2019學年度武漢市部分學校高三年級11月聯(lián)考化學試題

1、2019 學年度武漢市部分學校高三年級 11 月聯(lián)考化學試題武漢市教科院命制可能用到的相對原子質(zhì)量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28S 32 CI 35.5 Fe 56一、選擇題(每小題只有一個選項是符合題意的)1、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期, 防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應放入的化學物質(zhì)是2、 下列各組物質(zhì)中，不能使?jié)駶櫟腒I 淀粉試紙變藍的是A、碘單質(zhì)B、新制綠水C、食鹽D、溴蒸氣3、 最近醫(yī)學界通過用14C 標記的 C60發(fā)現(xiàn)一種 C60的羧酸衍生物，它在特定的條件下可通5、下列各組物質(zhì)的溶

2、液，不用其它試劑則不能鑒別的是C、AlCl3、NaOHD、MgCl2、CuCl26、共價鍵、離子鍵、范德華力和氫鍵是形成晶體的粒子之間的四種作用力。下列晶體:1Na2O2固體氨NaCISiO?冰干冰，其中含有三種作用力的是A、B、C、D、7、下列離子方程式正確的是A、 沸水中滴入 FeCb 飽和溶液：Fe3*+ 3 出 0Fe(OH)3(膠體)+ 3H+B、 一小塊鈉投入水中： Na + 2H2O = Na+ 2OH+出fC、 Ca(HCO3)2溶液中加入足量 NaOH 溶液：HCO3_+ OH=出 0+ CO32D、W2CO3溶液中加入醋酸：CO32+ 2H+= CO2T+ H2O8 含 N

3、aOH20.0g 的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出28.7kJ 的熱量，表示該反應中和熱的熱化學方程式正確的是A、NaOH(aq)+ HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) ; H = + 28.7kJ/molB、NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) ; H = 28.7kJ/molA、無水硫酸銅、蔗糖C、大理石、硫酸亞鐵B、硅膠、硫酸亞鐵D、生石灰、漂白粉過斷裂 DNA 鏈殺死細菌，從而抑制艾滋病A、14C 與 C60中普通碳原子的化學性質(zhì)相同C、14C 與 C60互為同素異形體4、在下列物質(zhì)中，含有分子數(shù)目最多的是A、22.4LH2(標準狀

4、況)C、9X103kgH2O(AIDS)。下列有關(guān)14C 的敘述不正確的是B、14C 與15N 含的中子數(shù)相同D、14C 與12C 互為同位素B、3.01X1023個 Cl2D、600mL2mol/L 蔗糖溶液中的溶質(zhì)A、AI2(SO4)3、MgCl2B、Na2CO3、HClC、NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) ; H = + 57.4kJ/molD、NaOH(aq) + HCI(aq) = NaCI(aq) + H2OQ) ; H = - 57.4kJ/mol9、 已知 Y 元素的 L 層比 X 元素的 L 層多 2 個電子，X 元素原子的核外電子總數(shù)

5、比Y 元素原子的核外電子總數(shù)少3 個，則關(guān)于 X、Y 和它們形成的化合物的說法中正確的是A、X、Y 位于同一周期B、 它們形成的簡單離子的離子半徑X YC、無法比較它們的原子半徑D、它們相互間只能形成一種化合物10、 將標準狀況下的 aLHCl(氣)溶于 1000g 水中得到的鹽酸密度為bg?cm-3，則該鹽酸物 質(zhì)的量的濃度是aabA、mol/LB -mol/L22.422400ab1000abc、 -mol/LD、-mol/L22400 + 36.522400 + 36.511、氮化鋁(AlN)廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN 可通過反應Al2O3+ 3C+ N2= 2

6、AlN + 3CO 合成。下列分析中正確的是A、 上述反應中，CO 是還原產(chǎn)物B、 AlN 中氮元素的化合價為+3C、上述反應中，每生成1molAlN 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3NABrCl + H2O = HCl + HBrO。則以下推理不正確的是A、 BrCl 與 H2O 反應時，BrCl 既不是氧化劑，又不是還原劑B、BrCl 與 AgNO3溶液反應時，生成 AgCl 和 AgBr 兩種沉淀C、BrCl 是一種共價化合物D、BrCl 與 M 反應時，BrCl 只作氧化劑14、下表列舉的各組事實中存在因果關(guān)系的是選項陳述I(原因)陳述n(結(jié)果)AO3能吸收紫外線大氣層中的 O3被稱為地球保護傘B鈉

7、原子核外電子數(shù)比鋁少鈉的金屬性比鋁強C氯的非金屬性比碘強酸性：氫碘酸強于鹽酸D、AlN 的摩爾質(zhì)量為 4112、 下列各種性質(zhì)比較中，正確的是A、單質(zhì)的熔點：K Na LiC、離子半徑 Al3Na Cl13、 已知 BrCl 能發(fā)生下列化學反應:B、熔點：金剛石汞氯化鈉D、分子的穩(wěn)定性： HF H2O NH3nBrCl + 2M = MCln+ MBn（M 為+ n 價金屬）;DN2+ 3H2- 2NH3是放熱反應工業(yè)合成氨的反應在高溫下進行15、 下列說法中正確的是1用 25mL 的酸式滴定管可以準確放出8.00mL 的稀鹽酸2使用容量瓶配制溶液，定容時仰視，所得溶液的濃度偏大3生物化學中常

8、利用電泳來分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)4某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有大量Ag+A、B、C、D、16、 將鈉、二氧化碳的混合物 12.9g 投入到一定量水中，無固體剩余，溶液體積為 100mL, 共收集到標準狀況下的氣體VL。向反應后的溶液中逐滴加入濃度為2.00mol/L 的鹽酸50.00mL 后開始有白色沉淀產(chǎn)生。下列敘述正確的是A、原混合物中鈉和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為2 : 1HCO3、MnO4、SO42一等離子中的幾種，進行如下實驗:測定溶液的 pH，溶液顯強堿性若向溶液中加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變混濁的氣體在的溶液中再滴加 Ba(NO3)2溶液

9、，產(chǎn)生白色沉淀取中的上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時， 靜置，向上層清液中再滴加 AgNO3溶液。產(chǎn)生白色沉淀。完成下列問題：(1)_ 根據(jù)實驗，可確定上述離子中一定含有的是 _ ,無法確定的是 _;不能確定的原因是 _(2)_ 實驗中發(fā)生反應的離子方程式是 _ 。18、X、Y、Z、W 是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X 和 Z, Y 和 W 分別同主族。B、C、D、E 分別為 X、Y、Z、W 的氫化物，它們的沸點如圖B、 收集到的氣體是氫氣， V = 3.36C、加入鹽酸之前溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為D、 原混合物中鈉的質(zhì)量為4.6g二、非選擇題17、某無色透明的溶液，

10、其中只可能含有大量的0.1mol/LK十、Cu2+ OH、SO32、 C、CO3、同主旅元素規(guī)(1)_元素 Z、W 的名稱：Z_ , W。比較元素 X、W 的非金屬性強弱(用元素符合回答)_。C 的沸點反常的原因是 _H2CO3，則上圖中裝置i、n、川的正確連接順序是 _接_接（用I、n、川填空）。按中連接順序進行實驗，證明酸性H2SO3 H2CO3的現(xiàn)象是 _- ?KMnO4溶液的作用是_ 。（6）我國工業(yè)上 SO2是利用黃鐵礦在 _ （填設備名稱）中高溫煅燒制得的。請計算煅燒 1t 含 Fe&的質(zhì)量分數(shù)為 60%的黃鐵礦礦石在理論上能生產(chǎn)多少噸濃度為98%的硫酸？（設生產(chǎn)過程中共損

11、失硫 2% ）（要求寫必要的計算過程）21、右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。完成下列問題：（1）_從 E 口逸出的氣體是,從 F 口逸出的氣體是_ 。（2）寫出電解時兩極的電極反應式：陽極：_ ；陰極_ 。（3）若用陽離子交換膜法電解 K2SO4 溶液，則可以同時生成兩種重要的化合物，它們是 _（4）以下關(guān)于陽離子交換膜法電解飽和食鹽水的敘述中，正確的是_A、使用陽離子交換膜可避免C12和 NaOH 溶液作用生成 NaCIO 而影響燒堿的質(zhì)量B、 電解時，常常從 B 口加入含少量 NaOH 的水溶液以增強導電性C、 常溫常壓下，每生成 22.4LCl2，便產(chǎn)生 2molNaOHD

12、、 粗鹽水中含有 Ca2+ Mg2*、Fe3+ SO4等離子，用 NazCOs、BaCI?、NaOH 精制時應最后加入 BaCI2溶液（3）在圖中虛線框的位置連接有一個安全裝置_ （填寫序號）。（氣體流向從左至右），可以選用下列裝置中的那黒子交換腹參考答案、選擇題題號12345678910111213141516答案BCCDACADBDCDBAAB二、非選擇題17、（8 分）+ 22（1）K、OH、CO3、SO4（2 分）Cl （2 分）實驗中加入鹽酸引入了Cl，干擾了原溶液中 Cl的檢驗（2 分）Ba2+ SO42= BaSO4J（2 分）18、（12 分）（1）硅、硫（2 分）（2）CvS（2 分）（3）水分子之間可形成氫鍵，增強了分子之間的作用力（2 分）C12+出 0= H+ Cl+ HClO（寫可逆符號不扣分）（2 分）（4）原子（2 分）,SiC + 202亠 SiO2+ 3（2 分）19、（13 分）（1）Na2O2, NaHC3, O?（每空 1 分，共 3 分） 非極性（2 分）,:O : C : O :（2 分）（3）2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+。2（2 分）;HCO3+ H = CO2T+ H2O（2 分）Na2CO3和 NaOH（2 分）20、（17 分）（1）濃硫酸（2 分）（2）Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4+ SO2T