和有刺激性氣體生成。（4）因為構成電池的兩個主要成份Li能和氧氣水反應，且SOCl2也與水反應33（09年江蘇化學·16）（8分）以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料生產硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：（1）

50、反應I前需在FeSO4溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe3。A鋅粉B鐵屑CKI溶液DH2（2）反應需控制反應溫度低于35，其目的是 。（3）工業(yè)生產上常在反應的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是 。（4）反應常被用于電解生產(NH4)2S2O8（二硫酸銨）。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生地電極反應可表示為 。答案：（1）B（2）防止NH4HCO3分解（或減少Fe2的水解）（3）降低K2SO4 的溶解度，有利于K2SO4 析出。（4）2SO42- -2e2S2O82-解析：（1）在FeSO4溶液中除去溶液中的Fe3，最好選用鐵屑或鐵粉，比較簡單。（2）如果溫度過高會導致NH4HCO3分解

51、同樣也會加快Fe2的水解（溫度越高水解速率越快）這樣會使原料利用率降低。（3）由題目看出在III反應中生成的K2SO4 為固體，而K2SO4在無機溶劑中溶解度是比較大的，要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇類溶劑目的降低K2SO4的溶解度。（4）根據陰陽極反應原理陽極失電子發(fā)生氧化反應，此題實質是電解硫酸銨溶液，在根據反應后的產物得出正確的答案?！究键c分析】此題為化工生產題型，主要考察了化合物性質，電極方程式書寫。做此類題要分析清楚每一個環(huán)節(jié)目的和結果是什么。這樣才能判斷各反應后的產物分別是什么。34（09年寧夏理綜·37）化學選修化學與技術（15分）請回答氯堿的如下問題：

52、（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質量比）生成的產品。理論上k （要求計算表達式和結果）；（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO42等雜質，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為Na2CO3、HCl（鹽酸）BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是 （填序號）（3）氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。圖中X、Y分別是 、 （填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a與b的大小 ；分別

53、寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應正極： ； 負極： ；這樣設計的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處） 、 。答案：（1）k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89（2） (3）Cl2 H2 a小于b O2+4e+2H2O4OH H22e+2OH2H2O 燃料電池可以補充電解池消耗的電能；提高產出堿液的濃度；降低能耗（其他合理答案也給分）解析：（1）只要了解電解飽和食鹽水的化學方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2即可得到，k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89；（2）只要抓住除鋇離子要放在除碳酸根離子前即可得到順序關系：；（3）本題突破口在于B燃料電池這邊，通空氣一邊為正極（還原反應），那么左邊必然通H2，這樣Y即為H2 ；再轉到左邊依據電解飽和食鹽水的化學方程式可知唯一未知的就是X，必然為Cl2了；A中的NaOH進入燃料電池正極再出來，依據O2+4e+2H2O4OH 可知NaOH+濃度增大?！军c評】本題前半部基本就是課本內容的再現，但后半部很有創(chuàng)意，可以很好的綜合考查考生的