第3章第3節(jié)鹽類的水解

1、高二化學選修4（人教版）同步練習第三章第三節(jié) 鹽類的水解一. 教學內容： 鹽類的水解二. 重點、難點：1. 鹽類水解的本質是本節(jié)的重點2. 本節(jié)的難點是影響水解平衡的因素及水解反應方程式的書寫三. 具體內容：1. 探究鹽溶液的酸堿性2. 鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因3. 鹽類水解的定義 4. 鹽類水解的實質5. 鹽類水解與鹽溶液酸堿性的關系6. 鹽類水解反應跟酸堿中和反應的關系7. 鹽類水解反應的表示方法 8. 鹽類的水解平衡9. 鹽類水解平衡的影響因素10. 鹽類水解平衡及其移動的實例11. 鹽類水解的應用12. 鹽的水解常數(shù)【典型例題】例1 常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的c（OH）=

2、104mol/L，則該溶液中的溶質可能是（ ） A. Al2（SO4）3 B. CH3COONa C. NaOH D. KHSO4 答案：B 解析：考查鹽的水解后溶液酸堿性的基本判斷。 例2 在相同溫度下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的c（OH）分別為amol/L與bmol/L，則a與b的關系為（ ） A. ab B. a104b C. b104a D. ab 答案：B解析：根據(jù)水的電離解題。例3 已知常溫下稀溶液中FeCl3水解方程式為：Fe33H2OFe（OH）3+3H+，能使c（Fe3+）增大（溶液體積忽略不計）的是（ ） A. 加入少量的H2SO4

3、溶液 B. 加入少量NaCl溶液 C. 加熱 D. 加入少量NaOH溶液 答案：A 解析：考察水解平衡的移動問題。 例4 欲使0.1mol/L的CH3COONa溶液中，c（Na+）/c（CH3COO）更接近于1:1 ，應采取的措施是（ ） A. 加入NaOH固體 B. 加入適量CH3COOHC. 加入KOH固體 D. 加水稀釋 答案：BC解析：考慮平衡移動和濃度變化兩個方面。 例5 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400）下列物質的溶液，可以得到該物質的固體的是（ ） A. 氯化鋁 B. 碳酸氫鈉 C. 硫酸鎂 D. 高錳酸鉀 答案：C解析：考察鹽的水解和溶液蒸干過程中的變化。 例6 常溫時，以

4、下4種溶液pH最小的是（ ）A. 0.01mol/L醋酸溶液B. 0.02mol/L醋酸與0.02mol/LNaOH溶液等體積混合 C. 0.02mol/L醋酸與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合D. pH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合 答案：A 解析：本題考察鹽類水解與弱電解質電離、pH等知識的綜合運用。 例7 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32）、c（HCO3）都減小，其方法是（ ）A. 通入二氧化碳氣體 B. 加入氫氧化鈉固體C. 通入氯化氫氣體 D. 加入飽和石灰水溶液答案：D 解析：考察平衡理論。例8 25時，將稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中

5、，當溶液的pH7時，下列關系正確的是（ ）A. c（NH4+）=c（SO42） B. c（NH4+）c（SO42）C. c（NH4+）c（SO42） D. c（NH4+）c（SO42） c（H+）=c（NH4）答案：B 解析：考察離子濃度大小的比較，運用電荷守恒的原理?！灸M試題】（答題時間：30分鐘）1. 下列物質的溶液呈堿性的是（ ）A. Na2CO3 B. Na2SO4 C. NH4NO3 D. CH3COOH2. 由一價離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室溫下前兩種溶液的pH7，第三種溶液的pH7，最后一種溶液的pH7，則AOH和BOH的堿性比較？HC和H

6、D的酸性比較？ 3. 常溫下，將甲酸與NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，則此溶液中（ ）A. c（HCOO）c（Na+） B. c（HCOO）c（Na+）C. c（HCOO）= c（Na+） D. 無法確定c（HCOO）與c（Na+）的關系4. 若pH3的酸溶液和pH11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）A. 生成了一種強酸弱堿鹽 B. 弱酸溶液和強堿溶液反應C. 強酸溶液和弱堿溶液反應 D. 一元強酸溶液和一元強堿溶液反應5. 把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體是_。6. NH4Cl溶于重水后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是（ ）A. NH2D·H2

7、O、D3O B. NH3·D2O、HD2OC. NH3·HDO、D3O+ D. NH2D·HDO、H2DO7. 物質的量濃度相同的三種正鹽NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序_。8. 在常溫下，純水中存在電離平衡H2OHOH，若要使水的電離平衡向電離方向移動，并使c（H+）增大，可加入的適當物質是（ ） A. 硫酸氫鈉 B. 明礬 C. 碳酸氫鈉 D. 醋酸氫鈉9. 物質的量濃度相同的 氨水； 氯化銨； 碳酸氫氨； 硫酸氫氨； 硫酸氨5種溶液中，c（NH4+）的大小順序是_。10. 在氯化鐵溶液中存在平衡

8、：FeCl33H2OFe（OH）3+3HCl0。（1）加熱FeCl3溶液，溶液的顏色會加深，可得到一種紅褐色透明液體，向這種液體里加入MgCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_。（2）在配制FeCl3溶液時，為防止渾濁，應加入_。11. 在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅。該溶液中HSO3的電離程度_HSO3的水解程度。12. AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）： ；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進

9、”、“抑制”）其水解?！驹囶}答案】1. A 2. AOHBOH；HCHD 3. C 4. B 5. 三氧化二鐵 6. C 7. HXHYHZ 8. B 9. 10. 生成紅褐色沉淀；少許濃鹽酸。11. 大于 12. 酸；AgH2OAgOHH；抑制【試題解析】 1. A為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性；B為強堿強酸鹽，溶液呈中性；C為弱堿強酸鹽，溶液呈酸性；D為酸。2. 第三種溶液的pH7，說明其陰離子為弱酸根離子，最后一種溶液的pH7，說明其陽離子為弱堿陽離子。 3. 根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，則c（HCOO）c（OH）c（Na+）c（H+），而所得溶液pH7，則c（H）c（OH），進而推斷C。4. 和鹽水解的角度相反，因為pH代表的是氫離子，所以如果為弱酸，則有部分未電離，實際上總的氫離子多。5. 因為FeCl3為強酸弱堿鹽，其水溶液中水解，產(chǎn)生Fe（OH）3，再灼燒分解成三氧化二鐵。6. 考察水解過程，是NH4D2ONH3·HDOD。7. 根據(jù)pH，可判斷NaZ溶液的堿性最強，說明相對其酸根離子所對應的弱酸酸性最弱。8. A電離產(chǎn)生H，使平衡逆向移動；B中明礬中Al3水解，消耗OH，促進水的電離；C中HCO3水解，促進水的電離，但同時消耗H；D的CH3COO和H結合成醋酸分子，消耗氫離子。9. 中有角標數(shù)2，氨根離子是其他的2倍；中H