新人教版九年級化學(xué)專題復(fù)習(xí)

1、九年級化學(xué)專題復(fù)習(xí)專題一物質(zhì)的性質(zhì)、用途、變化及分類一、物質(zhì)的性質(zhì)和用途1物質(zhì)的性質(zhì)包括 性質(zhì)和 性質(zhì)。2物理的性質(zhì)是指通過眼、鼻等感官可以感知或者用儀器可測出的物質(zhì)的表面性質(zhì)，它包括顏色、 、氣味、熔點、 、硬度、 、溶解性等方面。3化學(xué)性質(zhì)則是指物質(zhì)的內(nèi)在性質(zhì)，它肉眼無法感知，只有通過發(fā)生化學(xué)變化才能體現(xiàn)出來，它包括可燃性、 、氧化性、酸性、 性等。4物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。二、物質(zhì)的變化及其分類：1、物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別（1）從定義上區(qū)別：物理變化后沒有 生成，如將紙撕成紙條、蠟燭熔化、冰融化成水、石油的蒸餾分離等；但化學(xué)變化則有 生成，如米飯燒焦變黑有糊味、木柴燃燒、火藥爆炸等。

2、所謂新物質(zhì)是指與原物質(zhì)的組成或結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)。（2）從反應(yīng)現(xiàn)象上區(qū)別：化學(xué)變化過程中常伴隨著發(fā)光、 、變色、放出 、生成 等現(xiàn)象。但不能以此作為判斷依據(jù)，有些物理變化也有這些現(xiàn)象！如 就不是化學(xué)變化，所以判斷時還需綜合其他因素作出判斷。2、物理變化和化學(xué)變化的聯(lián)系化學(xué)變化過程中一定有 變化，如分析蠟燭燃燒這一變化：火柴靠近蠟燭芯時，燭芯處變軟、熔化、燃燒、發(fā)光發(fā)熱、有黑煙。在此過程中，蠟燭變軟、熔化是 變化，燃燒是 變化，發(fā)光發(fā)熱是伴隨的現(xiàn)象。3、化學(xué)變化的四種基本反應(yīng)類型（1）化合反應(yīng)（合） 通式：A+B=AB例： （2）分解反應(yīng)（分） 通式：AB=A+B例： （3）置換反應(yīng)：（換） 通式：

3、AB+C=CB+A例： 注意：CO+CuO CO2+Cu不是置換反應(yīng)，它不符合定義中“一種單質(zhì)和一種化合物”這一句，該反應(yīng)的反應(yīng)物由 組成。（4）復(fù)分解反應(yīng)：（互換成份）通式：AB+CD=AD+CB 4注意：反應(yīng)：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2從表面來看不是復(fù)分解反應(yīng)，究其本質(zhì)，仍屬復(fù)分解反應(yīng)：CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3專題二 化學(xué)用語及化學(xué)量一、元素符號1、元素符號含義：表示一種 表示該元素的一個 2、元素符號周圍數(shù)字的意義：如：2O：表示 O2：表示氧氣分子，表示 -2O ：表示 O2-： 表示氧離子, 表示 3、常見的離子： 陽離子：K+ 、 Ca2+ 、

4、 Na+ 、 Mg2+ 、 Zn2+ 、 Al3+ 、 Fe3+(鐵離子) 、Fe2+(亞鐵離子)、Ag+、H+、NH(銨根離子)等。 陰離子：Cl-、O2-、S2-、SO42-、NO3-、CO32-、OH- 等。對于常見的原子團，其化合價你應(yīng)該記住，特別是以下六個原子團：原子團PO43-SO42-CO32-NO3-OH-NH4+化合價-3-2-2-1-1+1二、化學(xué)式 1化學(xué)式意義：（1）一種物質(zhì)及組成該物質(zhì)的各種元素（2）這種物質(zhì)的一個分子及分子的構(gòu)成 2化學(xué)式書寫要求：一種純凈物只用一個化學(xué)式來表示。 （1）單質(zhì)的書寫相信你們都非常熟悉 （2）化合物書寫四步曲： :排序：一般 在前， 在

5、后 :標價：在元素或原子團上方標出化合價 :交叉：交叉寫出 個數(shù)（最簡比） :檢查：正負化合價代數(shù)和為 三化學(xué)方程式（一）質(zhì)量守恒定律：（化學(xué)反應(yīng)中的規(guī)律）1內(nèi)容：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的 總和等到于反應(yīng)后生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2實質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后三個不變：原子 不變；原子 不變；原子 不變。（補充：化學(xué)反應(yīng)前后 種類不變，但 種類改變。）3適用范圍：一切化學(xué)變化（反應(yīng)），與物理變化和體積變化沒關(guān)系。（二）化學(xué)方程式：（化學(xué)反應(yīng)的表示方法）1、定義：用 來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2、意義：（1）質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng) ；（2）量的方面：表示各物質(zhì)之間的 關(guān)系；表示各物質(zhì)之間

6、的微粒（分子）個數(shù)關(guān)系。3、讀法：（以2H2+O2 2H2O為例）。（1） 生成水；（2）每兩個 和一個 反應(yīng)生成兩個水分子；（3）每 份質(zhì)量的氫氣與 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成 份質(zhì)量的水。4、寫法：（1）原則：以 事實為基礎(chǔ)；遵守 。（2）步驟：在短線的左右兩邊寫出反應(yīng)物與生成的 ；配平 ；標明反應(yīng) 及生成物 ，把短線改成等號。5根據(jù)化學(xué)方程式計算：（化學(xué)反應(yīng)中的定量計算）（1）依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間以一定的質(zhì)量比參加反應(yīng)。（2）步驟：設(shè)定 ；寫出相應(yīng)的 ；對應(yīng)寫出有關(guān)物質(zhì)的 和已知量、 ；列出 ，求解；寫出 。四、有關(guān)化學(xué)量1相對原子質(zhì)量：它是一個比值，它與原子的質(zhì)量不同。2相對分子質(zhì)

7、量：意義同上，都是相對于碳-12（C-12）原子質(zhì)量的1/12的比值。專題三 物質(zhì)的構(gòu)成奧秘一、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘分子與原子的關(guān)系：分 子原 子概 念分子是保持物質(zhì) 性質(zhì)的一種粒子原子是 變化中最的粒子相似點(1)是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子(2)質(zhì)量、體積都 ，處于永恒 之中（3）同種分子（或原子）性質(zhì) ，不同種分子（或原子）性質(zhì) 。本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成 ，原子重新組合成新物質(zhì)的 在化學(xué)反應(yīng)中， 是最小粒子不可再分，反應(yīng)后沒有變成其它 元素與原子的關(guān)系：元 素原 子概 念具有相同 數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱是 變化中的最小粒子區(qū) 別著眼于種類，不講 。即講 ，又講 使用范圍描述物質(zhì)的 組成

8、描述分子的 構(gòu)成舉 例氫氣是由氫 組成的每個氫分子是由兩個 構(gòu)成的二、元素的化合價1化合價是元素的性質(zhì)，有 價和 價，其正負是由元素的原子結(jié)構(gòu)決定的。2常見元素的化合價：氫、鋰、鉀、鈉、銀顯+1價，鋇、鈣、鎂、鋅顯+2價，氧顯-2價，鋁顯+3價等（某些元素可顯幾種化合價）。3在化合物中，元素的正負化合價的代數(shù)和為 （單質(zhì)分子里元素的化合價也為 ）。4通過原子團或其他有固定化合價的元素，可求出不易確定的元素的 。專題四 溶液一、常見的溶液1懸濁液：固體小顆粒 于液體里形成的 。特點：固液混合物，且不穩(wěn)定，易分層。如：黃河水，豆奶， 。2乳濁液： 分散到液體里形成的混合物。特點：液液不穩(wěn)定混合物，

9、易分層。如：植物油滴入水中經(jīng)振蕩后而形成的水油混合物。3溶液：一種或 物質(zhì)分散到 物質(zhì)里，形成 的、 的混合物。特點：一種可長期穩(wěn)定存在的分散體系。它不一定是無色，但一般透明。由 和 組成。溶質(zhì)：被 的物質(zhì)，可呈氣、 、液三態(tài)。溶劑：能夠 其他物質(zhì)的物質(zhì)，一般為液體，也可以為氣體。4飽和溶液的定義：在 下，在 的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的飽和溶液。5不飽和溶液：在一定溫度下，一定溶劑里，還能 某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的不飽和溶液。不飽和溶液飽和溶液降溫加 蒸發(fā) 加溶劑升溫6飽和和不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，且可以相互轉(zhuǎn)化： 二、溶解度和質(zhì)量分數(shù)1溶

10、解度：在 下，某固態(tài)物質(zhì)在 里達到 時所能溶解的克數(shù)。 （1）理解溶解度需從以下幾方面入手：狀態(tài)：必須是 溶液，且溶劑固定為 條件：某固定 下溶解度100溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量單位： （2）計算公式： （適用飽和溶液） 2質(zhì)量分數(shù) （1）任一溶液中溶質(zhì)所占的質(zhì)量百分含量，溶液可為 ，也可為 。溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 （2）計算公式：質(zhì)量分數(shù)= ×100% 。3溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系：溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)區(qū)別受 影響不受 影響指一定溫度下，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的 指溶液中所含溶質(zhì)的 分數(shù)單位g無單位聯(lián)系飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)×100%專題五空氣、氧氣一、空氣的成分：1成分:按體

11、積分數(shù)計算:N2占 ,O2占 ，稀有氣體占 ，CO2占 ，其他氣體和雜質(zhì)占 。2.污染及其防治：(1)污染源：主要有煤的燃燒，化工廠排放的有毒氣體等(如 、NO2、NO、 等)(2)危害：損害 健康，影響作物 ，加速對自然環(huán)境及 的破壞。(3)防治：提高環(huán)保意識，減少或消除污染源。(4)環(huán)境污染還包括： 污染、 污染、光污染等，它不僅僅指大氣污染。二、氧氣的性質(zhì)和制法（一）氧氣的性質(zhì)1物理性質(zhì)：無色無味氣體，不易溶于水，低溫下可變成淡藍色液體或固體。密度略大于空氣。2化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，可與許多物質(zhì)反應(yīng)同時放熱，具有氧化性，是一種常用氧化劑。（1）與金屬反應(yīng) 2Mg+O22MgO（實驗現(xiàn)象 ）

12、3Fe+2O2Fe3O4（實驗現(xiàn)象 ）（2）與非金屬的反應(yīng)：C+O2 S+O2 4P+5O2 2H2+O2 （3）與化合物的反應(yīng)：2CO+O22CO2 CH4+2O2CO2+2H2O (H2、CO、CH4，燃燒時必須先進行 ，操作步驟 )（二）氧氣的制法1實驗室制法：藥品、儀器、原理、收集、注意事項、檢驗方法。藥品：H2O2和MnO2或 和MnO2或 儀器：試管，酒精燈，鐵架臺，水槽，導(dǎo)管MnO2原理：2KClO3 2KMnO4 2H2O2 收集： 排空氣法 法注意事項：（1）試管夾夾在距管口 處 （2）酒精燈用 加熱（3）試管口略 傾斜 （4）最好用 集氣法收集氧氣（5）長頸漏斗末端要伸到

13、以下（6）收集氣體完畢要先把導(dǎo)管 ，再 。2工業(yè)制法：分離 法專題六 水、氫氣一、水 1、水的組成：（1）電解水的實驗A加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強水的 通電 B化學(xué)反應(yīng)：2H2O = 2H2+ O2 產(chǎn)生位置 極 極體積比 2 ：1質(zhì)量比 1 ：8 C檢驗：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條 H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生 的火焰（2）結(jié)論： 水是由 元素組成的。一個水分子是由 構(gòu)成的?；瘜W(xué)變化中， 可分而 不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能得到的信息化學(xué)式的含義 H2O表示一種物質(zhì) 表示這種物質(zhì)的組成 水是由 和 組成的 表示這種物質(zhì)的一個分子 一個 表示這種物質(zhì)的一

14、個分子的構(gòu)成 一個水分子是由 構(gòu)成的 通電2、水的化學(xué)性質(zhì) （1）通電分解 2H2O= 2H2+O2 （2）水可與堿性氧化物反應(yīng)生成 （可溶性堿），例如：H2O + CaO=Ca(OH)2（3）水可與酸性氧化物反應(yīng)生成 ，例如：H2O + CO2=H2CO33、水的污染： （1）水資源 A地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 B海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 ，最多的金屬元素是Na ，最多的元素是 。 C我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。 （2）水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢 、廢 、廢 ）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用； 的任意排放B

15、、防止水污染：工業(yè)“三廢”要經(jīng)處理 后排放；生活污水要集中處理 后排放；合理施用 、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì) 。（3）愛護水資源： 用水，防止 4、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、 、過濾、 （均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 ；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是 。（2）硬水與軟水 A.定義：硬水是含有較多 的水；軟水是不含或含較少 的水。B鑒別方法：用 ，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C硬水軟化的方法： 、 D長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐 。、其他（1）水是最常見的一種

16、溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的 。（2）水的檢驗：用無水硫酸銅，若由 色變?yōu)?色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O（3）水的吸收：常用 、 等。二、氫氣（H2）1、物理性質(zhì)：密度 的氣體（向下排空氣法）； 溶于水（排水法）2、化學(xué)性質(zhì)：（） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）點燃2H2+O2=2H2O 點燃前，要 現(xiàn)象：發(fā)出 火焰，放出 ，有 產(chǎn)生（） 還原性（用途：冶煉金屬）H2 CuO = Cu + H2O現(xiàn)象： 色粉末變 色，試管口有 生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、 、 ）、氫氣的實驗室制法原理：Zn + H2SO4 = Zn

17、SO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有 性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強 性 。、氫能源三大優(yōu)點 、放熱量 、資源豐富。專題七碳及其化合物、碳的幾種同素異形體金剛石石墨外形無色 ，正八面體形狀的固體深灰色，有金屬光澤，不透明，細磷片狀固體特性天然存在的最 的物質(zhì)，不導(dǎo)電最 的礦物之一，有良好的導(dǎo)電性，熔點高，有滑膩感用途刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭、 鉛筆芯、 、潤滑劑2無定形碳木炭、 、炭黑、 。木炭和 有吸附性。3、C60碳單質(zhì)家族新成員，為足球狀，又名“足球烯”。二、碳的氧化物1二氧化碳（CO2）(1)物理性質(zhì)：無色無味能溶于水，

18、密度比空氣 。-78時，凝華成固態(tài)干冰。(2)化學(xué)性質(zhì)：一般不具 性，也不能 ，不具還原性無毒，但含量高可使人窒息而亡。(3)用途：可用于滅火，作致冷劑，常用于 ，制 、啤酒等飲料，也可作為氣體肥料，促進植物光合作用(4)實驗室制法： 藥品： (或大理石)， 原理：CaCO3十2HCl = CaCl2十H2O十CO2收集： 排空氣法，不能用 集氣法驗滿方法：用燃著的木條 ，木條熄滅，說明氣體已滿檢驗方法：能使 。CO2+Ca(OH)2= 2一氧化碳（CO）(1)物理性質(zhì)：無色無味 溶于水，密度比空氣略 。(2)劇毒性：與血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧死亡原理：一氧化碳比氧氣更易與血紅蛋白結(jié)合，又不

19、易分離，導(dǎo)致血紅蛋白不能較好攜帶 ，造成人體缺氧。(3)還原性：CO+CuO (4)可燃性：2CO+O2 (5)用途：作氣體 及用于 金屬。三、有機物定義：含碳化合物，如：甲烷、酒精、乙炔、醋酸等。但CO、CO2、碳酸鹽等一向被視為無機物，原因是它們的組成、性質(zhì)和無機化合物相似。酒精、醋酸的化學(xué)式及性質(zhì)：（1）酒精化學(xué)名稱： ； 化學(xué)式： 性質(zhì)：可燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O（2）醋酸化學(xué)名稱： ；化學(xué)式： 性質(zhì)：一元弱酸、其水溶液可使紫色石蕊變 。3煤、 、天然氣是世界上三大礦物燃料，必須記住它們的元素組成及用途。專題八化石燃料【考點歸納】一燃燒和滅火1、燃燒的概念：是一種發(fā)

20、光發(fā)熱的劇烈的 變化。2、燃燒的條件：（1）物質(zhì)具有 性；（2）可燃物要與 充分接觸；（3）溫度達到可燃物的 。這三個條件缺一不可，必須同時滿足。3、滅火：（1）原理：破壞可燃物燃燒的三個條件中的任何一個，即可中止可燃物繼續(xù)燃燒，即達到滅火的目的；（2）方法：a降溫：潑水等，使溫度降到 以下；.隔絕 ，使可燃物缺乏 不能繼續(xù)燃燒。c將可燃燒物撤離燃燒區(qū)，與火源隔離。二化石燃料及其利用1、種類：主要有煤、石油、天然氣2、成分：（1）煤：混合物，主要成分是 ，含有少量的H、S、N、O等，燃燒時能產(chǎn)生污染空氣的氣體：SO2 、 等。（2）石油：混合物，主要成分是 ，可分餾為汽油、 等。（3）天然氣：

21、混合物，主要成分是 ，目前重要的清潔燃料之一。3、利用：燃料的使用，在給我們的生活帶來了方便的同時，也釋放了大量的SO2、CO2、NO2等污染氣體，對環(huán)境造成了很大的破壞。三清潔燃料：1、氫氣：最清潔 ，燃燒的方程式為：2H2 + O22H2O2、乙醇（俗稱 ）：綠色能源（綠色再生能源），燃燒的方程式為： 四新能源：太陽能、核能、 、地?zé)崮堋?等。五化學(xué)變化與能量物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，往往伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，即有 熱或 熱現(xiàn)象發(fā)生。專題九金屬和金屬材料一、金屬材料 1、金屬元素的分布金屬元素在自然界中分布很廣，除極少數(shù)不活潑的金屬(如鉑、金、銀)外，其余大多數(shù)以 形態(tài)存在，即

22、金屬礦物。2、金屬的共同物理性質(zhì)：有 、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有 。3、現(xiàn)在應(yīng)用廣、產(chǎn)量高的前四種金屬： 、鋁、銅、鈦。4、合金：常見的合金有：不銹鋼、錳鋼、硅鋼等；鐵的合金有： （含碳量為：2%4.3%）、鋼（含碳量為：0.03%2%）。 二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、金屬與 反應(yīng)：例如：3Fe + 2O2Fe3O4 2Al + 3O22Al2O3 說明：鐵銹的主要成份是 ，鐵生銹的條件是：鐵與 、 接觸。2、金屬與 反應(yīng)：例如：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ；2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H23、金屬與 （金屬的化合物溶液）反應(yīng)：例如：Fe + CuSO4 = FeSO4 +

23、 Cu ； Cu + 2AgNO3 = Cu（NO3）2 + 2Ag說明；只有位于金屬活動性順序中前面的 才能把位于后面的 從它們的 溶液（即化合物必須溶于水）中置換出來。三、金屬的利用與保護1、常見的金屬礦石有：赤鐵礦（主要成份： ）、磁鐵礦（主要成份： ）、黃鐵礦（主要成份： ）、赤銅礦（主要成份：Cu2O）等。2、金屬的冶煉原理：（1）、高溫還原：如 Fe2O3 +3CO 2Fe + 3CO2 （2）、加熱分解：如 2HgO 2Hg + O2電解（3）、電解：如 2Al2O3 4Al + 3O2 3、金屬的保護：防止金屬銹蝕的方法：隔絕空氣和 。如在金屬表面 、鍍保護膜等。專題十 認識酸

24、、堿、鹽一常見的酸1、酸的物理性質(zhì)：（1）濃鹽酸：純凈的濃鹽酸是 色有 氣味的液體，易揮發(fā)（在空氣中能形成 ）、有腐蝕性。（2）濃硫酸：無色 狀液體，不易 、有 性（常作干燥劑）、 性（使物質(zhì)碳化）、強的 性、 性。易溶于水，同時放出 。2、酸的化學(xué)性質(zhì)（通性）： （1）酸跟酸堿指示劑起反應(yīng) ：紫色石蕊試液遇酸變 色，無色酚酞試液遇酸 色。（2）酸與活潑金屬反應(yīng)： 如；Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ；Fe + 2HCl =FeCl2 + H2等。說明：金屬必須是在金屬活動性順序中排在 前面的金屬；酸必須是非氧化性酸，如鹽酸、稀硫酸（不能用濃硫酸或硝酸）。（3）酸與金屬氧化物反

25、應(yīng)：如：6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 +3H2O H2SO4 + CuO =CuSO4 + H2O 說明：酸必須是可溶性；金屬氧化物必須是堿性氧化物（堿性氧化物是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物）如：BaO、Fe2O3等。（4）酸與堿反應(yīng)：如：HCl + NaOH = H2SO4 + Cu（OH）2 = 點評：此類反應(yīng)既是酸的通性也是堿的通性，工農(nóng)業(yè)應(yīng)用較廣，是考點中的熱點。（5）酸與某些鹽反應(yīng)：如：2HCl + CaCO3 = 二常見的堿1堿的物理性質(zhì)：（1）氫氧化鈉（NaOH）： 色固體， 溶于水（放熱），易 （可做干燥劑），有強烈的 。（俗名叫燒堿、 堿、 性鈉）（2）氫氧化鈣

26、：Ca（OH）2 ： 色粉末， 溶于水，其水溶液俗稱 ，有腐蝕性，可用 和水反應(yīng)制?。篊aO + H2O = （俗名： 、消石灰）2堿的化學(xué)性質(zhì)（通性）（1）堿跟酸堿指示劑起反應(yīng)：堿溶液能使紫色石蕊試液變 色，無色酚酞試液變 色。 說明：堿必須是可溶或微溶，難溶性的堿一般不能使指示劑變色。如Cu（OH）2等。（2）堿和非金屬氧化物反應(yīng)如：2NaOH + SO2 = Ca（OH）2 + CO2 = 說明：堿必須是可溶或微溶；非金屬氧化物必須是酸性氧化物（酸性氧化物是跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物）如：CO2 、SO2 、SO3 等。（3）堿和酸反應(yīng)（詳見酸的通性）（4）堿和鹽反應(yīng) 如：2NaOH+

27、CuSO4 = ；Ca（OH）2 +Na2CO3 = 說明：反應(yīng)的堿和鹽必須是 （或微溶），生成的堿和鹽中至少有一種 溶，否則反應(yīng)不能進行。三中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法pH1、定義：酸與堿作用生成 和 的反應(yīng)2、應(yīng)用：（1）改良土壤的 性（2）處理工廠的 （3）用于 3、溶液酸堿度的表示法pH（1）0 14酸性 中性 堿性 （2）pH的測定：最簡單的方法是使用 用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在 上，顯色后與 對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為 數(shù)）（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有 ）；pH<5.6的雨水為 雨四常見的鹽和化肥（一）常見的幾種鹽：（NaCl、Na2CO3、

28、CaCO3、CuSO4、NaHCO3等）1氯化鈉(NaCl)(俗稱 )(1)性質(zhì)：NaCl的熔、沸點高；純凈的食鹽不潮解，粗鹽因含有MgCl 2、CaCL2等雜質(zhì)，能吸收空氣里的水分而 ；食鹽的溶解度隨溫度 。(2)制法：因為食鹽的溶解度隨溫度變化不大，要從溶液中結(jié)晶出食鹽，只能采用 法，故工業(yè)上用海水曬鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽，使食鹽晶體析出。(3)用途：調(diào)味、腌漬食品、消毒、制 產(chǎn)品等。2碳酸鈉（Na2CO3）(俗稱 )(1)性質(zhì)： 色粉末， 溶于水（水溶液呈 性）；碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）易風(fēng)化。(2)用途：用于 、制皂、 、紡織、 等工業(yè)生產(chǎn)。3硫酸銅(CuSO

29、4)(其結(jié)晶水合物CuSO4·5H2O，俗稱 礬、 礬)(1)性質(zhì)：無水CuSO4為 色固體， 溶于水，溶液顯 色。CuSO4·5H2O晶體是藍色的，受熱分解：CuSO4,·5H2O(藍色) CuSO4(白色)+5H2O(2)檢驗水存在的方法：加入白色CuSO4，白色粉末變 ，說明有水。CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O(3)用途：配制 、精煉 、鍍銅等。3碳酸氫鈉（NaHCO3）（俗稱 ）(1)性質(zhì)： 色粉末， 溶于水，加熱易分解：2NaHCO3 4碳酸鈣（CaCO3）：石灰石或 的主要成分， 色固體， 溶于水。5碳酸根離子（CO32-）的檢驗

30、：向樣品中加入 ，如果有能使 的氣體產(chǎn)生，證明樣品中含有CO32- 。（二）鹽的性質(zhì)1物理性質(zhì)：(1)常溫下大都是晶體；(2)溶解性(熟練記憶鹽類溶解性表)。2化學(xué)性質(zhì)：(1)鹽十金屬新鹽十新金屬： CuSO4+Fe= (2)鹽十酸新鹽十新酸： AgNO3+HCl= (3)鹽十堿新鹽十新堿： Ba(OH)2+Na2SO4= (4)鹽十鹽新鹽十新鹽： NaCl+AgNO3= （三）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件1復(fù)分解反應(yīng)的通式：AB+CD=AD+CB2復(fù)分解反應(yīng)條件：當酸、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時，必須滿足下面三個條件之一，否則就不能進行。(1)生成物中有 生成析出；(2)生成物中有 放出；(3)生成物中

31、有 生成。（四）、化學(xué)肥料：化學(xué)肥料多屬于鹽類，因此它們也具有鹽的性質(zhì)。（1） 肥：常見有：硝酸銨（NH4NO3）、尿素：【CO（NH）2】、氯化銨（NH4Cl）等。（2） 肥：如磷礦粉、過磷酸鈣等。（3） 肥：如硫酸鉀（K2SO4）、氯化鉀（KCl）等。（4） 肥：如硝酸鉀（KNO3）等。專題十一 化學(xué)與生活一人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)六大營養(yǎng)素： （一）、蛋白質(zhì)1、功能：是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)，是機體生長及修補受損組織的主要原料。2、存在：動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分 植物的種子（如花生、大豆）3、常見的蛋白質(zhì) ：血紅蛋白和酶（二）、糖類 是生命活動的主要 物質(zhì)（60%70%）1、組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物2、常見的糖（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。（2）葡萄糖C6H12O6 （ 人體可直接吸收的糖）（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、紅塘的主要成分是