弱電解質(zhì)與強電解質(zhì)比較ppt課件

1、弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡2021、11、28 影響弱電解質(zhì)電離平衡要素影響弱電解質(zhì)電離平衡要素 P84 5T例例1、一定溫度下，用水稀釋、一定溫度下，用水稀釋10ml 0.1molL1的一元的一元弱酸弱酸HA，隨稀釋進展，以下數(shù)值一定增大的是，隨稀釋進展，以下數(shù)值一定增大的是Kw表示水的離子積，表示水的離子積，Ka表示表示HA的電離常數(shù)的電離常數(shù)AKw B C Dc(OH) 1 1、弱酸加水稀釋的相關(guān)問題、弱酸加水稀釋的相關(guān)問題n(H+) n(H+) 溶液導電性溶液導電性 HA HA 電離程度電離程度 中和中和NaOHNaOH才干才干微粒濃度微粒濃度P86 2例例2、常溫下、常溫下

2、0.1molL1醋酸溶液的醋酸溶液的pH=a，以下，以下能使溶液能使溶液pH=(a1)的措施是的措施是A將溶液稀釋到原體積的將溶液稀釋到原體積的10倍倍 B參與適量的醋酸鈉固體參與適量的醋酸鈉固體C參與等體積參與等體積0.2 molL1鹽酸鹽酸D提高溶液的溫度提高溶液的溫度例例3、為證明某可溶性一元酸、為證明某可溶性一元酸HX是弱酸，某同窗是弱酸，某同窗設(shè)計了如下實驗方案。其中不合理的是設(shè)計了如下實驗方案。其中不合理的是A室溫下，測室溫下，測0.1 mol/L HX溶液的溶液的pH，假設(shè)，假設(shè)pH1，證明，證明HX是弱酸是弱酸B室溫下，將等濃度等體積的鹽酸和室溫下，將等濃度等體積的鹽酸和NaX

3、溶液混溶液混合，假設(shè)混合溶液合，假設(shè)混合溶液pH7，證明，證明HX是弱酸是弱酸C室溫下，測室溫下，測1 mol/L NaX溶液的溶液的pH，假設(shè)，假設(shè)pH7，證明，證明HX是弱酸是弱酸D在一樣條件下，對在一樣條件下，對0.1 mol/L的鹽酸和的鹽酸和0.1 mol/L的的HX溶液進展導電性實驗，假設(shè)溶液進展導電性實驗，假設(shè)HX溶液燈泡較暗，溶液燈泡較暗，證明證明HX為弱酸為弱酸P83 2 P86 4 2、證明弱酸或弱堿的方法、證明弱酸或弱堿的方法 溶液濃度與離子濃度溶液濃度與離子濃度pH關(guān)系關(guān)系 鹽溶液的鹽溶液的pH 與等濃度強酸或強堿比較與等濃度強酸或強堿比較pH大小、溶液大小、溶液導電性

4、強弱、與導電性強弱、與Zn反響開場的速率反響開場的速率 與等與等pH強酸或強堿比較強酸或強堿比較例：例：pH都是都是3的鹽酸和醋酸的鹽酸和醋酸利用電離平衡的影響要素利用電離平衡的影響要素利用電離程度的不同利用電離程度的不同 c(HCl) c(CH3COOH) 中和等體積的酸，所需中和等體積的酸，所需NaOH：鹽酸：鹽酸 醋酸醋酸 中和等量的中和等量的NaOH，所需，所需 V(鹽酸鹽酸) V(醋酸醋酸) 與足量與足量Zn反響，生成反響，生成H2的量：鹽酸的量：鹽酸 醋酸醋酸 升溫，看溶液離子濃度的改動升溫，看溶液離子濃度的改動 加水稀釋一樣倍數(shù)后測加水稀釋一樣倍數(shù)后測pH 稀釋到一樣稀釋到一樣p

5、H后看所需水的體積后看所需水的體積 加加CH3COONH4固體后看固體后看c(H+)的變化的變化 加加Zn粉看過程的反響速率粉看過程的反響速率例例4、今有、今有CH3COOH；HCl；H2SO4三種溶液，三種溶液， (1)當它們當它們pH一樣時，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是一樣時，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是 。(2)當它們的物質(zhì)的量濃度一樣時，其當它們的物質(zhì)的量濃度一樣時，其pH的關(guān)系是的關(guān)系是 。(3)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為度的三種酸溶液的體積關(guān)系為 。(4)體積和物質(zhì)的量濃度一樣的三溶液，分別與同

6、濃度的燒堿溶體積和物質(zhì)的量濃度一樣的三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反響，要使反響后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系液反響，要使反響后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為為 。(5)當它們當它們pH一樣、體積一樣時，分別參與足量鋅，一樣情況下一樣、體積一樣時，分別參與足量鋅，一樣情況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為 。(6)當它們當它們pH一樣、體積一樣時，同時參與鋅，那么開場時反響一樣、體積一樣時，同時參與鋅，那么開場時反響速率速率 ，假設(shè)產(chǎn)生一樣體積的氣體，假設(shè)產(chǎn)生一樣體積的氣體(一樣情況一樣情況)，所需時，所需時間間 。(7)將將pH一樣的三種酸均稀釋一樣的三種酸均稀釋10倍后

7、，倍后，pH關(guān)系為關(guān)系為 。3 3、強酸弱酸比較、強酸弱酸比較例例5、將、將pH3的鹽酸的鹽酸a L分別與以下三種溶液混合，分別與以下三種溶液混合，混合后溶液均呈中性，其中混合后溶液均呈中性，其中a、b、c、d的關(guān)系正確的關(guān)系正確的選項是的選項是1103 molL1的氨水的氨水b Lc(OH)1103 molL1的氨水的氨水c Lc(OH)1103 molL1的的Ba(OH)2溶液溶液d LAbadc Babcd Cabdc Dcadb 例例6、以下說法正確的選項是、以下說法正確的選項是A常溫下，將常溫下，將pH3的醋酸溶液稀釋到原體積的的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的倍后，溶液的pH

8、4B為確定某酸為確定某酸H 2A是強酸還是弱酸，可測是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的溶液的pH。假設(shè)。假設(shè)pH7，那么，那么H2A是弱酸；假設(shè)是弱酸；假設(shè)pH7，那么，那么H2A是強酸是強酸C用用0.2000 mol/L NaOH規(guī)范溶液滴定規(guī)范溶液滴定HCl與與CH3COOH的混合溶液混合液中兩種酸的濃度均約的混合溶液混合液中兩種酸的濃度均約為為0.1 mol/L,至中性時，溶液中的酸未被完全中和至中性時，溶液中的酸未被完全中和D一樣溫度下，將足量氯化銀固體分別放入一樣一樣溫度下，將足量氯化銀固體分別放入一樣體積的蒸餾水、體積的蒸餾水、0.1mol/L鹽酸、鹽酸、0.1 mol/L氯化氯化

9、鎂溶液、鎂溶液、0.1mol/L硝酸銀溶液中，硝酸銀溶液中，Ag濃度：濃度：2021浙江高考浙江高考 某溫度下，一樣某溫度下，一樣pH值的鹽酸和值的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋，平衡醋酸溶液分別稀釋，平衡pH值值隨溶液體積變化的曲線如右圖隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。所示。 例例7 7、分別將等、分別將等pHpH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸等體積混合，或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸等體積混合，和和ZnZn反響生成反響生成H2H2的體積隨時間同溫、同壓下測定的變化圖的體積隨時間同溫、同壓下測定的變化圖示如下：示如下：例例8、1室溫下，取室溫下，取 pH=2的鹽酸的鹽酸和醋酸溶液各和醋酸溶液各100mL，向其中分別參，向其中分別參與適量的與適量的Zn粒，反響過程中兩溶液的粒，反響過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。變化如右圖所示。圖中表示醋酸溶液中圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的變化曲線的是是 填填“A或或“B。設(shè)鹽酸中參與的設(shè)鹽酸中參與的Zn質(zhì)量為質(zhì)量為m1，醋酸，醋酸溶液中參與的溶液中參與的Zn質(zhì)量為質(zhì)量為 m2。 那么那么 ：m1 m