第3節(jié)第1課時(shí)練習(xí)氧化還原反應(yīng)

1、第二章第三節(jié)第一課時(shí)練習(xí)（氧化還原反應(yīng)）一、選擇題：1 .下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（）一 人一人一A. NHHCO=NHT + COT + hbOB. N&8 HO=2NaOHC. NaCO+ HbSO=NaSO+ COT + H2O 一電解 八 一八D. 2H2O=2H2 T + O2 T2 .在反應(yīng)中，元素 X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素 Y的原子，則下列說法正確的是（）元素X被氧化 元素Y被氧化 元素X發(fā)生還原反應(yīng) 元素Y發(fā)生還原反應(yīng) A.B. C . D .3 .下列變化過程屬于氧化反應(yīng)的是（）_2 +A. HClfH 2 B . Mg MgC. Cl f AgCl D . C

2、uOCu4 .下列反應(yīng)中，氯元素全部被氧化的是（）A. 2P+ 3Cl2=2PC3B. 2NaCl 通電，2Na+C12TC. NaOHF HCl=NaCl+ H2OD. 2Cl 2+ 2Ca（OH）2=CaC2 + Ca（ClO） 2+2H2O5 .判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)是（）A.是否有氧參加反應(yīng)8 .是否為置換反應(yīng)C.同一元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否發(fā)生變化D.是否為化合反應(yīng)或分解反應(yīng)6 .某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）A. 一定被氧化B. 一定被還原C.可能被氧化也可能被還原D.以上都不是7 .下列說法正確的是（）A.復(fù)分解反應(yīng)中有的是氧

3、化還原反應(yīng)，有的不是氧化還原反應(yīng)8 .置換反應(yīng)有可能是非氧化還原反應(yīng)C.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)9 .某溫度下，將 Cl 2通入NaOH§液中，反應(yīng)得到 NaCl、NaClQ NaClQ的混合液，經(jīng)測(cè) 定Cl。與ClO3一的濃度之比為1 ： 3,則Cl2與NaOH§液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯 元素的物質(zhì)的量之比為（）A. 21 ： 5 B . 11 ： 3C. 3 ： 1 D, 4 ： 1 19 .對(duì)于反應(yīng) CaH+2H2O=Ca（OH）+ 2H2T,有下列判斷，其中正確的是（提示：CaH）H2只是氧化產(chǎn)物；H 2只是還原產(chǎn)物；H

4、2O是氧化劑；CaH2中的氫元素被還原；此反應(yīng)中 的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為1 ： 1（）A.B .C.D .10 . P單質(zhì)在反應(yīng) 4P+ 3KOHF 3H2O=3K2PO+PH中的變化是（）A,被氧化11 被還原C.既被氧化又被還原D.既未被氧化又未被還原11 . （2010年北京東城模擬）下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（）A. BaCl2溶液中滴加稀 H2SOB.鹽酸和氧化鐵反應(yīng)C.鐵片放入CuSO溶液中D.氫氣還原 CuO12.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，被還原，作還原劑B.化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，作氧化劑

5、C.失電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被氧化，作還原劑D.得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被氧化，作氧化劑3. （2010年廣州高一檢測(cè)）日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還 原反應(yīng)無關(guān)的是（）A.銅器出現(xiàn)銅綠CU2（OH）2COB.鐵制菜刀生銹C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D.鋁鍋表面生成致密的薄膜14 .下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是（）A. Cl 2+ 2NaOH=NaCl NaClO+ H2O MnOB. 2KClO3=2KCl + 3Q T C. 2KMnO=K2MnO+ MnO + QT通電 木 丁木D. 2H2O=2H2T + QT15 . （2010年馬鞍

6、山高一檢測(cè)）海水提澳過程中，將澳吹入吸收塔，使澳蒸氣和吸收劑 SO 發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2+SO+2HO=2HBfr HSO,下列說法正確的是（）A. Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性B. SO在反應(yīng)中被還原C. Br2在反應(yīng)中失去電子D. 1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到 1 mol電子二、非選擇題：16.（1）A 圖是“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，請(qǐng)?jiān)诒聿环磻?yīng)： _ _ 1-2+ CuO=©u+ HO 所屬的區(qū)域。（2） “四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)。其中I為化合反應(yīng)， 則n為 反應(yīng)。寫出有水生成的符合反應(yīng)類型出的一個(gè)化學(xué)方程式：

7、。寫出有水參加的符合反應(yīng)類型W的一個(gè)化學(xué)方程式 ,其中水為A圖中用陰影部分劑。非氧化還原反應(yīng)D三三三三三三三冊(cè)KnnhnnhnOhhhnhhnhhhnhHNnHNHhNHswNH17 .反應(yīng) 2KMnO+ 16HCl（濃）=2KCl + 2MnCb+ 5cI2 T + 8-20, Mn 元素的化合價(jià)由 價(jià)變?yōu)?價(jià)，被; 元素的原子失去電子，被 ;若參加反應(yīng)的HCI是73 g ,則被氧化的 HCI是 g。18 .已知反應(yīng)： SO3+-2O=HSOCl 2+ HbO=HC+ HCIO 2F2+2H2O=4HFQ2Na+ 2HO=2NaOHI H4 2Na2Q+ 2H2O=4NaOHIOd SiO2

8、+ 2NaOH=N§iO3+ H2O上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有 （填序號(hào)，下同）；HO被氧化的是 , H2O被還原的是 ,屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的HO既不被氧化，又不被還原的是。19.過氧化氫溶液可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦廢液中劇毒的氧化鉀，反應(yīng)方-3- 1程式為KCW H2Q+ H2O=A- NH T （已配平），請(qǐng)回答：（提示：KCN、HkQ）（1）生成物A的化學(xué)式是 。（2）該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？ （填寫“是”或“否”），其理由是 。若是，則被還原的元素是 。20.指出化學(xué)反應(yīng)： KCIQ+6HCI=KCI+ 3cI2 f + 3H2O電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，

9、指出哪 種物質(zhì)是氧化劑，哪種物質(zhì)是還原劑，氧化劑和還原劑的分子個(gè)數(shù)之比。第三節(jié)第一課時(shí)練習(xí)（氧化還原反應(yīng)）詳解一、選擇題：+10201、解析：選Do D選項(xiàng)中，元素化合價(jià)的變化情況為：H-H, O-Q2、解析：選 d根據(jù)題意知，X原子失去電子，X元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；而 Y 原子獲得電子，丫元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。3、解析：選B。氧化反應(yīng)是元素化合價(jià)升高的反應(yīng)，B項(xiàng)中Mg元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+ 2價(jià)。4、解析：選R氯元素全部被氧化，即指氯的化合價(jià)都升高，選項(xiàng)B中氯元素的化合價(jià)都由一1價(jià)升高到0價(jià)。5、解析：選C。氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)有升降。6、解析：選Co單質(zhì)中元素

10、化合價(jià)為 0價(jià)，而化合物中元素的化合價(jià)可能為負(fù)價(jià)也可能 為正價(jià)，所以由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)的元素，化合價(jià)可能升高也可能降低，也就是說，既可能 被氧化又可能被還原。7、解析：選 D復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；分解反 應(yīng)、化合反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)。8、解析：選D=法一（常規(guī)法）：在該反應(yīng)中Cl2既作氧化劑又作還原劑，假設(shè)生成CIO的物質(zhì)的量為x,生成CIO3一的物質(zhì)的量為3x,生成C的物質(zhì)的量為y,則依據(jù)得失電子守 恒可得：1x x + 5X3x=1x y,解得y= 16x,故被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的 量之比為4 ： 1。法二（實(shí)驗(yàn)法）：依據(jù)得失電子守恒，分

11、別將四組數(shù)據(jù)代入，實(shí)驗(yàn)?zāi)慕M符合題意即可。9、解析：選Do雙線橋分析：CaH +2H 2O=Ca（OH）+ 2H 失 2X，被氧化得 2X廣，被還原 2個(gè)。10、解析：選 Co標(biāo)出磷元素的化合彳0:由反應(yīng)前的0價(jià)，部分升高為 KHPO中的+ 1價(jià)，被氧化；另一部分降低為PH中的3價(jià)，被還原。11、解析：選 C A、B、C項(xiàng)的反應(yīng)為離子反應(yīng)，但 A、B中的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，C中的反應(yīng)為置換反應(yīng)， Fe + CuSO=FeSO+ Cu, Fe+ ClT =F（T + Cu。12、解析：選 B。失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化作還原劑；得電子，化 合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原作氧化劑，A、C

12、 D均不正確，只有 B正確。13、解析：選 G C項(xiàng)發(fā)生的反應(yīng)為： CaCO+2H+=Ca+H28COT ,不是氧化還原反 應(yīng)。14、解析：選A。A項(xiàng)，氯元素兩種反應(yīng)都參與；B項(xiàng)，氯元素參與還原反應(yīng)，氧元素參與氧化反應(yīng)；C項(xiàng)，鎰元素參與還原反應(yīng)， 氧元素參與氧化反應(yīng)；D項(xiàng)，氫元素參與還原反應(yīng)， 氧元素參與氧化反應(yīng)。15、解析：選 Ao B項(xiàng)，SO被氧化；C項(xiàng)，Br2在反應(yīng)中得到電子； D項(xiàng)，1 mol氧化劑在反 應(yīng)中得到2 mol電子二、非選擇題：16、答案：（1）（2）分解 NaOH- HCl=NaCl+ HO2Na+2HO=2NaOHHJ 氧化（其他合理答案也可）+ 7+217、解析：Mn

13、元素化合價(jià)變化情況為：KMhQ- MnClz,化合價(jià)降低，被還原。化合價(jià)升高是由原子失去電子決定的，化合價(jià)升高的元素是 Cl元素。據(jù)16HC15c12知，被氧化的HCl10話=45.625 g。10占參加反應(yīng)的HCl的詞，則被氧化的HCl的質(zhì)量為：73 gx答案：+ 7 +2 還原 Cl氧化 45.62518、解析：反應(yīng)、中各元素的化合價(jià)都未改變，所以這兩個(gè)反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)；都有元素的化合價(jià)變化，都屬于氧化還原反應(yīng)。其中，反應(yīng)中，反應(yīng)物H2O中的氫氧元素的化合價(jià)都未改變，則HO既不被氧化，又不被還原；反應(yīng)中H2O中的一2價(jià)氧元素的化合價(jià)升高，氫元素的化合價(jià)未變，則HO被氧化；反應(yīng)中 HO

14、中的氫元素化合價(jià)降低，氧元素的化合價(jià)不變， 則HO被還原。如果再延伸一下，問：HO既被還原又被氧化， .由，解則根據(jù)化合價(jià)的變化，我們可以舉例：2HO=2" T + O T。答案：19、解析：（1）根據(jù)已給信息“已配平”，由質(zhì)量守恒定律，得反應(yīng)方程式為KCW HQ +HO=KHC® NHT ;（2）給反應(yīng)方程式中每種元素標(biāo)出其化合價(jià)是K C N+ H2O2+ H2O = K HCO + NHT ,KCN中的碳元素從+ 2價(jià)升高到+ 4價(jià)，HO中的氧元素從一1價(jià)降低到一2價(jià)，在反應(yīng)中有元 素化合價(jià)升降，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。hbC2中氧元素化合價(jià)降低，所以被還原的元素是氧元素。答案：（1）KHCQ （2）是 有元素化合價(jià)的升降氧元素20、解析：在這個(gè)反應(yīng)中只有氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化。不同價(jià)態(tài)的同種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其結(jié)果是向離其最近的價(jià)態(tài)或中間價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化，決不會(huì)出現(xiàn)高價(jià)變低價(jià)，低價(jià)變高價(jià)的交叉現(xiàn)象，即“只靠攏，不相交”。高價(jià)態(tài)被還強(qiáng)中間