酸堿中和滴定考題(含答案)

1、第四節(jié) 酸堿中和滴定年級 班級 學(xué)號 姓名 分?jǐn)?shù)得分閱卷人、填空題 （共 10題，題分合計 29 分）總分一二三四1. 測定鋼鐵中的含硫量， 通常采用以下方法： 將樣品在高溫下灼燒， 使燃燒產(chǎn)物全部溶于水， 再用標(biāo)準(zhǔn) 0.100 mol/LI2水滴定。這一方法中，選用的指示劑為 ，到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是：顏色由 色變?yōu)?色，滴入碘水時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。其準(zhǔn)確稱取 10.00 g鋼樣， 氧氣流中充分燃燒，將燃燒產(chǎn)物溶于水制成 200 mL溶液，從中取出20.0 mL ，用0.100 mol/LI 2水滴定，到滴定終點時，用去碘水 12.5 mL， 則此種鋼樣含硫量為 。2. 體積和 pH

2、 都相同的 Na2CO3、Na2S溶液，用相同濃度的稀鹽酸分別與它們反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全時，消耗稀鹽酸的 量是否相同？其理由是 。3. 用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液（濃度為0.120 mol/L）滴定20.00 mL待測鹽酸， 應(yīng)選用的指示劑是 ，當(dāng)指示劑由 色變?yōu)?色時，且在 分鐘內(nèi)顏色不再變化，耗用 NaOH溶液21.02 mL 。重復(fù)滴定操作，第二次耗用相同標(biāo)準(zhǔn)液體積為 21.10 mL ，則待測 HCl的濃度為 mol/L 。4. 為測定某種工業(yè)燒堿的純度，準(zhǔn)確稱取m g樣品，溶于水制成 V1mL 溶液，從中取出 1/10放出錐形瓶中，用濃度為C mol/L 的鹽酸滴定，在到終點時，消耗鹽酸 V2m

3、L ，則此工業(yè)燒堿的純度為 。5. 完全中和某一定量的一元強(qiáng)酸， 需用去一定量 NaOH ，若改用與 NaOH質(zhì)量相同的 KOH ，則反應(yīng)后溶液呈 性；若改用與 NaOH物質(zhì)的理相同的 Ba（OH） 2，則反應(yīng)后的溶液呈 性。6. m g的純碳酸鈉恰好與 20 mL鹽酸完全反應(yīng)，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 。7. 用一定質(zhì)量的氫氧化鈉恰好中和某強(qiáng)酸溶液若改用與氫氧化鈉質(zhì)量相同的氫氧化鋇來中和，反應(yīng)后溶液顯 性；若改用與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同的氫氧化鋇來中和，反應(yīng)后溶液顯 性。8. 中和20mL0.1mol/L NaOH 需要0.05mol/L H 2SO4mL 。9. 為了中和 0.5mol OH

4、 -，已加入 50mL 5mol/L 鹽酸，還需加入 mL 2.5mol/L 鹽酸。10. 以甲基橙為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn) HCl 溶液滴定 NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度，到達(dá)終點時，指示劑顏色的突變（從什么顏 色變?yōu)槭裁搭伾?是。滴定過程中，應(yīng)該用 手來控制滴定管的旋塞， 用已知準(zhǔn)確濃度的 NaOH溶液滴定 HCl溶液時，常以酚酞為指示劑，則滴定終點的正確判定是 ，滴定前，若所用堿式滴定管的下端有氣泡， 可將其橡皮管向上彎曲， 并稍稍用力捏擠 所在處， 利用從尖嘴噴出的溶液排出氣泡。得分閱卷人、單選題 （共 15題，題分合計 45 分）1. 在分析化學(xué)中，經(jīng)常用硼砂 （Na2B4O7 ·10

5、H 2O）來標(biāo)定鹽酸的濃度，反應(yīng)為：Na2B4O7+HCl+H 2O H3BO3+NaCl（ 未配平 ）現(xiàn)準(zhǔn)確稱取硼砂 0.4709 g，與某濃度 HCl25.20 mL 恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為A. 0.10 mol/L B.0.098 mol/LC.0.09797 mol/LD.0.0980 mol/L2. NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液由于保存不慎， 吸收了少量空氣中的 CO2，若有1%NaOH轉(zhuǎn)變?yōu)?Na2CO3，若以此 NaOH溶液滴定 鹽酸，選用甲基橙為指示劑，則測定結(jié)果會A. 偏低1%B.偏高 1%C.偏高0.5%D.無影響3. 下列操作，會引起中和滴定實驗結(jié)果產(chǎn)生誤差的是A. 酸

6、式滴定管洗滌干凈后，用標(biāo)準(zhǔn)HCl 潤洗23次B. 向錐形瓶中加入準(zhǔn)確量取體積的待測液后，加入少量蒸餾水C. 滴定管尖嘴部分尚未排除時，就開始滴定操作D. 記錄滴定終點讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)標(biāo)準(zhǔn)液凹液面最低點保持水平4. 用標(biāo)準(zhǔn)液 HCl 滴定未知濃度的 NaOH溶液時，下列操作不正確的是A. 滴定過程中目光一直注視滴定管中液面下降情況B. 裝入標(biāo)準(zhǔn) HCl 時，應(yīng)裝至液面位于酸式滴定管刻度“0”以上C. 開始滴定前，從酸式滴定管內(nèi)放出少量鹽酸，使尖嘴部分充滿標(biāo)準(zhǔn)HClD. 在錐形瓶下放一張白紙，以便于觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化5.20 mL濃度0.1 mol/L的H xROn的酸溶液與 16

7、mL0.25 mol/L 的M（OH） y的堿溶液恰好完全中和，則 xy為A.3 1B.12C.21D.136. 為使中和滴定的實驗結(jié)果盡量準(zhǔn)確，減小因操作引起的誤差，必須A. 使標(biāo)準(zhǔn)液濃度較大B.使待測液濃度較大C.對待測液預(yù)熱D. 進(jìn)行重復(fù)實驗，計算幾次實驗的平均值7. （1）圖表示 10mL量筒中液面的位置， A 與B,B 與C刻度間相差 1mL, 如果刻度 A為4，量簡中液體的體積是 mL 。A. 是 amL（ 2 ）圖 II 表示 50mL 滴定管中液畫的位置，如果液面處的讀數(shù)是a ，則滴定管中液體的體積（填代號）B. 是（ 50-a） mLC. 一定大于 amLD. 一定大于（ 5

8、0-a） mL8. 為了準(zhǔn)確稱取 25.00 mLNaOH 溶液，應(yīng)選用的儀器是A.50 mL 量筒B.25 mL 量杯 C.50 mL 酸式滴定管D.50 mL 堿式滴定管9. 用0.11 mol/L HCl 滴定未知濃度的NaOH溶液時，應(yīng)選用的指示劑是A. 甲基橙B.酚酞C.石蕊D.pH 試紙10. 中和滴定方法的關(guān)鍵是A.準(zhǔn)確測定待測液和標(biāo)準(zhǔn)液的體積B.滴定管是否潤洗11. 在25 mL酸式滴定管內(nèi)裝有標(biāo)準(zhǔn) HCl ，其液面最低點與 10 mL刻度線剛好相切， 若將管內(nèi) HCl全部從滴定管內(nèi)放 出，則放出 HCl 的體積為A.15 mL B.10 mLC.>15 mLD.>

9、10 mL ， <15 mL12. 配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時，應(yīng)從托盤天平容量瓶燒杯玻璃棒錐形瓶膠頭滴管藥匙酒精燈中選用的儀 器有A. B.C.D. 13. 滴定管的最小刻度是 0.1 mL，讀數(shù)時可以估計到的最小值是A.0.1 mLB.0.05 mLC.0.02 mLD.0.001 mL14. 在下列儀器中，有一種的 “0”刻度位置與其它三種不同，這種儀器是A. 量筒B.容量瓶子C.量杯D. 滴定管15. 中和滴定時，一般不選擇紫色石蕊試液做指示劑，這是因為A.滴定終點時 pH大于 7B. 滴定終點時 pH小于 7C. 石蕊的變色范圍較大，使滴定結(jié)果產(chǎn)生較大誤差D. 石蕊在變色點時顏色變化不明顯

10、，不易觀察判斷得分閱卷人三、多選題 (共 3 題，題分合計 12分)1. 在中和滴定實驗中，下列操作會引起測定結(jié)果濃度偏高的是A.裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管，開始滴定時，尖嘴部分尚有氣泡未排出 B.向裝有待測液的錐形瓶中加入少量蒸餾水C. 滴定時，不慎將錐形瓶中的待測液少量濺出至瓶外D. 錐形瓶用待測液潤洗后，再裝一定體積的待測瓶2. 下列反應(yīng)中， HNO 3既顯酸性又顯堿性的是A.Cu+HNO 3 B.CuO+HNO 3C.Cu2(OH) 2CO3+HNO 3D.FeO+HNO 33. 用已知濃度的 NaOH 溶液測定某 H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項得分閱卷人四、計算題 （共

11、2 題，題分合計 10分）1. 某化合物的化學(xué)式可表示為 Co（NH 3）xCly（x、y均為正整數(shù) ）。為確定 x和y的值，取兩分質(zhì)量均為 0.2140 g的該化 合物進(jìn)行如下兩個實驗。 將一份試樣溶于水， 在硝酸存在的條件下用 AgNO 3溶液滴定 （生成AgCl沉淀），共消耗 24.0 mL0.100 mol/L 的AgNO 3溶液。在另一份試樣中加入過量 NaOH溶液并加熱， 用足量鹽酸吸收逸出的 NH 3。吸收NH 3 共消耗 24.0 mL0.200 mol/LHCl 溶液。試通過計算確定該化合物的化學(xué)式。2.把40mL 2mol/L NaOH 溶液跟5g98（質(zhì)量分?jǐn)?shù) ）的硫酸溶

12、液混合。問反應(yīng)后溶液是呈堿性或酸性或中性？第四節(jié) 酸堿中和滴定答案、填空題 （共 10題，合計 29分）1.6172 答案： 淀粉 無 藍(lán) I2 +SO2+H 2O=4H +2I-+SO42- 0.040%2.6170 答案： 不相同。 Na2CO3、NaS水解程度不同，當(dāng) pH 相同時，其溶液物質(zhì)的量濃度也不同，因此這兩種溶液體積相同時，消耗鹽酸的量不同。3.6161 答案： 酚酞 無 粉紅 半 0.1264.6163 答案：2CV2100%5m5.6171 答案： 酸 堿6.6177 答案： 0.94m mol/L7.6178 答案： 酸 堿8.6175 答案： 209.6176 答案：

13、10010.248 答案： 從黃色變?yōu)槌壬?；左；溶液由無色變成粉紅色，半分鐘內(nèi)紅色不褪；玻璃球二、單選題 （共 15題，合計 45分）1.6166 答案： C2.1169 答案： D3.6154 答案： C4.6156 答案： A5.6158 答案： C6.6159 答案： D7.111 答案：（1） 3.2 （ 2） D8.6151 答案： D9.6152 答案： B10.6153 答案： A11.6155 答案： C12.6157 答案： B13.6160 答案： C14.6168 答案： D15.6169 答案： D三、多選題（共3題，合計 12分）1.6164 答案： AD2.6174

14、 答案： AD3.117 答案： CD四、計算題（共2題，合計 10分）1.6173 答案：解: n表示物質(zhì)的量 , m表示質(zhì)量 n(NH3) 0.200 24.0 10 3 4.80 10 3(mol) 則m(NH3) 4.80 10 3 17.0 8.16 10 2(g)2.40 10 3(mol)8.52 10 2(g)n(Cl ) 0.100 24.0 10 3 則(Cl ) 2.40 10 3 35.5m（鈷離子 ）0.21408.16 10 2 8.52 10 24.72 10 2(g)n（鈷離子 ）4.72 1058.948.01 10 4(mol)n(鈷離子): n(NH3):n(Cl ) 1:6:3x 6,y 3 該化合物的化學(xué)式為 Co(NH 3)6Cl3。40g/mol 2.6179 答案： 解 設(shè) 5g 98的硫酸恰好跟質(zhì)