《分析化學》期末考試試卷及答案(B)(共5頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上分析化學B考試試卷1.定量分析過程包括                ,                              &

2、#160;       和                四個步驟.2. 根據(jù)有效數(shù)字計算規(guī)則計算： 1.683 + 37.42´7.33÷21.4-0.056 =             。3. 某酸H2A的水溶液中，若H2 A為0.28，HA-=

3、5A2-，那么A2-為        。4. 含有Zn2+和Al3+的酸性緩沖溶液，欲在pH=55.5的條件下，用EDTA標準溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亞甲基四胺的作用是           ；加入NH4F的作用是         。5.寫出NaCN溶液的PBE： 。6.誤差分為、和。正態(tài)分布曲線反映的是_誤差分布的規(guī)律性。7. 在Cu2+/Cu+電對的溶液

4、中加入KI，電對的條件電位較其標準電位要 。8. 氧化還原滴定曲線的滴定突躍大小，和氧化劑與還原劑兩電對的差值大小有關，它們的差值越大，則滴定的突躍 。9. 用重量法測定某組分的含量時，若選用的沉淀形式溶解度較大，由此造成的測量誤差屬于 誤差，使測定結果偏 。10. 吸光物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)與溶液的pH      關，與波長      關。1、下列數(shù)據(jù)中具有兩位有效數(shù)字的是：A、30 B、logKMY=8.7C、pH=4.74 D、C=0.05molL-12、在下列各酸堿組分中，屬于共軛酸堿對的是

5、：A、H+-OH- B、H3PO4-Na2HPO4 C、H2S-Na2S D、NaHCO3-Na2CO33、在分析工作中，減小偶然差的方法是：A、對結果進行校正 B、采用對照實驗 C、增加平行測定次數(shù) D、采用空白實驗4、標定堿標準溶液的濃度，常用的基準物質(zhì)是：A、鄰苯二甲酸氫鉀 B、Na2B4O710H2O C、無水Na2CO3 D、H2SO45、對于n1=n2=1的氧化還原反應，如滴定的相對誤差要求為TE0.1%，則要求這類反應的平衡常數(shù)K值為：A、K106 B、K10-8 C、K108 D、K10-66、用重量法測定磷肥中P2O5的含量時，稱量形式是（NH3）PO412H2O，化學因數(shù)F

6、的正確表達式是：A、P2O5 / 2（NH3）3PO412H2O B、 P2O5/（NH3）3PO412H2O C、2（NH3）3PO412H2O /P2O5 D、2P2O5/（NH3）3PO412H2O7、某物質(zhì)的吸光系數(shù)很大，則表明：A、該物質(zhì)的max很大 B、該物質(zhì)的濃度很大 C、測量該物質(zhì)的靈敏度很高 D、比色皿的厚度很大8、有甲乙兩個同一有色物溶液，用同一波長的光測定，當甲用1cm比色皿，乙用2cm的比色皿時，測得的吸光度相同，則它們的濃度關系是：A、C甲/4=C乙 B、C甲/2=C乙 C、C甲=C乙/2 D、C甲=C乙/49、已知二甲酚橙（XO）金屬指示劑在pH6.0時為黃色，pH

7、>6.3時為紅色，Zn2+-XO配合物為紅色，滴定Zn2+的最高酸度為pH=4.0，最低酸度為pH=7.0，問用EDTA滴定Zn2+時，應控制的酸度范圍是：A、pH=4.06.0 B、pH<7.0 C、pH=4.07.0 D、pH>4.010、下列關于沉淀吸附的一般規(guī)律中，那一條是錯誤的：A、沉淀顆粒越大，吸附能力越強 B、離子濃度越大，越容易吸附 C、高價離子比低價離子容易吸附 D、溫度越高，吸附雜質(zhì)越少三、  問答題：（每題5分，共30 分）1. 常量滴定管可估計到±0.01 mL，若要求滴定的相對誤差小于0.1%，在滴定時，耗用體積應控制為多少?2.

8、 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+試液時, 常向溶液中加入H3PO4，為什么？3. 在重量分析中，對沉淀形式和稱量形式的要求分別是什么？4.寫出濃度為c mol/L (NH4)2SO4溶液的MBE、CBE和 PBE。5. 分離方法在定量分析中有什么重要性？分離時對常量和微量組分的回收率要求如何？6. 已知lgKCuY=18.8, lgKCaY=10.7, lgKCu-PAN=16, 試說明為何可以CuY-PAN為指示劑, 指示Ca的滴定?四、計算題（共30分）1.     （10分）計算pH=4.0，含有0.1000 mol/L的草酸溶液和0.0100

9、mol/L EDTA的溶液中CaC2O4 的溶解度（Ksp CaC2O4=2.0´10-9, lgKCaY=10.69, 草酸的解離常數(shù)為pKa1=1.23, pKa2=4.19, pH=4.0 時lgaY(H)=8.44） 2.   （6分）稱取0.2357g Sb2S3試樣, 讓其燃燒, 產(chǎn)生的SO2用FeCl3溶液吸收. 然后用0.mol.L-1 KMnO4溶液滴定溶液中生成的Fe2+, 消耗KMnO4 30.20 mL, 求試樣中Sb的質(zhì)量分數(shù). (已知 Mr(Sb)=121.7 g. mol-1) 3.（6分）欲配制pH=5

10、.00，HAc0.20mol/L的緩沖溶液1.0 L。問應稱取NaAc·3H2O多少克？加入2mol/L HAc多少毫升？pKa4.75, MNaAc·3H2O=136.1g/mol4. （8分）移取含Bi3+、Pb2+、Cd2+的試液25.00mL，以二甲酚橙為指示劑，在pH=1用0.02015 mol·L-1 EDTA滴定，用去20.28mL；調(diào)pH至5.5，用EDTA滴定又用去30.16mL；再加入鄰二氮菲，用0.02002 mol·L-1 Pb2+標準溶液滴定，計用去10.15mL。計算溶液中Bi3+、Pb2+、Cd2+的濃度。分析化學B考試試卷

11、答案一.  填空題：1. 取樣, 試樣分解,   分離測定 和  分析結果計算及評價 2.  14.4 3. 0.12 4. 控制酸度； 消除Al3+干擾，起掩蔽作用 5.H+HCN=OH-6. 系統(tǒng)誤差 、 隨機誤差 和  過失誤差， 隨機誤差7. 高8. 條件電位, 大,9. 方法，低10. 無 ，有二、選擇題：題號12345678910答案號CDCAAACBAA三.  問答題：1. 答：    0.1

12、%， V20 mL。    耗用體積應控制為20 mL以上。2.答：降低Fe3+/ Fe2+電對的電極電位，減少終點誤差；消除Fe3+的黃色。3. 答：對沉淀形式的要求：1、沉淀的溶解度要小，要求沉淀的溶解損失不超過天平的稱量誤差，即小于0.2mg。2、沉淀應易于過濾和洗滌。3、沉淀必須純凈，不應帶入沉淀劑和其它雜質(zhì)。4、應易于轉(zhuǎn)變?yōu)榉Q量形式。對稱量形式的要求：1、 應具有確定的化學組成，否則無法計算測定結果。2、要有足夠的穩(wěn)定性，不易受空氣中水分、二氧化碳和氧氣等的影響。3、應具有盡可能大的摩爾質(zhì)量。4.答：MBE： NH3 +NH4+2c

13、，HSO4-+SO42-cCBE：H+ +NH4+HSO4+2SO42-+OH  PBE： H+ +HSO4-OH+NH35. 答：在分析工作中，遇到的樣品往往含有多種組分，測定時常?；ハ喔蓴_，在許多情況下僅利用分析條件或加入掩蔽劑也無法消除，必須把被測組分與干擾組分分離才能進行定量測定。分離時對常量和微量組分的回收率要求分別要99.9%和99%。6. 答：   CuY +PAN +Ca CuPAN + CaY CuPAN + YCuY PAN到化學計量點時發(fā)生置換反應，CuPAN變?yōu)镻AN顯色指示終點。 四.計算題：  1.

14、0;   aCa 1KcaY Y=1+ KCaY cY/a Y(H)=2.78               a草酸11H+2H+2 = 2.55               Ksp=KspaCaa草酸=1.42×10-8     

15、                  S=Ksp/C草酸1.42×10-7 mol/L2.     1 Sb2S3 2 Sb3S6Fe2+6/5 KMnO4           nSb= 2×5/6×0.×30.20=0.1007 mmol            Sb%= (0.1007/1000)&