化學(xué)選修4全冊(cè)

1、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式；2認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的物質(zhì)變化和能量變化；3了解反應(yīng)熱和焓變的涵義；4能正確認(rèn)識(shí)、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。過(guò)程與方法：1通過(guò)對(duì)學(xué)習(xí)資料的查找與交流，培養(yǎng)學(xué)生獲取信息、理解信息并得出結(jié)論的能力以及語(yǔ)言表達(dá)能力；2通過(guò)從化學(xué)鍵的角度分析化學(xué)反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生分析引起反應(yīng)熱的本質(zhì)。情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度理解化學(xué)問(wèn)題。教學(xué)重點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和反應(yīng)熱與鍵能教學(xué)難點(diǎn)：反應(yīng)熱與鍵能教學(xué)過(guò)程：第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)和能量變化一概念1化學(xué)反應(yīng)及其能量變化任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量與生成物所具有的總能量總不會(huì)相等的。在新

2、物質(zhì)產(chǎn)生的同時(shí)總是伴隨著能量的變化。2放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)（1）放熱反應(yīng)：即有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。（2）吸熱反應(yīng)：即吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物生成物能量H<0H>0反應(yīng)物生成物3化學(xué)反應(yīng)中的能量變化示意圖對(duì)于該“示意圖”可理解為下列形式：由能量守恒可得：反應(yīng)物的總能量生成物的總能量熱量(放熱反應(yīng))生成物的總能量反應(yīng)物的總能量熱量(吸熱反應(yīng))二反應(yīng)熱的表示方法-熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)：（1）熱化學(xué)方程式必須標(biāo)有熱量變化。（2）熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)熱除跟物質(zhì)

3、的量有關(guān)外，還與反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有關(guān)。（3）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)只表示各物質(zhì)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量，因此，有時(shí)可用分?jǐn)?shù)表示，但要注意反應(yīng)熱也發(fā)生相應(yīng)變化。書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)明確以下問(wèn)題：（1）反應(yīng)放出或吸收的熱量的多少與外界的溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，需要注明，不注明的指101kPa和25時(shí)的數(shù)據(jù)。（2）物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)吸收和放出的熱量不同，因此要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)。（3）熱化學(xué)方程式中的熱量數(shù)據(jù)，是與各化學(xué)計(jì)量數(shù)為物質(zhì)的量時(shí)相對(duì)應(yīng)的，不是幾個(gè)分子反應(yīng)的熱效應(yīng)。因此式中化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。一般出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時(shí)是以某一反應(yīng)物或生成物為“1mol”時(shí)其它物質(zhì)才出現(xiàn)的。（4）

4、無(wú)論熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)為多少，H的單位總是KJ/mol，但H的數(shù)值與反應(yīng)式中的系數(shù)有關(guān)。板書(shū)設(shè)計(jì)：一概念1化學(xué)反應(yīng)及其能量變化2放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)（1）放熱反應(yīng)：（2）吸熱反應(yīng)：3反應(yīng)物的總能量：生成物的總能量+熱量(放熱反應(yīng))應(yīng)物的總能量：生成物的總能量-熱量(吸熱反應(yīng))二熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)：書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)明確以下問(wèn)題：練習(xí)：1請(qǐng)解讀下面的熱化學(xué)方程式：（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJ/mol（2）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H =-2220.0 kJ/mol2依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列熱化學(xué)方程式（1）

5、1mol乙烷燃燒生成CO2(g)和4H2O（l），放出1559.8 kJ熱量。（2）1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量【作業(yè)布置】課本：P5 -2、3、4【教學(xué)反思】1重點(diǎn)：講練熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；2重點(diǎn)：圖解化學(xué)反應(yīng)熱。3難點(diǎn)：熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱（H）的比較第一章第二節(jié)燃燒熱能源教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1掌握燃燒熱、熱中和熱相關(guān)概念和計(jì)算2掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)3了解能源的相關(guān)問(wèn)題過(guò)程與方法：通過(guò)閱讀、比較、分析培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問(wèn)題的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：1認(rèn)識(shí)能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)。2知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實(shí)際意義。教學(xué)重點(diǎn)：燃燒熱和熱化學(xué)方程式的書(shū)

6、寫(xiě)教學(xué)難點(diǎn)：燃燒熱和熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)教學(xué)過(guò)程復(fù)習(xí)引入：回憶反應(yīng)熱、焓變的知識(shí)。一燃燒熱（一）反應(yīng)熱1概念：2放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的比較。（二）熱化學(xué)方程式1概念：2表示意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。例如：；H表示1mol氣態(tài)H2與(1/2)mol氣態(tài)O2反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放出的熱量。（三）燃燒熱1概念：2注意：必須以1mol可燃物燃燒為標(biāo)準(zhǔn)；可燃物必須完全燃燒，生成穩(wěn)定化合物。例如：1mol碳燃燒生成CO時(shí)放出的熱不是燃燒熱，CO不穩(wěn)定，可繼續(xù)燃燒生成CO2。C的燃燒熱為而不是。3表示的意義：例如C的燃燒熱為，表示在101kPa時(shí)，1molC完全燃燒

7、放出的熱量。4燃料充分燃燒的兩個(gè)條件（1）要有足夠的空氣（2）燃料與空氣要有足夠大的接觸面。二中和熱1概念：2注意：必須以生成1mol水為標(biāo)準(zhǔn)；中和反應(yīng)對(duì)象為稀溶液；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和時(shí)生成1mol H2O均放熱57.3kJ，弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57.3kJ/mol。3中和熱的表示：H(aq)OH(aq)H2O(l)；三能源使用化石燃料的利弊及新能源的開(kāi)發(fā)1重要的化石燃料：煤、石油、天然氣2煤作燃料的利弊問(wèn)題3新能源的開(kāi)發(fā)【板書(shū)并小結(jié)】一燃燒熱二中和熱三能源【作業(yè)】1.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是( )A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng). B.Ba(OH

8、)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng).22.下列燃料中,不屬于化石燃料的是( )3. 實(shí)驗(yàn)測(cè)得25、101kPa時(shí)1molC完全燃燒放出393.5 kJ的熱量，寫(xiě)出C燃燒的熱化學(xué)方程式： 。 4.實(shí)驗(yàn)測(cè)得25、101kPa時(shí)1molH2完全燃燒放出 kJ的熱量，寫(xiě)出H2燃燒的熱化學(xué)方程式： 。6.在1.01×105Pa時(shí)，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572KJ的熱量，則H2的燃燒熱為；表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為。第一章 第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：在質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律的基礎(chǔ)上理解、掌握蓋斯定律，學(xué)會(huì)應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算；進(jìn)一步鞏固

9、對(duì)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的理解。過(guò)程與方法：通過(guò)分析、歸納，從能量守恒定律角度理解蓋斯定律。情感態(tài)度與價(jià)值觀：學(xué)習(xí)從不同的角度觀察、分析、認(rèn)識(shí)事物。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：利用蓋斯定律進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算教學(xué)過(guò)程：一引入：與舊知識(shí)“燃燒熱”相銜接，減少學(xué)生的陌生感，且為學(xué)生設(shè)計(jì)測(cè)定“C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=?”做好知識(shí)與理解的鋪墊。1.下列數(shù)據(jù)表示燃燒熱嗎？為什么？H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1已知： H2O(g)=H2O(l) H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=H1+H22.如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：C(s)+1/2O2(g)=CO

10、(g) H1=?思考并回答：能直接測(cè)出嗎？如何測(cè)？若不能直接測(cè)出，怎么辦？C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2C(s)+O2(g)=CO2(g) H3 + = ，則 H1 + H2 =H3所以，H1 =H3-H2為什么可以這樣計(jì)算？應(yīng)用了什么原理？二蓋斯定律不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。換句話說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。這就是蓋斯定律。三對(duì)蓋斯定律的理解與分析請(qǐng)觀察思考：H、H1、H2之間有何關(guān)系？H=H1+H2根據(jù)能量守恒定律引導(dǎo)學(xué)生理解蓋斯定律。四應(yīng)用蓋斯定律

11、計(jì)算反應(yīng)熱石墨能直接變成金剛石嗎？例1：寫(xiě)出石墨變成金剛石的熱化學(xué)方程式(25,101kPa時(shí))說(shuō)明：(1)可以在書(shū)中查找需要的數(shù)據(jù).(2)并告訴大家你設(shè)計(jì)的理由。學(xué)生查閱燃燒熱數(shù)據(jù)，設(shè)計(jì)方案：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H1C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g) H2這個(gè)熱化學(xué)方程式說(shuō)明了什么？石墨不會(huì)自動(dòng)變成金剛石；石墨與金剛石的能量相差不遠(yuǎn)。過(guò)渡：你知道火箭的燃料是什么嗎？例2：某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=-534kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(

12、l) H2=-534kJ/mol 請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。先確定反應(yīng)物與生成物，再對(duì)兩個(gè)已知方程式的反應(yīng)熱進(jìn)行處理，H=2H2-H1=-534kJ/mol 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=-534kJ/mol 你能設(shè)計(jì)出合理的路線嗎？總結(jié)歸納蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。板書(shū)設(shè)計(jì)：化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算一蓋斯定律：二應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱1、內(nèi)容： 2、理解3、蓋斯定律的意義：小結(jié)：課后作業(yè)：按照蓋斯定律，結(jié)合下述反應(yīng)方程式，回答問(wèn)題，已知：(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H1=-1

13、76kJ/mol(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3.H2O(aq) H2(3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) H3(4)NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) H4(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) H5=？則第（5）個(gè)方程式中的反應(yīng)熱H是。（根據(jù)蓋斯定律和上述反應(yīng)方程式得：(4)+ (3)+ (2)- (1)= (5)，即）教學(xué)反思：蓋斯定律是第一章的一大重點(diǎn)，應(yīng)用其計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)，必須多講多練，及時(shí)鞏固。第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方式，以及相關(guān)計(jì)算過(guò)程與方法：通過(guò)使學(xué)生初步

14、學(xué)會(huì)用化學(xué)反應(yīng)速率圖表獲取信息；培養(yǎng)學(xué)生獲取信息的能力、歸納知識(shí)和總結(jié)知識(shí)的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)本節(jié)學(xué)習(xí)聯(lián)系實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的概念和計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的表示方式。教學(xué)過(guò)程引言不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢不一樣，有的反應(yīng)進(jìn)行得很快，瞬間就能完成。例如氫氣與氧氣混合遇火發(fā)生瀑炸，酸堿的中和反應(yīng)等；有的反應(yīng)進(jìn)行得很慢，例如，石油的形成要經(jīng)過(guò)幾百萬(wàn)年甚至更長(zhǎng)的時(shí)間。板書(shū)：一化學(xué)反應(yīng)速率演示實(shí)驗(yàn)2-1引導(dǎo)學(xué)生觀察：兩支試管中都有氣泡產(chǎn)生，但大理石與鹽酸反應(yīng)迅速，有大量氣泡產(chǎn)生，而與醋酸反應(yīng)較緩，只有少量氣泡產(chǎn)生。板書(shū)：化學(xué)反應(yīng)速率：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的

15、減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。單位：mol/L.min或mol/L.s。投影：例題某一化學(xué)反應(yīng)：A+B=2C,在2min鐘內(nèi)，A的濃度由2mol/L減小到1mol/L,C濃度由0.5mol/L增加到2.5mol/L，則在這兩分鐘內(nèi)，A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.5mol/L.min，C的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/L.min。討論、分析得結(jié)論：在同一段時(shí)間內(nèi)，同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率是成比例的：在2升密閉容器中發(fā)生的可反應(yīng)：A+2B2CA的物質(zhì)的量B的物質(zhì)的量C的物質(zhì)是量t=0min3mol1mol0t=1min0.6mol反應(yīng)速率0VA:VB:VC=1:2:3（為方程式中的系數(shù)比）講述：不同的化

16、學(xué)反應(yīng)，具有不同的反應(yīng)速率，這說(shuō)明，參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。但由于受其它條件的影響，同一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下可能會(huì)有不同的化學(xué)反應(yīng)速率，因此，我們可以通過(guò)改變反應(yīng)條件來(lái)改變化學(xué)反應(yīng)的速率。改變化學(xué)反應(yīng)速率在實(shí)踐中有很重要的意義，例如，我們可以根據(jù)生產(chǎn)和生活的需要，采取適當(dāng)?shù)拇胧┘涌炷承┖彤a(chǎn)過(guò)程，如使煉鋼、合成樹(shù)脂或合成橡膠的反應(yīng)加快等；也可以根據(jù)需要減慢某些反應(yīng)速率，如使鋼鐵生銹、塑料和橡膠老化的反應(yīng)速率減慢。下面我們來(lái)探討濃度、壓強(qiáng)（主要對(duì)有氣體參加的反應(yīng)）、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。反饋練習(xí)：1反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(

17、g)在10升密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示為（）Av(NH3BCv(O2DvH22某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為作業(yè)：1可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四種不同條件下有以下4種反應(yīng)速率，則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是 ( )Av(A)=0.5mol/(L.s) Bv(B)=0.6mol/(L.s) Cv(C)=0.35mol/(L.s) Dv(

18、D)=0.4mol/(L.s)2將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為，c(A)：c(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L.min)。試求：(1) 此時(shí)A的濃度及反應(yīng)開(kāi)始前容器中A、B的物質(zhì)的量；(2) B的平均反應(yīng)速率；(3）x的值。教學(xué)反思：化學(xué)反應(yīng)速率是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，在教學(xué)中以一些實(shí)例入手，使學(xué)生對(duì)本章所學(xué)內(nèi)容有一個(gè)整體感知。在教學(xué)中應(yīng)充分發(fā)揮學(xué)生的能動(dòng)性，通過(guò)自學(xué)得出化學(xué)反應(yīng)速率的概念、單位、表達(dá)式等基礎(chǔ)知識(shí)，最后提醒學(xué)生應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題，增強(qiáng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)的靈活性。第二章第二

19、節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1認(rèn)識(shí)濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,了解改變化學(xué)反應(yīng)速率的意義。2能初步運(yùn)用有效碰撞、活化分子等概念解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。過(guò)程與方法：運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件比較反應(yīng)速率大小.情感、態(tài)度與價(jià)值觀：1通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，知道科學(xué)研究的一般方法。2通過(guò)目前催化劑研究的遺憾，激發(fā)學(xué)生投身科學(xué)的激情。教學(xué)重點(diǎn)：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教學(xué)難點(diǎn)：有效碰撞教學(xué)過(guò)程：板書(shū)：一濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)并引導(dǎo)學(xué)生觀察：大理石與1mol/L的鹽酸反應(yīng)迅速，有大量氣泡產(chǎn)生，而與0.1mol/L

20、的鹽酸反應(yīng)較緩，只有少量氣泡產(chǎn)生。引導(dǎo)學(xué)生分析并板書(shū)：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材后分析講解能量高于分子平均能量的分子，屬于活化分子；活化分子在具有合適的取向相互碰撞后，才能使舊鍵斷裂，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這樣的碰撞叫做有效碰撞。在其他條件不變時(shí)，對(duì)某一反應(yīng)來(lái)說(shuō)，活化分子在反應(yīng)物中所占的百分?jǐn)?shù)目是一定的，因此，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目與單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比。增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應(yīng)增多，單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)也相應(yīng)增多?；瘜W(xué)反應(yīng)速率就增大。板書(shū)：二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響閱讀、分

21、析：對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，當(dāng)溫度一定時(shí)，一定量氣體的體積與其所受的壓強(qiáng)成反比。這就是說(shuō)，如果氣體的壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，氣體的體積就縮小到原來(lái)的1/2，單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增大到原來(lái)的2倍。所以，增大壓強(qiáng)，就是增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量，即增大了濃度，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。相反，減小壓強(qiáng)，氣體的體積就擴(kuò)大，濃度就減小，因而化學(xué)反應(yīng)速率也減小。如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液時(shí)，由于改變壓強(qiáng)對(duì)它們體積的影響很小，因而對(duì)它們濃度改變的影響也很小，可以認(rèn)為改變壓強(qiáng)對(duì)它們的反應(yīng)速率無(wú)影響。板書(shū)：三溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)并引導(dǎo)學(xué)生觀察：給加入.1mol/L鹽酸的試管加熱后，反應(yīng)速率明顯

22、加快了。這說(shuō)明溫度的變化也可以使反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變。引導(dǎo)學(xué)生分析并講解在濃度一定時(shí)，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，使一部分原來(lái)能量較低的分子變成活化分子，從而增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增多，因而使化學(xué)反應(yīng)速率增大。當(dāng)然，由于溫度升高，會(huì)使分子的運(yùn)動(dòng)加快，這樣單位時(shí)間里反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)也會(huì)相應(yīng)地加快，但不是反應(yīng)加快的主要原因，而前者是反應(yīng)加快的主要原因。溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來(lái)的24倍。有很多在常溫或高溫時(shí)進(jìn)行得很快的化學(xué)反應(yīng)，在低溫下則進(jìn)行得較慢。這就是人們使用電冰箱保存食物的原因。板書(shū)：四催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響引導(dǎo)學(xué)生觀

23、察：在H2O2中加入MnO2粉末時(shí)，立即有大量氣泡產(chǎn)生，而在沒(méi)有加MnO2粉末的試管中只有小量氣泡出現(xiàn)?？梢?jiàn)催化劑MnO2使H2O2分解的反應(yīng)加快了。閱讀、分析并講述：催化劑能夠增大化學(xué)反應(yīng)速率的原因，是它能夠降低反應(yīng)所需的能量，這樣就使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)，從而成千成萬(wàn)倍增大了化學(xué)反應(yīng)速率。許多實(shí)驗(yàn)成績(jī)和事實(shí)證明：對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，條件不同時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生變化。除了濃度（對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)相當(dāng)于改變濃度）、壓強(qiáng)、催化劑等能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率外，反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。在適當(dāng)條件

24、下，人們還可以利用光、超聲波、甚至磁場(chǎng)來(lái)改變某個(gè)反應(yīng)的速率。討論采用哪些方法可以增大Fe與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？在這些方法中，哪些是由于增加了活化分子在反應(yīng)物中的百分?jǐn)?shù)所造成的？（增加鹽酸的濃度升高溫度增大鐵與鹽酸反應(yīng)的接觸面積等）練習(xí)：1根據(jù)化學(xué)反應(yīng)A+B=2C，填寫(xiě)下表中的空白：ABC反應(yīng)開(kāi)始時(shí)濃度mol/L02min后的濃度mol/L2min后的濃度mol/L化學(xué)反應(yīng)速率mol/(L.min)2取amolA和bmolB置于v升容器內(nèi)，發(fā)生可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。1min后，測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為xmol/L,這時(shí)B的濃度為；C的濃度為。這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均

25、速率若以物質(zhì)A的濃度變化來(lái)表示，應(yīng)為。要加快該反應(yīng)的速率，可采取的方法有。作業(yè)：1設(shè)C+CO2 2CO-Q1，反應(yīng)速率為1；N2+3H2 2NH3+Q2，反應(yīng)速率為2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，1和2的變化情況為（A）A.同時(shí)增大 B同時(shí)減小C1增大，2減小 D1減小，2增大2把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，鹽酸的濃度，鎂條的表面積，溶液的溫度，氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（ C ）。A B C D3在密閉容器中發(fā)生2SO2+O2 2SO3反應(yīng)，現(xiàn)控制下列三種不同的條件：在400時(shí)，10molSO2與5molO2反應(yīng)；在400時(shí)，2

26、0molSO2與5molO2反應(yīng)；在300時(shí)，10molSO2與5molO2反應(yīng)；問(wèn)：開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最快的是；正反應(yīng)速率最慢的是。教學(xué)反思：讓學(xué)生親自動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象印象深、結(jié)論記憶深，教學(xué)效果大大提高。第二章第三節(jié)化學(xué)平衡教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。2理解濃度、壓強(qiáng)、溫度等外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律，能用化學(xué)移動(dòng)原理解釋一些化學(xué)移動(dòng)問(wèn)題。過(guò)程與方法：通過(guò)做蔗糖晶體結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生分析、認(rèn)識(shí)可逆過(guò)程與平衡狀態(tài)的建立及特征。培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)探究、分析、解決問(wèn)題的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度與科學(xué)素養(yǎng)。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立

27、和特征，濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。等效平衡.課時(shí)安排2課時(shí)教學(xué)過(guò)程第一課時(shí)引言在化不學(xué)研究和化工生產(chǎn)中,只考慮化學(xué)反應(yīng)速率是不夠的,還需要考慮化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到的最大限度。例如，在合成氨的工業(yè)中，除了需要考慮使N2和H2盡可能快地轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3外，還需要考慮使N2和H2盡可能考慮多地轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3，這就涉及到化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問(wèn)題化學(xué)平衡?；瘜W(xué)平衡主要是研究可逆反應(yīng)規(guī)律的，如反應(yīng)進(jìn)行的程度以及各種條件對(duì)反應(yīng)進(jìn)行程度的影響等。問(wèn)：請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察自己小組的實(shí)驗(yàn)成果，你們發(fā)現(xiàn)了什么？引導(dǎo)分析：一定溫度下，當(dāng)把適量蔗糖晶體溶解在水里時(shí)，一方面，蔗糖分子不斷離開(kāi)蔗糖表面擴(kuò)散到水里去；另一方面，溶解在

28、水里的蔗糖分子不斷地在未溶液的蔗糖表面聚集為晶體，當(dāng)這兩個(gè)相反過(guò)程的速率相等時(shí)，蔗糖的溶解達(dá)到最大限度，形成蔗糖的飽和溶液。此時(shí)，我們說(shuō)達(dá)到溶解平衡狀態(tài)。在溶解平衡狀態(tài)，溶解和結(jié)晶過(guò)程并沒(méi)有停止，只是速率相等罷了，因此，溶解平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)。板書(shū)：一化學(xué)平衡投影：800下，容積為1L的密閉容器里，在有催化劑存在條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)： CO+H2O(g)CO2+H2編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)COH2OCO2H2COH2OCO2H2(1)00(2)003.0xxx分析正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)間反應(yīng)速率在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反

29、應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率 隨時(shí)間變化的示意圖(1)t=0時(shí)，V(CO)=V(H2O)=最大值，V(CO2)=V(H2)=0，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率（V(CO)或V(H2O)）不斷減小，逆反應(yīng)速率（V(CO2)或V(H2)）不斷增大。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，V(CO)= V(CO) 0；V(H2O)= V(H2O) 0；V(CO2)= V(CO2) 0；V(H2)= V(H2)0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)n(CO)= n(H2O)= n(CO2)= n(CO2)=0.005mol，反應(yīng)混合物中CO、H2O、CO2、H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為1/4。(2)t=0時(shí)，V(CO2)=V(H2) =最大值， V(

30、CO)=V(H2O)=0，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率（V(CO2)或V(H2)）不斷減小，逆反應(yīng)速率（V(CO)或V(H2O)）不斷增大。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，V(CO)= V(CO) 0；V(H2O)= V(H2O) 0；V(CO2)= V(CO2) 0；V(H2)= V(H2)0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)n(CO)= n(H2O)= n(CO2)= n(CO2)=0.005mol，反應(yīng)混合物中CO、H2O、CO2、H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)也均為1/4。因?yàn)?3)狀態(tài)下，最終達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量與(1)、(2)一樣，所以可認(rèn)為，(1)、(2)、(3)是等效的，即它們是等效平衡。它們要滿足的條

31、件是：反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的物質(zhì)的量比不變（等溫等壓條件下，C、H、O原子的物質(zhì)的量不變。）平衡狀態(tài)相同，各組分的濃度保持不變。故有：(3)當(dāng)0x0.01時(shí)，各物質(zhì)的起始物質(zhì)的量有許多種組合，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，得到與（1）和（2）相同的平衡，（1）和（2）只不過(guò)是（3）的一種特殊情況。講解不論該反應(yīng)從什么狀態(tài)開(kāi)始，要達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，起始狀態(tài)有多種。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)都仍在進(jìn)行，只是由于在同一瞬間，正反應(yīng)生成CO2和H2分子數(shù)和逆反應(yīng)所消耗的CO2和H2的分子數(shù)相等，亦即正逆反應(yīng)速率相等。因此反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變。由此可見(jiàn)，化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。重點(diǎn)

32、指出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比，與反應(yīng)是否達(dá)到平衡沒(méi)有關(guān)系。因此，不要把這點(diǎn)做為化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志！化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：每一種物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于它的逆反應(yīng)速率；反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變狀態(tài)（當(dāng)然它們的物質(zhì)的量之比也是不變的）。板書(shū)：化學(xué)平衡狀態(tài)是指一定條件下的可逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。舉例可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，V(SO2)= V(SO2),V(O2)=V(O2)，V(SO3)=V(SO3)，由這些等式還可變化出許多關(guān)系式。但要注意，當(dāng)V(SO2)=2V(O2)時(shí)，并不能說(shuō)

33、明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)！雖然化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)這一等式成立。討論高爐煉鐵Fe2O3+3CO2Fe+2CO2反應(yīng)是一個(gè)可逆的反應(yīng)。在19世紀(jì)后期，人們發(fā)現(xiàn)高爐煉鐵所排出的高爐氣中含有相當(dāng)量的CO，有的工程師認(rèn)為，這是由于CO和鐵礦石的接觸時(shí)間不夠長(zhǎng)所造成的，于是在英國(guó)耗費(fèi)了大量資金建造了一個(gè)高大的煉鐵高爐，以增加CO和鐵礦石的接觸時(shí)間?？墒呛髞?lái)發(fā)現(xiàn)，用這個(gè)高爐煉鐵，所排出的高爐氣中CO的含量并沒(méi)有減少。試用化學(xué)平衡的理論來(lái)分析，為什么用增加高爐高度的辦法不能減少煉鐵高爐CO的含量？（在一定條件下的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，因此，CO的濃度不會(huì)因高爐的增大增高而發(fā)生改變，

34、高爐氣中CO的含量當(dāng)然不會(huì)減少。）課堂練習(xí)：1在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是：A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變2一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是AN2，H2和NH3的物質(zhì)分?jǐn)?shù)不再改變Bc(N2)c(H2)c(NH3)132  CN2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍D單位時(shí)間里每增加1 molN2，同時(shí)增加3mol H23對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2+

35、O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，18O原子  （    ）A只存在于O2中                              B只存在于O2和SO3中   C只存在于O2和SO2中  

36、60;                    D存在于O2、SO2和SO3中【作業(yè)布置】課本P32   1、4（1）、5第二課時(shí)引言化學(xué)平衡只有在一定條件下才能保持，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，如果改變濃度、壓強(qiáng)、溫度等反應(yīng)條件，達(dá)到平衡的反應(yīng)混合物各組分的濃度也會(huì)隨著改變，從而達(dá)到新的平衡狀態(tài)。我們研究化學(xué)平衡的目的，并不是希望保持某一個(gè)平衡狀態(tài)不變，而是要研究如何利用外界條件的

37、改變，使舊的化學(xué)平衡破壞，并建立新的較理想的化學(xué)平衡。例如，使轉(zhuǎn)化率不高的化學(xué)平衡破壞，而建立新的轉(zhuǎn)化率高的化學(xué)平衡，從而提高產(chǎn)量。我們把可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過(guò)程叫做化學(xué)平衡移動(dòng)。下面，我們著重討論濃度、壓強(qiáng)和溫度的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。板書(shū)：二影響化學(xué)平衡的條件1濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)2-5，2-6.觀察、分析得結(jié)論：在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。討論：運(yùn)用濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響以及化學(xué)平衡的建立等知識(shí)，解釋濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響。分析：

38、增大反應(yīng)物的濃度，則V正增大，而V逆增大得較慢，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。如果減小生成物的濃度，這時(shí)V正雖未增大，但V逆減小了，同樣也使V正大于V逆，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)）板書(shū)：2壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響引導(dǎo)分析：我們可以合成氨反應(yīng)為例來(lái)說(shuō)明壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：N2(g)+3H2(g)2NH3(g).在該反應(yīng)中，1體積N2與3體積H2反應(yīng)生成2體積NH3，即反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積發(fā)生了變化，反應(yīng)后氣體總體積減少了。表2-1列入的是450時(shí)N2與H2反應(yīng)生成NH3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。歸納結(jié)論：a.增大壓強(qiáng)：會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。

39、b.在有些可逆反應(yīng)里：反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒(méi)有變化，增大或減小壓強(qiáng)都不能使化學(xué)平衡移動(dòng)。例如：2HI（g)H2(g) +I2(g) (2體積） （1體積） （1體積）c.固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積，受壓強(qiáng)的影響很小，可以忽略不計(jì)。因此，如果平衡混合物都是固體或液體，改變壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡移動(dòng)。板書(shū)：3溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)2-7.觀察、分析得結(jié)論：溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)?？偨Y(jié)：濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響可以概括為平衡移動(dòng)原理，也叫勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方

40、向移動(dòng)。板書(shū)：4催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響閱讀分析得結(jié)論：由于催化劑能夠同等程度地增加正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，因此它對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒(méi)有影響，也就是說(shuō)，催化劑不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)混合物的組成，但是使用催化劑，能夠改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間。反饋練習(xí)：1在平衡體系CO(g)+2H2CH3OH(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）中，為了增加CH3OH（甲醇）的產(chǎn)量，工廠應(yīng)選擇反應(yīng)條件是A高溫、高壓 B適宜溫度、高壓、催化劑 C低溫、低壓 D低溫、高壓、催化劑2在合成氨工業(yè)中，下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是A向循環(huán)氣體中不斷補(bǔ)充N(xiāo)2和H2并將生成的NH3及時(shí)地從混合氣中分離出來(lái)，這樣做有利于合成氨的

41、反應(yīng)B高壓有利于合成氨的反應(yīng) C加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng) D溫度過(guò)高不利于合成氨的反應(yīng) 3工業(yè)上常用煅燒石灰石的方法來(lái)制取生石灰。當(dāng)生石灰在密閉容器中發(fā)生分解時(shí)，建立了下列平衡：CaCO3(s)CaO(g)+CO2(g)，若保持溫度不變，使反應(yīng)進(jìn)行較完全，應(yīng)該采取的措施是A增大體系的壓強(qiáng) B繼續(xù)加入石灰石 C加入催化劑 D降低體系壓強(qiáng)，不斷導(dǎo)出CO2作業(yè)布置：1將一定量N2與H2（體積比為1:3）的混合氣體通入全盛塔，反應(yīng)達(dá)平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)為16%，則平衡混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)為，H2的轉(zhuǎn)化率為。2反應(yīng)N2+3H22NH3在密閉容器中進(jìn)行并達(dá)到平衡。如果起始濃度c(N2)=4mo

42、l/L，c(H2)=8mol/L，平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為10%。試求：（1）達(dá)到平衡時(shí)，N2、H2和NH3的濃度各為多少？ （2）平衡時(shí)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的多少倍（反應(yīng)前后溫度不變）？第二章第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：了解化學(xué)反應(yīng)發(fā)生與否的判斷依據(jù)有哪些，是如何影響的。過(guò)程與方法：通過(guò)學(xué)生已有知識(shí)及日常生活中的見(jiàn)聞，使學(xué)生構(gòu)建化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)。學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工，構(gòu)建新知識(shí)。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，使學(xué)生體會(huì)事物的發(fā)展、變化常常受多種因素的制約，要全面分析問(wèn)題。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：焓減和熵增與化學(xué)反應(yīng)方向的關(guān)系課時(shí)安排：1課時(shí)教學(xué)過(guò)程：基礎(chǔ)要點(diǎn)1

43、：科學(xué)家根據(jù)體系的存在著使體系總能量趨向于，也就是H0的趨勢(shì)，也存在使體系由有序向無(wú)序轉(zhuǎn)化（S0）的自然現(xiàn)象，提出了焓判據(jù)和熵判據(jù)。 板書(shū)：一焓變與自發(fā)反應(yīng)的關(guān)系思考：1是不是只要焓變小(放熱反應(yīng))的反應(yīng)就是自發(fā)的反應(yīng)？2從上述的化學(xué)變化中，找出自發(fā)反應(yīng)與焓變的關(guān)系？3與下表對(duì)比，你找出的規(guī)律是否正確？化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)焓變(KJ/mol)S4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)0NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)0CaCO3(s)=CaO(S)+CO2(g)0結(jié)論：1.焓變只是決定化學(xué)反應(yīng)方向的

44、。板書(shū)：二熵變與自發(fā)反應(yīng)的關(guān)系基礎(chǔ)要點(diǎn)2：熵指的是，用 表示。作為固液氣三態(tài)的熵值比較大小順序?yàn)?。交流：為何物質(zhì)的溶解是自發(fā)過(guò)程？（請(qǐng)用熵變來(lái)解釋）思考：為何發(fā)生離子反應(yīng)的條件之一是生成氣體？是不是只要熵變大的反應(yīng)就是自發(fā)的反應(yīng)？從上述的化學(xué)變化中，找出自發(fā)反應(yīng)與熵變的關(guān)系？與表2對(duì)比，看你找出的規(guī)律是否正確？化學(xué)反應(yīng)S(KJmol1K1)2H2O2（aq）=2H2O(l)+O2(g)NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)184CaCO3(s)=CaO(S)+CO2(g)C(s, 石墨)+H2O（g）=CO2(g)+H2(g)2Al

45、(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)結(jié)論2熵變只是決定化學(xué)反應(yīng)方向的。板書(shū)：三自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)基礎(chǔ)要點(diǎn)3.焓變（焓判據(jù)）只能判斷熵變（熵判據(jù)）只能判斷因此二者的復(fù)合判據(jù)才是自以反應(yīng)的判斷標(biāo)準(zhǔn)。結(jié)論3請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列表格（用自發(fā)反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)，不一定） 熵增大熵減小焓變大  焓減小  拓展：二者對(duì)反應(yīng)方向的影響存在著關(guān)系：a.HTS<0 正反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行：b.HTS>0 逆反應(yīng)自發(fā)過(guò)行.【課堂練習(xí)】1下列過(guò)程是非自發(fā)的是 （ ）A水由高處向低處流； B天然氣的燃燒；C鐵在潮濕空氣中生銹； D室溫下水結(jié)成冰。2下列說(shuō)法正

46、確的是（ ）A凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的；B自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變；C自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)；D自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)。3自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是（ ）A吸熱反應(yīng) B放熱反應(yīng) C熵增加反應(yīng) D熵增加或者放熱反應(yīng)教學(xué)反思: 本節(jié)內(nèi)容介紹了“焓判據(jù)、熵判據(jù)及自由能（G=H-TS）”知識(shí)，有一定難度。人教版教材將本節(jié)內(nèi)容安排在學(xué)生學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)及其能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡之后以知識(shí)介紹的方式呈現(xiàn)出來(lái)，讓學(xué)生了解決定反應(yīng)進(jìn)行方向的因素不是單一的焓變，熵變也是決定因素之一。第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離（需2課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1了解強(qiáng)電解

47、質(zhì)和弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系2能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論3認(rèn)識(shí)濃度等條件對(duì)電離平衡的影響過(guò)程與方法: 通過(guò)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析能力，掌握推理、歸納、演繹和類比等科學(xué)方法情感態(tài)度價(jià)值觀：通過(guò)本節(jié)課學(xué)習(xí)，意識(shí)到整個(gè)自然界實(shí)際就是各類物種相互依存、各種變化相互制約的復(fù)雜平衡體系教學(xué)過(guò)程：一復(fù)習(xí)：1電解質(zhì)與非電解質(zhì)分類2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的分類二教授新課（第1課時(shí)）第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡一弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)以常溫時(shí)，醋酸在水中的電離過(guò)程為例分析弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)：電離結(jié)合CH3COOHCH3COO- + H+特點(diǎn)：電離是化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程，是吸熱的過(guò)程在水溶液中弱電解的電離

48、過(guò)程是可逆的過(guò)程電離平衡是一種特殊的化學(xué)平衡，是可以移動(dòng)的二弱電解質(zhì)的電離電離平衡定義：一定條件下(溫度、濃度一定)，當(dāng)弱電解質(zhì)電離成離子的速率等于離子重新結(jié)合成弱電解質(zhì)的速率時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到平衡狀態(tài)，即電離平衡平衡常數(shù)與電離平衡常數(shù)（電離常數(shù)）：（第2課時(shí)介紹）三電離平衡的影響因素探究討論：下列哪些措施能使醋酸在水中的電離平衡發(fā)生正向移動(dòng)或逆向移動(dòng)呢？（除外保持恒溫）電離結(jié)合CH3COOH(aq)CH3COO-(aq) + H+(aq)升溫、降溫、加入少量冰醋酸、加入少量CH3COONa固體、通往少量HCl氣體、加入少量NaOH固體、加入少量金屬鈉、加入適量蒸餾水稀釋至體積增加為原體積2倍

49、正向移動(dòng)的措施：（需要突破，可以采用平衡常數(shù)推斷，或者采用水合離子解釋！）逆向移動(dòng)的措施：課堂練習(xí)：利用化學(xué)平衡的移動(dòng)原理結(jié)合電離平衡的特點(diǎn)。分析在HF溶液中分別加入下列物質(zhì)，對(duì)HF的電離平衡各有什么影響（“正移”、“逆移”或“不移動(dòng)”）：HF(aq)F-(aq)+H+(aq)加入物質(zhì)或方法通入HCl氣體NaOH固體加熱加水稀釋通入氨氣對(duì)電離平衡的影響作業(yè)布置：1 完成課時(shí)訓(xùn)練作業(yè) 2。預(yù)習(xí)電離常數(shù)教學(xué)反思：本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)在于認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡的特點(diǎn)，能運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析不同情況下弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)方向及溶液中有關(guān)物理量的變化。第2課時(shí)四電離平衡常數(shù)1電離平衡常數(shù)：以弱電解

50、質(zhì)HA為例說(shuō)明：HAA- +H+其電離常數(shù)可以表示為：注意：電離平衡常數(shù)可以看作一種特殊的化學(xué)平衡常數(shù)，其特征與化學(xué)平衡常數(shù)相似，也只隨溫度的變化而變化。Ka的大小可以反映出弱電解質(zhì)在水溶液中電離的難易，由此可以判斷弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱多元弱酸類弱電解質(zhì)的電離是分步進(jìn)行的因此多元弱酸的電離常數(shù)也是分級(jí)的，且K1>> K2>> K32電離度與電離常數(shù)的關(guān)系 電離度：弱電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到電離平衡狀態(tài)時(shí)，已經(jīng)電離的弱電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與弱電解質(zhì)的總物質(zhì)的量濃度的比值稱為該弱電解質(zhì)的電離度。（類似可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率）電離度與電離常數(shù)的關(guān)系：在相同條件下（T、P、C）：以

51、弱電解質(zhì)HA為例說(shuō)明:HAA- +H+，該反應(yīng)的電離常數(shù)Ka越大則HA的電離程度也越大即電離度越大五電離平衡的移動(dòng)對(duì)溶液中有關(guān)物理量的影響討論：少量冰醋酸在溶于水中達(dá)到電離平衡后，進(jìn)行下列操作電離結(jié)合CH3COOH(aq)CH3COO-(aq) + H+(aq)升溫降溫加入少量冰醋酸加入少量CH3COONa固體通往少量HCl氣體加入少量NaOH固體加入少量金屬鈉加入適量蒸餾水稀釋至體積增加為原體積2倍請(qǐng)分析下列物理量的變化電離平衡移動(dòng)方向醋酸的電離度變化電離常數(shù)的變化C(H+)的變化作業(yè)布置：1完成課時(shí)訓(xùn)練 2預(yù)習(xí)水的電離和溶液的酸堿性教學(xué)反思：本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)在于認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡的特

52、點(diǎn)，能運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析不同情況下弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)方向及溶液中有關(guān)物理量的變化。電離常數(shù)的教學(xué)是難點(diǎn)第第第第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1 了解水的電離平衡及其“離子積”2 了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系過(guò)程與方法：通過(guò)與同學(xué)合作交流，了解水的電離和溶液的酸堿性學(xué)會(huì)酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作及反應(yīng)曲線的繪制情感態(tài)度與價(jià)值觀：感受溶液的酸堿性及PH等與人類生產(chǎn)生活的關(guān)系，體會(huì)定量實(shí)驗(yàn)的魅力，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：水的離子積、溶液的酸堿性和pH的關(guān)系第一課時(shí)問(wèn)題引入：1）有人曾經(jīng)用經(jīng)過(guò)28次蒸餾的純水進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)果會(huì)怎么樣？2）潮濕的手觸摸正在工作

53、的電器，可能會(huì)發(fā)生觸電事故，為什么？3）電解水制H2、O2時(shí)，需要向水中加入水量的NaOH溶液或H2SO4溶液，為什么？新課：閱讀歸納并板書(shū)：一水的電離與水的離子積常數(shù)水是一種極弱的電解質(zhì)，電離方程式可表示為：H2O+H2OH3O+ +OH-或H2OH+ +OH-水的離子積常數(shù)：在25時(shí)， H+ =OH-=1×10-7mol. L-1Kw= H+ OH-=1×10-14板書(shū)：二Kw的應(yīng)用情景1：1)從以下數(shù)據(jù)中發(fā)現(xiàn)什么遞變規(guī)律？2)以下數(shù)據(jù)說(shuō)明溫度與水的電離程度之間存在什么關(guān)系？t()0102025405090100Kw/10-14討論、歸納：升高溫度，水的電離程度，水的電離平衡向移動(dòng)，Kw。降低溫度，水的電離程度，水的電離平衡向移動(dòng)，Kw講述：水的離子積Kw= H+ OH-=1×10-14不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。情景2：比較下列情況下，C(H+) 和C(OH)的值或變化趨勢(shì)。純水加入少量鹽酸加入少量NaOHC(H+)C(OH)C(H+) 與C(OH)大小比較討論、歸納：對(duì)于電離平衡加入酸后，溶液中H+，平衡向移動(dòng)，水的電離程度， Kw，而OH-