化學(xué)考點(diǎn)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識總復(fù)習(xí)

1、化學(xué)考點(diǎn)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識總復(fù)習(xí)以下是為您推薦的化學(xué)考點(diǎn)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識總復(fù)習(xí)，希望本篇文章對您學(xué)習(xí)有所幫助。化學(xué)考點(diǎn)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識總復(fù)習(xí)1、原子的構(gòu)成其中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)2、相對原子質(zhì)量：(符號為Ar)(1) 定義：以一種碳原子(碳12)質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為1一般不寫。(2) 表達(dá)式：某原子的實(shí)際質(zhì)量(kg)標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量(kg)1/12(3) 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3、相對分子質(zhì)量：(符號為Mr)相對分子質(zhì)量的定義：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和叫相對分

2、子質(zhì)量。它與相對原子質(zhì)量采用的是同一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)，它是一個(gè)比值，單位為1,符號為Mr,一般不寫。計(jì)算相對分子質(zhì)量：相對分子質(zhì)量=各原子相對原子質(zhì)量的總和。4、元素：(1) 元素的概念：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱為元素。(2) 元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系名稱元素原子區(qū)別只表示一類原子的總稱(質(zhì)子數(shù)相同)只表示種類，不論個(gè)數(shù)，是宏觀概念原子是微觀概念，既表示種類，又表示數(shù)量含義化學(xué)變化中，元素的種類不變，但形態(tài)可能發(fā)生變化化學(xué)變化中，原子種類數(shù)量不變，但最外層電子數(shù)可能發(fā)生變化聯(lián)系元素是同一類原子的總稱，原子是構(gòu)成元素的基本單元(3) 元素符號：元素用元素符號表示，元素符號是用元素拉丁

3、名稱的第一個(gè)字母表示的，如果第一個(gè)字母相同，則再附加一個(gè)小寫字母加以區(qū)別。(4)元素符號的意義：元素符號不僅表示一種元素，還表示這種元素的1個(gè)原子；如果元素符號前面加上系數(shù)，就只表示該原子的個(gè)數(shù)，只具有微觀意義。對于用元素符號表示的化學(xué)式，它的含義還包括物質(zhì)及物質(zhì)的組成。(5)常見元素的名稱及化學(xué)符號氧氫氮氯碳磷硫鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵銅汞銀錳鋇OHNClCPSKCaNaMgAlZnFeCuHgAgMnBa(6)地殼含量最多的元素是。Si、Al、Feo最多金屬與最多非金屬元素組成的化合物是Al2O3(7) 人體中的元素：凡是占人體總重量的0.01%以上的元素，如碳、氫、氧、氮、鈣、磷、鎂、鈉等，稱為常

4、量元素;凡是占人體總重量的0.01%以下的元素，如鐵、鋅、銅、錳、鉻、硒、鉬、鈷、氟等，稱為微量元素。(8) 常見物質(zhì)的俗名、學(xué)名、化學(xué)式俗名水銀干冰煤氣沼氣天然氣生石灰熟石灰消石灰石灰漿石灰水石灰石大理石學(xué)名汞二氧化碳一氧化碳甲烷氧化鈣氫氧化鈣碳酸鈣化學(xué)式HgCO2COCH4CaOCa(OH)2CaCO3俗名PP粉灰錳氧酒精鐵銹赤鐵礦小蘇打純堿、蘇打燒堿、苛性鈉鹽酸學(xué)名高錳酸鉀乙醇三氧化二鐵碳酸氫鈉碳酸鈉氫氧化鈉氫氯酸化學(xué)式KMnO4C2H5OHFe2O3NaHCO3Na2CO3NaOHHCl俗名硫銨碳銨硝銨草木灰銅綠鋇餐食鹽學(xué)名硫酸銨碳酸氫銨硝酸銨碳酸鉀堿式碳酸銅硫酸鋇氯化鈉化學(xué)式(NH4

5、)2SO4NH4HCO3NH4NO3K2CO3Cu2(OH)2CO3BaSO4NaCl5、物質(zhì)、元素、分子、原子、離子之間的關(guān)系元素物質(zhì)離子原子分子6、離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。帶正電的叫陽離子，帶負(fù)電的叫陰離子。常見的原子團(tuán)：7、分子、原子、離子構(gòu)成的物質(zhì)：分子：非金屬氣態(tài)單質(zhì)：O2;非金屬與非金屬組成的化合物：CO2原子：金屬、稀有氣體、碳單質(zhì)（除了C60和納米碳管，它們由分子構(gòu)成）;離子：金屬（包括鏤根離子NH4+有非金屬組成的化合物:NaCl8、核外電子排布的初步知識及規(guī)律：定義：在含有很多電子的原子里，電子的能量并不相同，能量高的通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子通常在離核

6、較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，就好像分了層一樣，這樣的運(yùn)動(dòng)我們成為分層運(yùn)動(dòng)，或叫分層排布。由內(nèi)向外依次是第一、二、三、四、五、六、七層（分別對應(yīng)K、L、MN、OP、Q層），最外面的也叫最外層，最外層向內(nèi)又叫次外層，最里面的又叫最內(nèi)層;內(nèi)層電子的能量較低，外層電子的能量較高;每個(gè)電子層最多能容納2n2個(gè)電子（n為電子層序數(shù)，第一層n=1）最外層有8個(gè)電子（或最外層是第一層時(shí)有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu);最外層電子數(shù)：稀有氣體元素=8或2（較穩(wěn)定）、金屬元素4（易失去最外層電子）、非金屬元素4（易得到電子）;9、原子（1） 結(jié)構(gòu)示意圖（2） 原子結(jié)構(gòu)知識中的八種決定關(guān)系決定關(guān)系原因質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（

7、核電荷數(shù)）原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量電子能量高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近離核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別原子最外層的電子數(shù)4為金屬，或=4為非金屬，=8（第一層為最外層時(shí)=2）為稀有氣體元素。原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)原子最外層的電子數(shù)4為失電子，或=4為得電子，=8（第一層為最外層時(shí)=2）為穩(wěn)定原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值=得失電子數(shù)原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)原子失電子后為陽

8、離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)10、元素周期表：每一個(gè)橫行叫一個(gè)周期，共7個(gè)周期;每一個(gè)縱行叫一個(gè)族，共16個(gè)族。規(guī)律：同一橫行電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)由左向右遞增;同一縱行最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)由上向下遞增。11、化合價(jià)：概念：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子相互化合的性質(zhì)?；蟽r(jià)有正負(fù)之分。注意：化合價(jià)是元素的性質(zhì)，因此通常稱為元素的化合價(jià)。常見元素的化合價(jià)：HKNaAgCaMgZnBaCuAlFe(FeO)Fe(Fe2O3)O+1+1+1+1+2+2+2+2+2+3+2+3-2NH4OHNO3ClCO3SO4SO3PO4HCO3MnO4MnO4+1-1-1

9、-1-2-2-2-3-1-1-212、化學(xué)式概念：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子?；瘜W(xué)式的寫法：a、單質(zhì)化學(xué)式的寫法：稀有氣體和金屬都是由原子直接構(gòu)成的，它們的化學(xué)式可直接用元素符號表示。常溫為固態(tài)的大多數(shù)非金屬單質(zhì)，由于它們的結(jié)構(gòu)非常復(fù)雜，因此化學(xué)式也用元素符號來表示，如硫、磷、碳等的化學(xué)式可用S、P、C來表示；還有一些物質(zhì)是由雙原子分子或多原子分子構(gòu)成，因此要在元素符號右下角標(biāo)出原子個(gè)數(shù)來表示它們的化學(xué)式，如H2氫氣，O2氧氣，N2氮?dú)?，C12氯氣。b、化合物化學(xué)式的寫法：正左負(fù)右，然后根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零標(biāo)出腳標(biāo)的數(shù)字?；瘜W(xué)式的讀法：習(xí)慣上從右向左讀，中間用化字相連，有時(shí)需要讀出原子個(gè)

10、數(shù)?；瘜W(xué)式的涵義宏觀化學(xué)式的涵義以H2O為例表示一種物質(zhì)表示水這種物質(zhì)表示該物質(zhì)由哪些元素組成表示水由氫元素和氧元素組成微觀由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可表示該物質(zhì)的1個(gè)分子表示1個(gè)水分子表示構(gòu)成物質(zhì)的1個(gè)分子中所含的原子個(gè)數(shù)表示1個(gè)水分子中含有1個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子化合價(jià)的一般規(guī)律：單質(zhì)中元素化合價(jià)為零，在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)。在化合物中氧元素通常顯-2價(jià)，氫元素通常顯+1價(jià)。13、化學(xué)符號中數(shù)字的含義：數(shù)字位置含義舉例元素符號前表示原子個(gè)數(shù)2H表示2個(gè)氫原子化學(xué)式前表示分子的個(gè)數(shù)2CO表示2個(gè)一氧化碳分子離子符號前表示離子的個(gè)數(shù)2Na+表示2個(gè)鈉離子元素符號左上方表示原子的質(zhì)量2H表示這種氫原子的質(zhì)量數(shù)是2元素符號正上方表示元素（或原子團(tuán)）化合價(jià)的數(shù)目+2Zn-2SO4表示硫酸鋅元素為+2價(jià)，硫酸根為-2價(jià)。元素符號右上角表示離子所帶正（或負(fù)）電荷數(shù)Mg2+表示鎂離子或1個(gè)鎂離子