金屬與非金屬性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、金屬通性化學(xué)性質(zhì)：1、 與非金屬反應(yīng)（ O2Cl2S 等）例： 3Fe + 2O23 4Fe O2、 與水 / 酸反應(yīng)鹽 +氫氣 （酸必須是非氧化性酸）例：Fe + 2HCl=2 FeCl 2 +H 2 3、與鹽溶液的反應(yīng)（金屬間的置換反應(yīng)）例Fe +CuSO 4 =2 FeCl2 +Cu鈉：1、與非金屬（ O2 、Cl 2、 S）反應(yīng)2Mg+O22MgO4 Al 3O2 2 Al 2O3在空氣中緩慢氧化：3Fe + 2O2 Fe3O44 NaO2 2Na2O （白色）規(guī)律小結(jié)：一般金屬+O 2金屬氧化物鈉在空氣中加熱金屬 +Cl 2 最高價(jià)金屬氯化物2Na +O2Na O2（淡黃色）22Fe

2、 +3Cl 2FeCl32金屬 +S 低價(jià)金屬硫化物Fe +S FeS2、 與水反應(yīng)2Na 2H2O 2NaOH H2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（浮、熔、游、響、紅）現(xiàn)象解釋浮在水面上鈉的密度比水小熔成銀白色小球鈉是銀白色金屬， 熔點(diǎn)低，且反應(yīng)放熱小球四處游動(dòng)并發(fā)出生成氣體推動(dòng)小球游動(dòng)反應(yīng)劇烈且放嘶嘶響聲熱滴入酚酞溶液變紅色有堿性物質(zhì)生成鐵與水的反應(yīng)：3Fe +4H 2O (g)Fe3O4 +4H 2 3、 與酸或鹽反應(yīng)(1) 2Na +2HCl=2NaCl +H 2 (2) 投入 CuSO4 溶液中：2Na+2H 2O+CuSO 4 =C u ( O H ) 2 +Na2SO4+H2鎂、鋁與酸的反應(yīng) :與非氧

3、化性酸： Mg +2H =Mg 2+H2 2Al+ 6H=2Al 3+3H 2Al 在冷的濃 H 2SO4 或冷的濃HNO 3中，表面會(huì)鈍化 ，生成堅(jiān)固的氧化膜，因此可用鋁制容器裝運(yùn)濃 H2SO4Fe 與酸的反應(yīng) :與非氧化性酸的反應(yīng)Fe +2H =Fe2+H2 Fe 在常溫下可遇濃H 2SO4、濃 HNO 3會(huì)發(fā)生鈍化 ，即在 Fe 表面生成致密的氧化物膜，阻止內(nèi)部的金屬進(jìn)一步氧化。但加熱條件下，可反應(yīng)，生成Fe3鈉的化合物：名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2色態(tài)白色固體淡黃色固體與 H2O 反應(yīng)Na2O+H 2O =2NaOH2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2與 CO2

4、反應(yīng)Na2O+CO 2 =Na 2CO32Na 2O2 +2CO 2 =2Na 2CO 3+O 2類別堿性氧化物過氧化物生成條件Na 在空氣中緩慢氧化Na 在空氣中燃燒穩(wěn)定性不穩(wěn)定相對(duì)穩(wěn)定2Na O+O 2Na O2222用途供氧劑 、強(qiáng)氧化劑、漂白劑物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO 3俗名純堿、打小打色態(tài)白色粉末 (Na2CO3 10H2O為晶體 )白色晶體溶解性易溶于水溶解度相對(duì)小與 H 反慢， CO32+2H=H 2O +CO 2 快， HCO 3+H =H 2O+CO 2應(yīng)與可溶性Ba2 +CO 32=BaCO 3不反應(yīng)鋇、鈣鹽Ca2 +CO 32 =CaCO 3熱穩(wěn)定性

5、穩(wěn)定，受熱，難分解，Na2CO310H2O 易不穩(wěn)定， 2NaHCO 3 Na2CO3 +H 2O+CO 2風(fēng)化用途玻璃，制皂，造紙，紡織發(fā)酵粉，制藥鋁1、鋁與氧氣2、鋁與酸3、鋁與氫氧化鈉2 Al +2NaOH +2H 2O =2NaAlO 2 +3H 2鋁的重要化合物1、氧化鋁Al 2O3 是典型的兩性氧化物Al 2O3 6H 2Al 3 3H2OAl 2O3 6OH 2AlO 2 H 2O2、氫氧化鋁A l ( O H ) 3 是典型的兩性氫氧化物（ 1）化學(xué)性質(zhì)：A l ( O H ) 3 3H Al 3 3H2 OA l ( O H ) 3 OH AlO 2 2H2OH AlO 2

6、H 2OA l ( O H ) 3 Al 3 3OH 酸式電離堿式電離（ 2）A l ( O H ) 3 的制備Al 3 +3NH3 H2O = A l ( O H ) 3+ 3NH4A l2( SO4)3+6NH3H O =2A l ( O H )32+3 (NH4)2SO42A l ( O H ) 3 Al 2O3+3H 2O3、硫酸鋁鉀KAl(SO 4 )2凈水劑復(fù)鹽： KAl(SO 4)2=K +Al 3 +2SO42凈水原理： Al 3+3H 2OA l ( O H ) 3 +3H4、焰色反應(yīng)（ 1）定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰發(fā)出特殊的顏色，在化學(xué)上稱為焰色反應(yīng)。

7、（ 2）操作：洗燒蘸燒洗：將鉑絲或光潔無(wú)鐵銹的鐵絲用鹽酸清洗燒：將鉑絲在火焰上灼燒至與原來(lái)的火焰顏色鈉鹽：黃色鉀鹽：透過藍(lán)色的鈷玻璃呈紫色。（ 3）用途1 離子檢驗(yàn) 2 焰色材料鐵1、與非金屬反應(yīng)(1) 與氧氣： 3Fe+2O2=Fe 3O4（點(diǎn)燃） 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色物質(zhì)(2) 與硫： Fe+S=FeS(3) 與氯氣： 2Fe+3Cl 2=2FeCl 3 ( 點(diǎn)燃 )2、與水：鐵不能和冷水熱水反應(yīng)，但能與水蒸氣反應(yīng)。3Fe+4H 2O(g)=Fe 3O4+4H 2（高溫）鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色固體黑色晶體鐵的價(jià)態(tài)+2+3

8、2、 3水溶性均難溶于水不穩(wěn)定，在空氣里加熱迅穩(wěn)定性速被氧化：穩(wěn)定穩(wěn)定6FeO O22Fe O4323FeO 2H=FeFe2O3 6H=2Fe 與非氧化Fe3O4 8H =Fe 2 2Fe3H O3H2O性酸反應(yīng)24H2O 復(fù)雜氧化物堿性氧化物堿性氧化物與 CO 的反應(yīng)FexOy y COxFe yCO2鐵的氫氧化物：化學(xué)式Fe(OH) 2Fe(OH) 3色態(tài)白色固體紅褐色固體溶解性均難溶于水化學(xué)性質(zhì)(1) 與非氧化性酸：(1)與非氧化性酸：Fe（ OH ）2+2H + =Fe2+2H 2OFe（ OH ） 3+3H +=Fe3+3H 2O(2) 放置在空氣中(2)受熱易分解4Fe(OH)

9、+O +2H O=4Fe(OH)32222Fe(OH) 3= Fe2O3+3H 2O制法強(qiáng)堿溶液與可溶性亞鐵鹽反應(yīng)強(qiáng)堿溶液與可溶性鐵鹽反應(yīng)Fe2+ 2OH - = Fe(OH) 2Fe3+ + 3OH - = Fe(OH) 3三、鐵三角(1)Fe Fe2實(shí)例： 2Fe3 Fe=3Fe2 ，條件：鐵與氧化性比較弱的非金屬(如 S、 I2)、3 Cu=Cu22，2Fe 2Fe非氧化性酸 (如鹽酸、稀 H 2SO4)、不活潑金屬的鹽2Fe3 H2S=2Fe 2 S 2H ，溶液 (如 CuSO4溶液 )反應(yīng)2Fe3 2I =2Fe2 I 2實(shí)驗(yàn)： Fe CuSO44；5、應(yīng)用=Cu FeSOFe 2

10、FeCl =3FeCl；(1)離子共存322 H2.3：與2Fe 2H =Fe FeHCO3 、 CO3、 AlO 2 等 (雙水解(2)Fe Fe3反應(yīng) )； S2 、 I、 SO32 (氧化還原反應(yīng) )； SCN ( 絡(luò)條件： 鐵與強(qiáng)氧化劑， 如 Cl 2 、H2O2、KMnO 4(H合反應(yīng) )；OH 等不能大量共存)、HNO 3、濃 H 2SO4 在一定條件下反應(yīng)都會(huì)實(shí)現(xiàn) Fe2 ：與 CO32 、 OH 、 S2 、 NO 3 (H )、這種轉(zhuǎn)化等不能大量共存MnO 4(H )、 ClO實(shí)例： 2Fe 3Cl22FeCl3(2)試劑的存放(3)Fe2 Fe亞鐵鹽溶液 (如 FeCl2

11、溶液 )：保存時(shí)加入少量鐵條件：比較活潑的金屬 (如 Al 、 Zn) 、 CO、 H2、2(如屑以防止 Fe被氧化，滴入少量相應(yīng)的酸溶液C 等能從亞鐵化合物中置換出鐵來(lái)鹽酸 )以防止 Fe2 水解實(shí)例： CO FeO Fe CO2 鐵鹽溶液 如 Fe2 (SO4)3溶液 ：保存時(shí)加入少量(4)Fe2 Fe3相應(yīng)的酸 (如 H2SO4)以防止 Fe3 水解條件： Fe2 被強(qiáng)氧化劑氧化為 Fe3 ，如 Cl 2、Br 2、6、 Fe3 的檢驗(yàn)H 2O2、濃 H2 SO4、酸性高錳酸鉀溶液、HNO 3 等(1)加入 NaOH 等堿溶液，生成紅褐色沉淀實(shí)例： 2Fe2 Cl 23 2Cl3 3OH

12、 =Fe(OH)3=2FeFe (紅褐色 )(5)Fe3 Fe(2)加入 KSCN 溶液，溶液變?yōu)榧t色條件：可加入較強(qiáng)還原劑來(lái)實(shí)現(xiàn)，如Al 、 Zn 、3 3SCN3Fe=Fe(SCN)(紅色 )H2、CO 等7、 Fe2 的檢驗(yàn)實(shí)例： 2Al Fe2O32Fe Al 2O3(1) 在被檢驗(yàn)的溶液中加堿，產(chǎn)生白色絮狀沉淀，(6)Fe3 Fe2白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，證條件： Fe3 與比較強(qiáng)的還原劑反應(yīng)，如 Cu、Fe、明有 Fe2 存在222 2OH =Fe(OH)2S(或 H S)、I(或 HI) 等Fe4Fe(OH) 2 O22H 2O=4Fe(OH) 3(2) 在被檢驗(yàn)

13、的溶液中，滴加 KSCN 溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再通入 Cl 2，若變成紅色溶液，證明有 Fe2硅：晶體硅可以用來(lái)制造晶體管和光電池 ，硅芯片化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下除F2、 HF 酸和強(qiáng)堿外，硅不跟其他物質(zhì)起反應(yīng)氧化硅：石英、水晶、瑪瑙 的主要成分都是二氧化硅 (SiO 2) 化學(xué)性質(zhì)：與酸性氧化物、強(qiáng)堿，在高溫下和碳酸鹽反應(yīng)硅酸：酸性小于碳酸硅酸鈉： 水溶液俗稱水玻璃，常用作粘合劑氯黃綠色、有毒、有刺激性氣味、有毒氣體氯氣。存在2Fe2 Cl 2=2Fe 3 2Cl Fe3 3SCN =Fe(SCN) 3(紅色 )實(shí)驗(yàn)室制氯氣的方法：1與金屬的反應(yīng) Na+ Cl 2( 白煙 ) Cu + Cl

14、2 Al +Cl 2 Fe +Cl 2氯氣能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，若金屬有可變價(jià)態(tài)，則生成高價(jià)氯化物2與非金屬的反應(yīng)氫氣在氯氣中燃燒：H2 + Cl 2 （工業(yè)制HCl 原理）氯氣與鈉、銅、氫氣、磷的反應(yīng)說明，燃燒不一定有氧氣參加。3 Cl 2 跟水的反應(yīng)：氯氣溶于水所得的溶液叫 “氯水”，氯水呈黃色。 Cl 2 + H 2O2HClO = 2HCl + O 2（次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解放出氧氣。 ）新制氯水存在的微粒分子離子久置的氯水變成了，主要微粒。HClO 的基本性質(zhì)：一元弱酸，酸性比H 2CO3_弱不穩(wěn)定，見光分解：HClO _ 強(qiáng)氧化性； 漂白、殺菌能力，使有色布條、品紅溶液等褪色，故氯

15、水可用作。4Cl 2 與堿的反應(yīng)：（ 1） Cl 2 與 NaOH 溶液反應(yīng)原理離子方程式（ 2）應(yīng)用：工業(yè)制漂白粉Cl2 通入Ca(OH) 2 溶液，反應(yīng)化學(xué)方程式及離子方程式S1、單質(zhì)硫的性質(zhì)（ 1）物理性質(zhì)：俗稱：，顏色：狀態(tài)：不溶于(2) 化學(xué)性質(zhì)a、還原性：與氧氣反應(yīng)：漂白粉主要成分是：漂白粉的保存：密封保存，露置空氣中易失效漂白粉失效原因，化學(xué)方程式氯離子（ Cl ）的檢驗(yàn)方法：，微溶于，易溶于。b、氧化性：與鐵反應(yīng)與銅反應(yīng)二、二氧化硫（ 1）物理性質(zhì)無(wú)色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，極易溶于水， 有毒（ 2）化學(xué)性質(zhì)a、漂白性：可以與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定 的物質(zhì)，使有色物質(zhì)褪色，加熱或久置恢復(fù)原來(lái)的顏色SO2 可以使品紅溶液褪色，加熱品紅溶液恢復(fù)顏色b、與 O2 反應(yīng)：c、與 H 2O 反應(yīng)：d、與足量的NaOH 反應(yīng)：作用：漂白、殺菌消毒SO2 與 CO2 比較SO2CO2物氣味刺激