安徽省合肥市2019年高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試題word_最新修正版

1、最新修正版合肥市2019年高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測理科綜合試題可能用到的相對原子質(zhì)量： H：l B：11 C：12 N:14 0:16 P:31 S:32 Fe:56 Ba:137第I卷一、選擇題：本題共 13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目 要求的。7 .化工生產(chǎn)與人類進(jìn)步緊密相聯(lián)。下列有關(guān)說法不正確的是A.空氣吹出法提取海水中澳通常使用SO2作還原劑B侯氏制堿法工藝流程中利用了物質(zhì)溶解度的差異C.合成氨采用高溫、高壓和催化劑主要是提高氫氣平衡轉(zhuǎn)化率D.工業(yè)用乙烯直接氧化法制環(huán)氧乙烷體現(xiàn)綠色化學(xué)和原子經(jīng)濟(jì)8 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確

2、的是A常溫常壓下，1 mol氨氣中含有的質(zhì)子數(shù)為2NaB. l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NaC. 1 Ll mol/LNa 2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于NaD.濃硝酸熱分解生成 NO2、N2O4共23g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.5Na9 .環(huán)丙叉環(huán)丙烷（n）由于其特殊的結(jié)構(gòu)，一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)家的關(guān)注，它有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是A. n分子中所有原子都在同一個(gè)平面上B. n和：CBr2生成p的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)C. p分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目之比為2: 9D. m分子同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有四種10 .下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.實(shí)驗(yàn)用于實(shí)驗(yàn)室制備氯

3、氣C.實(shí)驗(yàn)用于石油分儲制備汽油B實(shí)驗(yàn)用于制備干燥的氨氣D.實(shí)驗(yàn)用于制備乙酸乙酯11.如圖所示的X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數(shù)之和為22.下列說法正確的是A. X、Y、W三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B. Z、X、W三種元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)C.由X、W和氫三種元素形成的化合物中只含共價(jià)鍵D. X、Z形成的二元化合物是一種新型無機(jī)非金屬材料12.下列有關(guān)電化學(xué)原理及應(yīng)用的相關(guān)說法正確的是A電池是能量高效轉(zhuǎn)化裝置，燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B.電熱水器用犧牲陽極的陰極保護(hù)法阻止不銹鋼內(nèi)膽腐蝕，陽極選用銅棒C.工業(yè)上用電解法精煉銅過程中，陽極質(zhì)量減少和陰極質(zhì)量

4、增加相同D.電解氧化法在鋁制品表面形成氧化膜減緩腐蝕，鋁件作為陽極13. 25c時(shí)，已知醋酸的電離常數(shù)為 1.8x10-5。向20mL 2.0mol/LCH 3COOH溶液中逐滴加入 2.0 mol/LNaOH 溶液，溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過程中變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是本電離出0 10 2040 WNaOH(匈的叱A. a 點(diǎn)溶液中：NH*) 6.0X10TmM *B. b 點(diǎn)溶液中：cCH$COOH)dNa*)(CH*CO(廠)C. c 點(diǎn)溶液中：ZCFT ) = NCIIiCOOH)+HH十)D . d 點(diǎn)溶液中:12c(CH&COO )+2c(CHCOOH)26

5、. (15分)乳酸亞鐵晶體CH 3CH(OH)COO 2Fe. 3H2O,相對分子質(zhì)量為 288易溶于水，是一種很好的 補(bǔ)鐵劑，可由孚L酸CH3 CH(OH)COOH與FeCO3反應(yīng)制得。I.碳酸亞鐵的制備(裝置如下圖所示)(1)儀器B的名稱是；實(shí)驗(yàn)操作如下：打開 kl、k2,加入適量稀硫酸，關(guān)閉kl,使反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，其目的是。(2)接下來要使儀器 C中的制備反應(yīng)發(fā)生，需要進(jìn)行的操作是 ,其反應(yīng)的離子方程式為 。(3)儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗(yàn)其是否洗凈的方法是 。n .乳酸亞鐵的制各及鐵元素含量測定(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75c下攪拌使之充

6、分反應(yīng)，經(jīng)過濾，在 的條件下，經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。(5)兩位同學(xué)分別用不同的方案進(jìn)行鐵元素含量測定：甲同學(xué)通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計(jì)算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于l00%,其原因可能是 乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計(jì)算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化,加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取25. 00 rnL該溶液加入過量 KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用 0.100 mol. L-1硫代硫酸鈉溶液滴定（已知：&。/一+ 21-）,當(dāng)溶液,即為滴定終點(diǎn)；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液白平

7、均用量為24. 80 mL,則樣品純度為 %（保留1位小數(shù)）。27. （14分）某工廠以重晶石（主要含BaSO4）為原料，生產(chǎn)”電子陶瓷工業(yè)支柱”鈦酸（BaTi03）的工粒體藝流程如下：BaCCh-* 酸浸 TiCL溶液一HaGO.謠液f混合瘴液廢液回答下列問題：（1）為提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施為寫出一條即可）；常溫下，TiCl4為液體且易水解，配制一定濃度的TiC14溶液的方法是 。（2）用Na2CO3溶液浸泡重晶石（假設(shè)雜質(zhì)不與 NazC03反應(yīng)），能將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,此反應(yīng)的平衡常 數(shù)K二（填寫計(jì)算結(jié)果）；若不考慮 CO。卜的水解，要 使2. 33g BaS04

8、恰好完全轉(zhuǎn)化為 BaCOs,則至 少需要濃度為1.0 mol. L-1Na 2CO3溶液 mL。(已知：Ksp ( BaSO. ) = 1. 0X10 10 VK spCBaCQ) = 5.0 * 10一，)（3）流程中“混合”溶液的鈦元素在不同pH時(shí)主要以TiCKOED+.TiQGOi和鴻-三種形式存在（變化曲線如右圖所示）。實(shí)際制備工藝中，先用氨水調(diào)節(jié)混合溶液的pH于2 8左右，再進(jìn)行“沉淀”，其反應(yīng)的離子方程式為 ;圖中曲線c對應(yīng)鈦的形式為（填粒子符號）。 1 3 獷 5 6（4）流程中“濾液”的主要成分為 ;隔絕空氣煨燒草酸氧鈦銀晶體得到鈦酸銀粉體和氣態(tài)產(chǎn)物，試寫出 反應(yīng)的化學(xué)方程式：

9、。28. （14分）一定條件下，ImolCH 3OH與一定量。2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成 C。、CO2或HCH。的能量變化如下圖所示反應(yīng)物02（g）和生成物H2O（g）已略去?；卮鹣铝袉栴}：在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成 (填“ CO2、CO或HCHO”)；計(jì)算： .(2)已知：COCg) + SHjtg) i CHsOH(g)經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：溫度250300350K2*0411 2700,012該反應(yīng)為 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)；250c時(shí)，某時(shí)刻測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物濃度為c(CO)=0. 4mol/L、C(H2)=0. 4mol/L、c(CH3 OH

10、) =0. 8mol/L ,則此時(shí) v (正)v (逆)(填“”、二”或“ 蒸儲燒瓶 U分） 生成yS5溶液.且用產(chǎn)生的排盡裝置內(nèi)的空氣（2分關(guān)閉 U （1 分）Fc2+ 2HQV =FeCO“+ C5廿 出0C 分）（3）取最后一次洗滌液,加入過量稀鹽酸.再加入一定量BaCb溶液，若無白色沉淀.則洗滌干凈（2分）（4）隔絕空氣（I分）孔酸根離中的羥基也能被脆性商缽酸鉀溶液找化,導(dǎo)致消耗酸性高隹酸押溶液的量偏期（2分）藍(lán)色退去且半分鐘不恢復(fù)（I分） 95.2% 門分）27. （14 分）（1）將BuCQ研成松末或適當(dāng)增大鹽酸濃度或適當(dāng)加熱或攪拌等。分，寫一條即可）潘濃鹽酸t(yī)再加適量水稀杯至所需濃度（2分）（2） 0.02（2 分）510（2 分）（3） ） TiO（C4）22+Ha2+ + 4H2（J=HjjTQCQbTHMn （2 分） gOH;【分）（4） NH4CI C 分） BaTiCHC.Ot+4HIO C 分）28. （ 14 分）（1） HCHO （I 分） -TOU mor1 C 分）C）放熱 （1分） 小3雜化 門分）（CWbN為極性分子.且可與水分子間形成翅犍（2分）（3）電負(fù)性NP,成解電子對離中心