高一化學專題檢測卷

1、高一化學2專題1檢測卷（9）可能用到的相對原子質量：H:1、Mg:24、C:12、O:16、S:32、Cl:35.5、Na:23 一、選擇題：1、H+、H2是 A、氫的五種同位素 B、五種氫元素 C、氫的五種同素異形體 D、氫元素的五種不同粒子2、下列各微粒中, 核外電子總數相等的是A、Na和Na+ B、N2 和 CO2 C、NH4+ 和 H3O+ D、H2S 和 H2O3、下列電子式正確的是4、R原子序數是15，下列關于R元素的說法中，錯誤的是：A、R的最高正化合價是+5 B、R是第三周期第A族的元素C、R的氫化物分子式是RH5 D、R的最高價氧化物對應的水化物的水溶液呈酸性5、下列各組元素

2、中，原子半徑依次增大的是：A、I、Br、Cl B、Al、Si、PC、O、S、NaD、C、N、B6、A元素最高正價和負價絕對值之差為6，B元素次外層有8個電子，BA2在水溶液中能電離出相同電子層結構的離子，則BA2是A、MgCl2 B、MgF2 C、NO2 D、CO27、A、B、C是周期表中相鄰的三個元素，A和B是同周期表中相鄰的三個元素，A和B是同周期，B和C同主族，三種元素最外層電子總數之和為17，核內質子數之和為31，則A、B、C三種元素是A、Mg、Al、B B、Li、Be、Mg C、N、O、S D、O、F、Cl8、A、B、C、D是同周期元素，A、B的最高價氧化物的水化物呈堿性，且B比A的

3、堿性強，C、D最高價氧化物水化物是酸，且C比D的酸性強，E是這五種元素中半徑最大的，則它們的原子序數由小到大的順序是A、E、C、D、B、A B、D、B、C、A、EC、E、B、A、D、C D、A、B、C、D、E9、下列化學式能表示一種純凈物的是A. C2H60 B. C4H10 C. D2O D. C10、共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構成物質微粒間的不同的作用方式，下列物質中只含有上述一種作用的是 A、干冰 B、氯化鈉 C、氫氧化鈉 D、碘11、最近醫(yī)學界通過用放射性14C標記C60，發(fā)現一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋?。ˋIDS），則有關14C的敘述

4、正確的是A、與C60中普通碳原子的化學性質不同 B、與14N含的中子數相同C、是C60的同素異形體 D、與12C互為同位素12、在新研制的超導材料中，鉈(Tl)是主要組成元素之一。已知鉈為A族原子序數最大的金 屬元素，則下列關于鉈元素性質的推測，不正確的是A.是銀白色較軟的金屬 B.Tl(OH)3與Al(OH)3相似，也是兩性氫氧化物C.可以形成氧化物Tl2O3 D.與酸反應比鋁劇烈13、下列各組中，含的離子晶體、分子晶體、原子晶體各一種的是A、 B、金剛石、C、HF、 SiC 、 Ar D、14、下列各組物質的晶體中化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是A、 SO2和SiO2 B、CO2和H2O

5、 C、NaCl和HCl D、NaOH和Na2O2 15、將下列晶體熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳，需要克服的微粒間的相互作用共價鍵 離子鍵 分子間作用力，正確的順序是A、 B、 C、 D、16、同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：HXO 4H2YO4H3ZO4，則下列各判斷中正確的是A、原子半徑：XYZB、單質的非金屬性：XYZC、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XYZ D、原子序數：XYZ17、下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl518、短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物, 若 X 的原子

6、序數為 m , Y 的原子序數為n , 則 m 和n 的相互關系不可能為Am 13 = nBn + 5 = mCm + 8 = nDn 11 = m 19、已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的電子層結構 ，則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是A、CDBA B、ABCD C、DCAB D、ABDC20、在等物質的量的短周期金屬元素單質A和B中，分別加入足量的酸，在A中加入鹽酸，B中加入稀硫酸。反應完全后，生成氫氣的體積分別為V（A）和V（B），而且V（A）V（B）。若要確定反應生成物中A和B的化合價，至少還需知道的數據是 AV（A）：V（B）的值BV（A）（或V（B

7、）的值CA（或B）的物質的量D鹽酸和硫酸的物質的量濃度1234567891011121314151617181920二、填空題21、元素最高正化合價為+6，其負化合價為_。某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學式為RH3，其最高價氧化物的化學式為_。22、有 A、B、C三種短周期元素。A+只含有一個質子沒有中子；B的正、負化合價絕對值相等，在同族元素中其氫化物最穩(wěn)定；C的原子核內質子數是B的最外層電子數的3.5倍。試推斷這三種元素分別是：A_ _，B_ _,C 。(用元素符號表示)23、將下列物質分類 A、白磷和紅磷 B、16O和18O C、O2和O3 D、D2O和H2O E、CH3CH2OCH2

8、CH3和CH3CH2CH2CH2OH F、金剛石和C60互為同位素的是 互為同素異形體的是 互為同分異構體的是 24、晶體硼有無定形和晶體兩種，參考下列數據： 金剛石晶體硅晶體硼熔點（K）382316832573沸點（K）510026282823硬度（Moh）107.09.5晶體硼屬于 晶體，理由是： 。25 A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的短周期元素已知A、C、F三種原子的最外電子層共11個電子。且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。D元素的最外層電子數比次外層的電子數少4。E元素原子次外層電子數比最外層電子數多3 （1）寫出下列元素的元素符號A_ D_

9、 E_ （2）寫出由B、F兩種元素形成的化合物的電子式_ （3）A、C兩種元素高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式_ 26某元素的同位素X，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應，若這種同位素原子核內有20個中子，求： （1）Z值_和A值_；（2）X元素在周期表中的位置_；27、短周期主族元素R的族序數是其周期序數的2倍，R在其最高價氧化物中的質量分數為320/0。已知R原子核內的質子數與中子數相等。試通過計算:寫出R元素的元素符號 R元素在周期表中的位置 28、現有A、B、C、D四種元素，前三種元素的離子結構都和氖原子具有相同的核外電子排布。A