人教版幾年級(jí)下冊(cè) 第八單元課題2　金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)　金屬與氧氣、鹽酸、稀硫酸的反應(yīng) 同步練習(xí)題

1、第八單元課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)金屬與氧氣、鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)1下列金屬能在空氣中燃燒的是()A金 B銅 C鎂 D鐵2下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，生成了一層致密的氧化鋁薄膜，使鋁具有了很好的抗腐蝕性B金在高溫條件下不能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以燃燒生成氧化鐵D銅在空氣中加熱，表面變黑3寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)鎂條在氧氣中燃燒：_。(2)鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)：_。(3)鐵絲在氧氣中燃燒：_。(4)銅片在空氣中灼燒：_。4將少量的生鐵放入足量的稀鹽酸中，下列現(xiàn)象不會(huì)出現(xiàn)的是()A有氣泡冒出 B溶液變?yōu)闇\綠色C留有少量黑色殘?jiān)?D生成淺綠色固

2、體5將鐵和銅分別放入稀硫酸中，鐵的表面有氣泡產(chǎn)生，而銅的表面無(wú)明顯現(xiàn)象，通過(guò)這一現(xiàn)象可以判斷()A鐵的導(dǎo)電性比銅強(qiáng)B鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)C鐵的硬度比銅大D鐵的金屬活動(dòng)性比銅弱6如圖是幾種金屬與鹽酸反應(yīng)情況的形象示意圖。 (1)反應(yīng)最劇烈的金屬是_，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)實(shí)驗(yàn)室用金屬與稀硫酸制取氫氣，一定不能選銅的原因是_。7下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是()ACH42O2CO22H2O BCOCuOCuCO2CZnH2SO4=ZnSO4H2DCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O8海帶中富含碘元素，可利用反應(yīng)2NaICl2=2NaClI2從海帶中提取碘單質(zhì)。此反應(yīng)屬于()A化合反應(yīng) B置

3、換反應(yīng)C分解反應(yīng) D以上都不是9欲鑒別金光閃閃的假金元寶(含銅和鋅的合金)，你認(rèn)為下列方法不可行的是()A用火燒 B加入稀硫酸C測(cè)密度 D. 看顏色10下列化合物中，不能通過(guò)金屬與酸反應(yīng)而得到的是()AMgSO4 BCuSO4CAlCl3 DFeCl211下列金屬各30 g分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量最多的是()AAl BFe CZn DMg12. 取一定量打磨后的鋁片置于某容器中，再逐漸加入稀鹽酸。有關(guān)量的變化與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系圖錯(cuò)誤的是()13為探究不同金屬與酸反應(yīng)的情況，老師給同學(xué)們提供了試管、砂紙、鋅片、鐵片、銅片、鋅粒、鐵粉和稀硫酸。據(jù)此回答下列問(wèn)題。(1)寫(xiě)出鋅與稀硫

4、酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，描述鐵與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_。(2)某同學(xué)欲比較鋅、鐵與酸反應(yīng)的速率快慢，他將鋅粒、鐵片分別放入盛有相同稀硫酸的試管中，發(fā)現(xiàn)鋅粒表面產(chǎn)生氣泡的速率遠(yuǎn)比鐵片快。你認(rèn)為該設(shè)計(jì)方案合理嗎？_，你的理由是_。(3)請(qǐng)利用題目中的藥品和器材設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鋅比銅活潑。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論_14.銅鋅合金又稱“假黃金”。向盛有30 g銅鋅合金粉末樣品的燒杯中逐漸加入稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)計(jì)算： (1)充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為_(kāi)g。(2)合金樣品中鋅的質(zhì)量。 15 下列設(shè)計(jì)方案可行，且化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及其反應(yīng)類型都正確的是()A清洗試管內(nèi)壁上附

5、著的銅：CuH2SO4=CuSO4H2置換反應(yīng)B測(cè)定空氣中氧氣的含量：PO2P2O5化合反應(yīng)C實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：ZnH2SO4=ZnSO4H2置換反應(yīng)D實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：CaCO3CaOCO2分解反應(yīng)16通過(guò)觀察和實(shí)驗(yàn)的方法可獲知物質(zhì)的性質(zhì)，從物質(zhì)的狀態(tài)、顏色、溫度變化、有無(wú)沉淀或氣體生成等方面可尋找物質(zhì)發(fā)生變化的證據(jù)，分析各種證據(jù)能加深對(duì)物質(zhì)變化和變化規(guī)律的認(rèn)識(shí)。請(qǐng)回答：(1)將鋅粒放入稀硫酸中，鋅粒表面產(chǎn)生氣泡，產(chǎn)生該氣泡的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)經(jīng)引燃的鐵絲在氧氣中燃燒，支持鐵和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的最主要證據(jù)是_。17 金屬的用途與性質(zhì)密切相關(guān)。(1)在空氣中，鋁具有很好的抗腐蝕性，其原因用

6、化學(xué)方程式表示為_(kāi)。(2)為探究鐵、銅的金屬活動(dòng)性，分別將鐵絲、銅絲插入稀硫酸中(如圖所示)，說(shuō)明鐵比銅的金屬活動(dòng)性更強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。參考答案與部分提示1C2.C3(1)2MgO22MgO (2)4Al3O2=2Al2O3(3)3Fe2O2Fe3O4 (4)2CuO22CuO4D解析 生鐵是含碳量為2%4.3%的鐵的合金，其中碳不與鹽酸反應(yīng)，會(huì)留下少量黑色殘?jiān)?，而鐵會(huì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，生成淺綠色的氯化亞鐵溶液。5B解析 鐵、銅和酸的反應(yīng)不能反映出它們物理性質(zhì)的差異；鐵能與稀硫酸反應(yīng)，而銅不能，所以鐵的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng)。6(1)鎂(或Mg)Mg2HCl=MgCl2H2

7、(2)銅與稀硫酸不反應(yīng)7C8.B9.D10.B11.A12.B13(1)ZnH2SO4=ZnSO4H2固體逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡，溶液逐漸由無(wú)色變成淺綠色(2)不合理在金屬(鋅粒、鐵片)的表面積不同的情況下，不能比較它們與酸反應(yīng)的速率(3)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取用砂紙打磨光亮的、大小相同的銅片和鋅片，分別放入盛有相同稀硫酸的試管中銅片表面無(wú)現(xiàn)象；鋅片表面有氣泡產(chǎn)生銅不能置換出稀硫酸中的氫，鋅能置換出稀硫酸中的氫，由此可知，鋅比銅活潑解析 金屬和酸反應(yīng)的速率不僅受金屬活動(dòng)性的影響，也受接觸面積、反應(yīng)物濃度、溫度等其他因素的影響。14(1)0.2(2)解：設(shè)合金樣品中鋅的質(zhì)量為x。ZnH2SO4=ZnSO4H2 65 2 x 0.2 g x6.5 g答：合金樣品中鋅的質(zhì)量為6.5 g。15C解析 銅與稀硫酸不反應(yīng)；測(cè)定空氣中氧氣的含量的化學(xué)方程式