55金屬活動順序

1、課題金屬活動順序?qū)W習(xí)目標(biāo)1.知道判斷金屬活動性順序的幾種方法；2.能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題；及對有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷。學(xué)習(xí)重點同上學(xué)習(xí)難點同上學(xué)習(xí)過程學(xué)習(xí)筆記一、自學(xué)討論（活動一）金屬活動性的判斷方法1. 大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，只是反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。如鎂、鋁在 就能與氧氣反應(yīng)；鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，但在 能與氧氣反應(yīng)；金即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。說明金屬活動性：鎂、鋁 金。判斷金屬活動性的方法之一 可根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷，金屬越容易與氧氣反應(yīng)或反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，則金屬活動性越 。2.在探究鎂、鋅、鐵、銅與稀

2、鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)中：（1）哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？ （2）反應(yīng)的劇烈程度如何？ （3）反應(yīng)后生成了什么氣體？ （4）哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？ （5）由此推出，上述四種金屬，活動性順序為 判斷金屬活動性的方法之二可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動性強(qiáng)弱；金屬越容易與酸反應(yīng)或反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速度越快，則金屬活動性越 。3.回憶鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象： ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，說明鐵比銅 。書本P11的活動與探究中，我們可以得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序為 判斷金屬活動性的方法之三 可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬從

3、金屬化合物的溶液中置換出來，來判斷金屬活動性的強(qiáng)弱。（活動二）金屬活動性順序1金屬活動順序表（請根據(jù)金屬活動性依次寫出元素符號）：2金屬活動性順序及給我們的判斷依據(jù)：在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，_ _位于 前面的金屬能置換出稀鹽酸,稀硫酸中的_ 位于 的金屬能把位于 的金屬從它們的化合物溶液里_。三、展示提升1.判斷金屬活動性強(qiáng)弱例1：下列金屬活動性最強(qiáng)的是 （ ）A鐵 B銀 C鈣 D汞2.判斷金屬能否置換出鹽酸或稀硫酸中的氫例2：下列物質(zhì)可以由金屬與酸反應(yīng)制得的是 （ ）A氯化鐵 B氯化銅 C氯化亞鐵 D氯化鋁練習(xí)：下列物質(zhì)能否反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)鐵和稀鹽酸

4、(2)銅和稀硫酸(3)鋁和稀鹽酸(4)鎂和稀硫酸3.判斷金屬能否把其他金屬從它們化合物的溶液里置換出來練習(xí)：下列物質(zhì)能否反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)銅和硝酸汞溶液 (2)鋁和硫酸銅溶液 (3)銅和硝酸銀溶液 三、梳理鞏固四、達(dá)標(biāo)抽測1.從“南海號”沉船打撈出的文物中發(fā)現(xiàn)，金器保存完好，銅器表面有銹跡，而鐵器則銹跡斑斑。這說明金、銅、鐵的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是 （ ）A.金、銅、鐵 B.鐵、金、銅 C. 銅、鐵、金 D. 鐵、銅、金2將X、Y、Z三種金屬，若把X、Y和Z分別投入到稀鹽酸中，只有Y溶解并產(chǎn)生氣泡，X、Z不反應(yīng)；若把X和Z分別放入硝酸銀溶液中后，在X表面有銀析出，而Z

5、沒有變化。則X、Y、Z的金屬活動性順序為（ ）A.YXZ B.XYZ C.ZYX D.XZY3.比較銅和銀的金屬活動性強(qiáng)弱，可選用的藥品是 （ ）A.稀鹽酸 B.稀硫酸 C.硫酸鋅溶液 D.硝酸汞溶液4.廢舊計算機(jī)的某些部件含有Zn，F(xiàn)e，Cu，Ag，Pt(鉑)，Au (金)等金屬，經(jīng)物理方法初步處理后，加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾，所得的固體中不應(yīng)有的金屬是 （ ）A. Cu，Ag B. Zn，F(xiàn)e C. Pt，Cu D. Ag，Cu5.若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的 （ ）A. Mn+H2SO4MnSO4+H2 B. Mg+MnSO4MgSO4+MnC

6、. Fe+ MnSO4FeSO4+Mn D. Mn+ CuSO4MnSO4+Cu6.解釋不能用鐵制容器配制波爾多液（配制原料是硫酸銅溶液和熟石灰）的原因（用化學(xué)方程式表示）： 屬于 反應(yīng)?！灸芰μ嵘?.人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟_（填序號）選項關(guān)系最大。地殼中金屬元素的含量；金屬的導(dǎo)電性；金屬的活動性。為探究錳與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中Mn顯+2價），請回答：金屬鐵錳與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快結(jié)論活動性鐵_（填“”“”）錳除了比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強(qiáng)弱的方法（寫出所需藥品即可）：_和_。將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應(yīng)停止后，請判斷：若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是_；若天平失去平衡，則指針一定偏向放_的一邊。將金屬分為兩大類，即活潑金屬和不活潑金屬。活潑金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)如鎂、鋅、鐵；不活潑金屬不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，如銅、銀、金。注意：1.排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫(指氫元素)而不是氫氣2.強(qiáng)氧化性的