第八單元綜合訓(xùn)練

1、第八單元金屬和金屬材料第卷(選擇題,共42分)一、選擇題(共14小題,每小題3分,共42分)1.(2012河北)鐵是一種常見的金屬。下列有關(guān)鐵的敘述正確的是(C)A.生鐵和鋼的主要成分是碳B.鐵的冶煉是用一氧化碳將單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為鐵的氧化物C.焊接鐵制品前常用稀鹽酸清除表面的鐵銹D.防止鐵制品生銹通常采用在其表面抹食鹽水、涂油或刷油漆等方法解析:生鐵和鋼是鐵的合金,主要成分是鐵,所含的主要雜質(zhì)是碳;鐵的冶煉是用一氧化碳將鐵的氧化物還原為單質(zhì)鐵;稀鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng),能用來(lái)除鐵銹;防止鐵制品生銹不能在其表面抹食鹽水。2.(2012桂林)把鋅片放入下列溶液中充分反應(yīng),反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前減少的

2、是(D)A.稀鹽酸B.硫酸鎂溶液C.硫酸亞鐵溶液D.硝酸銀溶液解析:鋅與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加;鋅與硫酸鎂不反應(yīng),溶液質(zhì)量不變;鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng),與硫酸亞鐵發(fā)生置換反應(yīng),能置換出硫酸亞鐵中的鐵,反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加;鋅的活動(dòng)性比銀強(qiáng),與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng),能置換出硝酸銀中的銀,鋅的相對(duì)原子質(zhì)量比銀小,所以反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少。3.下列化學(xué)反應(yīng)的類型中,一定有單質(zhì)生成的是(C)A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.三種反應(yīng)都有解析:化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng),其生成物一定是化合物;分解反應(yīng)是指由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng),其生成物可

3、能是單質(zhì),可能是化合物,也可能既有單質(zhì),又有化合物;置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)跟一種化合物生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),其生成物一定有單質(zhì)。4.合金的許多性能與組成它們的純金屬不同,使合金有更加廣泛的用途,下列日常生活使用的材料中不屬于合金的是(D)A.焊錫B.黃銅C.生鐵D.石墨解析:石墨是碳元素的單質(zhì),不含金屬元素,不屬于合金。5.金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中,反應(yīng)的結(jié)果(有無(wú)金屬析出)如下表所示。X鹽溶液Y鹽溶液Z鹽溶液Ni無(wú)無(wú)有Mn無(wú)有有它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?A)A.XMnYNiZB.ZNiYMnXC.ZMnYNiXD.XMnNiYZ解析:由金屬

4、Ni與鹽溶液的反應(yīng)情況可知,它們的金屬活動(dòng)性NiZ,NiX,NiY,MnZ,MnMnYNiZ。6.關(guān)于金屬物品的使用正確的是(D)A.鋁合金門窗變舊變暗后用砂紙或鋼絲球打磨B.鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳配制殺菌劑波爾多液C.鋁壺內(nèi)的水垢用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的熱鹽酸長(zhǎng)時(shí)間浸泡D.校內(nèi)用鋼架制作的自行車防雨棚應(yīng)定期噴涂油漆防銹解析:鋁在空氣中能被氧化形成一層致密的氧化物薄膜,可保護(hù)鋁不繼續(xù)與氧氣反應(yīng),用砂紙或鋼絲球打磨,即除去了保護(hù)膜,鋁可與氧氣反應(yīng),A不正確;鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng),既腐蝕了鐵桶,又降低了藥效,B不正確;鋁壺內(nèi)的水垢被酸除去后,鋁可進(jìn)一步與酸反應(yīng),C不正確;只有D正確。7.(201

5、2濟(jì)寧)下列現(xiàn)象和事實(shí),可用金屬活動(dòng)性順序作出合理解釋的是(B)金屬鎂在空氣中比鋁更易點(diǎn)燃,說(shuō)明鎂比鋁活動(dòng)性強(qiáng)金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕,說(shuō)明鋅比鋁活動(dòng)性強(qiáng)硫酸銅、石灰乳配制農(nóng)藥波爾多液,不宜用鐵制容器金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)速率適中,更適于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣A.B.C.D.解析:鋁與空氣中的氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能,鋁的活動(dòng)性比鋅強(qiáng)。8.(2012臨沂)小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序,他設(shè)計(jì)了四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,所選試劑分別是:銅、銀、硫酸亞鐵溶液;鐵、銀、硫酸銅溶液;銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液;銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液。

6、上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案所選試劑正確的是(A)A.B.C.D.解析:銅和銀都置換不出硫酸亞鐵中的鐵,判斷不出三種金屬的活動(dòng)性順序;鐵能置換出硫酸銅中的銅,說(shuō)明鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅,銀置換不出硫酸銅中的銅,說(shuō)明銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀;銀置換不出硫酸亞鐵中的鐵和硫酸銅中的銅,判斷不出三種金屬的活動(dòng)性順序;銅置換不出硫酸亞鐵中的鐵,說(shuō)明鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅,銅能置換出硝酸銀中的銀,說(shuō)明銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀。9.(2012浙江)鐵制品在通常情況下很易生銹,制造時(shí)往往在鐵制品表面電鍍一層銅起防銹作用。下列說(shuō)法正確的是(C)A.鍍銅鐵制品不可以在弱酸性條件下使用B.鍍銅鐵制容器可盛硝酸銀溶液C.鍍銅鐵制品不易生銹的原因之一是使鐵隔

7、絕了空氣D.鍍銅鐵制品是一種合金解析:銅常溫下不與酸反應(yīng),故鍍銅的鐵制品可以在弱酸性環(huán)境下使用,A錯(cuò);銅也能與硝酸銀溶液反應(yīng),鍍銅的鐵制品也不能盛裝硝酸銀溶液,B錯(cuò);銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,鍍?cè)阼F的表面使鐵隔絕空氣,不易生銹,C對(duì);合金是金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬形成的混合物,而鍍銅的鐵只是在鐵的表面鍍了銅,內(nèi)部沒(méi)有銅,不屬于合金,D錯(cuò)。10.相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬,分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)(M、N在生成物中均為+2價(jià)),生成H2的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(C)A.金屬的活動(dòng)性NMB.兩個(gè)反應(yīng)生成H2的體積相等C.相對(duì)原子質(zhì)量NMD.兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)

8、量一定相等解析:觀察圖,M線的斜率比N大,說(shuō)明M與酸反應(yīng)速度快,金屬的活動(dòng)性MN,A不正確;從最終反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量來(lái)看,M與酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量大,當(dāng)然體積也大,故B不正確;根據(jù)化學(xué)方程式M+2HClMCl2+H2和N+2HClNCl2+H2,相同質(zhì)量的兩金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與其相對(duì)原子質(zhì)量成反比,因M與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量比N多,故相對(duì)原子質(zhì)量MBr2I2S。答案:(1)Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag(2)Cl2Br2I2SB21.(7分)整理和歸納是有效的學(xué)習(xí)方法。下面是某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)MgFeCuHgAg五種金屬相關(guān)知識(shí)的歸納復(fù)習(xí),請(qǐng)你參與并回答問(wèn)題:(1)從物理性

9、質(zhì)上看,每種金屬都有自己的特性。你認(rèn)為Hg與其他金屬的不同之處是。(2)從化學(xué)性質(zhì)上看,與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是,這五種金屬中,有一種金屬的鹽溶液能與其他四種金屬發(fā)生反應(yīng),該金屬是,反應(yīng)的化學(xué)方程式:(寫一個(gè)即可)。(3)性質(zhì)決定用途,用途反映性質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科思想。用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光,這是利用了鎂的性;鐵塊可以制成鐵絲,是利用了它的性。解析:(1)大多數(shù)金屬常溫下呈固態(tài),而汞呈液態(tài)。(2)活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬與鹽酸反應(yīng)最劇烈,活動(dòng)性最弱的金屬的鹽溶液能與其他金屬發(fā)生反應(yīng)。(3)鎂具有可燃性,燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光;鐵具有延展性,能制成鐵塊,抽成鐵絲。答案:(1)Hg常溫下呈液態(tài)(

10、2)MgAgMg+2AgNO32Ag+Mg(NO3)2(3)可燃延展22.(6分)大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng),請(qǐng)完成下列問(wèn)題:(1)能在空氣中燃燒產(chǎn)生耀眼的強(qiáng)光的金屬是,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)在空氣中加熱后表面變黑的紫紅色金屬是,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。解析:(1)能在空氣中燃燒產(chǎn)生強(qiáng)光的是Mg。(2)Cu為紫紅色金屬,加熱后生成CuO,表面變黑。答案:(1)Mg2Mg+O22MgO(2)Cu2Cu+O22CuO三、實(shí)驗(yàn)探究題(共1小題,共9分)23.(2012梅州)現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬,某研究小組的同學(xué)為探究銀、銅、鐵的金屬活動(dòng)性順序,設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn):.將鐵片浸入稀硫酸中;.將銀片浸入稀

11、硫酸中;.將鐵片浸入硫酸銅溶液中。(1)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是:有氣泡產(chǎn)生,溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為;反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用的方法檢驗(yàn)。(2)上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不能完全證明三種金屬的活動(dòng)性順序,請(qǐng)你補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?寫出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象):。根據(jù)以上探究,三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是。(3)將銀、銅、鐵中的兩種金屬分別放入溶液中,即可驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。(4)將銅片加熱,銅片表面變黑。同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證明此黑色物質(zhì)是CuO。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象剪下一片變黑的銅片,放入試管中,加入足量的溶液銅片表面的黑色物質(zhì)全部消失,露出紅色的銅,溶液變?yōu)樯馕?(1)鐵與稀硫酸反應(yīng),生成氫

12、氣,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色;氫氣具有可燃性。(2)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)只要能證明銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)即可。(3)溶液為銅的鹽溶液即可。(4)氧化銅與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng),氧化銅逐漸消失,溶液變?yōu)樗{(lán)色。答案:(1)Fe+H2SO4FeSO4+H2點(diǎn)燃(2)將銅片浸入AgNO3溶液中,過(guò)一會(huì)兒取出,銅片表面有銀白色物質(zhì)析出(合理答案均可得分)FeCuAg(3)CuCl2或CuSO4或Cu(NO3)2等(4)稀鹽酸(或稀硫酸)藍(lán)四、計(jì)算題(共1小題,共8分)24.鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會(huì)進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志。(1)每年鋼鐵銹蝕都會(huì)造成巨大的損失,鐵制品銹蝕的主要原因是。(2)校課外興趣小組的同學(xué)取濰坊某鋼鐵廠生鐵樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn):將四份不同質(zhì)量的生鐵樣品(假定其中只含單質(zhì)鐵和單質(zhì)碳)分別加到100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中,充分反應(yīng)后,測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:(已知:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2的質(zhì)量為 2 g)實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234生鐵樣品的質(zhì)量/g2.885.769.2410.28生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)/L1.122.243.36m通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題:上述表格中m的值為。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析:(1)鋼鐵生銹是鋼鐵與空氣中的氧氣、水共同作用的結(jié)果。(2)根據(jù)Fe+H2SO4FeSO4+H2982x3.36 L22.4 L2 g