初三化學(xué)氣體制取原理小結(jié)_第1頁(yè)
初三化學(xué)氣體制取原理小結(jié)_第2頁(yè)
初三化學(xué)氣體制取原理小結(jié)_第3頁(yè)
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1、初三化學(xué)氣體制取原理小結(jié)一、反響原理反響原理主要考慮反響能否進(jìn)行、反響的快慢、生成物的純潔以及原料的價(jià)格等。1.制取氧氣：采用的是含氧化合物分解的方法。常用的藥品是過(guò)氧化氫溶液、高錳酸鉀、氯酸鉀和二氧化錳。2.制取二氧化碳：采用的碳酸鹽和酸發(fā)生復(fù)分解反響的方法。實(shí)驗(yàn)室中用塊狀大理石石灰石和稀鹽酸兩種藥品。碳酸鹽不宜采用碳酸鈉 ,因?yàn)樗w粒細(xì)小和酸反響速度過(guò)快；酸不宜采用硫酸 ,因?yàn)榉错懮晌⑷艿牧蛩徕}覆蓋在固體外表使反響很難繼續(xù)進(jìn)行 ,也不宜采用濃鹽酸 ,因?yàn)閾]發(fā)性太強(qiáng)使二氧中有較多的氯化氫氣體而不純。3.制取氫氣：采用的是活潑金屬和酸發(fā)生置換反響的方法。實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸。酸不用硝酸和濃硫

2、酸等氧化性酸 ,沒(méi)有氫氣生成；也不用鹽酸 ,收集的氣體含有雜質(zhì)；金屬不用鎂、鋁 ,活動(dòng)性強(qiáng)反響速度過(guò)快；也不用鐵 ,活動(dòng)性弱反響太慢。二、發(fā)生原理氣體的發(fā)生主要考慮兩大因素：反響物狀態(tài)和反響條件。初中可分以下兩種類(lèi)型：反響物狀態(tài) 反響條件 反響類(lèi)型 發(fā)生裝置 舉例固體 加熱 固體加熱制氣體 A 1.加熱高錳酸鉀制氧氣 2.加熱二氧化錳和氯酸鉀制氧氣固體、液體常溫固體和液體常溫制氣體 B 1.過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣 2.碳酸鈣和稀鹽酸制二氧化碳 3.鋅和稀硫酸制氧氣三、收集原理氣體的收集也主要考慮兩大因素：密度與空氣比擬和溶解性。同時(shí)要考慮氣體的化學(xué)性質(zhì)以及毒性。密度與空氣比擬溶解性是否與水反響是否與空氣 中成分反響毒性收集方法收集 裝置舉例大?否無(wú)向上排空氣法CO2、CO2小?否無(wú)向下排空氣法DH2?小否?有排水法EO2、H2四、驗(yàn)滿原理排水法因?yàn)榭梢酝ㄟ^(guò)觀察集氣瓶里水位的下降便知曉氣體收集是否已滿 ,因而不需驗(yàn)滿。排空氣法可以利用氣體各自的性質(zhì)來(lái)實(shí)驗(yàn) ,但要注意位置在瓶口。五、放置原理主要由氣體密度決定：密度比空氣大的用玻璃片蓋住正放于桌面；密度比空氣小的用玻璃片蓋住倒放于桌面。六、步驟原理制取氣體首先組裝好氣體發(fā)生裝置 ,第一步先檢查裝置的氣密性 ,接著裝藥品 ,假設(shè)只是固體物質(zhì) ,一次性裝好后再固定裝置；假設(shè)是固體和液體兩種 ,一般先裝

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