化學(xué)式及相關(guān)計算（Word）

1、化學(xué)式及相關(guān)計算基礎(chǔ)知識：1.化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子.2.化學(xué)式(分子式)表示的含義：(1)表示該物質(zhì)的一個分子.(2)表示構(gòu)成一個分子的各種原子的原子個數(shù).(3)表示一種物質(zhì)及組成該物質(zhì)的各種元素.考查題型：計算分子中各元素的原子個數(shù)比計算分子的相對分子質(zhì)量計算分子中各元素的質(zhì)量比計算分子中某元素的質(zhì)量分數(shù)和分子在物質(zhì)中的質(zhì)量分數(shù)給出物質(zhì)質(zhì)量，計算含某元素的質(zhì)量常用的計算關(guān)系式(以化合物AmBn為例)： 相對分子質(zhì)量分子中含有各原子的原子質(zhì)量（原子個數(shù)相對原子質(zhì)量）之和；相對分子質(zhì)量=A的相對原子質(zhì)量m+B的相對原子質(zhì)量n 元素的質(zhì)量分數(shù)該元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)相對分子質(zhì)

2、量。 A的質(zhì)量分數(shù)A、B元素的質(zhì)量比=元素的質(zhì)量分數(shù)比A元素的質(zhì)量=化合物質(zhì)量A的質(zhì)量分數(shù)在混合物中，某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(純度) (雜質(zhì)不含該元素時)兩種物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量分子個數(shù)之比.兩種元素的原子個數(shù)比等于它們的質(zhì)量比除以相對原子質(zhì)量之比.1 / 7典型例題例1：原計劃用90kg尿素CO(NH2)2，現(xiàn)因缺貨改用硝酸銨(NH4NO3).計算需要用多少千克的硝酸銨才能與90kg尿素的含氮量相等？解法1：設(shè)需要硝酸銨質(zhì)量為x，x=120kg答：需用120kg的NH4NO3.解法2：設(shè)需要硝酸銨質(zhì)量為x.據(jù)關(guān)系式NH4NO3CO(NH2)280 60 x90kg80：60=x：90kgx

3、=120kg答：需用NH4NO3 120kg.例2：某鐵的氧化物中，鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為7：2，試確定該氧化物的化學(xué)式.解法1：設(shè)該氧化物的化學(xué)式為FexOy，則56x：16y=7：2x：y=1：1氧化物的化學(xué)式為FeO.答：該氧化物化學(xué)式為FeO.解法2：Fe、O兩種元素的原子個數(shù)比為：氧化物化學(xué)式為FeO答：該氧化物化學(xué)式為FeO.例3：在FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，求鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？解：設(shè)混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為x，據(jù)關(guān)系式S4032 64a% x32：64=a%：xx=2a%鐵元素質(zhì)量分數(shù)為1-a%-2a%=1-3a%答：鐵元素質(zhì)

4、量分數(shù)為1-3a%.例4：某硝酸銨樣品中混有另一種氮肥，經(jīng)測定該樣品中含氮38%，則該樣品中可能混有的氮肥是()A. NH4HCO3B.(NH4)2SO4C. NH4ClD. CO(NH2)2解析：先求出純凈的硝酸銨的含氮量為35%，已知樣品中含氮量為38%，所以樣品中一定混有含氮量比38%更高的氮肥.計算已知各種氮肥的含氮量分別為：NH4HCO3為17.7% (NH4)2SO4為21.2% NH4Cl為26.2% CO(NH2)2為46.7%所以答案為D.選擇題：1下列符號中，既具有宏觀意義，又具有微觀意義的是 （ ）A2NB2Cl2CCO2D3NO1有一種氮的氧化物，氮與氧的質(zhì)量比為7：4

5、，則該氧化物的化學(xué)式為()A.N2OB.NO2 C.N2O3D.N2O52硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血.某貧血患者每天需補充1.40g鐵元素，服用的藥物中含硫酸亞鐵的質(zhì)量至少為()A.3.80gB.6.95g C.10.00gD.3.18g3下列物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)最高的是（ ）AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFe2(SO4)34X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為7：2，由它們組成的一種化合物中，X、Y兩元素的質(zhì)量比為21：8，則這種化合物的化學(xué)式為（ ）AXY2 BX2Y3 CX3Y4 DX2Y5某元素的3價的氧化物中，該元素與氧元素的質(zhì)量比為13：6，則這種元素相對原子質(zhì)量為（ ）

6、A26 B52 C78 D1046某元素相對原子質(zhì)量為27，其硫酸鹽的相對分子質(zhì)量為342，則該金屬元素硝酸鹽（化合價不變）的相對分子質(zhì)量為（ ）A89 B151 C213 D2407下列化肥中含氮元素的質(zhì)量分數(shù)最高的是（ ）ANH4Cl BNH4NO3 C(NH4)2SO4 DCO(NH2)28相同質(zhì)量的CO和CO2中，碳元素的質(zhì)量比為（ ）A1:1 B7:11 C11:7 D14:119由X、Y兩種元素組成的化合物中，X和Y的質(zhì)量比是3：1，又知X與Y的相對原子質(zhì)量之比是12：1，則能夠表示此化合物化學(xué)式的是（ ）AXY4 BXY3 CXY DX2Y10化合物X2Y3中含Y為50，化合物Y

7、Z中含Y為25，則化合物X2Y2Z3中含Y的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A14.29% B28.57% C42.86% D57.14%11含某種雜質(zhì)的氧化鐵粉末，測知其含氧32.5，這種雜質(zhì)可能是（ ）ACuO BCu CFe DSiO212某化合物完全燃燒，需要4.8g氧氣，同時只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則該化合物中（ ）A含有碳、氫、氧三種元素B只含碳、氧兩種元素C只含碳、氫兩種元素 D無法確定填空題：1（1）在食鹽中加入適量的碘酸鉀（KIO3），可以有效地預(yù)防碘缺乏病。根據(jù)碘酸鉀的化學(xué)式計算：KIO3的相對分子質(zhì)量為 ；.我國規(guī)定，食鹽加碘的含量為每千克含碘0.035g，相當于每千克食鹽含

8、碘酸鉀 g。（2）根據(jù)尿素的CO（NH2）2化學(xué)式計算：尿素的相對分子質(zhì)量為 ；有一不純的尿素樣品，測知含氮元素44.8，若已知雜質(zhì)不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的質(zhì)量分數(shù)為 。2由某氧氣和二氧化硫的混合氣體，其氧元素的質(zhì)量分數(shù)為60，則該混合氣體中氧氣與二氧化硫的質(zhì)量比為 。3在高溫下用碳充分還原8.0g氧化鐵得5.6g鐵，氧的相對原子質(zhì)量為16，則鐵的相對原子質(zhì)量為 。4葡萄中由含量豐富的白藜蘆醇（化學(xué)式為C14H12O3），它具有抗癌性，能抑制癌細胞的增生。求：白藜蘆醇的相對分子質(zhì)量 ；白藜蘆醇中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比 ；含碳元素質(zhì)量相等的白藜蘆醇與二氧化碳的質(zhì)量比 。5露天燒烤不僅產(chǎn)

9、生大量有害氣體污染環(huán)境，而且燒焦肉類中還含有強烈的致癌物質(zhì)3.4-苯并茈.其化學(xué)式為C20H12.該物質(zhì)126g中含碳元素質(zhì)量_g.6某碳酸鈣樣品中含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為6%(雜質(zhì)不含碳元素)，則樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為_.7右圖是一種氮肥包裝標簽的部分文字.這種氮肥的相對分子質(zhì)量是_，其純度(即化肥中硝酸銨的質(zhì)量分數(shù))是_.8山茶油中含檸檬醛.現(xiàn)從山茶油中提取76g檸檬醛，將它在氧氣中完全燃燒，生成220g二氧化碳和72g水，則檸檬醛中含有的元素是_.(填元素符號)9尼古丁的化學(xué)式為CxHyNz，其相對分子質(zhì)量為162，其中氫約占8.7%，氮約占17.3%，則化學(xué)式中x=_，y=_，z=_

10、.計算題：1在抗擊非典的日子里，人們常用的消毒劑是過氧乙酸，它的化學(xué)式為C2H4O3.試計算：(1)過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比：_；(2)多少克過氧乙酸與36g水中所含的氫元素質(zhì)量相等？2某商店1kg化肥的市場價格為：尿素CO(NH2)21元，硝酸銨(NH4NO3)0.8元.若用10元買化肥，則買哪種得到的氮元素多？3赤鐵礦石是我國鐵礦石資源的一種.其主要成分是Fe2O3，計算5t含80%Fe2O3的赤鐵礦含鐵多少噸？4小明每天需從鈣片中得到0.2g鈣，則小明每天需吃含葡萄糖酸鈣(C6H11O7)2Ca的質(zhì)量分數(shù)為85%的鈣片多少克？5同學(xué)們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0克該樣品

11、進行煅燒實驗(所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化)，測得反應(yīng)后固體的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如下表：反應(yīng)時間tst0t1t2t3t4t5t6反應(yīng)后固體的質(zhì)量mg80757066625858請回答下列問題：(1)當石灰石完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為 g。(2)求該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程。(3)請在下面坐標圖中，畫出煅燒時生成氣體的質(zhì)量(m)隨時間(t)變化的曲線。課后練習(xí)：選擇題1一瓶H2O和H2O2的混合液體，已知氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1:12，混合物中H2O和H2O2的質(zhì)量比和分子數(shù)比分別為（ ）A3:8和5:6 B9:15和3:2 C8:5和3:2 D9:17和

12、1:12由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三種物質(zhì)組成的混合物中，測得氧元素的質(zhì)量分數(shù)為22，則其中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A無法確定 B23% C46% D32.6%3X、Y元素能形成兩種化合物C1、C2，C1中含X元素75，含Y元素25，C2中含X元素80，含Y元素20，若C1的化學(xué)式為XY4，則C2的化學(xué)式是（ ）AX2Y4 BX2Y6 CX3Y2 DX2Y34某金屬元素，它的氫氧化物的相對分子質(zhì)量為m，它的氯化物的相對分子質(zhì)量為n，則該金屬元素的化合價為（ ）An-m/37 B2（n-m）/37 Cm-n/37 D2(n-m)/375某含有C、O兩種元素的混合氣體中，經(jīng)測定， C元

13、素的質(zhì)量分數(shù)為30%，則該混合物中（ ） A一定有CO2 B一定有CO C一定有O2 D一定有CO2、CO計算題1有一灰錳氧（高錳酸鉀的俗名）樣品（雜質(zhì)中不含有氧元素），經(jīng)分析知，含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為34.2，計算該樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。 2的氧化物1.6g充分還原后生成1.12g金屬M，若該氧化物的化學(xué)式M2O3，求M的相對原子質(zhì)量。3和CO2的混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為64%，取此混合氣體5 g通過灼熱CuO，充分反應(yīng)后，將產(chǎn)生的氣體再通過足量的澄清的石灰水，則產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為多少克。5甲、乙兩個化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某地石灰石的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），分別設(shè)計方案并進行實驗。（相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40）甲組：（1）實驗：取石灰石樣品10.00g，高溫煅燒至質(zhì)量不再改變后，把剩余固體放在密閉、干燥的容器中冷卻至室溫，稱量所得固體的質(zhì)量為6.04g。（2）計算：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3高溫 CaO+CO2100 56x