第4章專題突破4x

1、1 過氧化氫 (其水溶液俗稱雙氧水)(1)過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)：過氧化氫分子中含有極性鍵和非極性鍵，其結(jié)構(gòu)式為H O O H，· ·電子式為H···。·O·O·H· ·(2)過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)氧化性：過氧化氫是綠色氧化劑，具有較強(qiáng)的氧化性。例如：H2O2 2KI 2HCl=2KCl I 2 2H 2O2Fe2 H2O2 2H =2Fe3 2H2OH2O2 H2 S=S 2H 2OHO SO =H SO42222注意在酸性條件下H2O2 的還原產(chǎn)物為H 2O，在中性或堿性條件下其還原產(chǎn)物為OH(或氫

2、氧化物 )。還原性：過氧化氫遇到強(qiáng)氧化劑被氧化生成氧氣。例如： 2KMnO 4 5H2O2 3H2SO4 =2MnSO 4 K2SO4 5O2 8H2O不穩(wěn)定性：過氧化氫在常溫下緩慢分解生成氧氣和水，加熱或者加入催化劑(MnO 22、CuFe3等 )快速分解。2H催化劑2222O =2HOO 2H2O2=2H2OO2(3)過氧化氫的用途：作消毒劑、殺菌劑，作漂白劑、脫氯劑，純H O2還可作火箭燃料的氧2化劑等。2 氧氣的同素異形體臭氧(O3)(1)物理性質(zhì)常溫常壓下，臭氧是一種有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體，它的密度比氧氣大，比氧氣易溶于水。吸入少量臭氧對人體有益，吸入過量對人體健康有一定危害。(2)

3、化學(xué)性質(zhì)一定條件不穩(wěn)定性：2O3 =3O2強(qiáng)氧化性： Ag 、 Hg 等金屬在臭氧中可以被氧化，O3 能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：O3 2KI H 2O=I2 2KOH O2漂白和消毒：許多染料受到臭氧的強(qiáng)烈氧化會(huì)退色，臭氧還能殺死許多細(xì)菌。放電(3)生產(chǎn)方式： 3O 2=2O3(4)臭氧層：能吸收來自太陽的大部分紫外線，是人類和其他生物的保護(hù)傘。氟氯烴是破壞臭氧層的“元兇”。(5)臭氧的用途：脫色劑、消毒劑等。1臭氧 (O3)可應(yīng)用于游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒，大氣中的臭氧層能有效阻擋紫H 0，放熱反應(yīng)的O3 分解的催化劑外線。長期吸入大量臭氧會(huì)引起口干燥、

4、咳嗽等不適癥狀。臭氧發(fā)生器是在高壓電極的作用下將空氣中的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的裝置。下列說法正確的是()A 氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧是物理變化B 臭氧分子的相對分子質(zhì)量為36C一個(gè)臭氧分子中含有3 個(gè)氧原子D臭氧對人的身體健康不利，應(yīng)該拒絕使用臭氧答案C解析轉(zhuǎn)化過程中物質(zhì)發(fā)生了變化，有新物質(zhì)生成，應(yīng)為化學(xué)變化，故A 錯(cuò)誤；根據(jù)分子式的含義知臭氧的相對分子質(zhì)量為16× 3 48，故B 錯(cuò)誤；根據(jù)分子式的含義，標(biāo)在化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示該元素的原子個(gè)數(shù)知一個(gè)臭氧分子中含有3 個(gè)氧原子，故 C 正確；臭氧可應(yīng)用于游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒，對人的身體健康也有有利的一面，故D 錯(cuò)誤。2 (

5、2018 ·島質(zhì)檢青 )O3 是重要的氧化劑和水處理劑，在平流層存在：2O33O2， O3O O2，粒子 X 能加速 O3 的分解： X O3=XO O2；XO O=X O2(X Cl 、Br 、NO 等 )。已知： 2O 3(g)3O2(g)H 144.8 kJ mol· 176， t時(shí) K3×10 。下列說法不正確的是 ()A O3 轉(zhuǎn)變?yōu)?O2 的能量曲線可用上圖表示B O3 轉(zhuǎn)變?yōu)?O2 為氧化還原反應(yīng)C臭氧層中氟利昂釋放出的氯原子是D t 時(shí)， 3O2(g)2O 3(g) ， K 3.33×10 77答案B解析根據(jù)吸熱反應(yīng)的H 0，圖像中反應(yīng)物

6、的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A 正確； O2 可以轉(zhuǎn)化成O3，但元素化合價(jià)未變，不是氧化還原反應(yīng)，故 B 錯(cuò)誤； X 參與反應(yīng)，加快了反應(yīng)速率，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變，屬于催化劑，所以氟利昂在紫外線的照射下分解的氯原子在此轉(zhuǎn)化過程中作為催化劑，故C 正確；相同條件下，逆反應(yīng)的K 值是正反應(yīng)K 值的倒數(shù)，故D 正確。3 H2O2 是重要的化學(xué)試劑，在實(shí)驗(yàn)室和生產(chǎn)實(shí)際中應(yīng)用廣泛。(1) 寫 出 H 2O2 的 結(jié) 構(gòu) 式 ： _ ， H2O2 在 MnO 2 催 化 下 分 解 的 化 學(xué) 方 程 式 ：_ 。(2)我們知道，稀硫酸不與銅反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H O2后

7、，則可使銅順利溶解，寫出2該反應(yīng)的離子方程式：_ 。在“海帶提碘”的實(shí)驗(yàn)中，利用酸性H2O2 得到碘單質(zhì)的離子方程式是 _。你認(rèn)為 H2O2 被稱為綠色氧化劑的主要原因是_ 。(3)H2O 還有一定的還原性，能使酸性KMnO4溶液退色。2寫出反應(yīng)的離子方程式：_ 。實(shí)驗(yàn)室常用酸性KMnO 4 標(biāo)準(zhǔn)液測定溶液中H 2O2的濃度，酸性KMnO 4 溶液應(yīng)盛放在_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(4)H2O 是一種二元弱酸，寫出其第一步電離的方程式：_ ，2它與過量的 Ba(OH) 2 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。答案(1)H O O H2H2MnO 2O2=2H2O O2222 2H2O2 22H2O I2還原產(chǎn)物為水，(2) HO Cu 2H=CuH O 2I